高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时30 原子结构与性质（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时30 原子结构与性质（含答案），共12页。试卷主要包含了是周期表中的短周期主族元素，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”
A．①②B．②④C．①③D．②③④
2.下列是几种基态原子的电子排布图，失去1个电子需要能量最高的是( )
A. B.
C. D.
3.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A.结构示意图中
B.该原子的核外电子排布式为
C.该原子的核外电子排布图为
D.该原子结构中共有5 个能级上填充电子
4.是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为
C. 第一电离能：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
5.下列说法错误的是( )
A.电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示
D.钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态
6.最近研究表明，用和三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是( )
A．Sb的价电子排布式为 B．第一电离能：
C．电负性： D．中存在离子键和共价键
7.短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大。元素Z的简单气态氢化物与其最高价含氧酸的浓溶液反应可生成淡黄色沉淀，并放出有刺激性气味的气体。M与W组成的一种分子结构为正四面体形的化合物曾用作灭火剂。X与Z同主族，Y、Z为同周期元素，且该周期中Y的简单离子半径最小。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Z>M>X
B.Y单质的晶胞如图所示，则1个Y晶胞中有4个Y原子
C.W、Z、M氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.可用作水的处理剂，二者作用原理不同
8.A、B、C、D是四种短周期元素， E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为。回答下列问题：
(1)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式表示，下同)，碱性最强的是__________________。
(2)D所在周期(除稀有气体元素外)中第一电离能最大的元素是__________________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元是___________________。
(3)D的简单氢化物比C的简单氢化物的沸点_________(填“高”或“低”)，原因是_______________。
(4)E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___________________区。
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型分别是__________晶体、______________晶体。
(6)画出D的核外电子排布图________________，这样排布遵循了能量最低原理、_____________原理和______________规则。
9.下图为元素周期表的另一种画法—塔式元素周期表，上亩标有部分族序数及部分元素。请根据周期表中所列的元素回答问题：
(1)碳氮、氧三种元素的电负性由小到大的顺序为_________________(用元素符号表示)。
(2)的结构示意图为______________，Z的价电子排布式为_______________。
(3)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇。已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58……时，原子簇可稳定存在。
①的化学性质与第___________族元素性质相似。
②达到稳定时，呈现的化合价为+2，其原因是______________________。
(4)某种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为___________，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该品体的密度：=______________(只要求列出计算式)。
10.纳米磷化钴常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图
(1)基态P原子的核外电子排布式为________________。P在元素周期表中位于_________区。
(2) 中碳原子的杂化类型是________________；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。
(3)中C原子的价层电子对数为______________，的空间构型为____________。
(4)氧化钻的晶胞结构如图所示，已知距离最近且相邻的两个钴原子的距离为pm。设为阿伏加德罗常数的值，则该品胞的密度为________________(列出计算式即可)。
11.我国科学家将钾40原子与钠23、钾40分子混合，并制备了基态中的不同超精细能级状态，首次观测到超低温下原子分子间的碰撞共振。
(1)基态K原子的核外电子排布式为____________________。基态钠原子核外有__________种不同的电子运动状态。
(2)第一电离能：K_______(填“>”“”“Na，A正确。
3.答案：D
解析：本题考查原子的结构及核外电子排布式书写。在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故，A错误；， 故最外层有4 个电子，该元素为Si，Si原子的核外电子排布式为，B错误；根据洪特规则可知，该原子3p能级上的2 个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C错误；该原子的核外电子排布式为，共有5 个能级上填充电子，D正确。
4.答案：D
5.答案：D
解析：电子排布式为的元素是Al，其最外层有3 个电子，失去最外层的3 个电子达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为+3时最稳定，A项正确；在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，B项正确；碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C项正确；钠原子由时，由激发态转化成基态，应是放出能量，D项错误。
6.答案：B
解析：A．根据能层序数等于电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，故Sb的价电子排布式为，A正确；B．As、Se、Br为同一周期元素，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA之间反常，故第一电离能：，B错误；C．元素的电负性变化规律为：同一周期从左往右依次增大，同一主族从上往下依次减小，故电负性：，C正确；D．由题干可知为离子化合物，故该物质中存在离子键和共价键，D正确；故答案为B。
7.答案：B
解析：本题以物质的性质和结构为载体，考查元素推断与元素周期律等。短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大。元素Z的简单气态氢化物与其最高价含氧酸的浓溶液反应生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，淡黄色沉淀应为单质硫，可推知Z为S元素，则M为Cl元素；Cl与W组成的一种化合物曾用作灭火剂，且分子结构为正四面体形，则W为C元素；X与Z同主族，X为O元素；第三周期半经最小的简单离子为，Y为Al元素。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能变小，则第一电离能：O>S，Cl>S，A错误；由题图知，Al的晶胞为面心立方堆积，故1个Al晶胞中有个Al原子，B正确；非金属性：C