初中常见的盐精品ppt课件

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2024人教版化学九年级下册【精做课件】10.3.2 复分解反应及盐的化学性质第十单元 常见的酸、碱、盐授课教师： Home . 班 级： 9年级（----）班 . 时 间： . 2026年2月1日学习目标讲授新课导入新课Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=== NaCl+CO2↑+H2O下面两个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？ 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。点击画面播放视频化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O【观察】上述几个反应有什么共同特点呢？ H2CO3H2CO31.都发生在溶液中；2.都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。探索新知知识点 复分解反应1.定义：在溶液里，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.符号表达式：AB+CD→AD+CB3.特征：双交换、价不变。即反应前后各元素的化合价不变【思考】酸+碱→盐+水（中和反应）是否属于复分解反应？HCl+NaOH NaCl+H2O四种基本反应类型之一 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。【思考与讨论】（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？属于复分解反应，都有沉淀生成。【思考与讨论】（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？都有气体生成。（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？属于复分解反应，相同的生成物是水。4.复分解反应发生的条件：（1）反应物都是化合物；（2）在反应中反应物相互交换成分；（3）生成物中有沉淀或气体或水。NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3 H2O + CO2↑有气体生成HCl+NaOH = NaCl+H2O有水生成结合附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，归纳出哪些物质属于可溶物，哪些物质属于沉淀？阴离子阳离子部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钙、钡、氨；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。归纳总结硅酸不溶于水，其他酸都溶于水KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3·H2O 溶于水， Ca(OH)2微溶于水AgCl不溶于水BaSO4不溶于水只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水，其他XCO3都不溶于水KX、NaX、NH4X、XNO3 都能溶于水【思考与讨论】判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。【思考与讨论】 判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。生成物中是否有沉淀或气体或水。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓5.复分解反应的五种情况：①酸 + 碱→盐 + 水例：NaOH+HCl=NaCl+H2O反应物至少一种可溶②酸 + 盐→新酸 + 新盐例：H2SO4+Ba(NO3)2= 2HNO3+BaSO4↓酸必须可溶③碱 + 盐→新碱 + 新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓两者都可溶④盐1 + 盐2→新盐1 + 新盐2例：K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓⑤酸+金属氧化物→盐+水例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O两者都可溶酸必须可溶1．  【答案】 D　 返回2．下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是(　　)A．K＋、Na＋、SO42－、Cl－B．H＋、Fe2＋、CO32－、NO3－C．H＋、Ca2＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－【点拨】H＋、CO32－两种离子能结合成二氧化碳气体和水，且含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，B错误；H＋、OH－能结合成水，C错误；Ba2＋、SO42－能结合成硫酸钡沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈蓝色，D错误。【答案】 A　 返回KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓3．判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因。(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：____________________________。(2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：__________________________________。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：____________________________________。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4) 氢氧化钠溶液与氯化钾溶液混合：________________________________________________。(5)碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_________________________________。(6)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合：_____________________________________。不能反应，因为相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3【点技巧】复分解反应发生的条件巧记复分解，两头顾，先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水；有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。 返回4．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(　　)A．pH试纸 B．酚酞溶液C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液【点拨】碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞溶液变红，而硫酸钠溶液显中性，pH等于7，不能使酚酞溶液变色，A、B不符合题意；硫酸与碳酸钠反应产生气体，与硫酸钠不反应，C 不符合题意；硝酸钡与硫酸钠和碳酸钠反应均能生成白色沉淀，所以无法鉴别，D符合题意。【答案】 D　 返回5．及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。(1)在归纳性质②时，选取了澄清石灰水和碳酸钠溶液两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是____________________，反应的化学方程式为______________________________________。(2)在性质③中，X代表________类物质。(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：_________________(写 一个)。产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH酸NaCl(合理即可) 返回6．[2025·宁波模拟]物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是(　　) A．反应①一定是置换反应B．反应②有氢气生成C．反应③④一定有沉淀生成D．丙是盐【点拨】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属(如铁等)，甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱(如氢氧化钠等)，代入验证，推断正确。甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种课堂小结复分解反应定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→AD+CB特征：双交换，价不变发生条件反应物：有酸可不溶，无酸必须溶生成物：有沉淀或气体或水生成