高中化学配制一定物质的量浓度的溶液课后练习题

这是一份高中化学配制一定物质的量浓度的溶液课后练习题，文件包含人教版必修第一册高一化学上册同步分层练习234实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液原卷版docx、人教版必修第一册高一化学上册同步分层练习234实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。

1．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10ml·L-1NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
2．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
A．B．C．D．
3．实验室需要配制80mL2.2ml·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4ml·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?
A．2处B．3处C．4处D．5处
4．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6ml/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
5．实验室欲配制500mL 0.100ml·L-1的溶液，下列说法正确的是
A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大
B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小
C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0g氢氧化钠固体
D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
6．用氢氧化钠固体配制1.0 ml·L-1的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
7．实验室配制500mL0.4ml/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)称量时，称量NaOH的质量为_______克。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______。
(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中：_______。
②某同学观察液面的情况如上图所示：_______。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。
④容量瓶原来有少量水：_______。
8．配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：
下列说法正确的是
A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
9．某化学研究性学习小组使用0.2ml/LKCl和0.4ml(NH4)SO4配制含有NH+ 4、Cl-、K+、SO2- 4的植物营养液500mL。
实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。
提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。
(1)该植物营养液中，NH+ 4的物质的量浓度为_______。
(2)该研究小组配制该植物营养液时，还须用到的玻璃仪器有_______、_______。
(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为_______。
(4)若配制该营养液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水
C．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线
10．已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为1.19g·cm-3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)= _______(精确到0.1)ml·L-1。
(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为1.05g·cm-3)配制成500mL 0.2ml·L-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。
②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。
A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
11．实验室配制90mL2ml/L的NaOH溶液。
(1)需称取NaOH固体___________
(2)正确的操作顺序是___________(填序号)
①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处
③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)
A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
(4)在标准状况下，①13g氮气②44.7L二氧化碳③9.06×1023O2，含分子数最多的是___________(填序号，下同)；质量最大的是___________；体积最小的是___________
12．实验室需要配制0.050ml·L-1 CuSO4溶液100 mL。
(1)选择仪器
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______以及称量纸等。
(2)配制溶液
计算，称取蓝矾(CuSO4·5H2O)_______g。
称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。
(3)误差分析：
配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。
①容量瓶有少量水_______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；
②定容时仰视读数_______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
13．实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3
(1)需要配制95mL 3.00 ml⋅L-1的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
(3)用浓盐酸配制3.00 ml⋅L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配置480mL 0.2ml⋅L-1的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。