安徽省2025_2026学年高一化学上学期11月期中测试试题含解析

这是一份安徽省2025_2026学年高一化学上学期11月期中测试试题含解析，共18页。
满分：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码
粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、
笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学与生活密不可分，下列说法不正确的是
A. 可用于焙制糕点
B. 用 作为食品干燥剂
C. 有色玻璃属于胶体
D. 氯气和 都能用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，用于糕点蓬松，A 正确；
B．氧化钠与水反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，不可作为食品干燥剂，B 错误；
C．有色玻璃中的金属颗粒直径在胶体范围内，属于胶体，C 正确；
D．氯气通过 HClO 杀菌，高铁酸钠通过强氧化性杀菌，均能消毒，D 正确；
故选 B。
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2. 下列各组物质的鉴别方法不可行的是
A. 和 ：观察溶液的颜色
B. 胶体和 溶液：丁达尔效应
C. NaOH 和 ： 溶液
D. 和 ：带火星的木条
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuCl2 溶液因 Cu2+显蓝色，而 BaCl2 溶液无色，直接观察颜色即可鉴别，方法可行，A 不符合
题意；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，通过丁达尔效应可明确区分胶体和溶液，方法可行，B 不符合题
意；
C．NaOH 与 NaHCO3 反应生成 Na2CO3 和水，但无气体或沉淀，现象不明显；KNO3 与 NaHCO3 不反应，
两者均无显著现象，无法通过此方法鉴别，方法不可行，C 符合题意；
D．带火星木条在 O2 中复燃，在 CO2 中熄灭，现象明显，方法可行，D 不符合题意。
故选 C。
3. 用下列化学知识解释对应生活事实不合理的是
选项 生活事实 化学知识
维生素 C 将不易被人
维生素 C 是人体必需
体吸收的 还原为
A
的维生素
和 在酸性条
洁厕灵与 84 消毒液不 B
能混用
件下产生
C 有水的铁锅易生锈 水是氧化剂
口罩能有效预防病毒 与化学实验中的过滤 D
入侵呼吸系统 原理类似
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素 C 具有还原性，能将 还原为更易吸收的 ，解释合理，A 不符合题意；
B．洁厕灵（含 HCl）与 84 消毒液（含 NaClO）混用会生成 ，因 和 在酸性条件下发生归中反
应，解释合理，B 不符合题意；
C．铁锅生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，氧气是氧化剂，水作为电解质促进反应，而非氧化剂，解释
错误，C 符合题意；
D．口罩通过物理阻隔作用过滤病毒颗粒，与过滤原理类似，解释合理，D 不符合题意；
故答案选 C。
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 验证钠与水反应是否为放热反应 B. 除去 中的 HCl
C. 制备 胶体 D. 测新制氯水的 pH 值
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度升高使具支试管内的气压增大，红墨水 U 形管液面出现左低右高，能验证钠与水反应为
放热反应，A 正确；
B． 也会与 NaOH 溶液反应，起不到除杂的目的，B 错误；
C．制备 胶体时应将饱和 溶液逐滴滴入沸水中，C 错误；
D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用 pH 试纸测 pH 值，D 错误；
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故选 A。
5. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应为 。下列说
法不正确的是
A. 等物质的量的 和 所含原子数目之比为 2:3
B. 等质量的 和 分子数之比为 11:7
C. 一定量的 充分反应，在同温同压下，生成的气体
D. 在同温同压下， 与 的密度之比为 7:11
【答案】C
【解析】
【详解】A． 和 每个分子分别含 2 和 3 个原子，等物质的量的 和 中，原子数目比为 2:3，A
正确；
B．等质量时，物质的量比为摩尔质量倒数比，即 =11:7，分子数比为 11:7，B 正确；
C．根据反应式，每 2ml 生成 1ml N2 和 3ml CO2，体积比为 1:3，而非 3:1，C 错误；
D．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，N2 和 CO2 的密度比为 28:44=7:11，D 正确；
故选 C。
6. 达喜是常见的胃药，其主要成分是铝碳酸镁，分子式为 ，每片达喜(规格 0.5
