安徽省芜湖市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份安徽省芜湖市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共16页。试卷主要包含了 离子交换法净化水过程如图所示， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化
D. “日照香炉生紫烟”是因为产生了碘的升华现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，不是化合反应，故A错误；
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，在空气中所形成的分散系为气溶胶，胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C．“玉不琢不成器”是玉器的雕琢过程，改变玉器的形态，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D．“日照香炉生紫烟” 的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故D错误；
故答案：B。
2. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A. 单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质
C. 俗称“纯碱”属于碱
D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体，如氯气是非金属单质、铜是金属单质、氦气是稀有气体，故A正确；
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于非金属单质，故B错误；
C．俗称“纯碱”属于盐，故C错误；
D．该生产石墨烯的反应，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故D错误；
答案选A。
3. 下列表格中各项分类都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，盐酸为混合物，不属于电解质，A不正确；
B．Na2O2与酸反应，生成盐、水、O2，不属于碱性氧化物，碘酒是混合物，不属于非电解质，B不正确；
C．CO为不成盐氧化物，Mn2O7对应的酸为HMnO4，不属于碱性氧化物，纯碱是Na2CO3的俗称，属于电解质，C不正确；
D．SO3对应的酸为硫酸，属于酸性氧化物，生石灰是CaO的俗称，属于碱性氧化物，熔融的MgCl2是化合物，且能导电，属于电解质，乙醇是有机化合物，其水溶液或熔融液均不导电，属于非电解质，D正确；
故选D。
4. 物质与水发生复分解反应称为水解反应，如： Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是
A. PCl3的水解产物之一是PH3
B. Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3
C. NaF的水解产物之一是HF
D. CaO2 水解产物是Ca(OH)2和H2O2
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物，据此分析解题。
【详解】A．PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3即H3PO3，PCl3+3H2O= H3PO3+3HCl，A错误；
B．Mg3N2与H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应，B正确；
C．NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应，C正确；
D．CaO2与H2O发生的反应，CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应，D正确；
故答案为：A。
5. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，A符合题意；
B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意；
C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，C符合题意；
D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，D不符合题意；
故选C。
6. 下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是
A. 向饱和石灰水中不断通入B. 向稀硫酸中滴加溶液
C. 向稀溶液中滴加溶液D. 向稀盐酸中滴加溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项A不符合题意；
B．向稀硫酸中滴加溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出钡离子和氢氧根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项B不符合题意；
C．向稀溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出铜离子和硫酸根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项C不符合题意；
D．向稀盐酸中滴加溶液，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，与图像不符，选项D符合题意；
答案选D。
7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合a离子为水合钠离子
B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C. 固体溶于水前不能导电是因为无和
D. 溶于水的电离过程为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子， 水合a离子为水合氯离子，A错误；
B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B正确；
C．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；
D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D错误；
故选B。
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、
B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl-
C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、
D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能够大量共存，A错误；
B．加入锌片放出氢气的溶液为酸性溶液，H+、不能大量存在，B错误；
C．显紫红色，C错误；
D．Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+、能大量共存，D正确；
故选D。
9. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性增强
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
【答案】AC
【解析】
【分析】由离子交换法净化水过程图可知，先经过阳离子交换树脂，由电荷守恒可知H+数目增加，再经阴离子树脂除去阴离子，然后发生H++OH﹣=H2O，以此来解答。
【详解】A．经过阳离子交换树脂后，由电荷守恒可知水中H+数目增加，A错误；
B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去，阴离子只有OH﹣，B正确；
C．净化后，自由移动的离子的浓度减小，水的导电性降低，C错误；
D．经过阳离子交换树脂、阴离子树脂后，阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣=H2O，D正确；
故答案为：AC。
10. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；
B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误；
故选B。
11. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A. KClO3→O2B. NH→NH3C. Fe→FeCl3D. CO2→CO
【答案】D
【解析】
【详解】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误；
B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误；
C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误；
D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确；
故答案选D。
12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 由图知催化剂不参加化学反应，在反应前后质量和性质不变。
D. 回收S的总反应为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，过程①反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓。
【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，B正确；
C．由图可知，催化剂参与了化学反应，只是在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，C错误；
D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为，D正确；
故选C。
13. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A. CaH2中H元素为＋1价
B. H2O发生氧化反应
C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。
【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误；
B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误；
C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误；
D．1ml CaH2中2mlH-被氧化，2mlH2O中2mlH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确；
