高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时29 综合实验设计（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时29 综合实验设计（含答案），共18页。试卷主要包含了下列实验操作能达到实验目的的是，苯胺是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。

下列说法错误的是( )
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
2.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
3.二氧化氯是国际公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。常温下为黄色气体，易溶于水，受热见光易分解甚至爆炸。甲醇法二氧化氯制备流程图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化氯用于消毒杀菌的原因是二氧化氯具有氧化性
B. 已知，1ml CH3OH反应时转移6ml e-，则发生器发生的反应方程式为：
C. 过程II的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 冷却塔中可以将甲醇循环使用
4.某实验小组以粗镍（含少量Fe和 Cr杂质）为原料制备，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:
已知:为绿色难溶物。、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法正确的是( )
A.试剂X的作用是调节 pH 除去 Fe和Cr 杂质，则试剂X可为 NaOH
B.系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯
C.实验需要配制稀硝酸 250mL需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，则温度计应插
入反应液中
5.下列实验操作能达到实验目的的是( )
6.某化工厂利用钡泥[主要含有、极少量等]为原料制取晶体，其部分工艺流程如图：
已知：和以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7
下列有关说法错误的是( )
A.酸溶时也可使用浓硝酸
B.该厂结合实际，选用的X为
C.酸溶时，发生反应
D.该厂生产的晶体含有少量，可通过蒸发浓缩的方法除去
7.醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，其制备实验装置如图，在封闭体系中用金属锌将三价铬还原为二价铬，二价铬与醋酸钠溶液作用即得醋酸亚铬。下列说法不正确的是( )
A.装置a中产生气体的作用是产生压强差，且防止生成的被氧化
B.该实验可能存在的缺点是装置b为敞开体系
C.若在盐酸中用Zn还原制得，将以标记的溶解在上述的盐酸溶液中，得到，说明吸引的能力比强
D.实验后期，为使沉淀充分析出并分离，应采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作
8.综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
表2金属离子的萃取率
(1) 中Ga的化合价为______，“浸出”时发生反应的离子方程式为______。
(2)滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。
(3)Ga与Al的化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为______ (填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应式为______。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机化合物化学气相沉积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程中发生反应的总化学方程式为______。
(6)滤液1中残余的的浓度为______ (写出计算过程)。
9.苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①和相似，与盐酸反应生成易溶于NH Cl水的盐()。
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：
③有关物质的部分物理性质如表：
Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为______________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是_________________。
Ⅱ.制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20 mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20 min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是__________(填“a”或“b”)。
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_________________。
Ⅲ. 提取苯胺
i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示的装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79 g。
(4)装置B无需用到温度计，理由是_______________。
(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是_________。
(6)该实验中苯胺的产率为______________。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____________。
10.我国稀土资源丰富稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。一种以氟磷灰石[主要成分为，还含有少量，RE表示稀土元素]为原料制备稀土氧化物的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）酸浸时，转化为，为了提高浸取率，可以适当升高温度，但是温度不能太高，原因是______________。酸浸时不能使用玻璃容器，原因是_______。
