人教版（2024）九年级下册（2024）溶解度获奖ppt课件

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2024人教版化学九年级下册【精做课件】9.2.2溶解度第九单元 溶液授课教师： Home . 班 级： 9年级（----）班 . 时 间： . 2026年1月31日 为什么只有在“两个一定”的条件下，饱和溶液的定义才有意义？ 我们常说某种物质易溶、难溶，那么这种特性又是如何定义的呢？知识点1 固体的溶解度1. 怎样比较物质的溶解能力呢？2. 应该控制哪些条件呢？思考 结合上节课的实验，说说如何定义物质的溶解能力。 返回1．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　)A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液B例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液达到饱和。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解203.9 g蔗糖。注意1234条件：一定温度下标准：100g溶剂里状态：达到饱和状态单位：以“g”为单位溶解度的四要素：溶解度的影响因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质。 相同条件下，不同物质在同种溶剂中的溶解度不同，同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同。②外因：温度。 只要温度改变，物质的溶解度就会随之改变。例 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示（ ）A.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gB.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱 和状态C.100g水中最多溶解36g氯化钠D.20℃时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和 状态B×××√2．30 ℃时，100 g水中最多能溶解某物质5 g，则该物质的溶解性属于(　　)A．易溶 B．可溶C．微溶 D．无法确定【点拨】固体的溶解性是根据固体在20 ℃时的溶解度来确定的。由题中信息，无法确定20 ℃时其溶解度的大小，因此无法确定其溶解性。【答案】 D　 返回固体溶解度与溶解性的关系 溶解性只能定性地说明该物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。溶解度是衡量该物质在某种溶剂里溶解能力大小的量度，是物质溶解性的定量表示方法。物质的溶解度（20℃）与溶解性的联系1. 20℃时，上述四种物质中，谁溶解度最大？2. KNO3溶解度随温度的变化如何变化？几种物质在不同温度时的溶解度知识点2 溶解度曲线溶解度曲线溶解度曲线如何绘制呢？例：硝酸钾思考：KNO3的溶解度随温度变化有什么规律？1. 曲线上的点：表示该物质在不同温度下的溶解度。2. 两曲线的交点：表示这两种物质在该温度下的溶解度相同；3. 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。根据溶解度曲线能得出什么信息？几种固体的溶解度曲线（1）大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大，如KNO3。（2）少数固体的溶解度随温度升高缓慢增大，受温度变化影响很小，如NaCl。（3）极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。讨论：固体溶解度受温度变化影响情况几种固体的溶解度曲线1.曲线上的点：表示某物质在对应温度时的溶解度； 对应溶液为饱和状态；2.曲线上方的点：表示 对应温度下某物质的溶液为饱和状态； 该溶液中溶质有剩余；3.曲线下方的点：表示对应温度下某物质的溶液为不饱和状态。溶解度曲线的意义几种固体的溶解度曲线 溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否体会到数据处理的方法不同，获得结果的形式和作用就不同？与同学交流。3．下列关于溶解度的说法中，正确的是 (　　)A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大C．固体的溶解度随温度的升高而增大D．20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g【点拨】固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故A错；搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，故B错；有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如Ca(OH)2，故C错。【答案】 D　 返回溶解度曲线的应用应用1. 查出某物质在不同温度时的溶解度2. 比较不同物质在同一温度时溶解度的大小3. 比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小4. 看出某物质的溶解度随温度变化的规律，并由此确定其饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法5. 确定一定温度下制得某物质饱和溶液的方法6. 确定某物质结晶或提纯的方法缓升型蒸发结晶陡升型降温结晶 天气闷热时，鱼儿为什么总爱浮到水面上呼吸？知识点3 气体的溶解度 如图所示，打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会自动喷出来。请分析原因，并与同学交流。打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小，二氧化碳就会逸出。影响因素： 返回4．我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液B．30 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程【点拨】20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，A错误。30 ℃时，NaCl的溶解度小于40 g，在100 g水中加入40 g NaCl，形成饱和溶液，B错误。比较溶解度大小必须指明温度，C错误。夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，“冬天捞碱”是经过降温结晶析出碳酸钠，D正确。【答案】 D　 返回5．36.0　柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是________g。(2)氯化钠的溶解度随温度升高而________。(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是________结晶。增大　蒸发【点拨】(1)由溶解度曲线可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大。(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 返回6．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是(　　)A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【点拨】夏季下雨之前，养鱼池中的鱼往往会浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，B错误。【答案】 B　 返回 返回7．某厂生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，“魔水”会自动喷出，说明气体的溶解度与______有关；喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体的溶解度与________有关。压强温度8．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图所示。下列分析合理的是(　　)A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系【点拨】拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，大量的二氧化碳从水中逸出，冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，A、B错误，C正确；图中现象不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，D错误。【答案】 C　 返回9．[2025·苏州]工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大B．40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 gC．60 ℃时，两种物质的溶解度相等D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl【点拨】溶解度大小与温度有关，没有指明具体温度，不能比较K2Cr2O7和KCl的溶解度大小，A错误；40 ℃时KCl的溶解度为40 g，将50 g KCl加入100 g水中，最多只能溶解40 g，所得溶液质量为140 g，B错误；60 ℃时两物质溶解度相等，C正确；随着温度升高，K2Cr2O7的溶解度增大程度比KCl更大，采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，D错误。【答案】 C　 返回10．饱和[2025·上海徐汇区模拟]20 ℃下，用50 g氯化钾和100 g水测氯化钾的溶解度，实验方案如图所示。(1)若上述溶解和过滤过程保持20 ℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)方案一取出的6.7 g滤液中溶剂的质量为________g，用方案一的数据计算20 ℃时氯化钾的溶解度为________g。(3)用方案二的数据计算20 ℃时氯化钾的溶解度为________g。53433.9表示方法溶解性同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同种溶质在同种溶剂中的溶解能力不同外界影响因素（温度）表示方法外界影响因素（温度、压强）易溶、可溶、微溶、难（不）溶