高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时32 晶体结构与性质（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时32 晶体结构与性质（含答案），共10页。试卷主要包含了下列推论正确的是，利用反应，氮化硼晶体有多种相结构等内容，欢迎下载使用。
A.Mg属于金属晶体
B.干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子
C.MgO熔点高，可以用作耐高温材料
D.金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
2.配合物的名称是硫酸二乙二胺合铜，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺的简写。有关说法中正确的是( )
A.该配合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键、氢键等化学键
B.配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型不同
C.该配合物中金属离子的价电子构型为3d10
D.乙二胺和三甲胺均属于胺，乙二胺比三甲胺的沸点高
3.下列推论正确的是( )
A.的沸点高于，可推测的沸点高于
B.为正四面体结构，可推测也为正四面体结构
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子
4.我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.和的性质无差异 B.该晶体具有良好的导电性
C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D.N原子周围等距且最近的N原子数为12
5.利用反应：可以证明乙醇具有还原性。下列关于该反应中涉及物质的结构与性质的说法错误的是( )
A.固态氧变为液态氧要破坏分子间的作用力，其熔点较低
B.分子间能形成氢键，故其沸点高于
C.乙基的存在导致O结合H能力增强，故乙醇与金属钠反应比较缓慢
D.Cu中存在电子气，故Cu具有良好的延展性，能够抽丝
6.氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。下列关于这两种晶体的说法错误的是( )
A.六方相氮化硼层内B、N原子间距比B—N键的键长短，原因是层内B、N原子间形成了键
B.六方相氮化硼属于混合晶体，层间作用力为范德华力，所以质地软
C.立方相氮化硼和金刚石结构相似，处于晶胞顶点上的原子的配位数为4
D.是合成氮化硼纳米管的原料之一，1ml含有1ml配位键
7.如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为-2，则下列说法中正确的是( )
A.该晶体的化学式为，每个晶胞含有14个和13个
B.晶体中阴、阳离子配位数均为8
C.晶体中与每个距离相等且最近的有8个
D.晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为3:1
8.下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )
A.同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如是分子晶体，是共价晶体
B.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
C.工业上不能用电解熔融的方法冶炼Al，可以用电解熔融的制备Al
D.由表格数据可知，是共价晶体
9.铁有三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A.晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B.晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.晶胞中Fe原子数与晶胞中Fe原子数之比为2:1
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同
10.镍铜合金是制造行波管和航空发动机的结构材料。下列有关镍和铜的说法正确的是( )
A.基态铜原子的价电子排布式是
B.元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能
C.图甲为铜晶体中铜原子堆积模型图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为8
D.NiO的晶胞结构（如图乙）类型与氯化钠相同，NiO晶胞中和的配位数分别为8
11.某新型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图所示。该物质的摩尔质量为，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.该物质的化学式为 B.晶胞中两个之间的最短距离为
C.晶体的密度为 D.晶胞中与每个紧邻的有6个
12.某超导材料晶体中含Ni、Mg、C三种元素，其立方晶胞如图，下列有关说法不正确的是( )
A. 晶胞中Ni能构成一个正八面体
B. 区分晶体与非晶体的科学方法是对材料进行射线衍射实验
C. 晶胞中离C最近的Ni有8个
D. 若镁原子间的最短距离为，则该晶体的密度()的表达式为
13.我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)基态Cu的核外电子排布式为__________________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，如图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______________。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品，分子的立体构型为______________。第一电离能：N____________(填“>”或“”“< ”或“=”)B。
②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为________________。
（2）氨硼烷()是优良的储氢材料，少量氨硼烷可由硼烷（）和合成。
①中_____________(填“存在”或“不存在”)配位键；与互为等电子体的分子的化学式为_____________。
②B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
（3）金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能(单位为)如表所示：
①该金属元素是_______________________(填元素符号)。
②若该氢化物的晶胞结构如图2所示(有4个H位于晶胞的面上，其余H位于晶胞内)，已知该晶体的密度为测该晶胞的体积为__________ (用含、的代数式表示，其中为阿伏加德罗常数的值)。
答案
1.答案：B
解析：Mg属于金属晶体，A项正确；干冰采用面心立方最密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子，B项错误；MgO是离子晶体，熔点高，可以用作耐高温材料，C项正确；金刚石属于共价晶体，C原子采取杂化，石墨属于混合型晶体，C原子采取杂化，D项正确。
2.答案：D
解析：A.［、SO之间是离子键；与通过配位键结合；中存在极性共价键和非极性共价键、中存在极性共价键和配位键，但是氢键不属于化学键，选项A错误；B.乙二胺分子中氮原子形成3个σ键，价电子对数是＝4，氮原子轨道的杂化类型为；碳原子形成4个σ键，价电子对数是＝4，碳原子轨道的杂化类型为，二者杂化类型相同，选项B错误；C.En是乙二胺，分子整体显0价，硫酸根显-2价，则根据“正负化合价的代数和等于零”可以判断铜显+2价，其价电子构型为，选项C错误；D.由于乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多，选项D正确。答案选D。
