人教版 (2019)必修 第一册物质的量第4课时练习题

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一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
托盘天平(或分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2.容量瓶
思考1 容量瓶使用前需要检验是否漏水吗,应该如何操作?
3.配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L-1 氯化钠溶液为例
思考2 实验室需要配制480 mL 1.00 ml·L-1的氢氧化钠溶液,则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体?
思考3 现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 ml·L-1的稀硫酸500 mL。
(1)配制该溶液的步骤应该为计算、__________、__________、__________、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
(2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________、胶头滴管和__________。
(3)所需浓H2SO4的体积为__________mL。
1.判断正误
(1)配制溶液时,可以用托盘天平称取10 g固体溶质( )
(2)要配制230 mL溶液,必须选择250 mL容量瓶( )
(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸( )
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时,必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中( )
(5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用( )
2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是__________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;
(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液;
(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液;
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液;
(5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体;
(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
1.误差分析的原理依据
根据cB=nBV=mBM·V判断。其他条件不变时:
(1)使nB、mB增大(或减小)的因素,导致cB__________(或__________)。
(2)使V增大(或减小)的因素,导致cB__________(或__________)。
2.配制100 mL 1.00 ml·L-1的氯化钠溶液常出现的误差
思考1 容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响?
思考2 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响?
1.判断正误
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸( )
(2)称量NaOH固体时,称量时间过长,所配溶液浓度偏低( )
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏低( )
(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制,会使所配溶液浓度偏低( )
2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
⑤容量瓶内有少量水
⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放在左盘
⑦称量Na2CO3固体时,砝码上有杂质
上述操作中,使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填序号,下同),无影响的是__________,偏低的是__________。
1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 ml·L-1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为( )
2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁
3.某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 ml·L-1NaOH溶液,具体操作如下:
①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长;
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温;
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,振荡摇匀;
④向容量瓶中加水定容,定容时俯视刻度线;
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞,上下颠倒摇匀,摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有( )
A.1项B.2项C.3项D.4项
4.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图1所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L-1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时:
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为__________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为__________和__________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是__________。
(4)图2是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是__________。
答案精析
一、
1.玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
2.②温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
思考1 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3.0.1 ml 5.85 托盘天平 药匙 5.9 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 2~3 容量瓶 1~2 cm 溶液的凹液面与刻度线相切
思考2 配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n=c·V=1.00 ml·L-1×0.5 L=0.5 ml，m=n·M=0.5 ml×40 g·ml-1=20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
思考3 (1)量取 稀释 冷却
(2)量筒 500 mL容量瓶 (3)13.6
应用体验
1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2.(2)(3)(4)(5)(6)
二、
1.(1)偏大 偏小 (2)偏小 偏大
2.偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小
思考1 ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
思考2 ①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
应用体验
1.(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.②③⑦ ⑤⑥ ①④
随堂演练 知识落实
1.A 2.A
3.B [用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长，导致NaOH的物质的量偏小，根据c=nV可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，根据c=nV可知，所得溶液的浓度偏高，故④不符合题意；用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=nV可知，所得溶液的浓度偏低，故⑤符合题意。]
4.(1)5.4 (2)10 mL 500 mL
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①少量氯化钠粘在称量纸上
不变
②使用游码,且药品砝码位置颠倒
不变
移液
③有少量液体溅出
不变
④容量瓶内有少量水
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
不变
定容
⑥超过刻度线,吸出一部分水
__________
__________
__________
⑦摇匀后液面下降,补充水
__________
__________
__________