高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应同步训练题

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01
学习目标
02
预习导学
自主梳理
如何配平较为复杂的氧化还原反应方程式？
请配平工业上制备单质磷的化学方程式：Ca3(PO4)2＋SiO2＋C→P＋CaSiO3＋CO↑。
提示：根据氧化剂得电子总数或化合价降低总数与还原剂失电子总数或化合价升高总数相等解题。
一标：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。
二等：据得失电子数相等，找最小公倍数
最小公倍数为10，Ca3(PO4)2乘1，C乘5
三定：先定氧化剂及还原剂的计量数，后定还原产物及氧化产物的计量。
①确定氧化剂及还原剂的计量数：

②确定还原产物及氧化产物的计量数：

四平：用观察法配其它物质的计量数
五查：查各微粒个数、得失电子数是否相等，查离子方程式电荷守恒(对离子方程式而言)
，反应前后原子数、电子得失数都相等。
预习检测
配平以下化学方程式：
1．___NH3＋___O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(Δ))___NO＋___H2O
2．___C＋___HNO3(浓)eq \(====,\s\up6(Δ))___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O
3．___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4＝___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O
4．___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4＝___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O
►环节一 氧化还原反应方程式配平
情境材料
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取高铁酸钠的离子方程式为：
__Fe3＋＋__Cl2＋__eq \x( )＝__Cl－＋__FeOeq \\al(2－,4)＋__H2O
问题探究
1．该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是______。
2．反应物中缺少的物质是__________。
要点归纳
一、氧化还原反应方程式的配平
离子方程式中，若电荷不守恒，需根据溶液的酸碱性，利用H＋/OH－配平电荷。
配平以下氧化还原反应方程式：
配平的一些技巧
典例精讲
【例1】配平方程式：__Cu＋__HNO3(稀)＝__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O。
【例2】（2022年天津市五校联考期中）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O
【例3】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取高铁酸钠的离子方程式如下，请完成方程式的配平：
__ClO－＋__Fe(OH)3＋__eq \x( )＝__Cl－＋__FeOeq \\al(2－,4)＋__H2O。
►环节二 信息方程式书写
情境材料
工业上用矿石制备物质时，溶液中常含有Fe2＋，为除去此离子通常加入酸性H2O2溶液将Fe2＋氧化Fe3＋，再调节pH将Fe3＋转化Fe(OH)3而被除去。
问题探究
1．Fe2＋在反应中作__________(填氧化剂、还原剂)。
2．写出Fe2＋被酸性H2O2溶液氧化Fe3＋的离子方程式。
要点归纳
二、信息型氧化还原反应方程式的书写及配平
1．一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。
若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2．二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。
3．三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。
典例精讲
【例4】＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
【例5】（2022年江苏省徐州市12月月考选编）亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。
自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式_______________________________________。
04
课堂总结
一、氧化还原反应方程式配平
配平的依据是：电子守恒、电荷守恒及质量守恒。
配平的步骤是：一标、二等、三定、四平、五查。
二、信息氧化还原反应方程式书写
一是题意，写出反应物和生成物(有的直接给出，有时要根据反应现象及有关原理判断)。
二是由电子守恒、质量守恒配平，如是离子方程式还要结合电荷守恒配平。

0503
强化训练
1．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A．KI是氧化剂
B．KIO3被氧化
C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3
D．每生成3个I2分子，转移6个电子
2．(2021年四川省成都高一检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(O为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中失去电子
C．配平后反应为Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
3．已知反应：C2O3＋HCl(浓)―→CCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．每生成1个Cl2，转移6个电子
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．配平后HCl的系数为4
D．该反应生成x个Cl2，被氧化的HCl为2x个
4．（2023年江苏省海安中学期中）已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋W；②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→cR3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A．方程式①中W为4OH－
B．还原性强弱：Fe2＋＞SO2
C．a＝6，b＝7
D．反应Cr2O72－＋3SO2＋2H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋H2O能发生
5．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3＝aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为
A．4、5、5、NO2↑B．4、2、4、NO2↑
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO↑
6．请配平下列反应方程式：
KMnO4＋____HCl＝____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________。
7．（2022年贵州赫章县高一检测节选）高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K2FeO4中Fe为_______价，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是_____________________________________________。
8．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：________________________________________。
9．FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。回答下列问题：
（1）K2FeO4所含铁元素的化合价是__________。
（2）FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性强弱顺序是______＞________＞________。
（3）在酸性溶液中，Fe2＋和FeOeq \\al(2－,4)发生反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式是
_________________________________________________。
10．（2022年河南省新乡市期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。
（1）上述反应中的x＝_______，y＝_______。
（2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。
（3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－；还原性强弱：Cl－_______Fe3＋。
（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________________________________。
（5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。
①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_____________________________
___________________________________________________。1．知道氧化还原反应方程式配平的三个原理——电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。
2．能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。
3．能根据信息书写陌生的氧化还原反应方程式。
配平三原理
电子守恒
氧化剂和还原剂得失电子总数相等
质量守恒
反应前后原子的种类和个数不变
电荷守恒
离子反应前后，所带电荷总数相等
配平五步骤
一标
标出价态变化元素的化合价
二等
据得失电子数相等，找最小公倍数
三定
先定氧化剂及还原剂的计量数，后定还原产物及氧化产物的计量数
四平
用观察法配其它物质的计量数
五查
查各微粒个数、得失电子数是否相等，查离子方程式电荷是否守恒
一般氧化还原反应
eq \x( )H2S＋eq \x( )SO2＝eq \x( )S＋eq \x( )H2O
自身氧化还原反应
eq \x( )NO2＋eq \x( )H2O＝eq \x( )HNO3＋eq \x( )NO
部分氧化还原反应
eq \x( )NH3＋eq \x( )Cl2＝eq \x( )NH4Cl＋eq \x( )H2O
离子反应
eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )Cr2O72－＋eq \x( )H＋＝eq \x( )Fe3＋＋eq \x( )Cr3＋＋eq \x( )H2O
缺项氧化还原反应
eq \x( )Cl2＋eq \x( )H2O2＋eq \x( )NaOH＝eq \x( )NaCl＋eq \x( )O2↑＋eq \x( )eq \x( )
一般氧化还原反应
从左配——左边氧化剂、还原剂着手配平
配自身氧化还原反应
逆向配——从右边氧化产物、还原产物配平
部分氧化还原反应
先据电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有变价的部分
缺项氧化还原反应
先据电子守恒配平，再由质量守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、碱、水