人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液优秀课后练习题

            第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第二节  氯及其化合物

课时2  氯气的实验室制法  氯离子的检验

（建议时间：35分钟）

1．下图为制备并收集氯气的装置，下列对装置作用的描述正确的是

A．X装置装稀盐酸 

B．B装置除HCl气体

C．D装置防倒吸 

D．E装置检验氯气

2．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤

3．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C．装置F的目的是检验有无氯气逸出

D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

4．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（    ）

A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处

5．（2021·科尔沁左翼中旗实验高级中学高一期末）某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是

A．加入药品之前，应先检查装置的气密性

B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响

C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色

D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl

6．（2021·广东高一期中）氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在

D．将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在

7．下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+

B．加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH4+

C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－

D．先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－

8．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是 

①观察颜色     ②打开瓶盖看有无白雾        ③湿润的淀粉试纸   ④湿润的红色石蕊试纸   ⑤湿润的蓝色石蕊试纸   ⑥硝酸银溶液

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥

9．某溶液可能含有、、、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定只有

B．此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+

C．可能存在有Cl-

D．不能确定、是否存在

10．（2021·湖南衡阳市八中高一期末）Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称：___________。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)

(2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。

(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。

(4)通入干燥空气的目的是___________。

(5)实验装置存在一些不足，请指出___________。

(6)要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是：___________。

11．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（3）G处的现象是________________________________。

（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。

②需“密封保存”的原因是________________________________。

12．（2021·民勤县第四中学高一期中）图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)实验室制备氯气的化学反应方程为____，反应中浓盐酸表现的性质有____。

(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_____ 和_______．

(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____，原因是_____；

(4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式_____；

(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式______；

(6)E装置中通常盛放的是______溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：_________

13．现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请设计两种方法鉴别它们。

14．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。

(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？ ___________。

(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。