（2）TBP是磷酸三丁酯，不溶于水，能萃取金属阳离子和酸分子（等）。加入氨水反萃取的原理是______________。
（3）水相Ⅱ过滤后得到的滤渣的主要成分为，后续加入硫酸的主要目的是______________，有关反应的离子方程式为______________。
（4）加入，含稀土元素的离子转化为草酸盐，将得到的部分草酸铈晶体用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
①已知200℃~580℃之间反应生成一种含铈物质和CO，写出该反应的化学方程式______________。
②已知c点固体是纯净的含铈氧化物，则该物质为______________（填化学式）。
11.水合肼是一种重要的化工原料，工业上用尿素、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图：据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备。
查阅资料：①；②N2H4·H2O易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
[实验一]制备NaClO溶液
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸仪器的名称是_______，加入实验药品之前必须进行的操作是_______。
(2)装置II中为了提高NaClO的产率，用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要原因是_______。
(3)装置III的作用是_______。
[实验二]制备水合肼
(4)装置中的直形冷凝管_______(填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。
(5)三颈烧瓶中生成水合肼的化学反应方程式：_______。
(6)滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因是_______。
(7)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施_______。
12.醋酸铜（其相对分子质量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。
实验步骤：
（Ⅰ）碱式碳酸铜的制备
（Ⅱ）醋酸铜的制备碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
（1）将研磨后混合物注入热水中反应，写出该反应的离子方程式：_______________。
（2）碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因：_______________。
（3）在步骤（Ⅰ）与步骤（Ⅱ）的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，实验过程中下列装置没有用到的有_______________（填序号）。
（4）步骤（Ⅱ）中洗涤晶体的具体操作是_______________。
（5）最终称量所得产品的质量为8.0g，则产率为_______________（保留两位有效数字）。
13.(氯乙酸，熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图：
按下列实验步骤回答问题：
(1)在500 mL三颈烧瓶中放置300 g冰醋酸和15 g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是___________________，仪器X的名称是__________________________，乙中盛放的药品是_______________________。
(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：___________________，氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的方法是___________________________，戊中漏斗的作用是___________________，NaOH溶液的主要作用是____________________________。
(3)反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5 g乙酸酐，当取出样品测得其__________________时，停止通入氯气。
(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186~188℃馏分。选择装置a蒸馏，直形冷凝管易炸裂，原因是____________________________。
(5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425 g，产率约为_______________________(结果保留2位有效数字)。
14.草酸亚铁作为一种化工原料，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如图甲：
(1)图乙、图丙分别是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：
从图像可知，制备电池级草酸亚铁品体的最佳实验条件是________________________。
(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式：________________________。
(3)滤渣2中含有，进行热水解可以生成不溶于水的，该反应的化学方程式为____________________________。
(4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___________________。“一系列操作”指__________________________。
(5)草酸亚铁固体纯度的测定
①准确称取草酸亚铁固体(含有草酸铵杂质)样品，溶于30 mL 2溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。
②取20.00 mL①中溶液，用标准溶液(浓度为)进行滴定，消耗标准溶液。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液(浓度为)滴定至终点，消耗。
②中，溶液中发生反应：，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式：___________________________________，步骤③中检验其中微量的试剂x是溶液，固体样品的纯度为___________________(用已知物理量表示)。
