安徽省2024_2025学年高一化学上学期11月期中试题含解析 (1)

这是一份安徽省2024_2025学年高一化学上学期11月期中试题含解析 (1)，共19页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确；
C．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D．雾属于气溶胶，故D正确；
选C。
2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据电解质在水溶液中电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误；
B．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指与水反应只生成盐和水的氧化物，则依据氧化物的化学性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误；
C．分散系的本质区别是分散质的颗粒直径不同，依据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；
D．依据反应中的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
3. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2和氢氧化钠反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，NO2不酸性氧化物，故A错误；
B．BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4是强电解质，HF在水溶液中部分电离，HF是弱电解质，Mn2O7能与碱反应，Mn2O7是酸性氧化物，CaO能与酸反应，CaO是碱性氧化物，故B正确；
C．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；
答案选B。
4. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
B. 过量的溶液与，溶液反应：
C. 溶于HI溶液中：
D. 放入水中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，A正确；
B．过量的溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误；
C．溶于HI溶液中，反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：，C正确；
D．放入水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确；
故选B。
5. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；
②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；
③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。
对上述实验现象的说法错误的是
A. Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动
B. Na燃烧，最终消失
C. 澄清石灰水变浑浊
D. 苯层可观察到有气泡产生
【答案】B
【解析】
【分析】Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。
【详解】A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；
B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；
C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．根据B选项，可知D正确；
故选B。
6. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液
B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤
C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和
D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，①中加，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含NaCl、NaNO3、，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含NaNO3、AgNO3、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。
【详解】A．混合溶液加入过量溶液，生成沉淀，除去，A正确；
B．实验流程①②③步均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，B正确；
C．过量X溶液为溶液，则溶液2中有不需要的和，加入过量可除去，C正确；
D．溶液3中有、、，应除去后结晶得到硝酸钠晶体，D错误；
故答案为：D。
7. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠
B. M点后变为的饱和溶液
C. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液
D. N点时和恰好完全反应
【答案】A
【解析】
【分析】某浓度的溶液中加入固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液；加入溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，据此分析解题。
【详解】A．将溶液换成溶液，和反应生成BaSO4和CuCl2，由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，故A错误；
B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入不溶解，由于，导致水减少，析出，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，故B正确；
C．由分析可知，曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液，故C正确；
D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，故D正确；
故选A。
8. 某地区的雾䨪中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断正确的是
A. 一定含有B. 可能含有
C. 肯定含有、、D. 一定不存在、、
【答案】C
【解析】
【分析】①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有；
②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，则无Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2，则有，综上可知，一定有、、，一定无、、，可能有、，据此回答。
【详解】A．由分析知，一定不含，A错误；
B．由分析知，一定不含，B错误；
C．由分析知，肯定含有、、，C正确；
D．由分析知，一定不存在、、，可能存在，D错误；
故选C。
9. 某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法不正确是

A. 中Cr化合价是+6价
B. 反应的氧化产物是NO
C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D. 随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大
【答案】D
【解析】
【分析】根据图可知，反应过程中NO浓度逐渐减小，说明NO被氧化生成NO，则Cr2O被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O；
【详解】A．中O化合价为-2，则根据化合价代数和为0可知Cr化合价是+6价，A正确；
B．N元素的化合价升高，被氧化，得到氧化产物是NO，B正确；
C．反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1ml氧化剂，转移电子6ml，C正确；
D．根据反应可知，随着反应的进行，溶液中的H+被消耗，氢离子浓度逐渐减小，D错误；
故选D。
10. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是
A. 碱性条件下易被还原为B. 碱性条件下的氧化能力明显降低
C. 中Mn为价D. 酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，A错误；
B．由图可知，碱性条件下自由能远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，B正确；
C．由化合价代数和为零可知，中O为-2价，Mn为+7价，C正确；
D．由图可知，酸性条件下1个被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，化合价由+7价降低到+2价，则转移5个电子，D正确；
故选A。
11. 为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是
A. 滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌B. 滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn
C. 滤液中一定含有Zn2+和Ag+D. 图示充分反应后溶液质量减少
【答案】B
【解析】
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，还有没有参与反应的银，滤液中含有硝酸锌。
A．滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌， A错误；
B．滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以锌把铜全部置换出来，滤渣中含有置换出来的铜、没有参与反应的银、过量的锌，故滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn三种金属，B正确；
C．银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，C错误；
D．根据反应方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知：每65份质量的锌与硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以充分反应后溶液会质量增加，D错误；
故合理选项是B。
12. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。
①
②
下列说法正确的是
A. 反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B. 转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为
C. 根据题中规律，可推知(未配平)
D. 反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】根据化合价升降守恒、原子守恒，可得方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，Na2O2中的-1价的O，即升高为0价，也降低为-1价，②Na2O2+CO=Na2CO3，该反应中，Na2O2中的-1价的O降低为-2价，CO中+2价的C升高为+4价，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，反应①中，Na2O2既是氧化剂，也是氧化剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂，CO是氧化剂，也属于氧化还原反应，A错误；
B．反应①中，有关系式：Na2O2～e-，反应②中，有关系式：Na2O2～2e-，故转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1，B正确；
C．SO2属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na2O2+SO2=Na2SO4，C错误；
D．反应①中Na2CO3是还原产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物，D错误；
故答案为：B。
13. 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是
A. 甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
B. 乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+
C. 实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应
D. 由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2
【答案】A
【解析】
【分析】如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置；
【详解】A．甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；
B．根据题意，乙中反应的离子方程式是，故B正确；
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；
D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；
故选A。
14. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是
A. 测量气体总体积时需关闭、，打开
B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量
C. 若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则变质的样品中的质量分数为
D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
【答案】B
【解析】
【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应：；，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，关闭K3、打开K1后缓缓打开K2，广口瓶内外相通，气囊Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析回答。
【详解】A．测定气体总体积是利用气囊膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，A正确；
B．b中碱石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸气，增重为二氧化碳和水蒸气的总质量，不能通过增重计算样品中的含量，B错误；
C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则氧气的物质的量为0.02ml，根据方程式可知，过氧化钠的物质的量为0.04ml，则样品中的质量分数为，C正确；
D．读取气体总体积后关闭，打开后再缓缓打开，气体进入广口瓶中，可观察到Q气囊慢慢缩小，D正确；
故选B
二、非选择题：共4道题，共58分
15. Ⅰ．现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨
（1）属于非电解质的有___________(填序号，下同)。
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。
Ⅱ．磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。
（3）下列推断正确的是___________。
A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B. 、、都是酸式盐
C. 、、都是含氧酸
D. 是三元酸
Ⅲ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示，回答下列问题：
（4）代表滴加溶液的变化曲线为___________(填“①”或“②”)。
（5）用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因：___________。
（6）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：___________，___________。
（7）a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是___________(填字母)。
【答案】（1）④⑧ （2）①② （3）C
（4）① （5）
（6） ①. ②.