克)的辅料包括淀粉、糊精、甘露醇( )、羧甲淀粉钠、硬脂酸镁等，用于改善口感和药物稳定性。
下列说法正确的是
A. 是混合物
B. 与盐酸反应属于非氧化还原反应
C. 的摩尔质量为 182
D. 若淀粉溶液中混有 ，可利用过滤提纯
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝碳酸镁（ ）是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，而非
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混合物，A 错误；
B．铝碳酸镁与盐酸反应时， 和 分别与 发生中和反应和复分解反应，反应生成氯化铝、氯化
镁、二氧化碳和水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B 正确；
C． 的摩尔质量计算为（6×12+14×1+6×16）g/ml =182 g/ml，但选项中未标明单位“g/ml”，表述
不完整，C 错误；
D．淀粉溶液为胶体， 为离子，均能透过滤纸，需通过渗析（而非过滤）分离，过滤无法去除溶解的
离子，D 错误；
故选 B。
7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图，
下列有关叙述错误的是
A. a 与水反应，反应的化学方程式为
B. c 可以是 ，也可以是 ，两者均为碱性氧化物
C. 若 e 为 固体，加入少量水会伴随着放热现象
D. 剩余的 d 不可以放回原试剂瓶，剩余的 b 可以
【答案】B
【解析】
【分析】由钠元素的价类二维图知，a 为 NaH，b 为 Na，c 为 Na2O 或 Na2O2，d 为 NaOH，e 为钠盐，据此
回答。
【详解】A．由分析可知，a 为 NaH，NaH 和水反应生成 NaOH 和 H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平
化学方程式为： ，A 正确；
B．由分析可知，c 为 Na2O 或 Na2O2，Na2O2 和酸溶液会发生氧化还原反应生成盐、水和氧气，不属于碱性
氧化物，B 错误；
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C．由分析可知，e 为钠盐，若 e 为 固体，加入少量水会伴随着放热现象，C 正确；
D．由分析可知，d 为 NaOH，剩余的 NaOH 不可放回原试剂瓶（可能引入杂质或水分），b 为单质钠，性质
很活泼，易与空气、水等快速反应，不能随意丢弃，剩余的 Na 应放回原试剂瓶，D 正确；
故选 B。
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml 通入水中，转移 电子数为
B. 168 g 溶于水中，电离产生的 为
C. 标准状况下，22.4 L 中所含有的 H 原子数为
D. 和 混合后的溶液中 为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2 与水的反应是可逆的，1 ml 通入水中，参加反应的氯气小于 1 ml，转移电子数小于 NA，
故 A 错误；
B．NaHCO3 是强电解质，在水中完全电离为 Na+、 ， 微弱电离产生 ，所以 168 g
(2 ml)溶于水中，产生的 小于 2 NA，故 B 错误；
C．标准状况下 H2O 为液态，无法用气体摩尔体积计算，故 C 错误；
D．混合后 Cl-总物质的量为为 ，对应氯离子数为 9NA，故 D
正确；
选 D
9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中： 、 、
B. 碱性溶液中： 、 、
C. Na 与水反应后 溶液中： 、 、
D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 、 、
【答案】A
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【解析】
【详解】A．所给各离子之间不反应， 、 、 均可稳定共存，A 正确；
B．碱性溶液中， 与 反应生成 沉淀，不能大量存在，B 错误；
C．Na 与水反应后的溶液呈碱性， 可与 反应生成 和水，C 错误；
D．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境， 与 结合生成 （弱酸）， 不能
大量存在，D 错误；
故答案选 A。
10. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸银与可溶性氯化物（如 NaCl）反应可直接生成 AgCl 沉淀，能一步实现，A 不符合题意；
B．碳酸钠与氢氧化钙反应可生成 NaOH，能一步实现，B 不符合题意；
C．高温下，氧化铜可被 H2、CO 或 C 还原为 Cu，能一步实现，C 不符合题意；
D．该转化关系不能通过一步反应实现，钠可先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 需再与过量的 CO2 反应
生成 NaHCO3，D 符合题意；
故选 D。
11. 向含 0.1 ml 溶液中逐渐滴加 溶液，测得溶液的电导率随着 溶
液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. PA 段发生反应的离子方程式：
