高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时9 氯及其化合物（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时9 氯及其化合物（含答案），共12页。试卷主要包含了实验室制备通常采用下列反应，无水在空气中易潮解，加热易升华，1971年，等通过等内容，欢迎下载使用。
A. 的消毒能力低于或等于臭氧
B. 的消毒效果好，并且不产生氯代污染物
C.使用时必须以水溶液的形式现场制取，立即使用
D.使用时，生成的消毒副产物主要是氯酸盐
2.实验室制备通常采用下列反应：（浓）；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净的装置是( )
A. B.
C. D.
3.下列关于氯及其化合物的说法，正确的是( )
A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果
C．是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降
D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂
4.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：
B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：
C．氯水应避光保存的原因是：
D．向溶液中通入适量可增强漂白效果：
5.亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1
B.若反应①通过原电池来实现，则是正极产物
C.反应②中的可用代替
D.反应②条件下，的氧化性大于
6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A． 将固体加入新制氯水，有无色气泡()
B． 使红色布条褪色(HCl)
C． 向新制氯水中滴加紫色石蕊，先变红后褪色(H＋、HClO)
D． 滴加溶液生成白色沉淀()
7.实验小组同学制备并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是( )
A.可用饱和NaCl溶液净化氯气
B.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色
C.生成的离子方程式为
D.上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性：
8.无水在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B．②处冷水的作用是降低的溶解度
C．装置③可用盛有浓的洗气瓶代替 D．④中溶液经蒸发后可获得无水
9.可用于半导体生产的外延、扩散工序。已知：遇水生成和HCl，遇生成；焦性没食子酸可吸收氧气。实验室制备的装置如图所示（部分仪器已省略）。下列说法错误的是( )
A.是一种熔、沸点较高的化合物B.通入的可用浓硫酸进行干燥
C.实验室可用漂白粉与浓盐酸制备氯气D.干燥管后可连接装有焦性没食子酸的洗气瓶
10.1971年，等通过
等反应制得 (BMHs，微溶于水)，而1921年，Gerg.Kereszty等将通入悬浊液进行制备却宣告失败。用下列装置制取BMHs，相关叙述错误的是( )
A.向装置a的烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K
B.装置b盛放的是饱和食盐水
C.开始时，在不断搅拌下先向三口烧瓶中加入溶液，然后通入
D.反应完成后从三口烧瓶中分离并得到BMHs，需经过过滤、水洗及干燥等操作
11.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）
A.实验①说明新制氯水中含有、HClO
B.实验②发生的反应为
C.实验③说明新制氯水中有，
D.实验④说明氯气具有强氧化性，
12.实验室制备的反应为。下列说法错误的是( )
A.该反应中HCl作还原剂，作氧化剂
B.每生成，转移2ml电子
C.每消耗，有被氧化
D.利用该反应制备的粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
13.将一定量的 通入一定浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反应（已知反应放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中 和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示，下列说 法不正确的是（ ）
A.氯气和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B.反应中转移电子数为 0.21
C.原苛性钾溶液中 KOH 的物质的量无法确定 D.生成物中的的物质的量为 0.21 ml
14.一氧化二氯（）是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：
实验室制备原理：。
现用下列装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。
（1）装置A中仪器X的名称为 。
（2）若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、 （每个装置限用一次）。
（3）装置F中盛装试剂的名称为 。
（4）A中反应的离子方程式为 。
（5）当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有：
。
（6）实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。设计实验探究溶液褪色的原因。
①a= 。
②由上述实验得出的结论是 。
15.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中Cl的化合价为_____________________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：______________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______________、________________。“电解”中阴极反应的主要产物是______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________，该反应中氧化产物是_________________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_________________（计算结果保留两位小数）。
