高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸第二课时导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸第二课时导学案，共11页。学案主要包含了教材挖掘等内容，欢迎下载使用。
知识点一 乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1.乙酸的物理性质
乙酸俗称 醋酸 ，是有强烈 刺激性 气味的无色液体，易溶于 水 和乙醇。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫 冰醋酸 。
【思考】 乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天是晶体形态。冬天如何取用乙酸？
提示：冬天可用温水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸。
2.乙酸的组成与结构
3.乙酸的酸性
乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，电离方程式为 CH3COOH⇌CH3COO－＋ H＋ ，滴入紫色石蕊溶液，溶液变 红色 。
【教材挖掘】
（1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。
提示：酸性；2CH3COOH＋CaCO3 （CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑。
（2）你能设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱吗？（画出简单实验装置图并分析现象，结合化学方程式分析实验结论）如何用简单方法比较盐酸与醋酸的酸性强弱？
提示：，烧瓶中有气泡产生，试剂瓶中澄清石灰水变浑浊。2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O。碳酸的酸性弱于醋酸。
可以利用pH计测定0.1 ml·L－1的CH3COOH和0.1 ml·L－1的盐酸的pH，盐酸的pH小，或利用电导仪测定浓度均为0.1 ml·L－1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HCl＞CH3COOH。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。（ × ）
（2）乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。（ × ）
（3）乙酸分子中含有和—OH两种官能团。（ × ）
（4）乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。（ × ）
（5）酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸。（ √ ）
2.下列关于乙酸性质的叙述错误的是（ ）
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
解析：C 乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，C错误。
3.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 ml 柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时，最多可消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量分别为（ ）
A.2 ml、2 ml、2 mlB.3 ml、4 ml、2 ml
C.4 ml、3 ml、3 mlD.4 ml、4 ml、3 ml
解析：C 1 ml柠檬酸分子中含有1 ml羟基和3 ml羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 ml柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 ml；羧基能与NaOH、NaHCO3溶液反应，而羟基不能与NaOH、NaHCO3溶液反应，故最多消耗NaOH、NaHCO3的物质的量均为3 ml。
归纳总结
有关反应的定量规律
（1）能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2 ml Na～2 ml羟基～1 ml H2或2 ml Na～2 ml羧基～1 ml H2。
（2）能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为1 ml NaHCO3～1 ml羧基～1 ml CO2或1 ml Na2CO3～2 ml羧基～1 ml CO2。
知识点二 乙酸的典型性质——酯化反应
1.酯化反应
（1）实验探究
（2）酯化反应
①概念：酸与醇反应生成 酯 和 水 的反应。
②反应特点：酯化反应是 可逆反应 ，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成 乙酸 和 乙醇 。
【教材挖掘】
同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的氧原子（即CH3CH218OH）。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，你能分析酯化反应的断键位置并由此分析酯化反应的反应机理吗？
提示：根据信息，反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，则说明反应时，乙酸断开碳氧单键，乙醇断开氢氧键，，即酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应也属于取代反应。
2.酯
（1）酯：羧酸分子羧基中的 羟基 被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为 酯基 （ 或—COOR）。
（2）物理性质
低级酯密度比水 小 ，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有 芳香 气味。
（3）用途
①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作有机溶剂。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）在酯化反应实验时，可以先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸。（ × ）
（2）在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯。（ × ）
（3）酯化反应为取代反应。（ √ ）
（4）乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体。（ × ）
（5）在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸。（ × ）
2.在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
解析：D A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
3.（鲁科版习题）阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。
（1）阿司匹林溶于水后显弱酸性，这与其分子中所含的 羧基（或—COOH） 官能团有关。
（2）阿司匹林在沸水中容易水解生成水杨酸（ ）和乙酸，由此推测阿司匹林分子中发生转化的是 酯基（或—COO—） 官能团，口服阿司匹林时宜用 温水 水吞服。
解析：（1）乙酰水杨酸分子中含有羧基（—COOH）和酯基（—COO—），羧基可以电离产生氢离子，显酸性。
（2）根据信息“阿司匹林在沸水中容易水解生成水杨酸和乙酸”，由此推测阿司匹林分子中发生转化的是酯的水解，故转化的官能团是酯基，口服阿司匹林时宜用温水吞服，防止水温度过高发生水解。
4.（鲁科版习题）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途，如它能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式为：
＋Fe
（1）乳酸降解为二氧化碳的反应的化学方程式为＋3O23CO2＋3H2O 。
（2）乳酸与铁的反应中，X的化学式为 H2 ，该反应中乳酸表现出酸性和 氧化 性。
解析：（1）根据题中信息生成二氧化碳和水，写出化学方程式即可。
（2）根据原子守恒可知，生成的X是H2，在反应中乳酸表现酸性和氧化性。
归纳总结
酯化反应中的“一原理”“两作用”
（1）一原理：在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”，表示如下：
（2）两作用：①浓硫酸的作用