15.焦亚硫酸钠（）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
（1）制备，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和溶液、浓NaOH溶液、浓、苯、固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：
①F中盛装的试剂是__________，作用是__________。
②通入的作用是__________。
③晶体在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
④若撒去E，则可能发生__________________。
（2）设计实验探究的性质，完成表中填空：
①______________________________。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）
②探究二中反应的离子方程式为______________。（）
（3）利用碘量法可测定样品中+4价硫的含量。
实验方案：将样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_______（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟內溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。（实验中必须使用的试剂有的标准溶液；已知：）
（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]。利用和先后分两个阶段处理含的废水，先将废水中全部还原为，再将全部转化为而除去，需调节溶液的pH范围为_________。{已知：，，时视为完全沉淀}
答案
1.答案：D
解析：本题考查制备无水的工艺流程。海水中有，加入生石灰，CaO与反应生成，与反应生成，A项正确；镁是活泼金属，故用电解法冶炼，反应的化学电解方程式为，B项正确；煅烧生成MgO，“氯化”时加入C和，根据得失电子守恒配平方程式，C项正确：锻烧后的主要产物为MgO，加入稀盐酸后得到溶液，但加热蒸发溶液会促进水解，生成，无法得到无水，D项错
2.答案：D
解析：本题考查实验方案设计、实验现象和结论的分析和推断。乙醇与浓硫酸反应有副产物生成，也能使溴水褪色，A项错误；水杨酸含酚羟基与溶液反应得到紫色溶液而不是沉淀，B项错误；钠燃烧得到的是，C项错误；题设条件下的白色沉淀是，说明样品中存在，D项正确。
3.答案：C
4.答案：A
5.答案：BD
解析：浓硝酸具有酸性和强氧化性，酸性会使pH试纸先变红，强氧化性会使pH试纸逐渐变白，故用pH试纸无法测定浓硝酸的pH，A错误；HCl可以和NaHS溶液反应而不和NaHS溶液反应，故将含HCl杂质的气体通入饱和NaHS溶液中，可以除去中的HCl杂质，B正确；碳碳双键和均能被酸性溶液氧化，故向丙烯醇溶液中滴加适量酸性溶液不能验证丙烯醇中存在碳碳双键，C错误；晶体的物理性质，如导热性、强度、光学性质等，具有各向异性，若观察到不同方向石蜡熔化的速度不同，则能证明水晶是晶体，且其导热性具有各向异性，D正确。
6.答案：AD
解析：本题考查晶体的制备。酸溶时不能使用浓硝酸，原因是其见光或受热易分解，A项错误；结合流程图，选用的X必须能消耗过量硝酸使pH增大，且不引入新的杂质，可为，B项正确；酸溶时，与反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为，C项正确；晶体含有少量，可通过洗涤的方法除去，用蒸发浓缩难以去除，D项错误。
7.答案：C
解析：装置a中产生使a中压强大于大气压，产生的可排尽装置内的空气，防止氧气氧化，A项正确；装置b与空气相通，可能导致生成的醋酸亚铬被氧气氧化，B项正确；产物为和，说明吸引的能力比强，C项错误；醋酸亚铬难溶于冷水，实验后期，为使沉淀充分析出并分离，采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作，D项正确。
8.答案：(1).+3；
(2)硫酸锌；、；Fe
(3)
(4)
(5)
(6)
解析：（1）中Fe是+3价，O是-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知Ga的化合价为+3。“浸出”时发生反应的离子方程式为。
（2）根据题图分析可知滤液1中含有锌离子、硫酸根离子，则滤液1中可回收利用的物质是硫酸锌。调节pH=5.4，由题表1中数据可知，和沉淀，滤饼的主要成分是。由题表2数据可知萃取前加入的固体X的作用是还原，则固体X为Fe。
（3）Ga与Al的化学性质相似，反萃取时加入氢氧化钠溶液可使转化为。（4）精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极得到电子转化为Ga，电极反应式为。（5）以合成的三甲基镓为原料，使其与发生系列反应得到GaN和另一种产物，根据原子守恒可知还有甲烷生成，该过程中发生反应的总化学方程式为。
（6）根据题表1中数据可知的溶度积常数为，溶液的pH=54，即氢氧根离子浓度是，所以滤液1中残余的的浓度为。
9.答案：(1)；苯胺沸点较高，不易挥发
(2)b
(3) (或)
(4)蒸出物为混合物，无需控制温度
(5)防止B中液体倒吸
(6)60%
(7)加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入NaOH溶液，分液除去水层后，加入NaOH固体干燥，过滤
解析：(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，和HCl相遇反应生成白色固体，故可观察到产生白烟。由表中信息知，苯胺的沸点(184℃)较高，不易挥发，故用苯胺替代浓氩水，观察不到白烟。
(2)为保证冷凝管中充满冷却水，图1球形冷凝管中的水流方向应为“下进上出”，即“b进a出”。
(3)由题中信息，滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，结合苯胺与盐酸反应生成可溶于水的，可写出反应的离子方程式：。(4)因为装置C中收集到的馏出物为水和苯胺的混合物，故无需控制温度。
(5)在取出烧瓶C前，必须先打开止水夹d，再停止加热，原因是防止装置内压强突然减小，引起装置B中液体倒吸。
(6)加入5.0 mL硝基苯，其密度是1.23，则硝基苯的质量为6.15 g，由，知理论上生成的质量为4.65 g，该实验蒸馏后得到苯胺2.79 g，则苯胺的产率为60%。
(7)苯胺能与HCl溶液反应，生成可溶于水的，硝基苯不与HCl溶液反应，且不溶于水，故可在混合物中先加入足量的盐酸，经分液除去硝基苯后，再往水溶液中加入NaOH溶液，分液后用NaOH固体进行于燥，过滤即可得到纯净的苯胺。
10.答案：（1）受热易分解；氟磷灰石与硝酸反应生成的HF能腐蚀玻璃容器
（2）加入氨水调成碱性环境使RE元素以的形式从有机相中分离出来
（3）除去杂质；