答案选D。
14. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. 由上述过程I、II可知氧化性
B. 过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为2︰1
C. 过程II中发生反应：
D. 将10L渣浆中的S2-(浓度为320mg/L)转化为，理论上至少需要氧气6.4 g
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成，则氧化性：>，氧化性：O2>>，故A正确；
B．在过程I中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，其中O2为氧化剂，Mn(OH)2为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；
C．由分析可知，过程II中涉及反应为4+2S2-+9H2O═+4Mn(OH)2↓+10OH-，故C正确；
D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)==0.1ml，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 ml×[6-(-2)]=0.8 ml，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)==0.2ml，其质量是，故D正确；
故选B。
15. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有B. 可能含有
C. 一定含有D. 一定不含
【答案】A
【解析】
【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。
【详解】A．一定含有，A正确；
B．可能含有，一定存在，B错误；
C．一定含有，可能存在，C错误；
D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误；
故答案为：A。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
非选择题：本题共3个小题，共55分。
16. 书写下列离子方程式。
（1）向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解：______
（2）用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜）：______。
（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应离子方程式：______。
（4）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：______。
（5）将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液：______。
【答案】（1）Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
（2）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2+3H2O：
（3）
（4）
（5）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
【解析】
【小问1详解】
向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
【小问2详解】
用稀盐酸溶解碱式碳酸铜生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2+3H2O：
【小问3详解】
向溶液中逐滴加入溶液至中性，和的比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，发生反应的离子方程式 ；
【小问4详解】
向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液中生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
17. 碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为：
①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，______，则装置气密性良好，添加药品；
②向三颈烧瓶中滴入溶液，发生反应：；
③打开K，三颈烧瓶内有黄色S产生；
④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出；
⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。
（已知：为有毒气体）
回答下列问题：
（1）补充步骤①的实验现象______；B中盛放稀硫酸和溶液的漏斗上连通管的作用为______。
（2）C装置的作用为______。
（3）步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为______。
（4）步骤⑤中的“一系列操作”包括______、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是______。
（5）在三颈烧瓶中加入5.08 g碘单质，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为______。
【答案】（1） ①. 导管中形成一段稳定的水柱 ②. 平衡气压，使液体顺利流下
（2）吸收H2S气体，防止污染空气
（3）
（4） ①. 过滤、洗涤 ②. 防止NaI被氧化
（5）
【解析】
【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生反应，将H2S通入B中与NaIO3溶液发生反应：，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到NaI固体，以此解答该题。
【小问1详解】
步骤①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，添加药品；根据图示可知，装置B中盛放稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器为恒压滴液漏斗，支管的作用为平衡气压，使液体顺利流下；故答案为导管中形成一段稳定的水柱；平衡气压，使液体顺利流下。
【小问2详解】
由分析知，C装置的作用为吸收H2S气体，防止污染空气，故答案为吸收H2S气体，防止污染空气。
【小问3详解】
由分析知，步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为，故答案为。
【小问4详解】
步骤⑤中加入足量碳酸钡除去稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀，“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸发结晶等操作；因碘化钠具有强还原性，易被空气氧化，所以隔绝空气的目的是防止NaI被氧化；故答案为过滤、洗涤；防止NaI被氧化。
【小问5详解】
三颈烧瓶加入5.08 g 单质碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，则理论上生成NaI的质量为，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为，故答案为。
18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
①②酸性③酸性
（2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。
A. 、B. 、C. 、、D. 、、
（3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为_______。
（4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。
请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______(填化学式)。
（5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。
a． b．酸性 c．
（6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。
【答案】（1）②③① （2）A
（3）
（4）
（5）ac （6）2.6
【解析】
【小问1详解】
根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强；由表中三种溶液的电位值数值大小可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①；
【小问2详解】
由表可知，氧化性：，且都具有较强的氧化性，已知与不能共存，则具有较强的还原性，二者发生反应不能共存。氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，A符合题意；的电位值为负值，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；氧化性：，，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A；
【小问3详解】
氧化性：，则还原性：，故向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，发生的反应为被氧化为，离子方程式为；
【小问4详解】
被氧化生成，每生成1ml转移2ml电子，根据得失电子守恒，由表可知，中锰元素化合价由变为，转移5ml电子，则，中碘元素由变为0，1ml转移5ml电子，则，中氧元素化合价由变为，则，中氮元素化合价由变为，则，则等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是；
【小问5详解】
氧化性：，对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则可以使用的氧化剂氧化性强于而不强于，即方案为：①加入；②加入；③加入酸性，但不能加入酸性，因为氧化性强于可以发生，故a，c均符合题意；
【小问6详解】
具有很强的氧化性(还原产物为)，1ml参加反应转移5ml电子，而1ml参加反应转移2ml电子，则根据电子守恒可知关系式：，则消毒的效率相当于的质量为，故消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的2.6倍。选项
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
盐酸
B
胆矾
碘酒
C
纯碱
蔗糖
D
生石灰
熔融MgCl2
乙醇
物质
(酸化)
(酸化)
浓度
0.10M(M为物质的量浓度的单位)
电位值
/mV
171
1130
603
662
116
氧化剂
还原产物
NO