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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品同步测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品同步测试题，文件包含新教材精创第三章章末检测1原卷版docx、新教材精创第三章章末检测1解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学物质的俗称错误的是( )
A．碳酸钠的俗称是纯碱
B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
C．氧化铁的俗称是铁红
D．碳酸氢钠的俗称是苏打
2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A．1∶1 B．3∶4
C．2∶3 D．4∶3
3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A．Mg2＋ B．Cu2＋
C．Al3＋ D．AlOeq \\al(－,2)
5．把1.0 ml/L CuSO4溶液、1.0 ml/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为( )
A．1.0 ml/L B．2.0 ml/L
C．3.0 ml/L D．4.0 ml/L
6．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )
A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液
8．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是( )
A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
B．碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝
C．盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿
D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
9．用FeSO4还原MnOeq \\al(－,4)，若还原5×10－3 ml MnOeq \\al(－,4)，消耗10 mL 2.5 ml·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是( )
A．＋1B．＋2
C．＋4D．＋5
10．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．硬铝、生铁、锰钢都是合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 ( )
A．盐A一定是FeCl3
B．白色沉淀B是AgCl
C．滤液C中一定含Fe3＋
D．无法确定A中是否含有Fe2＋
12．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlOeq \\al(－,2)的物质的量浓度为0.2 ml/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
13．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是( )
14．已知离子的氧化性：Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A．SO2 B．Na2S
C．KI D．CuSO4
15．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液
16．下列叙述正确的是( )
A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈
B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢
C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂
D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢
17．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
18．下列实验的现象或表述正确的是( )
A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深
B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体
19．11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 ml·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )
A．2 ml·L-1B．4 ml·L-1
C．6 ml·L-1D．8 ml·L-1
20．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 1 ml·L－1盐酸，混合物完全溶解，并放出448 mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是( )
A．混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中Fe2＋与Cl－的物质的量之比为2∶1
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
第Ⅱ卷
21．（12分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式 。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是 ；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是 。
(3)若D固体是纯净物，该固体是 (填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为 。
22．（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L-1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是 。
(2)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程： 。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为 。
23．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是 。
（2）B的化学式： ．
（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______，该反应的离子方程式为：
A．该气体一定是氧气 B．Na2O2只是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．反应后静置所得溶液呈黄色
（4）用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：__________________。
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式（生成D和单质SO2气体）：______________。
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：____________________________________。
24．（14分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；
(2)装置E中的现象是____________________________________________________；
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体，
①欲检验溶液里含有Fe3＋，选用的试剂为________，现象是________________；
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3＋，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3＋可能的原因________；
③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________；
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2
C．Na2O2D．FeCl3
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是____________________________________________________________________________
25．(10分)在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25ml·L－1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
正确
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cu
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学物质的俗称错误的是( )
A．碳酸钠的俗称是纯碱
B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
C．氧化铁的俗称是铁红
D．碳酸氢钠的俗称是苏打
2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A．1∶1 B．3∶4
C．2∶3 D．4∶3
3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A．Mg2＋ B．Cu2＋
C．Al3＋ D．AlOeq \\al(－,2)
5．把1.0 ml/L CuSO4溶液、1.0 ml/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为( )
A．1.0 ml/L B．2.0 ml/L
C．3.0 ml/L D．4.0 ml/L
6．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )
A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液
8．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是( )
A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
B．碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝
C．盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿
D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
9．用FeSO4还原MnOeq \\al(－,4)，若还原5×10－3 ml MnOeq \\al(－,4)，消耗10 mL 2.5 ml·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是( )
A．＋1B．＋2
C．＋4D．＋5
10．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．硬铝、生铁、锰钢都是合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 ( )
A．盐A一定是FeCl3
B．白色沉淀B是AgCl
C．滤液C中一定含Fe3＋
D．无法确定A中是否含有Fe2＋
12．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlOeq \\al(－,2)的物质的量浓度为0.2 ml/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
13．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是( )
14．已知离子的氧化性：Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A．SO2 B．Na2S
C．KI D．CuSO4
15．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液
16．下列叙述正确的是( )
A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈
B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢
C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂
D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢
17．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
18．下列实验的现象或表述正确的是( )
A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深
B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体
19．11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 ml·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )
A．2 ml·L-1B．4 ml·L-1
C．6 ml·L-1D．8 ml·L-1
20．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 1 ml·L－1盐酸，混合物完全溶解，并放出448 mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是( )
A．混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中Fe2＋与Cl－的物质的量之比为2∶1
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
第Ⅱ卷
21．（12分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式 。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是 ；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是 。
(3)若D固体是纯净物，该固体是 (填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为 。
22．（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L-1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是 。
(2)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程： 。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为 。
23．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是 。
（2）B的化学式： ．
（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______，该反应的离子方程式为：
A．该气体一定是氧气 B．Na2O2只是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．反应后静置所得溶液呈黄色
（4）用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：__________________。
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式（生成D和单质SO2气体）：______________。
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：____________________________________。
24．（14分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；
(2)装置E中的现象是____________________________________________________；
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体，
①欲检验溶液里含有Fe3＋，选用的试剂为________，现象是________________；
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3＋，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3＋可能的原因________；
③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________；
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2
C．Na2O2D．FeCl3
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是____________________________________________________________________________
25．(10分)在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25ml·L－1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
正确
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cu
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
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