3.答案：B
解析：A项，分子间存在氢键，故沸点；C项，为原子晶体；D项，的碳链为锯齿型，为非极性分子。
4.答案：D
5.答案：B
解析：本题考查物质结构与性质。是分子晶体，熔点较低，状态的转化要破坏分子间作用力，A正确；分子间不能形成氢键，分子间能形成氢键，故的沸点低于，B错误；乙基的存在导致O的电子云密度增大，结合H能力增强，故乙醇与金属钠反应比较缓慢，C正确：金属中存在大量自由移动的共用电子，金属受到外力的作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故Cu具有良好的延展性，能够抽丝，D正确。
6.答案：D
解析：六方相氮化硼的结构与石墨类似，层内B、N原子间形成了键，使得B、N原子间距比B—N键的键长短，A项正确；六方相氮化硼与石墨晶体相似，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系的，所以质地软，B项正确；根据题给立方相氮化硼的晶胞可知，处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，C项正确；1ml含有2ml配位键，因为1个中存在1个配位键，1个中存在1个配位键，D项错误。
7.答案：D
解析：根据晶胞的结构示意图可知，其中的个数为8×1/8+6×1/2=4，的个数为12×1/4+1=4，A项错误；由晶胞结构可知，每个周围有6个紧邻的，每个周围有6个紧邻的，B项错误；晶体中与每个距离相等且最近的有12个，C项错误；1个晶胞中含有4个X、8个Y，其中X显+1价，则根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0可知，显-2价的Y的原子有2个，显0价的Y的原子有6个，D项正确。
8.答案：D
解析：由表格中熔点数据可知，熔点很低，是分子晶体，熔点很高，是共价晶体，A正确；金属晶体Na的熔点比分子晶体的低，B正确；由的熔点是190℃，可知是分子晶体，熔融态不导电，不能用于冶炼Al，可以通过电解熔融制备Al，C正确；由金属元素和非金属元素组成，且由表格数据可知熔点较高，故是离子晶体，D错误。
9.答案：D
解析：由题图知，晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；根据均摊法原则可知，C项正确；将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D项错误。
10.答案：B
解析：本题考查金属及其化合物的结构与性质。铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，价电子排布式为，A项错误；铜原子的价电子排布式为，失去一个电子后3d能级形成全充满的稳定结构，镍原子的价电子排布式为，失去一个电子后价电子排布式为，的电子结构容易再失去一个电子，则铜元素的第二电离能大于镍元素，B项正确；由题图甲晶体模型可知，未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层4、5、6、7、8、9，下层10、11、12，共有12个，C项错误；氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数均为6，NiO晶胞结构类型与氯化钠的相同，则氧化镍晶体中，氧离子和镍离子的配位数也均为6，D项错误。
11.答案：D
解析：由晶胞结构图可知，分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定1个晶胞中有1个、1个和3个，则该物质的化学式为，A正确；由图可知，晶胞中两个之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，B正确；一个晶胞的体积是，再结合A项的解析可知，一个晶胞的质量是，则该晶体的密度为，C正确；晶胞中，位于顶点，与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有， D错误。
12.答案：C
13.答案：(1) (2) (3)V形；> (4)乙醇分子间存在氢键
(5)
解析：(1)Cu原子核外电子数为29，其核外电子排布式为，Cu原子失去最外层1个电子形成Cu，所以基态Cu的核外电子排布式为。(2)加“*”碳原子形成4个键没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取杂化。
(3)分子中S的价层电子对数为，有一个孤电子对，故分子的立体构型为V形。N和O位于同一周期，同一周期的元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p轨道电子处于半充满的稳定状态，故第一电离能N>O。
(4)乙醇分子之间能形成分子间氢键，而乙醛分子之间不能形成氢键，氢键的存在增加了分子之间的作用力，所以乙醇的沸点比乙醛的高。
(5)Cu位于晶胞的棱心，则晶胞中含有Cu的数目为，N位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N的数目为，所以该晶体的化学式为。
14.答案：（1）N；球形；K原子的半径比较大而且价电子数较少，金属键较弱
（2）的核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大
（3）三角锥形； （4）BD （5）12 ； （6）(，，)
解析：（1）基态K原子的核外电子排布式为，所以核外电子占据的最高能层为N，K原子最外层4s轨道电子云轮廓图为球形。由于K原子的半径比较大且价电子数较少，其存在的金属键没有Cr强，所以其熔、沸点较低。
（2）具有相同电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此小于。
（3）的中心原子I的孤电子对数为，价层电子对数为1 +3 =4，所以的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）IBr、ICl等卤素互化物和等碘的氧化物都是共价化合物，不存在I的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故A错误。、等含的化合物，其中碘呈正价，体现了碘元素的金属性，故B正确。碘（）易溶于KI等溶液，形成离子，但不存在I的阳离子，故C错误。可以看成是碘酸，其中的阳离子为，体现了碘元素的金属性，故D正确。
（5）K在晶胞的顶角位置，属于8个晶胞共有，在每个晶胞中与K紧邻的O有3个，O在晶胞的面心位置，属于2个晶胞共有，所以与K紧邻的O共有（个），晶胞的质量为，该晶胞的边长为nm，则该晶胞的密度=。
（6）K原子的坐标参数为(0，0，0)，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为(，，0)，若I原子位于各顶角位置，则K原子位于体心，设左下外角顶角的I原子的坐标参（0，0，0），则K的坐标参数为(，，)。
15.答案：（1）①；>②
（2）①存在；②N>O>C>B
（3）①Mg ②
解析：（1）①Ti的原子序数为22，基态Ti原子的核外电子排布式为，Ti先失去4s上2个电子，再失去3d上1个电子形成，则基态的核外电子排布式为。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故。
（2）①B为缺电子原子，有空轨道，N有孤电子对，中存在配位键，将B、N原子用2个C原子替换可以得到的一种等电子体。②同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大整体呈增大趋势，N的2p能级为半充满稳定状态，它的第一电离能大于0，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>B。
（3）①R为短周 期元素，且其第三电离能剧增，说明R元素原子最外层电子数为2， 位于第ⅡA族，且存在第五电离能，则R为Mg。②由题图2知，Mg处于顶角与体心，晶胞中Mg的个数为，H的个数为，故晶胞质量，晶胞体积。
Na
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