安徽省2025_2026学年高一化学上学期12月冬季联赛试题含解析

这是一份安徽省2025_2026学年高一化学上学期12月冬季联赛试题含解析，共21页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用 0，5 毫米的黑色墨水签字笔描，5 Fe-56， 为阿伏加德罗常数的值， 处理某酸浸液的部分流程如下等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第 1 至第 4 页，非选择题第 5 至第 8 页。全卷满分
100 分，考试时间 75 分钟。
考生注意事项：
1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上
所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答选择题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹
清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描
清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿
纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Zn-65 Ba-137
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。）
1. 近年来，我国科技成果显著，下列成果所涉及的材料属于金属材料的是
A. 国产大飞机 C919 发动机的涂层材料——氮化硅
B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C. 国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”——超细玻璃纤维
D. “梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层——金刚石薄膜
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅是一种陶瓷材料（由硅和氮组成），属于无机非金属材料，不是金属材料，A 不符合题
意；
B．铝、铜和铌均为金属元素，常用于合金或超导材料，属于金属材料，B 符合题意；
C．超细玻璃纤维由玻璃（主要成分为硅酸盐）制成，属于无机非金属材料，不是金属材料，C 不符合题意；
D．金刚石薄膜是碳的同素异形体，属于非金属材料，不是金属材料，D 不符合题意；
故答案为 B。
2. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是
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A. 属于盐 B. 属于氧化物
C. 生铁属于纯净物 D. 属于非金属单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3 是由 Na+(金属阳离子)和 (酸根离子)组成的化合物，属于盐，A 正确；
B．SO2 是由硫和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，B 正确；
C．生铁是铁碳合金，其中碳含量为 2%~4.3%，由多种物质组成，属于混合物，C 错误；
D．N60 是由氮元素组成的单质，属于非金属单质，D 正确；
故选 C。
3. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是
A.比较 、 B.观察 的生
的稳定性 成
C.除去 胶体中的
D.除去 中的 HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
第 2页/共 21页
【详解】A．外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，为证明物质的稳定
性，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性，A 错误；
B． 易被空气中氧气氧化，故需要植物油隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面以下，B
正确；
C．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C 错误；
D． 与碳酸钠会反应，达不到除去 中的 的目的，D 错误；
故选 B。
4. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿 存在亚纳米孔道，吸附
并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储
存起来以供使用。下列说法错误的是
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
C. 获得的水蒸气属于氧化产物
D. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A. 月壤钛铁矿中吸附的氢原子来自太阳风，以原子态存在，性质活泼，A 正确；
B. 加热过程中，氢原子被氧化（化合价从 0 升至+1），铁元素被还原（化合价从+2 降至 0），发生了氧化还
原反应，B 正确；
C. 水蒸气是氢元素被氧化后形成的产物，因此属于氧化产物，C 正确；
D. 地球上的钛铁矿未吸附氢原子，加热时缺乏氢源，无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，D 错
误；
故选 D。
5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.