B. AB 段发生反应的离子方程式：
C. AB 段增加沉淀的质量为 11.65 g
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D. 电导率大小与离子浓度大小有关
【答案】A
【解析】
【详解】A．A 点，加入的 溶液 50 mL，其中 、
，则 0.1 ml 溶液中的 （物质的量为 0.1 ml）恰好完全反应、 （物
质的量为 0.1 ml）有 0.05 ml 参加反应，则生成的 ，PA 段发生反应的离子方
程式为 ，A 错误；
B．A 点， 恰好完全反应，而 有剩余，则继续加入 至 B 点（又加入 50 mL
， ）时，剩余的 （0.05 ml）恰好完全反应，即 AB 段发生
反应的离子方程式： ，B 正确；
C．根据上述分析可知，AB 段生成的 沉淀物质的量为 0.05 ml，质量为 11.65
g，C 正确；
D．溶液中离子浓度越大、离子带电荷数越大，导电性越强，电导率越大，即电导率大小与离子浓度大小有
关，D 正确；
故选 A。
12. 某品牌电解质饮料中含有氯化钠、氯化钾、氯化钙、柠檬酸钠，其水溶液因电离出相应离子可补充电解
质(物质的量浓度常用单位为 。已知 、 、 、 的浓度分别为 、
、 、 ，则柠檬酸根离子( )的浓度为
A. 2.4 B. 3.4 C. 4 D. 5.1
【答案】B
【解析】
【详解】根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度。设柠檬酸根离子
( )的浓度为 ，则 ，解得 ，B 正确；
故选 B。
13. 某白色晶体中含有 和 ，混合物的质量为 4 g。设计如下实验装置测定
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的质量分数，下列说法正确的是
A. A、C 两个试管中均选用浓硫酸
B. D 装置增重 0.44 g，则白色晶体中 的质量分数为 21%
C. E 装置若撤走，会导致 的质量分数偏小
D. B 处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
【答案】D
【解析】
【分析】将混合物加热会产生水蒸气、 等气体，应在 C、D 中分别吸收，先用浓硫酸吸收水，再用碱
石灰吸收二氧化碳，即 C 中的干燥剂吸水后不能吸收 ；由 D 的增重可求出 质量。
【详解】A．装置的作用是除去空气中的 和水蒸气（防止对实验产生干扰），应选用能吸收 的试剂
（如 NaOH 溶液），因此 A 试管不能用浓硫酸，A 错误；
B．D 装置增重 0.44 g 为 分解生成 的质量，由反应 ，
可 得 ，
， 质 量 分 数 ， 则 白 色 晶 体 中
的质量分数为 42%，B 错误；
C．E 装置若撤走，空气中的水和二氧化碳会被 D 中的碱石灰所吸收，从而导致 的质量分数偏大，
C 错误；
D．B 处酒精灯熄灭后继续通空气，可将装置内残留的 、 全部赶入 D 装置，确保产物被完全吸收，
使测定结果准确，D 正确；
故答案选 D。
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14. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入 发生的离子反应：
B. 粗盐中含有 、 、 杂质离子，可以依次加入 、 、NaOH 进行除杂
C. 工业上常选用 作沉淀剂
D. 能溶于盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】海水分离得到粗盐和苦卤（含 、 、 等）；向苦卤中通入 置换出 ，再加入沉淀
剂[如 ]沉淀 得到 ，剩余 等进一步处理。
【详解】A． 氧化性强于 ，可置换苦卤中的 ，离子反应为 ，A 正确；
B．除杂时 （除 ）应先于 （除 和过量 ）添加，若先加 ，过量
无法除去，B 错误；
C．工业上常用廉价的 （来自石灰乳）作沉淀剂沉淀 ，C 正确；
D． 是碱，可与盐酸发生中和反应溶解，D 正确；
故答案选 B。
二、非选择题：共 4 小题，共 58 分。
15. 有如下物质：①Fe；② ；③ 固体；④ ；⑤ 固体；⑥稀盐酸；⑦
固体；⑧ 。
（1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于可溶性盐的有_______。
（2）以上物质中能导电的有_______。
（3）③在熔融时的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。
（4）写出下列情况下反应的离子方程式：
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①和⑥混合：_______；
⑤的溶液和⑦的溶液混合后生成弱碱：_______。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑦ ②. ③⑤
（2）①⑥ （3） ①. (熔融) ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【小问 1 详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是②CaCO3、③NaHSO4 固体、⑤NH4NO3、
⑦Ba(OH)2 固体；②CaCO3 属于难溶性盐；③NaHSO4 属于可溶性盐；⑤NH4NO3 属于可溶性盐，其余均不
