人教版 (2019)必修 第一册配制一定物质的量浓度的溶液测试题

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实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液
◆实验用品
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。
◆实验步骤
1．配制100 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9 g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g)。
(3)配制溶液

①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用 搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 滴加蒸馏水，直至
。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00 ml·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 ml·L－1的NaCl溶液的体积
配制100 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液所需1.00 ml·L－1的NaCl溶液的体积为 mL。
(2)量取1.00 ml·L－1的NaCl溶液的体积
用 量取1.00 ml·L－1的NaCl溶液 mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用 慢慢搅动，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 滴加蒸馏水，直至 。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
◆问题和讨论
1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？

2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？

3．用1.00 ml·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 ml·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？

4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？

5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？

误差分析：
(1)方法：根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，弄清误差是由m还是V引起的，进而分析所配溶液误差。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
【易错警示】
（1）容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
【解析】①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
（2）配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
【解析】①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
（3）溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项
基础达标
一、单选题
1．（2024高一下·广东·学业考试）下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是
A．AB．BC．CD．D
2．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段练习）下列溶液中的物质的量浓度与50mL1ml·L-1中的物质的量浓度相等的是
A．100mL2ml·L-1KCl溶液B．25mL2ml·L-1溶液
C．50mL2ml·L-1NaClO溶液D．75mL1ml·L-1溶液
3．（2025高一下·广西·学业考试）下列有关配制100ml 1.0 ml·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是
A．B．C．D．
4．（24-25高一上·江苏盐城·期末）实验室配制溶液，下列仪器不需要的是
A．B．C．D．
5．（24-25高一上·吉林长春·期中）用配制的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥④D．④③⑦⑤⑥
6．（22-23高一下·黑龙江大庆·阶段练习）配制的NaOH溶液，相关说法正确的是
A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取
B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶
C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中
D．图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
7．（23-24高一上·北京东城·期末）配制溶液，某同学的实验记录如下。
Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。
Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
下列是该同学的实验分析，其中不正确的是
A．步骤Ⅰ中称量的固体为
B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流
C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小
D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水
8．（24-25高一上·浙江杭州·期末）某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是
A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
9．（24-25高一上·辽宁·阶段练习）关于溶液配制，下列说法正确的是
A．配制溶液，需要称量晶体
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D．配制一定浓度的溶液，若称量样品中有杂质，配制的溶液浓度偏低
10．（23-24高一上·浙江杭州·期中）实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是
A．B．
C．D．任意规格，
综合应用
11．（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是
A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为
B．将气体溶于水配成1L溶液
C．将的浓盐酸加入9L水中
D．将溶解在1L水中
12．（2025高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是
A．需称取固体
B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量
D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
13．（24-25高一上·湖南·开学考试）实验小组需要配制的溶液，下表是实验小组设计的部分实验步骤。下列有关评价错误的是
A．省略步骤1不会对实验的准确性造成影响
B．步骤2称量的质量为
C．步骤3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率
D．步骤4中的操作会导致所配溶液浓度偏高
14．（23-24高一上·浙江·期中）关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是
A．如图所示的实验操作存在不只一项错误
B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏
C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低
D．配制500mL 0.2ml/L的溶液，需要称量25.0g胆矾
15．（24-25高一上·全国·课前预习）某同学用碳酸钠固体配制的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有
A．5处B．4处C．3处D．2处
16．（24-25高一上·广西柳州·阶段练习）实验室常用量筒量取液体体积。在图示的操作中，读取的实验数据会偏小的操作是
A．仰视B．俯视C．平视1D．平视2
拓展培优
17．（24-25高一下·河北保定·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是
A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶
B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同
C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用
D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小
18．（24-25高一上·湖北黄冈·期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是
A．配制250mL1.0ml/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液
B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容
C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
19．（24-25高一上·湖北黄冈·期中）我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。
(1)下表是体检报告中显示的部分指标。
如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。
a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度
(2)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常”或“偏低”)。
(3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。
该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。
(4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。
②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。
③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”)
a．定容时俯视 ；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 。
20．（23-24高一下·浙江·期末）将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释：
(1)已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为 ml/L(计算结果保留3位小数)。
(2)在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为 mg/mL。
(3)再用3支规格为1mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中= 。
教学目标
1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
重点和难点
重点：配制一定物质的量浓度的溶液
难点：配制一定物质的量浓度的溶液
操作步骤
引起误差的原因
对结果的影响
n
V
c
称量
物质、砝码位置颠倒且需要使用游码

/

称量NaOH时使用滤纸

/

量取
用量筒量取浓硫酸时仰视

/

用量筒量取浓硫酸时俯视

/

将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中

/

溶解
不慎将溶液溅到烧杯外面

/

冷却、
转移
未冷却至室温就转入容量瓶中
/


转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
/
/

转移时有少量溶液流到容量瓶外

/

洗涤
未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒

/

定容
定容时仰视刻度线
/


定容时俯视刻度线
/


定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出

/

定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
/


容量瓶洗涤后未干燥

仪器
注意事项或作用
量筒
(1)不能作反应器
(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释
(3)量取的液体倒出后不必洗涤
托盘
天平
(1)使用前调零
(2)药品不能直接放在托盘上
(3)左物右码，先大后小
(4)读数至小数点后1位
玻璃棒
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
烧杯
(1)用于溶解固体或稀释浓溶液
(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶
选项
项目名称
检查结果
单位
A
体重
58
B
舒张压
75
C
葡萄糖
5.1
D
胱抑素C
0.78
步骤1
步骤2
五水硫酸铜晶体脱水
称量硫酸铜固体质量
步骤3
步骤4
溶解硫酸铜固体
定容
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考单位
1
*钠
Na
140
mml/L
135-145
2
胱抑素C
CyaC
0.78
0.59-1.03
3
*葡萄糖
Glu
5.1
3.9-6.1
4
*总胆固醇
TC
4.65
mml/L
2.85-5.70
5
*甘油三酯
TG
1.50
mml/L
0.45—1.70
1
取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B
2
取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C
3
取溶液CmL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液