高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时19 化学反应平衡（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时19 化学反应平衡（含答案），共11页。试卷主要包含了02时，人的智力才会受损，一定温度下，在3个体积均为1，下列内容与原因或结论不对应的是等内容，欢迎下载使用。
A.使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应
D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
2.常压下羰基化法精炼镍的原理为，下列说法正确的是( )
A.增加Ni的用量，可加快反应速率 B.该反应达到平衡时，
C.减小压强，平衡逆向移动，平衡常数减小 D.选择合适的催化剂可提高CO转化率
3.温度为时，向L的密闭容器中充人一定量的A和B，发生的反应为，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( )
A.前10min的平均反应速率
B.该反应的平衡常数表达式为
C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动
D.反应至15min时，改变的条件可以是降低温度
4.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与结合生成， 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37 ℃时，该反应的平衡常数。的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是( )
A.CO与反应的平衡常数
B.当CO与浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少
D.将CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡逆向移动
5.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A．1mlH2O在不同状态时的熵值：
B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的
6.如图所示装置中，向容器甲内充入0.1 ml NO气体。干燥管内装有一定量，从A处缓慢通入气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器容积缩至最小，为原容积的，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是( )
A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的气体为2.24 L(标准状况)
B. 转化为的转化率为20%
C.容器甲中NO已反应完
D.活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至D处，则小于0.01
7.298K时，将10mL溶液、10 mL溶液和10 ml NaOH溶液混合，发生反应：，溶液中与反应时间的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡状态的是( )
A.溶液的pH不再变化 B.
C.不再变化 D.
8.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.从开始至平衡时，容器Ⅰ中的反应速率为
B.平衡时，容器Ⅱ中的浓度大于0.025
C.平衡时，容器Ⅲ中的浓度大于0.050
D.若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 ml、0.01 ml 和0.02 ml ，则反应向逆反应方向进行
9.下列内容与原因或结论不对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
10.与 反应可制得 COS ：。 一定温度下，在三个2 L的恒容密闭容器中投入反应物，容器I中反应至5 min时达平衡，实验数据如表所示：
下列判断正确的是( )
A.反应达到平衡后的压强：，且该反应
B.容器Ⅰ中反应达到平衡后，再充入和各0.02 ml，平衡正向移动
C.容器Ⅱ中反应达到平衡时和的转化率均约为14. 3%
D.容器Ⅲ中再充入COS(g)和各0.2 ml，达到新平衡时的体积分数增大
11.用催化还原法消除氮氧化物，发生反应：。相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，产生的的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的活化能的大小顺序是
B.曲线C表示反应在4 min时已达到化学平衡状态
C.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡状态
D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当不变时，说明反应已达到平衡状态
12.下列方法可以证明反应已达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成的同时生成②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③时 ④反应速率时⑤时⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时⑩温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时
A.②⑥⑨B.⑥⑦⑧⑨⑩C.①②⑥⑨D.⑥⑨⑩
13.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO），可通过主反应
除去。温度高于300 ℃ 时会发生副反应：。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 （ ）
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B．
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
14.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是( )