属于盐；故答案为：②③⑤⑦；③⑤。
【小问 2 详解】
有自由移动的电子或离子的物质能导电，①铁有自由移动的电子，⑥稀盐酸有自由移动的离子，均可导电；
综上，能导电的有①⑥，故答案为：①⑥。
【小问 3 详解】
NaHSO4 在熔融状态下电离为 Na+和 ，电离方程式为： (熔融) ；氢氧化钡在
水中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为： (熔融)
；Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
【小问 4 详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和 H2，离子方程式为 2H++Fe=Fe2++H2↑；硝酸铵和氢氧化钡反应生成一水合
氨和硝酸钡，离子方程式为： ；故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；
。
16. 氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。
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（1）写出反应①的化学方程式：_______，该反应生成 2 ml 转移的电子数为_______ ( 为阿伏加
德罗常数的值)。
（2） 在 中燃烧时产生的气体遇到空气的水蒸气会形成_______。
（3）反应⑤是工业上制备漂白粉的方法，其中 状态是_______(填“冷的石灰乳”或“澄清石灰
水”)，漂白粉在空气中的漂白原理是_______(用化学方程式解释)。
（4）反应③是侯德榜制碱法的第一步，应在饱和食盐水中先通入_______，再通入_______后能析出晶体，
写出反应③的化学方程式：_______。
（5）反应⑥中 作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
【答案】（1） ① ②. 4
（2）白雾 （3） ①. 冷的石灰乳 ②.
（ 4） ① . 或 氨 气 ② . 或 二 氧 化 碳 ③ .
（5）氧化剂
【解析】
【小问 1 详解】
电解 NaCl 溶液生成 NaOH、Cl2 和 H2，化学方程式为： ，该
反应中 H2O 中 H 元素由+1 价下降到 0 价，Cl 元素由-1 价上升到 0 价，每生成 1ml H2 转移 2 ml 电子，故
生成 2 ml H2 转移的电子物质的量为 4 ml，数目为 4 。
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【小问 2 详解】
H2 在 Cl2 中燃烧时产生的气体是 HCl，遇到空气的水蒸气会形成白雾，即盐酸小液滴。
【小问 3 详解】
反应⑤是工业上制备漂白粉的方法，将氯气通入冷的石灰乳中，其中 Ca(OH)2 状态是冷的石灰乳，漂白粉
在空气中的漂白原理是 Ca(ClO)2 和 CO2、H2O 反应生成 HClO 和 CaCO3，化学方程式为：Ca
(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
【小问 4 详解】
反应③是侯德榜制碱法的第一步，应在饱和食盐水中先通入氨气营造碱性环境增大 CO2 的溶解度，再通入
CO2，析出 NaHCO3 晶体，反应③的化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【小问 5 详解】
反应⑥中 Na 和 NH3 反应生成 NaNH2 和 H2，NH3 中 H 元素由+1 价下降到 0 价，NH3 作氧化剂。
17. 钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。
（1）将 Na 放入 溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：_______。实验室配
制 溶液，可用托盘天平称取 _______g，配制过程中玻璃棒的作用是_______。
（2） 经常用于灭火，但 Na 着火不能用 灭火。实验小组研究 Na 与 反应，猜测反应产物的成
分。
猜测 1：C 和
猜测 2：C 和
实验装置如下图所示：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入 至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验 CO 的试剂未见明显变化。
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ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量 溶液，产生白色沉淀。
①通过实验现象，猜测_______是正确的。
②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：_______。
③步骤ⅰ的作用是_______。
④钠应保存在_______中，钠着火时用_______灭火。
【答案】（1） ①. ②.
③. 1.6
（2） ①. 2 ②. ③. 赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应 ④.
