高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时28 物质的制备（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时28 物质的制备（含答案），共10页。试卷主要包含了下列有关物质鉴别的说法错误的是，下列离子检验的方法正确的是，氮化钡是一种重要的化学试剂等内容，欢迎下载使用。
A.用互滴的方法可以鉴别盐酸和溶液
B.可以用淀粉-KI溶液鉴别氯化铁溶液和溴水
C.不加任何试剂可以鉴别溶液、溶液、溶液
D.用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯
2.卤素互化物如ICl、等具有与相似的性质。实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量。已知：反应，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃容易水解，能发生反应：。下列叙述错误的是( )
A.圆底烧瓶中的固体可以为
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D.浓盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
3.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
5.无水（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是( )
A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸
B.氯化铝产品最后在装置E中收集
C.实验开始时应先点燃D处酒精灯
D.装置F和G可用盛有无水的干燥管替换
6.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明原溶液中不含有
B.某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈血红色，说明原溶液中一定有
C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有
D.某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，说明原溶液中一定有
7.氮化钡()是一种重要的化学试剂。加热条件下，钡与氮气反应可制得氮化钡。已知：遇水分解。用如图所示装置制备氮化钡时，下列说法错误的是( )
A.装置乙中反应的化学方程式为
B.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
C.按气流方向由左向右，装置的连接顺序为c→a→b→d→e→g（f）→f（g）
D.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精灯
8.下列有关检验某种晶体成分的实验叙述中，正确的是( )
A.观察样品，呈块状、绿色，该晶体中肯定有
B.用洁净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有，但不能确定是否含有
C.取适量该晶体溶于蒸馏水，滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则可证明晶体的成分中含有
D.取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过无水硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水
9.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
A.实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯
B.B装置中的现象为白色粉末变成蓝色，说明分解产物中有水生成
C.G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成
D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
10.碳、硫元素的质量分数影响钢铁性能。碳、硫元素质量分数的一种测定方法是将钢铁样品中碳、硫元素转化为气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素质量分数的装置如图所示。 已知对钢铁样品处理后的气体中含有、、。下列说法错误的是( )
A.气体a通过装置B和装置C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰
B.计算钢铁样品中碳元素的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量
C.干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰
D.干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中和进入吸收瓶中
11.是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。
已知：的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；的沸点为－34.6 ℃；。下列说法中正确的是( )
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D．装置④与⑤之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸
12.已知，利用如图所示装置通过正丁醇合成正丁醛。相关数据如表所示。
下列说法错误的是( )
A.为防止产物进一步被氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数在90 ~ 95 ℃之间，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C.反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
13.一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)。