a.催化剂——加快反应速率。
b.吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。
②饱和Na2CO3溶液的作用
a.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
b.与挥发出来的乙酸反应。
c.溶解挥发出来的乙醇。
1.如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是（ ）
A.与大理石反应B.与稀盐酸反应
C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红
解析：B 由有机物分子的空间填充模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一元弱酸，但比H2CO3的酸性强，故可与大理石反应，也可使紫色石蕊溶液变红，A、D正确；乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，C正确；乙酸与稀盐酸不反应，B错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法正确的是（ ）
A.均能与Na反应生成H2
B.均能使紫色石蕊溶液变红
C.乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙醛
D.1 ml乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为NA
解析：A B项，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，错误；C项，乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙酸，错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于NA，错误。
3.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关实验的描述，不正确的是（ ）
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
解析：D A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B项，制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确；D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误。
4.苯甲酸有杀菌和抑制细菌生长的作用。在食品工业中，可作酱油、泡菜、苹果酒、果汁等的防腐剂，结构简式为，请回答下列问题：
（1）苯甲酸的分子式为 C7H6O2 。
（2）苯甲酸是一种弱酸，其分子中所含的官能团是 羧基 （填“羧基”或“酯基”）。
（3）苯甲酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应，补充完整下列反应方程式：
＋NaHCO3 H2O ＋CO2↑ ＋。
解析：（1）根据结构简式写出分子式C7H6O2。
（2）含有官能团是羧基。
（3）苯甲酸的酸性强于碳酸，根据强酸制取弱酸的原理，苯甲酸可与NaHCO3溶液反应生成苯甲酸钠、H2O和CO2。
题组一 乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1.下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（ ）
A.乙醇B.乙烯
C.乙烷D.乙酸
解析：D 乙酸既可以与钠反应放出氢气，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙醇不能与碳酸钠溶液反应，乙烯、乙烷与二者均不反应。
2.李时珍《本草纲目》中记载：“酸温。散解毒，下气消食……少饮和血行气……”根据中医理论，蛔虫“得酸则伏”吃醋可缓解蛔虫病带来的胃肠绞痛。下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③金属镁 ④氢氧化铁 ⑤氧化钙 ⑥碳酸钠 ⑦稀硫酸
A.①③④⑤⑦B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥
解析：D CH3COOH为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，能和活泼金属镁反应生成H2，能与碱性氧化物及碱生成盐和水，能与Na2CO3反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，但乙酸和H2SO4不反应，故①②③④⑤⑥正确。
3.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（ ）
①乙酸的电离，是ⅰ键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是ⅱ键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是ⅲ键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH ＋H2O，是ⅰ和ⅱ键断裂
A.①②③B.①②③④
C.②③④D.①③④
解析：B 乙酸电离出H＋时，断裂ⅰ键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂ⅱ键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂ⅲ键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断ⅰ键，另一个分子断ⅱ键， B正确。
4.关于有机物（HO—CH2CH CHCH2—COOH）的说法不正确的是（ ）
A.含有3种官能团
B.可发生加聚反应
C.分子式为C5H8O2
D.可与NaHCO3溶液反应生成CO2
解析：C 该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，A正确；该物质分子中含有官能团碳碳双键，因此在一定条件下能够发生加聚反应，B正确；根据物质结构简式可知其分子式是C5H8O3，C错误；该物质分子中含有羧基，具有酸性，因此能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，D正确。
题组二 酯化反应 酯
5.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的
D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂
解析：A 酯化反应的产物为酯和水。
6.将1 ml乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A.生成的水分子中一定含有18O
B.生成的乙酸乙酯中含有18O
C.可能生成45 g乙酸乙酯
D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
解析：A CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH218OH＋CH3COOH浓硫酸△＋H2O，因此生成的水中不含18O，乙酸乙酯中含有18O，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 ml CH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n（酯）＜1 ml，即质量关系为0＜m（酯）＜90 g。
7.某学习小组设计以下两套装置（部分夹持装置略去），用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2 ℃）。下列有关说法错误的是（ ）
A.浓硫酸能加快酯化反应速率
B.装置b比装置a原料损失的少
C.可用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D.使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质
解析：C A项，浓硫酸为酯化反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率；B项，装置b采用水浴加热，能控制反应温度，减少乙酸和乙醇的挥发，可提高原料的利用率，装置b比装置a原料损失的少；C项，乙酸乙酯为油状液体，与饱和碳酸钠溶液不互溶，应用分液的方法分离，过滤是分离固液混合物的方法；D项，使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质，如乙醇和乙酸。
8.已知反应：
甲（）＋乙 丙（）＋H2O，则下列判断不正确的是（ ）
A.乙物质为甲醇
B.该反应为取代反应
C.甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