石蜡油或煤油 ⑤. 干燥的沙土
【解析】
【分析】根据步骤ⅲ，将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明钠已完全反应且产物不含过氧
化钠；过滤，向滤液中加入过量 CaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明产物中含有碳酸钠，结合管壁上有黑色物
质出现，可判断猜测 2 正确。
【小问 1 详解】
钠先与水发生置换反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁发生
复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，根据公式 n=cV、m=nM，计算：
n(FeCl3)=0.1ml•L-1×0.1L=0.01ml，M(FeCl3)=(56+35.5×3)g•ml-1=162.5g•ml-1，m(FeCl3)= 0.01ml×162.5g•
ml-1=1.625g，托盘天平的精度为 0.1g，因此实际称取 1.6g，玻璃棒在溶解时：搅拌，加速溶解；转移溶液
时：引流，防止液体洒出。
【小问 2 详解】
①现象ⅱ：硬质玻璃管有白色物质、黑色物质(C)，且无 CO 生成；现象ⅲ：固体溶于水无气泡(排除 Na2O2)、
未反应的 Na)；滤液加过量 CaCl2 产生白色沉淀，说明含 ，即产物有 Na2CO3，因此猜测 2 正确，故答
案为：2；
②钠与二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和碳，反应式为： ，故答案为：
；
③通入 CO2 至澄清石灰水浑浊，目的是排尽装置内的空气(氧气和氮气)，防止加热时空气中的 O2 与 Na 反
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应，干扰实验产物的判断，故答案为：赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应；
④钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，因此应保存在石蜡油或煤油中；钠着火生成的 Na2O2 能与 CO2、
H2O 反应生成 O2(助燃)，因此不能用 CO2、水灭火，需用干燥的沙土覆盖灭火，故答案为：石蜡油或煤油；
干燥的沙土。
18. 某澄清溶液中含有 ，可能有：① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 中的若干
种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
向一定量该溶液中先滴加 先有白色沉淀甲生 I
成，后沉淀部分溶解
溶液，后滴加稀盐酸
将 I 中所得混合物进行过滤，向滤
II 有白色沉淀乙生成
液中加入 溶液和稀
（1）除 外，原溶液中一定存在的离子是_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_______。
（2）不能确定原溶液中是否含有 ，理由是_______。
（3）写出沉淀甲发生溶解的离子方程式：_______。
（4）取 100 mL 该溶液，逐滴滴入 盐酸，滴定过程中产生的气体体积与滴加的盐酸体积的关系如
图：
①滴入盐酸过程中，发生反应的离子方程式依次是_______。
②原 100 mL 该溶液中能产生气体的离子的物质的量浓度是_______ ，产生的气体在标准状况下的
体积为_______L。
【答案】（1） ①. 、 、 ②. 、
（2）在 I 步骤滴加 溶液和 HCl 溶液，引入了 ，无法确定原溶液中是否有
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（3）
（4） ①. ； ； ②. 1.5 ③.
3.36
【解析】
【小问 1 详解】
因溶液含 ， 与 反应（ ），故 一定不存在。步骤Ⅰ中，
加 生成白色沉淀甲，加盐酸部分溶解，说明沉淀含 （不溶于酸）和 （溶于酸），因此
原溶液一定含 、 ；又因 与 、 均生成沉淀（溶液澄清），故 一定不存在。
溶液呈电中性，阴离子有 、 、 ，故阳离子一定含 。综上，一定存在的离子： 、
、 ；一定不存在的离子： 、 。
【小问 2 详解】
加入 溶液和稀 生成白色沉淀为氯化银，证明 I 所得溶液中含氯离子，但是在 I 步骤滴加
溶液和 HCl 溶液，引入了 ，无法确定原溶液中是否有 ；
小问 3 详解】
沉淀甲为氯化钡和硫酸根离子、碳酸根离子反应生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，加入稀盐酸后碳酸钡溶解，
发生溶解的离子方程式为： ；
【小问 4 详解】
①原溶液中有 、 、 、 ，滴入盐酸过程中，H+先和 反应，再和碳酸根离子反应先生
成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子继续和氢离子反应得到水和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式依次是：
； ； ；
②产生气体阶段消耗 HCl 的体积为 50 mL，物质的量为 0.15 ml。根据 ，
的物质的量等于消耗的 物质的量，即 0.15 ml。溶液体积为 100 mL，故 的物质的量浓度为
。标准状况下，气体体积为 。