16.亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体或红褐色液体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水易水解生成与氯化氢。常温常压下，在实验室可用和NO合成NOCl，相关实验装置图（夹持装置略去）如下。
已知不稳定，易分解，既有氧化性又有还原性；是微溶于水的白色固体，能溶于硝酸（）。
（1）制备
①制备的发生装置可以选______________________（填大写字母），反应的离子方程式为______________________。
②欲收集干燥纯净的，则装置F的作用是______________________。
（2）合成NOCl
①仪器m的名称为_________________。
②实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水的作用是_________________。
③尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_________________（填化学式）同时通入NaOH溶液中。
（3）NOCl与水反应生成与氯化氢。
①中N原子的杂化方式为________________________。要验证NOCl与水反应后的溶液中存在，合理的实验操作步骤及现象是____________________________。
②设计实验证明是弱酸：_________________。
（仅提供盐酸、溶液饱和溶液红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。
17.二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体难溶于冷水。某同学利用高浓度的溶液和固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；装置A中制备的化学方程式为______________。
（2）待装置B____________（填实验现象）时，再由三颈烧瓶上口加人固体；反应过程中仍需不断通入的理由是____________________。
（3）反应结束后装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_____________________。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。
①该样品的有效氯含量表达式为___________________。
②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是________（填标号）。
a.加入稀硫酸的量过少
b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视
答案
1.答案：C
解析：与臭氧的消毒能力可通过比较等质量的二者得到电子的物质的量的多少进行判断，在进行消毒时，转变为，臭氧转变为-2价的氧，通过计算可得，两者在等质量时，不可能得到等物质的量的电子，A错误；在表现其强氧化性时，与有机物结合可生成氯代污染物，B错误；使用时需要现场制成水溶液，并立即使用，C正确；使用进行消毒时，氯元素的化合价降低，不可能生成氯酸盐，D错误。
2.答案：C
解析：根据制取气体的药品和条件来选择仪器和装置。氯气制备是固体和液体加热制备气体，氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气溶于水，比空气密度大，用向上排气法收集干燥、纯净。A.依据反应原理，制备氯气需要加热，A错误；B.收集气体中含有水蒸气，得不到干燥气体，B错误；C.发生装置符合反应条件要求，除杂装置先除氯化氢，再进行气体干燥，能收集到干燥的气体，C正确；D.装置发生装置无加热条件不能反应，D错误。
3.答案：B
4.答案：C
解析：A．84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混用发生反应，A正确；
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；
C．次氯酸见光易分解，，C错误；
D．转化为HClO，漂白效果更好，D正确。
5.答案：C
解析：由题给流程图可知，反应后生成，反应后生成，根据得失电子守恒可知，参加反应的和的物质的量之比为2：1，A项正确；反应①中为还原产物，原电池的正极发生还原反应，B项正确；反应②中的是还原剂，被还原为，而中Cl是最高价态，无还原性，则反应②中的不能用代替，C项错误；反应②中是氧化剂，是还原剂，故反应②条件下，的氧化性大于，D项正确。
6.答案：C
解析：溶于水后部分可与水发生反应，使溶液呈酸性，故加入后会产生气体；因HClO具有漂白性，可使红色布条褪色，A项正确，B项错误；新制氯水中的会使紫色石蕊变红，HClO有漂白性，会使有色物质褪色，滴加溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有，发生反应，C、D项正确。
7.答案：B
8.答案：C
9.答案：A
解析：A.实验中用冰水冷却，还有冷凝回流装置，说明的熔、沸点较低，错误。
B. 遇水发生反应，因此通入的可用浓硫酸进行于燥，正确。
C.漂白粉中的可与浓盐酸反应生成，正确。
D.碱石灰只吸收了多余的和空气中的水分，因此为了防止空气中的氧气进入装置，可在干燥管后连接装有焦性没食子酸的洗气瓶，正确。
10.答案：C
解析：打开K可使浓盐酸顺利滴入烧瓶并使气体进入后续装置，A项正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B项正确；先加入会生成难溶的，由题给信息可知，难以与反应，几乎得不到BMHs，C项错误；由于BMHs微溶于水，先过滤，再经洗涤和干燥等操作，D项正确。
11.答案：B
解析：新制氯水的主要成分有等，A紫色的石蕊试液变红，有存在，后褪色，有HClO，A项正确；B.碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为，B项错误；C.新制氯水有，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；D.新制氯水的具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；答案选B。
12.答案：C