B. 制纯碱： 溶液
C. 制备： 溶液 和
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D. 漂白粉制备：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝热反应：Fe2O3 在高温下被 Al 还原为 Fe，可实现；Cl2 有强氧化性，Fe 与 Cl2 只能生成 FeCl3
，A 错误；
B．制纯碱：碳酸酸性弱于盐酸，不符合复分解反应发生的规律，NaCl 溶液直接通入 CO2 不会生成 NaHCO3
，工业上需先通入 NH3 再通 CO2；NaHCO3 加热分解为 Na2CO3 可实现，但第一步不可实现。B 不符合
题意；
C．HCl 制备：NaCl 电解生成 H2 和 Cl2， ；H2
和 Cl2 点燃生成 HCl 可实现，C 正确；
D．漂白粉制备：HCl(aq) 与 MnO2(s) 常温下不反应，实验室制 Cl2 需加热；Cl2 与 Ca(OH)2（石灰乳）
反应生成 Ca(ClO)2 可实现，但第一步不可实现，D 不符合题意；
故选 C。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子的数目为
B. 物质的量浓度为 的 溶液中，含有的氯离子数目为
C. 和 的固体混合物中含有的阴离子数目为
D. 盐酸与足量 反应，生成 的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，原子数目不一定为 ，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法确定氯离子数目，B 错误；
C． 和 的摩尔质量均为 78 g/ml，39 g 混合物的总物质的量为 0.5 ml，每摩尔化合物均含 1
ml 阴离子（ 或 ），故阴离子数目为 ，C 正确；
D．盐酸与 反应时，随反应进行浓度降低，当变成稀盐酸时反应停止，生成 的数目少于 ，
D 错误；
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故答案选 C。
7. 对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是
A. 将打磨过的铝片放入 溶液中：
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D. 向红色 溶液中加入过量铁粉：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝与 NaOH 溶液反应生成 和 ，离子方程式书写无误，A 正确；
B．稀盐酸与 反应生成 AgCl 和 H2O，正确的离子方程式应为：
，B 错误；
C． 与 和 发生氧化还原反应，生成 和 ，正确的离子方程式应为：
，C 错误；
D．红色溶液中的 主要与 形成络合物，并非游离的 离子，故选项 D 中的离子方程式未能准
确表示反应物种，正确的离子方程式应为： ，D 错误；
故答案选 A。
8. 处理某酸浸液(主要含 )的部分流程如下：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中 NaOH 固体加入量越多， 沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
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D. “沉锂”过程利用了 的溶解度比 小的性质
【答案】D
【解析】
【分析】酸浸液(主要含 )加入铁粉“沉铜”，置换出 Cu 单质，溶液加入 NaOH 碱
浸，过滤得到 Al(OH)3 沉淀，滤液加入 H2O2，把 Fe2+氧化为 Fe(OH)3 沉淀，在经过多步操作，最后加入 Na2CO3
，得到 Li2CO3 沉淀。
【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式： ，A 错误；
B．Al(OH)3 是两性氢氧化物，NaOH 过量，则 Al(OH)3 会溶解，B 错误；
C．“氧化”过程中将 Fe2+氧化为 Fe3+，铁元素化合价升高，C 错误；
D．加入 Na2CO3 得到 Li2CO3 沉淀，利用了 的溶解度比 小的性质，D 正确；
答案选 D。
9. 在目前的化学学习中，我们是依据 Arrhenius 的酸碱电离理论对酸、碱、盐进行分类与界定。丹麦化学家
nsted 和英国化学家 在对 Arrhenius 的酸碱电离理论研究的基础上，分别于 1923 年各自独
立提出了一种新的酸碱理论——酸碱质子理论。该理论认为：凡是能给出质子（即 ）的分子或离子都是
酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照酸碱质子理论，下列说
法错误的是
A. 烧碱（NaOH）和纯碱（ ）均属于碱
B. HF 是酸， 是碱
C. 、 均属于两性物质
D. 已知： 能发生，则可推知酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧碱 能给出 ， 能结合质子 ： ，则 属于碱；纯
碱 能给出 ， 能结合质子 ： ，则 属于碱，两者均满
足碱的定义，属于碱，故 A 正确；
B． 能给出质子 ： ，属于酸；而 能结合 生成 ： ，则 属
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于碱，故 B 正确；
C． 既能给出质子 ： ，则 属于酸；同时 也能结合质子
生成 ： ，则 也属于碱； 既能给出质子 ：
，则 属于酸；同时 也能结合质子 生成 ： ，则 也属于碱；则
两者均即能给出质子，又能结合质子，具有两性，故 C 正确；
D．根据质子理论，酸性强弱取决于给出质子的能力，由反应 可知， 转化
为 给出了质子，作为酸；而 转化为 接受质子，作为碱；得到酸性： ，故 D 错
误；
故答案选 D。