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；
②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为)；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约10 min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生____________等副产品 (填物质名称)。
(2)简述配制混酸的方法：___________________。
(3)A仪器的名称是______________，进水口是__________________。
(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：_______________________。
(5)分离产品方案如图：
操作2的名称是______ ________，经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5组峰，它的名称为___________________。
(6)本实验中一硝基甲苯的产率为_______________(结果保留三位有效数字)。
14.碳酸镧[]难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷血症的治疗。实验室将、通入溶液反应制备碳酸镧，若pH过高，易生成碱式碳酸镧[]，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)装置甲用于制备，检查该装置气密性的方法是_________________。
(2)装置乙用于制备，试剂X可以是__________(填试剂名称)。
(3)装置丙用于制备碳酸镧，反应的原理为。
①实验仪器接口顺序为a接_______(填接口导管字母)；若实验过程中某同学认为应先打开，后打开，你认为他的判断依据是_________________。
②为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需注意的问题是_________________。
(4)溶液与溶液反应可生成碳酸镧，制备过程中会有气体逸出，则反应的离子方程式为____________________。若滴加溶液过快，会降低碳酸镧的产率，其可能的原因是_____________。
(5)测定产品中碳酸镧的质量分数：称取15.00 g样品，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10.00 mL缓冲溶液，加入0.200 0 g紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色()，消耗EDTA标准溶液120.0 mL，则产品中碳酸镧的质量分数为_______________。
答案
1.答案：B
解析：若将盐酸逐滴滴入溶液中，开始无气泡产生，后来产生气泡；若将溶液逐滴滴入盐酸中，立即产生气体，A正确；、均能将氧化成，即两种溶液均能使淀粉-KI溶液变蓝，故淀粉-KI溶液无法将它们鉴别开，B错误；三种溶液相互滴加 时，只产生气体的为溶液；只生成沉淀的为溶液；产生气体、生成沉淀的是溶液，因此不加任何试剂可以鉴别出溶液，溶液、溶液，C正确；乙醇与紫色石蕊溶液互溶，乙酸使紫色石蕊溶液变红，苯与紫色石蕊溶液分层，现象不同，可以鉴别，D正确。
2.答案：C
解析：装置A用于制备氯气，且在常温下进行，可用与浓盐酸反应制备，A正确；用纯净的氯气与碘反应，由于制得的氯气中含有杂质HCl及，所以应除去氯化氢和水，则装置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸可用于除去水，B正确；装置E可避免空气中的水进入装置D导致产品水解，且起到吸收尾气的作用，而装置F中含有水，会导致水蒸气进入装置D而使产品发生水解变质，因此装置E不能用F代替，C错误；浓盐酸的滴加速度过快，气体反应不充分，则ICl的产率会明显降低，D正确。
3.答案：D
解析：A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；
B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；
C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；
D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
4.答案：B
解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，没有给出溶度积数据和溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若溶液足量，会得到和两种沉淀，C项错误；溶液具有强氧化性，与反应时表现出还原性，D项错误。
5.答案：B
解析：根据实验装置图可知，该实验中A装置为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气的发生装置；氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用B装置中饱和食盐水除去氯化氢，再用C装置中浓硫酸干燥；氯气与铝在D装置反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用G装置中的氢氧化钠吸收；为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，F装置中盛放浓硫酸以防止G中水蒸气进入气体收集装置E中，据此分析判断。试剂瓶B中应盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，故A错误；氯化铝产品最后在装置E中收集，故B正确；实验开始时应先点燃A处酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃D处酒精灯，故C错误；装置G用于吸收尾气中的氯气，无水不能吸收氯气，故D错误。
6.答案：C
解析：KSCN与发生反应：，而与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含，又含，滴加KSCN溶液，溶液也会呈血红色，此方法可以证明原溶液中存在而不能证明没有，故A错误；通入，将氧化成，即使原溶液中不含，滴加KSCN溶液后也显血红色，无法证明原溶液中是否含有，故B错误；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有，故C正确；若原溶液中有等，也能产生无色气体，则加入稀硫酸产生无色气体，不能说明原溶液中一定有，故D错误。