解析：实验室制备的反应为，作氧化剂，HCl作还原剂，每生成，转移2ml电子，浓盐酸具有挥发性，因此得到的气体中还有挥发出来的HCl气体，A、B、D正确；该反应每消耗，同时消耗，其中有被氧化，另外表现酸性，C错误。
13.答案：C
解析：A. 根据图象知，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，故A正确；
B. 该反应中转移电子的物质的量=0.06ml×(1−0)+0.03ml×(5−0)=0.21ml，故B正确；
C. 据物料守恒可知=0.21ml+0.06ml+0.03ml=0.3ml，
氢氧化钾的物质的量=0.3ml，故C错误；
D. 根据电子转移守恒可知生成的氯离子=0.06ml×(1−0)+0.03ml×(5−0)=0.21ml，故D正确；
14.答案：（1）分液漏斗 （2）F、B、C、D、E （3）饱和食盐水
（4）
（5）取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量溶液，振荡静置，取上层清液于
另一试管中，再滴加溶液，有白色沉淀生成（合理即可）
（6）①5.0②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱
解析：(2)通过A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有HCl杂质，为防止其干扰的制取，先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应：，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集并验证其沸点低，易液化的性质，由于会产生大气污染，所以最后要用E装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为A、F、B、C、D、E。
(3)装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl杂质气体。
(5)装置B中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将B中固体溶于蒸馏水，滴加过量的溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明B中残留固体中含有碳酸氢钠。
（6）①实验I、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0 mL，故a为5.0。
②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。
15.答案：（1）+3
（2）
（3）NaOH溶液；溶液；（或）
（4）2︰1；
（5）1.57
解析：（1）中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零，则Cl为+3价。
（2）根据图示，“反应”步骤中反应物为、硫酸、，生成物为、，根据电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为。
（3）粗盐水精制时，除去，需加入NaOH溶液，除去，需加入溶液。“电解”中阴极上发生还原反应，阴极产物主要为（或）。
（4）根据图示，“尾气吸收”时发生反应，转化为，作得氧化剂，则作还原剂，被氧化为，则、，根据电子守恒可知，氧化剂和还原剂之比为2︰1，氧化产物为。
（5）设的有效氯含量为x，根据，，则，解得。
16.答案：（1）①A；[或B；，或其他合理答案]
②除去中混有的HCl
（2）①三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②防止尾气处理装置中的水蒸气进入m中，避免NOCl与水反应 ③
（3）①；取反应后所得溶液少许于试管中，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀，过滤，在滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则有存在(其它合理答案均可)
②用玻璃棒蘸取饱和溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明是弱酸
解析：（1）①装置A、B都可以作为实验室制备的反应装置，装置A需要加热，选用和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为，装置B不需要加热，选用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为。②制备并收集干燥的氯气时，各装置的接口顺序为a→f→g→c→b→d→e→j→h，其中装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去中混有的HCl。
（2）②尾气处理时将尾气（NO、）通入NaOH溶液中，故无水的作用是防止尾气处理装置中的水蒸气进入m中，避免NOCl与水反应。③与NaOH溶液可以反应，而NO不能与NaOH溶液反应，故需要同时通入， NO、与NaOH溶液才可以反应，以达到消除污染的目的。
（3）①中N原子的杂化方式为。根据题给的信息，要验证溶液中存在，需要从两个方面考虑，一是加入溶液后能生成白色沉淀，再加入稀硝酸，仍有白色沉淀（AgCl），二是过滤后所得的滤液具有还原性。②要证明是弱酸，可证明中存在电离平衡或证明能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明饱和溶液呈碱性，故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取饱和溶液点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明是弱酸。
17.答案：（1）恒压滴液漏斗 ；
（2）液面上方有黄绿色气体 使反应生成的NaOH再次生成，提高原料的利用率
（3）冰水洗涤 ； 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（4）① ②ac实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
溶液、KSCN溶液
溶液变红
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体熔点：-120.6 ℃；沸点：2.0 ℃
不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸
序号
溶液体积/mL
溶液体积/mL
溶液体积/mL
的体积/mL
品红溶液
现象
Ⅰ
5.0
0
0
5.0
3滴
较快褪色
Ⅱ
0
5.0
a
0
3滴
不褪色
Ⅲ
5.0
0
5.0
0
3滴
缓慢褪色