高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时4 化学计量及其应用（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时4 化学计量及其应用（含答案），共8页。试卷主要包含了用表示阿伏加德罗常数的值，设代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A.10 g重水中含有电子数目为4
B.标准状况下22.4 L 分子中所含的CH键总数为3
与足量的水反应转移的电子总数为0.1
D.向1 L 0.1 ml/ L NaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中数目小于0.1
2.为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( )
A. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 B. 定容时仰视刻度线
C. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒
3.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在捕获过程中，若有22.4L参与反应，则在反应过程中分子只拆开了对电子对
B.已知的性质与类似，与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中的数目为
C.1000 L pH=3的甲酸溶液中，阴离子数目为
D.每生成0.5ml甲酸，转移的电子数为2
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.，参与反应转移个电子
B.0℃时，1LpH=5的溶液中，水电离出的数为
C.1ml油酸甘油三酯中含有个双键
D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量可能减小32g
5.乙酸苯酯()经转位反应得到邻羟基苯乙酮()，用于治疗急慢性黄疸型肝炎、胆囊炎。在乙醇作溶剂的条件下，用乙酸酐与苯酚( )可以合成乙酸苯酯。用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是( )
A.乙酸苯酯与邻羟基苯乙酮互为同分异构体
B.0.1 ml苯酚中含有的极性键数目为0.6
C.10.0 g 46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.4
D.0.1 ml乙酸苯酯与足量的氢气发生加成反应，最多消耗氢分子数为0.3
6.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=11的KOH溶液中，由水电离的数为
B.惰性电极电解浓溶液，外电路转移个电子，阴极放出1ml气体（气体溶解不计
C. 1ml中N原子的价层电子对数为
D.1ml有机物G（）中含有共价键的数目为
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.32 g由S8（）与S6（）组成的混合物中所含共价键的数目为
B.4.6 g由与组成的混合物中所含中子数为
C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为
D.标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成的分子数为
8.代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的数目为
B.100 g质量分数为64%的乙酸水溶液中，含氢原子总数为
C.44 g环氧乙烷中含有个极性键
D.27.6 g与足量水反应，转移的电子数为
9.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.将39g金属钾投入200mL1ml/L盐酸中，产生氢气的分子数为
B.62g乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为
C.标准状况下，11.2L溶于水，溶液中和的数目之和为
D.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体充分燃烧，所形成O—H键的数目为
10.若是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为
B.1ml环氧乙烷比1ml乙烷多个原子
C.0.2 ml晶体中含有的数目小于
和0.1 ml反应生成水分子的数目为
11.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.0 g与的混合物中所含原子数为0.3
B.8 g甲烷分子中所含共价键的数目为
C.将0.1 ml 缓慢通入0.1 ml 溶液中，被氧化的数最多为0.2
D.100 mL1的蔗糖溶液中的分子数目为0.1
12.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L含有的分子数为0.5
B.0.2 g中含有的质子数、中子数均为0.1
C.6.2 g乙二醇分子中共价键总数为1.0
D.1 L 0.1溶液与1 L0.2溶液中的数目均为0.2
13.实验室需配制480溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
14.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L完全溶于水电离出来的H数目为
B.78 g分子式为的烃中含有的碳碳双键的数目一定为3
C.12.0 g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.4
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4 L气体时，转移的电子数为2
15.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是( )
A.12 g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3
B.1 L0.1溶液中含阴离子的数目小于0.1
C.生成1 ml氧化产物时转移电子数为4
D.常温常压下，11.2L中含质子的数目为11
16.反应可用于实验室制备乙炔气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有的离子数为
B.中所含电子数目为
C. 完全燃烧转移的电子数为
D. 常温下的溶液中，由水电离出的氢离子的数目为
17.一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是( )
A.常温下，1LpH=1的溶液中的数目为
B.完全水解形成的胶体粒子数为
C.和的混合气体中质子数目为
D.的溶液和完全反应转移个电子
18.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________。
（2）小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为________g。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是______（填字母）。
