高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时5 钠及其化合物（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时5 钠及其化合物（含答案），共11页。试卷主要包含了下列实验方法不能鉴别和的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.将Na块放入水中，产生气体：
C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
D.和互为同素异形体
2.下列实验方法不能鉴别和的是( )
A.分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度
B.分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象
C.分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象
D.分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象
3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )
A. 钠的金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜
B.和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物
C.能与反应放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂
D. 侯德榜制碱法是利用了的溶解度小于，而制备晶体
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.硬度大，可用于制造光导纤维
D.易溶于水，可用作制冷剂
5.实验室欲利用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱（部分夹持装置省略），下列叙述正确的是( )
A．实验时应先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的
C．向步骤 = 1 \* ROMAN I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出
D．用装置④可实现步骤 = 2 \* ROMAN II转化，所得可循环使用
6.下列实验操作正确的是( )
7.实验小组利用传感器探究和 的性质。
下列分析不正确的是( )
A.①与②的实验数据相同，说明②中的未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于⑧所得沉淀质量
C.从起始到点过程中反应的离子方程式为
D.点对应溶液中水的电离程度小于点对应溶液中水的电离程度
8.某实验探究小组在实验室中模仿“侯氏制碱法”，用食盐等原料制备了少量的等。其实验流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.步骤2需先通入再通入
B.操作X的名称是过滤
C. 向溶液中加入NaCl细粉的目的是增大氨气的溶解度
D.母液循环利用大大提高了食盐的利用率
9.过碳酸钠，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：
下列说法不正确的是( )
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为
10.将和都充分加热，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是( )
A.能和溶液反应，但不能与溶液反应
B.整个过程中，放出的总量一样多
C.后者生成的NaCl的量是前者的一半
D.消耗盐酸的量一样多
11.硼氢化钠为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干燥空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 中H元素显+1价
B.操作③所进行的分离操作是蒸馏
C.反应①为
D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
12.某课题组同学拟探究金属钠与二氧化碳之间的反应。选择下列装置设计实验：
查阅资料：常温下，氯化钯溶液与CO生成黑色沉淀。
（1）装置B中盛液体的仪器甲的名称是_________。
（2）制取气体选用的试剂是_________（可供选用的反应物只有固体、硫酸、盐酸和蒸馏水），采用制取装置______（填“A”或“B”）。
（3）探究与Na反应。气体从左至右，导管口连接顺序为__ ____。装置E的作用是____________。
（4）等装置______（填装置字母代号及现象）后，再点燃装置C处酒精灯，探究与金属钠之间的反应。
（5）装置C生成大量白烟，还有少量的黑色物质，装置G有黑色沉淀生成。反应完全后将装置C中固体物质溶于水，过滤，滤纸上有黑色物质，滤液为无色溶液。
为检验试管壁上白色物质成分，取适量滤液注入两支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向另一支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_________（填化学式）；为检验黑色物质的成分，将其与浓硫酸共热反应，生成的气体具有刺激性气味，据此推断黑色物质是_________（填名称）；经测定装置C中的黑色固体物质与装置G中吸收的气态物质的物质的量之比为1:1，写出装置C中发生反应的化学方程式：__________________。
13.现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有固体、6 ml/L盐酸、6 ml/L硫酸和蒸馏水)
请回答下列问题：
(1)装置A中仪器b装有固体，仪器a的名称为___________，a中装的液体试剂选用___________。
(2)装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、____________。
(4)若开始时测得样品的质量为5.0 g，反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积)，则试样的纯度为____________。
14.某实验小组为探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室用大理石与稀盐酸反应制备
（1）应选用下列装置中的__________（填序号），乙装置中仪器A的名称是__________。
Ⅱ．钠与反应
查阅资料：i．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii．钠与发生反应可能有三种情况：
①
②
③
（2）上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→__________（填接口字母）。
（3）装置丙中浓硫酸的作用是________________________________________。装置丁中饱和溶液的作用是________________________________________（用离子方程式表示）。
（4）点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是__________。
（5）若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应____________________（填“①”“②”或“③”）不可能发生。
（6）为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤（假设金属钠反应完全），请填写下列表格。
15.产自我国西北某盐湖的“块碱”是—种和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
(1)定性测定NaCl的存在
取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加___________________________溶液，能观察到有______________________________________________产生，说明块碱中含有NaCl。
(2)定量测定的含量
准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算的含量。
请回答下列相关问题:
①测定装置中，导管a的作用是_____________________________________________。
②为提高测定的准确度，溶液b最宜选用_________(填序号)。
a.饱和食盐水 b.饱和溶液 c.澄清石灰水 d.酸性溶液
③若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右，则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是________(填虚线框中对应的字母序号)。
