高中化学人教版 (2019)必修 第一册配制一定物质的量浓度的溶液完整版课件ppt

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【课程目标】　1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2．掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。
03.课时作业（十七）
知识点　配制一定物质的量浓度的溶液
题型 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
知识点　配制一定物质的量浓度的溶液1．容量瓶(1)容量瓶的构造①容量瓶上“三标示”；②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液。
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2．配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 1.00 ml·L－1氯化钠溶液为例
【归纳总结】　本实验用到的仪器托盘天平、药匙、（以固体药品配溶液时需用）烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管(量筒)。非必需，防止溶解物质时用水过多
【师说·助学】　实验室需要配制480 mL 1.00 ml·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 ml·L－1×0.5 L＝0.5 ml，m＝n·M＝0.5 ml×40 g·ml－1＝20.0 g。
【即学即练】1．正误判断，错误的说明原因。(1)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶：______________。(2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸：_________________________________________________________。(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中：________________________________。
错误。量筒的精确度最高至0.1 mL，量筒无法量取9.82 mL浓盐酸。
2．要配制1 L 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液(1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的质量为________；(2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的质量为________。
解析：1 L 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 ml·L－1＝0.1 ml。(1)需要CuSO4粉末质量为0.1 ml×160 g·ml－1＝16.0 g；(2)需要CuSO4·5H2O的质量为0.1 ml×250 g·ml－1＝25.0 g。
3．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是_______(序号)(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图甲配制一定物质的量浓度的NaOH溶液；(3)利用图乙配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；(4)利用图丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图丁表示。
答案：(2)(3)(4)(5)(6)
解析：(2)使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图甲错误；(3)定容时，视线要与凹液面最低点相切，故图乙错误；(4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图丙错误；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；(6)定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图丁错误。
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析例2 (1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
答案：①仰视刻度线(如图甲)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图乙)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
答案：①仰视刻度线(如图丙)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。②俯视刻度线(如图丁)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
【归纳总结】　用固体氯化钠配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液不规范操作引起的误差归纳
状元随笔　倒掉重配的两种情况：①“转移”环节有液体溅出；②“定容”环节液面超过了刻度线。
【变式演练】1．正误判断，错误的说明原因。(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸：____________________________________________________。(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低：____________________________________________________。(3)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低：__________________________________________。
错误。用小烧杯称量NaOH固体。
错误。容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度无影响。
2．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线________。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线________。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中________。
【基础练|学考测评】题组一　一定物质的量浓度溶液的配制1．(3分)配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸，不需要用的仪器是(　　)
解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒等仪器。
2．(3分)下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是(　　)A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。
3．(3分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
4．(3分)下列实验操作正确的是(　　)A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
解析：托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体，故A错误；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸，故B错误；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D错误。
5．(3分)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 ml·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
题组二　配制溶液的误差分析6．(3分)假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 ml·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析：操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低，A错误；液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低，B错误；加水量偏多，溶液浓度偏低，D错误。
7．(3分)实验室需要300 mL 1.0 ml·L－1稀硫酸，用18.4 ml·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是(　　)A．用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mLB．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
【综合练|选考通关】8．(3分)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下。
解析：溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 ml，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 ml·L－1，D项正确。
9．(3分)[2024·成都高一期末]某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液，具体操作如下。①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　)A．1项　　B．2项 C．3项　　D．4项
10．(11分)某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为________和________。(3)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________。
①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
11．(10分)小丁同学在某次实验中大约需要0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液1 000 mL。配制时涉及如下操作。①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；②用天平称量纯净的氢氧化钠固体________g；③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入____________(填容量瓶规格)容量瓶中；④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；⑦改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中；⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是________。A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
解析：配制1 000 mL NaOH溶液，应选用1 000 mL容量瓶。所需称量NaOH固体的质量为0.2 ml·L－1×1 L×40 g·ml－1＝8.0 g。由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤为计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，正确的操作顺序为②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。
【培优练|能力提升】12．(12分)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题。(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度________ ml·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 ml·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；b．配制时，一般可分为以下几个步骤①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却正确的操作顺序为_______________(填序号)。
解析：配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝74.5 g；配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________________________(写两种)。
500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
解析：在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
解析：移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。