人教版 (2019)必修 第一册配制一定物质的量浓度的溶液达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第一册配制一定物质的量浓度的溶液达标测试，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．配制一定浓度的NaOH溶液并用其来检验待测溶液中的NH4+，下列装置正确的是（）
A.A B.B C.C D.D
2.在实验室配制100 mL 1.0 ml/L氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是（）
A. 实验所需氢氧化钠固体的质量为4.0 g
B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C. 在如图所示的仪器中，需用的仪器有 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥
D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
3.称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 ml⋅L−1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（）
A. 100 mL烧杯 B. 500 mL容量瓶
C. 500 mL量筒 D. 500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞）
4.下图是配制100 mL 2.00 ml⋅L−1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00 g氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C. 若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高
D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
5.实验室配制100 mL 0.10 ml⋅L−1NaCl溶液过程中，下列仪器不需要用到的是（ ）
A. B. C. D.
6．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL 0.2 ml⋅L−1的稀盐酸。下列说法错误的是（）
A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 ml⋅L−1
B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种
7.用浓硫酸稀释配制250 mL 1.0 ml/L硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是（ ）
A. B. C. D.
8．欲配制100 mL 1.0 ml⋅L−1Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）
A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量10.6 g Na2CO3⋅10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C. 量取20 mL 5.0 ml⋅L−1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D. 配制80 mL 1.0 ml⋅L−1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
9.配制420 mL 0.10 ml/L的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. “操作1”前需用托盘天平称取2.5 g NaCl固体
B. “操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2∼3次
C. “操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低
D. “操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容
二、非选择题
10.已知某 84 消毒液瓶体部分标签如图所示，该 84 消毒液通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该 84 消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为 ml⋅L−1（计算结果保留 2 位有效数字）。
（2）某同学取 100 mL 该 84 消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 n(NaClO)= ml。
（3）84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力。某小组用 98%（ρ=1.84 g⋅cm−3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 ml⋅L−1 的稀硫酸，用于增强 84 消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为 mL。
（4）84 消毒液与洁厕灵（通常含盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为 1.25 g⋅cm−3、质量分数为 36.5% 的浓盐酸配制 0.1 ml⋅L−1 的盐酸 240 mL。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 配制 240 mL 0.1 ml⋅L−1 的盐酸应选用 mL 的容量瓶。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②判断下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
A.定容时，俯视刻度线，浓度 。
B.定容时，仰视刻度线，浓度 。
C.定溶摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度 。
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度 。
11. 实验室现用葡萄糖（C6H12O6）固体配制240 mL 1 ml⋅L−1 葡萄糖溶液。请根据所学知识回答下列问题：
（1）葡萄糖的摩尔质量为 。
（2）配制该溶液所需仪器主要有天平、量筒、烧杯、胶头滴管、 。
（3）需称量葡萄糖固体的质量为 g。
（4）① 容量瓶使用前应 。
② 正确的操作顺序是 （用字母表示）。
a. 向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线 1∼2 cm 处
b. 将烧杯内溶液放至室温后转移到容量瓶中
c. 将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d. 将称量好的葡萄糖固体用适量蒸馏水在小烧杯内溶解
e. 称量配制溶液所需的葡萄糖固体
f. 盖上容量瓶的塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
g. 用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
h. 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2∼3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中
③ 判断下列操作对所配溶液的浓度的影响：
i. 在烧杯中溶解葡萄糖时，有少量溶液溅出，浓度 （填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同）。
ii. 未洗涤就定容，浓度 。
iii. 用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”，浓度 。
12.如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
（1） 该硫酸的物质的量浓度为 ______ ml⋅L−1。
（2） 实验室用该硫酸配制 240mL 1.0ml⋅L−1 的稀硫酸，则
① 需要该硫酸的体积为 ______ mL；
② 有以下仪器：A．烧杯 B．25mL量筒 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶 E．托盘天平 F．玻璃棒 G．胶头滴管，配制中肯定不需要的是 ______，需要使用的是 ______ （填代号）。
（3） 如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：
① 实验步骤 A-F 按实验过程先后次序排列为：C → ______ → ______ → F → ______ → ______。
② 该同学实际配制得到的浓度为 1.2ml/L，可能的原因是 ______。
A. 量取浓 H2SO4 时仰视刻度
B. 容量瓶洗净后未经干燥处理
C. 定容时仰视刻度
D. 稀释完后马上转移和定容
E. 托盘天平所带砝码生锈
F. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
一、选择题
1.B
2.D
3.C
4.C
5.B
6.D
7.D
8.C
9.C
二、非选择题
10.（1）4.0
解析：
c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5=4.0 ml·L−1。
（2）0.40
解析：
稀释 100 倍后浓度为 0.04 ml·L−1，100 mL 中 n=0.04×0.1=0.004 ml。
（3）250
解析：
浓硫酸浓度 c=1000×1.84×98%98=18.4 ml·L−1。
需体积 V=2× L=250 mL。
（4）
① 250
② A. 偏高
B. 偏低
C. 偏低
D. 无影响
11.（1）180 g·ml−1
（2）250 mL 容量瓶、玻璃棒
（3）45.0
解析：
需葡萄糖 n=0.25×1=0.25 ml，质量 0.25×180=45.0 g。
（4）
① 检查是否漏水
② 正确顺序：e → d → b → h → a → g → f → c
③
i. 偏低
ii. 偏低
iii. 无影响
12.（1）18.4
（2）① 13.6
② 不需要：E；需要：A、B、C、F、G
（3）
① C → A → E → F → D → B
② A、D、F
有效成分：NaClO
规格：1000 mL
质量分数：25%
密度：1.19 g⋅cm−3
硫酸: 化学纯（CP）(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g⋅cm−3
质量分数：98%