④用以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为____________mL。若该实验温度下的气体摩尔体积为，由此可得出样品中的含量为___________%。
答案
1.答案：B
解析：A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，是由于与空气中的氧气反应产生氧化钠，反应方程式为：，A错误；B.将Na块放入水中，产生气体，是钠与水发生置换反应，产生氢氧化钠和氢气，反应方程式为：，B正确；C. 在潮湿的空气中放置一段时问，变成白色黏稠物，是与空气中的水反应产生氢氧化钠和氧气：，C错误；D.同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质，D错误。
2.答案：C
解析：和与相同浓度的酸应时， 的反应更剧烈，可鉴别，A项正确；分别配成溶液滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B项正确；分别配成溶液，和溶液均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C项错误；加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D项正确。
3.答案：C
4.答案：A
解析：A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，因此用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。
5.答案：AC
6.答案：C
解析：因钠保存在煤油中，表面有煤油，所以应用滤纸吸干表面的煤油，钠与水反应剧烈，烧杯中水的量不应太多，A错误；和溶液都与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水区分和溶液，B错误；可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量，导致温度达到棉花的着火点，C正确；焰色试验中，观察钾元素灼烧时的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的火焰颜色，D错误。
7.答案：C
解析：本题综合考查探究性实验探究物质的性质。②中反应的离子方程式为，①与②的实验数据相同，说明②中的未参与该反应，A正确；加入试剂体积相同时，③中除生成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，B正确；从起始到点过程中氢氧化钙过量，反应的离子方程式为，C不正确；点对应溶液为碱溶液，抑制水的电离， 点对应的溶液为碳酸钠溶液，水解促进水的电离，点对应溶液中水的电离程度小于点对应溶液中水的电离程度，D正确。
8.答案：C
解析：在中性溶液中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，故先通入形成碱性溶液后再通入，A说法正确；经过操作X后有固体和溶液，故操作X为过滤，B说法正确；向溶液中加入氯化钠细粉，增大了氯离子浓度，促进氯化铵的溶解平衡向析出沉淀的方向移动，促进氯化铵晶体析出，C说法错误；母液中含有氯化钠，其循环利用提高了食盐的利用率，D说法正确。
9.答案：D
解析：A. 过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，故A正确；
B. 生产过程中采用较低温度，目的是防止分解，故B正确；
C. 酸、铁盐、铜盐等都能消耗碳酸钠，所以在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C正确；
D. 过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸氢钠氧化成，发生的反应为，故D错误；
故选：D。
10.答案：D
解析：氯化钙与溶液反应生成碳酸钙沉淀，与溶液不反应；根据反应方程式：，充分加热，生成，然后与盐酸反应时，前者消耗盐酸的量是后者的两倍，生成的NaCl的量也是后者的两倍，整个过程中两者放出的的总量一样多。
11.答案：A
解析：由流程图可知，在一定条件下反应生成，反应为，容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干燥空气中稳定，在湿空气中分解，为防止分解，将生成的溶于异丙胺，通过过滤分离出；异丙胺的沸点与的沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离异丙胺和，异丙胺可循环使用。根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，结合中Na为+1价、B为+3价可计算出H为-1价，A项错误；由上述分析知操作③为蒸馏，B项正确；反应①为，C项正确；钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，金属钠通常保存在煤油中，实验室中取用少量金属钠时，用镊子夹取钠置于玻璃片上，然后用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀切割，D项正确。
12.答案：（1）分液漏斗
（2）固体和盐酸；B
（3）hfgdebcj；除去中混有的HCl气体
（4）F中溶液变浑浊
（5）；碳；
解析：（1）装置B中盛液体的仪器甲是分液漏斗。
（2）采用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，因碳酸钙和硫酸反应时生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以用盐酸而不用硫酸。若用碳酸钙与稀盐酸反应制备，由于盐酸具有挥发性，若采用长颈漏斗向反应容器中加盐酸会污染环境，故选择装置B制取。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，应先通入E装置，用饱和小苏打溶液除去HCl，再通入D装置，用浓硫酸除去中的水蒸气，因为是洗气，气体通入E和D装置时都应“长进短出”，然后干燥纯净的进入C装置与Na发生反应，F装置的作用是通过澄清石灰水变浑浊来证明已完全排出装置中的，G装置是检验CO的生成并吸收CO，防止污染环境，故导管口连接顺序为hfgdebcj。
（4）由（3）分析可知，为了探究与Na的反应，必须将装置中排出，所以需观察到F中变浑浊才可开始探究实验。
（5）向第一支试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈碱性，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有，推断出该白色物质是碳酸钠；该黑色固体与浓硫酸加热生成刺激性气味的气体，说明该气体中含有，从而证明该黑色物质是炭；故与Na反应生成CO、C和，且CO、C的物质的量之比为1:1，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学反应方程式：。
13.答案：(1)分液漏斗 ； 盐酸
(2)除去气体中的水蒸气 ；吸收装置D中反应剩余的
(3) ；
(4)62.4%
14.答案：（1）乙 ； 圆底烧瓶
（2）g→h→e→f→a→b（或b→a）→d→c
（3）除去中的水蒸气 ；
（4）赶尽裝置中的空气，防止钠与氧气、水蒸气反应
（5）③
（6））②取①中滤液加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤
③用干净的玻璃棒蘸取②中滤液于pH试纸上，pH试纸变蓝
15.答案：（1） (或硝酸银)； 白色沉淀
（2）①平衡气压，便于液体顺利流下 ②b； ③C； ④22.40；
解析：（1）取样品少许溶于水，根据可知，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加硝酸银溶液，能观察到有白色沉淀产生，说明块碱中含有NaCl。
（2）①导管a的作用是平衡气压，便于液体顺利流下，同时也可以避免滴下的液体体积对气体体积测量产生影响。
②由于二氧化碳难溶于饱和溶液，所以溶液b最宜选用饱和溶液。
③A中右侧液面在刻度以下，测量不准确；B、D中装液量太少，C中左、右液面相平，且装液量较合理，故选C。
④若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体体积为40.00mL-17.60mL=22.40mL。故若实验温度下的气体摩尔体积为，则可得出样品中的含量为。
选项
实验目的
实验操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
区分与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与的反应是放热反应
用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应
D
区分与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
实验操作
实验数据
实验步骤
实验操作及现象
实验结论
①
取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤
说明固体中含有碳
②
__________________________________
说明固体中含有
③
__________________________________
说明固体中含有