7.答案：C
解析：由题意知装置乙用来制备，再结合原子守恒、得失电子守恒写出化学方程式，A 正确；遇水分解，故在装置丙前后都要有防止水蒸气进入装置丙中的装置，B正确；装置乙用来制备氮气，通过装置甲(丁)后得到干燥的氮气，在装置丙中反应得到氮化钡，氮化钡遇水分解，所以装置丙后需要有能除去水蒸气的装置丁(甲)，但是装置甲作为洗气瓶，气体应该b导管进a导管出，C错误；实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，用赶出装置中的空气，防止Ba与发生反应， 然后再点燃装置丙中的酒精灯，D正确。
8.答案：B
解析：样品呈块状、绿色，晶体中也可能存在，A错误；焰色反应火焰呈黄色，说明样品中有，但不能排除，B正确；取适量该晶体溶于蒸馏水，滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸酸化，沉淀不溶解，该沉淀不一定是，也可能是AgCl， C错误；取少量该晶体放入试管中，加热，产生水蒸气，水可能是晶体中的结晶水，也可能是物质分解生成的水，如分解，D错误。
9.答案：D
解析：实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，使草酸分解产生的气体将装置中的空气排净，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，检验草酸分解是否有CO生成，A正确。B装置中白色粉末吸收水变蓝，用于检验草酸分解产生的水，B正确。G装置中澄清石灰水变浑 浊，可知F装置中CO还原CuO生成，可证明分解产物中有CO 生成，C正确。C装置中盛放澄清石灰水，用于检验反应生成的气体；D装置中盛放氢氧化钠溶液，吸收反应生成的气体，防止影响CO的检验；E装置中盛放浓硫酸，用于干燥气体，D错误。
10.答案：C
解析：装置B可氧化二氧化硫、装置C可吸收二氧化硫，所以气体a通过装置B和装置C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰， 故A正确；计算钢铁样品中碳元素的质量分数需要测定吸收的二氧化碳的质量，吸收二氧化碳的质量=吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量差，故B正确；若干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰，二氧化碳也会被吸收，就无法计算二氧化碳的质量，故C错误；吸收瓶只能吸收气体a中的二氧化碳，若无干燥瓶Ⅱ ，空气中和会进入吸收瓶中，对的测定造成干扰，故D正确。
11.答案：AB
12.答案：D
解析：溶液在酸性条件下具有强氧化性，能继续氧化正丁醛， 因此应逐滴加入，控制其用量，A项正确；温度计1控制反应温度， 根据反应条件可知应保持在90~95 ℃，既可保证正丁醛及时蒸出， 又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2控制馏分温度，由产物的沸点数据可知，温度计2示数在76 ℃左右时，收集产物为正丁醛，B 项正确；正丁醛密度为0.840 0，小于水的密度，故粗正丁醛应从分液漏斗上口倒出，C项正确；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正 丁醇，D项错误。
13.答案：(1)二硝基甲苯、三硝基甲苯
(2)取一定量浓硝酸于烧杯中，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
(3)(球形)冷凝管；a
(4)
(5)蒸馏；邻硝基甲苯
(6)7.5%
解析：(1)甲苯可以和浓硝酸反应生成一硝基甲苯、二硝基甲苯或三硝基甲苯，温度过高，会产生二硝基甲苯或三硝基甲苯等副产物。
(2)浓硫酸和浓硝酸混合时应将浓硫酸加入浓硝酸中，具体过程为取一定量浓硝酸于烧杯中，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)仪器A为(球形)冷凝管，从a口进水。
(4)甲苯和浓硝酸在浓硫酸、30℃下反应生成对硝基甲苯和水，据此写出化学方程式。
(5)分离互溶的有机化合物，应利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。有机混合液中主要有甲苯、邻硝基甲苯、对硝基甲苯，其中邻硝基甲苯的核磁共振氢谱有5组峰。
(6)甲苯的质量为，根据方程式分析理论产生的一硝基甲苯的质量为；则一硝基甲苯的产率为。
14.答案：（1）关闭，向球形漏斗中加水至漏斗内外液面形成高度差，一段时间后，液面高度差保持不变，说明装置甲的气密性良好
（2）生石灰或碱石灰（合理即可）
（3）①c；氨气易溶于水，形成的碱性环境易于吸收更多的二氧化碳；②控制通入（或）的量
（4）；溶液的碱性增强，易生成碱式碳酸镧
（5）91.6%
解析：本题考查碳酸镧的实验室制备及产品中碳酸镧质量分数的测定，涉及装置气密性的检验、试剂的选择、实验条件的控制、离子方程式的书写、滴定操作及数据处理等。
（1）采用“压强差”法检查装置甲的气密性，其方法是关闭，向球形漏斗中加水至漏斗内外液面形成高度差，一段时间后，液面高度差保持不变，说明装置甲的气密性良好。
（2）装置乙用于制备，实验条件是固体和液体不加热制取气体，可利用浓氨水和生石灰或碱石灰制备，故试剂X可以是生石灰或碱石灰。
（3）①极易溶于水，易引起倒吸，装置丙中导管d末端接干燥管，其作用是防止倒吸，故实验仪器接口是a接c，b接d。该同学的判断依据是极易溶于水，先通入形成碱性溶液，再通入，故实验中先打开，后打开。②为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制通入（或）的量，避免溶液的pH过高，防止生成碱式碳酸镧。
（4）溶液与溶液反应可生成碳酸镧，制备过程中会有气体逸出，该气体应为，反应的离子方程式为。若滴加溶液过快，溶液的碱性增强，易生成碱式碳酸镧，降低碳酸镧的产率。
（5）滴定过程消耗EDTA的物质的量为，根据反应可得，则有
，，故产品中碳酸镧的质量分数为。选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是
D
向溶液中滴加溶液，溶液褪色
具有氧化性
物质
沸点/℃
密度/()
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.840 0
微溶