D.甲、乙、丙都能因与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色
解析：D 根据反应方程式可知，乙为甲醇（CH3OH），发生的反应为酯化反应，也为取代反应，A、B正确；甲和乙（CH3OH）都能和金属钠反应生成H2，C正确；甲和丙分子中均含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，D错误。
9.酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为C4H8O2的酯共有（ ）
A.4种B.5种
C.6种D.7种
解析：A 酯类物质一定有酯基（—COO—），若为HCOOC3H7，丙基有2种结构，则对应的酯有2种；若为CH3COOC2H5，乙基有1种结构，则对应的酯有1种；若为C2H5COOCH3，则对应的酯有1种，共4种。
10.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（ ）
A.B.HOOC—COOH
C.HOCH2CH2OHD.CH3COOH
解析：A 钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2、2—COOH～H2，NaHCO3与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，A项中的物质符合要求。
11.苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有3种
B.1 ml苹果酸可与2 ml NaOH发生中和反应
C.1 ml苹果酸与足量Na反应生成1 ml H2
D.HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体
解析：B A项，苹果酸中含—OH和—COOH 2种能发生酯化反应的官能团；B项，1 ml苹果酸最多可与2 ml NaOH发生中和反应；C项，1 ml苹果酸与足量Na反应生成1.5 ml H2；D项，二者为同一物质。
12.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A.3种B.4种
C.5种D.6种
解析：B 据题给信息，能和饱和NaHCO3反应放出气体的有机物，分子结构中应含有羧基，故有机物为C4H9—COOH，丁基（—C4H9）有4种同分异构体，C4H9—COOH也有4种同分异构体，故C5H10O2属于羧酸的有机物共有4种。
13.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构式为 ，B中决定其性质的重要官能团的名称为 羟基 。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O ，反应类型： 氧化反应 。
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，
反应类型： 酯化反应（或取代反应） 。
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法）。
（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为 饱和碳酸钠溶液 ，该溶液的主要作用是与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；该装置图中有一个明显的错误是 导气管的管口伸到了液面以下 。
解析：衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸，F为乙酸乙酯。
（3）鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。
（4）乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：①能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中；②同时溶解挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。为防止倒吸，乙中导气管的管口应在液面以上。
14.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝，防倒吸。
（2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸。
（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物的挥发；增大产率。
（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是 分液漏斗 ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 上口倒 （填“下口放”或“上口倒”）出。
（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 3 mL和 4 ml·L－1。
②分析实验 AC （填字母）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（6）若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是 50％ 。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
解析：（1）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢，该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。
（2）三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。
（3）乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。
（4）分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。
（5）①实验D与实验C相对照，探究H＋对酯化反应具有催化作用，实验C中加入2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 ml·L－1 H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3 mL，要使实验D与实验C中H＋的浓度相同，盐酸的浓度应为4 ml· L－1。②对照实验A和C可知，实验A中加入3 mL 18 ml·L－1浓硫酸，实验C中加入3 mL 2 ml·L－1 H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（6）乙酸的质量为6.0 g，物质的量为0.1 ml，乙醇的质量为5.0 g，物质的量约为0.11 ml，故乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1 ml×88 g·ml－1＝8.8 g，故乙酸乙酯的产率是4.4 g8.8 g×100％＝50％。1.掌握乙酸、乙酸乙酯的分子结构，理解羧基、酯基的结构特征。
2.知道乙酸的物理性质，了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质，掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案。
3.能举例说明乙酸在生产、生活中的应用，了解有机物与生产生活的紧密联系。
实验装置
注意事项
a.试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
b.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
c.加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发
实验现象
a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有 无色透明的油状液体 生成；b.能闻到 香味
化学方程式
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O
实验编号
甲试管中试剂
乙试管中试剂
有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 ml·L－1浓硫酸
饱和
Na2CO3
溶液
3.0
0.1
B
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O
0.6
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 ml·L－1 H2SO4溶液
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