（4）①②
解析： （1）酸浸时，温度太高会导致分解。与硝酸反应生成HF，HF能与玻璃容器中反应。
（2）结合第（3）问中的题干信息可知，反萃取的原理是加入氨水调成碱性环境，使RE元素以的形式从有机相中分离出来。
（3）加入的硫酸会跟生成硫酸钙沉淀，过滤可除去。
（4）①由题图中有关数据可知，200℃以内发生的反应为失去结晶水生成的反应，200℃~580℃之间，结合所含有的元素及加热生成的气体为CO，可知生成CO的质量=5.44g-4.60g=0.84g，，根据元素守恒知，生成的含铈物质为碳酸铈，该反应的化学方程式为。②继续加热固体，0.01ml碳酸铈继续分解，c点时生成含铈氧化物的质量为3.28g，根据铈原子守恒知，含铈氧化物中铈元素的质量为0.02×140g=2.80g，则含铈氧化物中氧元素的质量为0.48g，则c点含铈氧化物中铈原子和氧原子的物质的量之比=2:3，则该含铈氧化物为。
11.答案：分液漏斗；检查装置气密性 ；防止温度高，使NaClO分解 ；吸收尾气，防止污染空气；不能； ；防止水合肼被NaClO氧化 ；在锥形瓶导管上连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中二氧化碳进入收集装置
12.答案：（1）
（2）升高温度能加快反应速率，但温度过高导致分解
（3）AEG
（4）关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没晶体，使水缓慢通过晶体，重复2~3次
（5）80%
解析：本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、仪器的选择、离子方程式的书写、产率的计算等。
（1）将和研磨后混合物注入热水，生成和，反应的离子方程式为。
（2）温度升高能加快反应速率，但温度过高，就会导致分解，故制备需水浴加热，且温度需控制在60℃左右。
（3）根据醋酸铜的制备步骤可知，固体研磨应在研钵中进行，倾析法过滤不需要过滤装置A，减压过滤需要装置C、趁热过滤需要装置D，蒸发需要装置F，没有用到分液装置和灼烧固体的装置，答案选AEC。
（4）利用减压过滤装置洗涤晶体，具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没晶体，使水缓慢通过晶体，重复2~3次。
（5），，根据反应可知，过量，硫酸铜晶体完全反应，结合可知，理论上醋酸铜的物质的量为，质量为，则醋酸铜的产率为。

13.答案：(1)油浴加热；恒压滴液漏斗；饱和食盐水
(2)；控制滴加浓盐酸的速率；防止倒吸；吸收氯化氢和氯气
(3)熔点为50℃(或熔点接近50℃)
(4)温差大
(5)90%
解析：本题考查实验方案的设计与实验操作。
(1)反应温度为105℃，应该选择油浴加热；仪器X的名称是恒压滴液漏斗；洗气瓶乙中应该盛有饱和食盐水除去中的HCl杂质，洗气瓶丙中盛有浓硫酸干燥，从而得到干燥纯净的。
(2)黄绿色的通入冰醋酸中呈黄色，褪色的原因应该是与乙酸反应生成无色的氯乙酸和HCl：；由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能控制向三颈烧瓶中通入的速率；丁中反应生成的HCl极易溶于水和烧碱溶液，用倒置漏斗可以防止戊中溶液倒吸，用NaOH溶液吸收HCl和，防止污染环境。
(3)当三颈烧瓶中的冰醋酸全部转化为氯乙酸时即为反应终点，依题意可以测定取出的样品纯度，若样品的熔点为50℃，或熔点接近50℃，表明取出的样品主要成分是氯乙酸，此时可以停止通入。
(4) 当蒸馏物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂。
(5)，氯乙酸的理论产量，。
14.答案：(1)温度40℃、加料时间25 min、分散剂质量分数20%
(2)
(3)
(4)；洗涤、干燥
(5)；；
解析：本题以炼钢厂脱硫渣(主要成分是)为原料生产草酸亚铁晶体的工艺流程为载体考查识图读图能力、工艺流程分析的能力。
(1)根据图乙可知40℃时产品纯度最高，根据图丙可知加料时间在25 min、分散剂质量分数为20%时产品纯度最高，则制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是温度40℃、加料时间25 min、分散剂质量分数20%。
(2)符合条件的反应为“还原”工序中铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，其离子方程式为。
(3)根据元素守恒，热水解时除生成不溶于水的外，还应有。
(4)过量氨水和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，因此流程图中“滤液”经处理后得到化肥硫酸铵，其化学式为；过滤后“一系列操作”指的是洗涤、干燥。
(5)①溶于溶液中，发生反应：；在②中溶液中发生反应： ，此外，亚铁离子也被氧化，其离子方程式为；步骤③中，向滴定后的溶液中加入适量锌粉，目的是将还原成，再用KSCN溶液检验其中极微量的；步骤④中亚铁离子消耗高锰酸钾标准溶液，根据得到：，由于样品中含有杂质草酸铵，故需用计算样品纯度，因此固体样品的纯度为。
15.答案：（1）①浓NaOH溶液；吸收剩余的；②排尽空气，防止被氧化；③D；④倒吸
（2）①用适量蒸馏水溶解少量固体于试管中，用玻璃棒醮取少量溶液点在pH试纸上，试纸变红；②
（3）用的标准溶液滴定（4）pH>5.6
解析：（1）A装置中制备，通入D（盛装饱和溶液）中生成，当溶液达到饱和时就会析出晶体，多余的通入F（盛装浓氢氧化钠溶液）中被吸收，E的作用是防倒吸。
（2）①探究溶液呈酸性，需溶解固体并测溶液的pH。
②根据被氧化为，被还原为可写出反应的离子方程式。目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
选项
实验操作
实验目的
A
将浓硝酸滴到pH试纸上
测定该浓硝酸的pH
B
将含HCl杂质的气体通入饱和NaHS溶液中
除去中的HCl杂质
C
向丙烯醇溶液中滴加适量酸性溶液
验证丙烯醇中存在碳碳双键
D
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，石蜡凝固后用一根红热的铁针剌中凝固的石蜡，观察不同方向上石蜡熔化的速度
证明水晶是晶体，且其导热性具有各向异性
金属离子
浓度()
开始沉淀pH
8.0
1.7
1.5
5.5
3.0
金属离子
萃取率(%)
0
99
0
97-98.5
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/()
苯胺
-6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
-116.2
34.6
微溶于水
0.7134
预测性质
探究性质的操作及现象
探究一
的溶液呈酸性
_____①_____
探究二
晶体具有还原性
取少量晶体于试管中，滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去