A．定容时的操作如图①所示
B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作
C．定容操作可以用图③表示
D．定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是______（填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了
（5）小明上网查询发现“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其原因是______（用离子方程式表示）。
答案
1.答案：B
2.答案：A
3.答案：C
解析：温度、压强未知，无法确定22.4L的物质的量，无法计算拆开电子对数，A错误。和盐酸完全反应生成0.1ml，类比可知，溶液中会发生水解，故其数目小于，B错误。的甲酸溶液中，根据电荷守恒有，体积为1000L，故阴离子数目为，C正确。由二氧化碳生成甲酸，C的化合价由+4降到+2，所以生成0.5ml甲酸，转移的电子数为，D错误。
4.答案：A
5.答案：B
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。乙酸苯酯和邻羟基苯乙酮的分子式均为，两者结构不同，互为同分异构体， A正确；每个苯酚分子中含有5个CH键，1个CO键，1个OH键，共7个极性键，则0.1 ml苯酚中含有的极性键数目为0.7，B错误；10.0 g 46%的乙醇水溶液中乙醇和水的质量分别为4.6 g和5.4 g，物质的量分别为0.1 ml和0.3 ml，共含有氧原子的物质的量为0.1 ml×1+0.3 ml×1=0.4 ml，数目为
0.4，C正确；乙酸苯酯分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，则0.1 ml乙酸苯酯与足量的氢气发生加成反应，最多消耗氢气0.3 ml，即0.3个氢分子，D正确。
6.答案：D
7.答案：A
解析：与均由硫原子构成，且1个分子中分别含8个、6个共价键，即1ml硫原子形成1ml共价键，32g由与组成的混合物中含硫原子的物质的量为1ml，则该混合物中含共价键的数目为，A正确。的摩尔质量均为46g/ml，且1个和分子中均含有24个中子，4.6g由与组成的混合物的物质的量为0.1ml，则所含中子数为，B错误。pH由7变为13能得到氢离子浓度变化量，但溶液体积未知，无法计算转移电子数，C错误。标准状况下，乙醇为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4L乙醇完全燃烧生成二氧化碳的分子数无法确定，D错误。
8.答案：B
9.答案：D
解析：39g金属钾的物质的量为1ml，由于钾与HCl和均能反应，所以无论HCl是否足量，产生氢气的分子数均为，A错误。乙二醇中碳元素的化合价可看作-1，高锰酸钾足量时，乙二醇最终被氧化成二氧化碳，62g（1ml）乙二醇失去的电子数为，B错误。标准状况下，11.2L的物质的量为0.5ml，由于与水的反应是可逆反应，根据物料守恒知和的数目之和为，则溶液中和的数目之和小于，C错误。1个甲烷分子和1个乙烯分子中均含有4个氢原子，所以标准状况下，11.2L（0.5 ml）由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧生成1ml，产物中所含O—H键的数目为，D正确。
10.答案：A
11.答案：A
解析：与的相对分子质量均为20，而且每个分子都含有3个原子，2.0 g与的混合物的物质的量为0.1 ml，共含有0.3 ml原子，A项正确；每个甲烷分子中含有4个CH共价键，8 g甲烷的物质的量为0.5 ml，故8 g甲烷分子中含有2个共价键，B项错误；还原性：，0.2 ml可将0.1 ml 消耗完， 未被氧化，C项错误；100 mL1的蔗糖溶液中含有0.1个蔗糖分子，但溶液中还有一定数目的水分子，D项错误。
12.答案：B
解析：标准状况下是固体，A项错误；0.2 g的物质的量为0.01 ml，1个分子中含有的质子数和中子数均为10，B项正确；1个分子中含9个共价键，6.2 g乙二醇的物质的量为0.1 ml，含共价键数为0.9，C项错误；水解，所以两种溶液中数目均小于0.2，D项错误。
13.答案：D
解析：转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁，A错误。没有规格为480mL的容量瓶，应选择规格为500mL的容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，B错误。摇匀后发现液面略低于刻度线属于正常现象，如果再加蒸馏水至刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小，C错误。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确。
14.答案：D
15.答案：C
解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。石墨晶体中碳原子构成六元环，每个C原子与周围3个C原子形成3个碳碳键，每个C原子实际占有1.5个碳碳键，12 g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5，A错误；0.1 ml 中的物质的量为0.1ml，溶于水水解生成和，阴离子的数目大于0.1，B错误；氧化产物为，碳元素的化合价由0价变为+4价，生成1 ml氧化产物时转移电子数为4，C正确；未给出常温常压下，气体的摩尔体积，故无法计算的物质的量，D错误。
16.答案：C
解析：A.含有钙离子，，共含有的离子数为，故A错误；
B.中所含电子数目为，故B错误；
C.依据可知2ml乙炔燃烧消耗5ml氧气，转移20ml电子，则乙炔燃烧转移电子数为，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算水电离产生氢离子个数，故D错误。
17.答案：C
解析：常温下，pH=1的溶液中浓度为，利用题给pH、体积可以直接求出数目为，A项错误。的物质的量为0.2ml，其水解能形成胶体，但胶体粒子是聚集体，一个胶体粒子含多个，因此胶体粒子数小于，B项错误。利用极限法求解，假设32g气体全为，总物质的量为0.5ml，含有质子数；假设32g气体全为，总物质的量为1ml，含有质子数，C项正确。未给出溶液的体积，因此无法计算转移的电子数，D项错误。
18.答案：（1） （2）12.5 （3）BD （4）CD （5）
解析：（1）根据，
（2）因为实验室没有80mL的容量瓶，因此应选用100mL容量瓶，则所需NaClO固体的质量为。
（3）定容时要平视刻度线，a选项错误；不能在容量瓶中溶解固体，b选项错误；定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故c选项错误，d选项正确。
（4）容量瓶用蒸馏水洗后未干燥对结果无影响，A选项不符合；配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，物质的量浓度偏低，B选项符合定容时俯视液面，会使溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，C选项不符合；称量NaClO固体时所用的砝码生锈了，会导致称量的固体质量偏大，物质的量浓度偏高，D选项不符合。
（4）NaClO与反应生成HClO，导致消毒能力增强。
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】12%
【密度】