（7）ad
【解析】
【分析】I．①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有氢离子、硫酸根离子能导电；③HCl属于酸，是电解质，没有自由移动的离子不导电；④乙醇属于有机物化合物，是非电解质，不能导电；⑤属于盐，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑥属于酸，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑦属于盐，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑧蔗糖属于有机物化合物，是非电解质，不能导电；⑨属于碱，是电解质，没有自由移动的离子不导电。
Ⅱ．等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。
Ⅲ．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸；d点②中溶质为Na2SO4。
【小问1详解】
由上述分析可知，属于非电解质的有：④⑧。
【小问2详解】
由上述分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②。
【小问3详解】
A．磷酸与氢氧化钠反应能生成、、3种盐，A错误；
B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，、是酸式盐，是正盐，B错误；
C．、、都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确；
D．根据分析，是二元酸，D错误；
答案选C。
【小问4详解】
由分析可知代表滴加溶液的变化曲线为①；
【小问5详解】
a点溶液几乎不导电的原因是；
【小问6详解】
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH：；d点②中溶质为Na2SO4：；
【小问7详解】
由分析知a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，d点②中溶质为Na2SO4，a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad。
16. 含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：ⅰ．铁能被磁体吸引
ⅱ．不溶于水、稀酸和碱溶液
ⅲ．能与强酸、强碱反应，强碱溶液中Al元素的存在形式为
ⅳ．不溶水、稀酸溶液，能与NaOH溶液发生反应：
（1）钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有___________。
（2）“研磨”的目的是___________，“磁选”的目的是___________。
（3）酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。
（4）滤渣1的主要成分为___________。
（5）NaOH溶液碱浸的目的是___________。
（6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了___________反应(填“氧化”、“还原”)。
【答案】（1）MgO、CaO、Fe2O3、FeO
（2） ①. 增加接触面积，加快反应速率 ②. 分离出金属Fe
（3）
（4）、
（5）去除
（6）还原
【解析】
【分析】含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，经过研磨、磁选分离出金属Fe，加入盐酸酸浸，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，过滤，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，过滤，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；据此分析解题。
【小问1详解】
含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，属于碱性氧化物的有MgO、CaO、Fe2O3、FeO；
【小问2详解】
“研磨”的目的是降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间；“磁选”的目的是分离出金属Fe；
【小问3详解】
酸浸时加入过量盐酸，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为；
【小问4详解】
据分析可知，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2；
【小问5详解】
据分析可知，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣1再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，故NaOH溶液碱浸的目的是去除SiO2；
【小问6详解】
据分析可知，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛。
17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
（2）将一小块①投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。发生反应的总反应化学方程式为___________。
①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成白色固体②，写出该反应的化学方程式___________。
（4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
(a)装置③的作用是___________。
(b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当___________时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
(c)假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 还原剂 ②.
（2） ①. ①②③④ ②.
（3）
（4） ①. 干燥或除水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④.
【解析】
【分析】由钠及其化合物的＂价－类＂二维图可知，①为单质Na，②为Na2O或Na2O2，装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置②主要是除去CO2中混有的HCl，所以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2，装置④中二氧化碳和金属钠反应，装置⑥中PbCl2溶液检验CO，据此回答。
【小问1详解】
NaH中H元素的化合价为-1，H元素处于最低价态，NaH常用作还原剂；NaH与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为：；
小问2详解】
钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，故选①②③④，化学方程式为：；
【小问3详解】
Na与发生置换反应生成Na2O和Fe，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
(a)由分析可知，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2；
(b)打开①中活塞，产生CO2，使整个装置充满CO2，此时⑤中澄清石灰水变浑浊，再用酒精灯火焰加热④中的钠；
(c)若⑥中无明显变化，说明没有CO生成，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，④中生成的两种固体只能是Na2CO3和C，所以反应的化学方程式为；若⑥中有黑色沉淀生成，说明有CO生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，④中生成的固体应为Na2CO3，所以反应的化学方程式为。
18. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)，
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了，装置B中液体质量增加了。回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的反应的化学方程式___________；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K的目的是___________。
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且___________。
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a___________(填“”、“”或“”)b。
（4）D处为收集尾气的装置，应选择___________装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（5）碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 防止灼热的铁被空气中氧气氧化
（2）C中澄清的石灰水不变浑浊
（3）< （4）乙
（5）
【解析】
【分析】先打开K通入一氧化碳排净装置中空气，后加热，装置A中固体质量不再减少后，此时已经完全反应，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；生成气体通过氢氧化钠溶液吸收，通过C装置检验吸收完全，尾气有毒需要使用乙装置吸收处理。
【小问1详解】
已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳能还原金属氧化物，则装置A中发生的反应有碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化亚铁，反应的化学方程式为：、；待装置A冷却到室温后关闭K的目的是防止灼热的铁被空气中氧气氧化；
【小问2详解】
判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊；
【小问3详解】
装置A中固体减少的质量为碳酸亚铁中碳氧元素质量，装置B中增加的质量为二氧化碳的质量，装置B中的二氧化碳除了碳酸亚铁中的C和O，还包含了CO中的C和O，则B中吸收二氧化碳的质量大于A装置减小的质量，故a