A.，平衡时A的浓度等于0.5，其他条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3，则化学计量数
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C.对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压，则A的体积分数不变
D.在常温下能自发进行，则该反应的>0
15.是中学常用化学试剂。
Ⅰ.制备硝酸铜
（1）利用废铜屑制备硝酸铜的理想方案是________________、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。
Ⅱ.硝酸铜分解原理
在1L恒容密闭容器中投入3.76 g (无水)，在按下列方式发生反应：（i），（ii）(忽略其他反应)；在较低温度下(ii)能自发进行。测得混合气体的物质的量的变化如图所示［时完全分解］。
（2）___0（填“>”“0.08 ml，所以NO过量，生成的物质的量为0.08ml，
所以转化为的转化率为，故B错误。根据的物质的量计算反应的NO；根据B的计算可知，NO还剩余0. 1 ml-0. 08 ml=0. 02 ml，故C错误。活塞移至C处，气体体积不会再减小，则干燥管中已反应完，活塞由C处向D处移动，体积扩大，平衡左移，使物质的量增多，活塞移至D处时，气体物质的量共增加0. 0l ml，因此所需必小于0. 0l ml，故D正确。
7.答案：D
解析：参加反应导致溶液中pH发生变化，当溶液的pH不再变化时，说明溶液中不变，反应达到平衡状态；当时，碘离子的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；随着反应的进行，增大，当不变时，说明各离子浓度不变，反应达到平衡状态；时该反应没有达到平衡状态。
8.答案：D
解析：题中没有说明容器Ⅰ中反应达到平衡的时间，不能计算的反应速率，A错误。容器Ⅱ中各物质的起始浓度为容器Ⅰ中的一半， 相当于将容器Ⅰ体积扩大一倍，即减小压强，平衡逆向移动，故平衡时，容器Ⅱ中 的浓度小于，B
错误。容器Ⅲ中各物质的起始浓度与容器Ⅰ中的相同，相当于将容器Ⅰ升高温度，因为反应的，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故平衡时容器Ⅲ中的浓度小于，C 错误。758 ℃时：
，起始时，向容器Ⅰ中充入、和，，，故反应向逆反应方向进行，D正确。
9.答案：C
解析：变成，混乱度减小，其，A项正确；硝酸铵溶于水可自发进行，混乱度增大， >0，B项正确； >0、>0的反应，温下可自发进行，C项错误；0的反应在任意温度下均可发进行，D项正确。
10.答案：C
解析：题给反应的反应前后气体分子数不变，反应前后总物质的量始 终保持不变，容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ ，容器Ⅲ中气体的总物质的量大于容器Ⅰ ，结合阿伏加德罗定律的推论可知，当其他条件相同时，温度越高，压强越大；总物质的量越大，压强越大，因此，
根据容器I中反应进行计算：
则，，容器Ⅱ相对容器Ⅰ是升高温度，即升高温度平衡常数增大，则，A错误；容器Ⅰ中反应达到平衡后，再充入和各 0.02 ml，此时，故平衡逆向移动，B错误；设平衡时，则，解得，则和的转化率均， C正确；用等效平衡思想进行解题，向容器Ⅲ中再充入和各0.2 ml，相当于向一个1 L的恒容密闭 容器中充入和各0.2 ml，该1 L容器中达到的平衡与原容器Ⅲ中平衡状态相同，然后将该1 L容器中气体移入容器Ⅲ中，相当于将已达到平衡状态的容器Ⅲ加压，平衡不移动，体积分数不变，D错误。
11.答案：B
解析：催化剂能降低反应的活化能，不同的催化剂，降低活化能的程度不一样。反应的活化能越大，反应越难进行，单位时间内产生的物质的量越少，图中A曲线表示的反应在4 min内产生的最多，B 曲线次之，C曲线最少，所以反应的活化能大小顺序是，A正确。催化剂不改变化学平衡状态，反应到4 min 时，曲线A、B对应的反应中阳的物质的量还在增加，说明曲线C表示的反应在4 min时并未达到平衡，B错误。若单位时间内消耗4 ml，即断裂12 ml N—H键。若单位时间内消耗6 ml，即断裂12 ml H—O键，C可说明正逆反应速率相等，反应已经达到平衡状态，C正确。该反应为放热反应，反应在恒容绝热的密闭容器中进行，体系的温度会升高，平衡常数减小。当不变时，说明体系的温度不变，反应达到平衡状态，D正确。
12.答案：A
解析：①单位时间内生成的同时生成，用不同的物质表示正逆反应速率，其比值不等于化学计量数的比值，反应没有达到平衡状态；②一个H—H键断裂的同时有两个
H—I键断裂，用不同 的物质表示正逆反应速率，其比值等于化学计量数的比值，反应达到了平衡状态；③达到平衡时，各物质的质量分数没有固定的关系，不能证明反应达到化学平衡状态；④均指正反应速率，不能证明反应达到化学平衡状态；⑤达到平衡时，各物质的浓度没有固定的关系，不能证明反应达到化学平衡状态；⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态；⑦由于该反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，当温度和体积一定时，容器内压强不随反应改变，不能说明反应已达到平衡状态；⑧当条件一定时，混合气体的总质量不变，混合气体的总物质的量也不变，根据判断，混合气体的平均相对分子质量也不随反应而改变，不能说明反应已达到平衡状态；⑨由于反应体系中只有有颜色，当温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时，说明的浓度不变，反应已达到平衡状态；⑩温度和压强一定，根据判断，混合气体的密度不随反应而改变，混合气体的密度不再变化不能说明反应已达到平衡状态。能说明该反应已达到平衡状态的只有②⑥⑨，A正确。
13.答案：C
14.答案：C
解析：其他条件不变，将容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25，由于达到新平衡后A为0.3，即该平衡逆向移动，则化学计量数，A项错误；该反应只有生成物为气体，且的物质的量之比始终为2:1，则的体积分数始终不变，故其不能作为平衡判断的依据，B项错误；该反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，A的体积分数不变，C项正确；该反应在常温下能自发进行，由于是熵减的反应，根据可知该反应的