10. “84”消毒液是常见的家用消毒液，能杀灭大部分细菌和病毒。某同学使用 固体配制 质
量分数为 、密度为 的“84”消毒液，下列说法正确的是
A. 容量瓶洗涤后需干燥才能使用
B. 需要使用托盘天平称量 固体
C. 定容操作中如果仰视刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D. 配制好的 溶液保存在容量瓶中，需贴标签和避光
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶中存在少量蒸馏水不影响最终浓度，A 错误；
B．使用容量瓶配制溶液时宜选择大于或等于配制量的规格的容量瓶，配制 溶液需使用 容
量瓶，因此，应称量 固体的质量为 ，B 正确；
C．容量瓶定容时仰视刻度线，溶液实际液面高于容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低，C 错误；
D．容量瓶不能用于保存溶液，在配制好溶液后需转移至试剂瓶中保存，D 错误；
故选 B。
11. 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为 （略去部分参与反应
的物质和反应条件）。已知 和 的组成元素相同，摩尔质量相差 。
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下列说法错误的是
A. 保存 R 溶液常加入铁粉
B. 溶液 Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C. 鉴别 R 溶液中的阳离子，先加双氧水，再加 KSCN 溶液
D. Q 可以通过单质间化合反应制备
【答案】C
【解析】
【分析】X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液 Z、R 的颜色可知 X 中含有铁元素，根据固体
颜色可知 X 是 FeS2，Y 是 Fe2O3，溶液中 Z 含有 Fe3+、溶液 R 中含有 Fe2+，Q 是 FeS。
【详解】A．Fe2+易被氧化为 Fe3+，加入铁粉防止氧化，A 正确；
B．含有 Fe3+的溶液加热转化为 Fe(OH)3 胶体，溶液颜色发生变化，B 正确；
C．鉴别 R 溶液中的阳离子为 Fe2+，应先加 KSCN 溶液，溶液不变红，再加双氧水，溶液变红，排除原溶
液中 Fe3+的影响，C 错误；
D．在加热条件下 Fe 和 S 化合生成 FeS，D 正确；
故答案为 C。
12. 高铁酸钾 是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方
案制备高铁酸钾，下列说法错误的是
A. 高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性
B. 制备高铁酸钾的反应方程式：
C. 由该流程发生的反应可推测： 的氧化性大于 的氧化性
D. 生成 高铁酸钠转移 电子
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知：在碱性条件下 NaClO 和硝酸铁发生氧化还原反应生成 Na2FeO4，加入 KOH，生成溶
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解度更小的 K2FeO4。
【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，A 正确；
B．加入 KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4 与 KOH 反应生成 K2FeO4，说明 K2FeO4 溶解度更小，
反应为 ，B 正确；
C．在碱性条件下 NaClO 和硝酸铁发生氧化还原反应生成 Na2FeO4，次氯酸钠为氧化剂、Na2FeO4 为氧化产
物，据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质 NaClO 的氧化性强于 Na2FeO4， C 错误；
D．在反应中，铁元素化合价由+3 变为+6，Fe 元素化合价升高 3 价，生成 1 ml 高铁酸钠转移 3 ml 电子，
D 正确；
故选 C。
13. 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上，变色稳 A 测定 84 消毒液的 pH
定后与标准比色卡对照
证明 为两性氧 将 固体加入过量的 溶液中充分搅拌，固体溶解 B
化物 得到无色溶液
比较氧化性：
C 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液
验证 溶液是否 向盛有 溶液 试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，观 D
变质 察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．84 消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），具有强氧化性和漂白性，会漂白 pH 试纸上的指
示剂，导致颜色变化不准确或试纸褪色，无法正确测定 pH。因此，该实验不能达到目的。A 错误；
B．该实验仅将 Al2O3 加入过量 NaOH 溶液中，固体溶解证明 Al2O3 能与碱反应，但未验证其与酸反应（如
加入盐酸）。两性氧化物需同时与酸和碱反应，该操作不完整，不能证明 Al2O3 为两性氧化物。B 错误；
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C．向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，发生反应：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2，生成 Br2；但加入过量氯水后，溶
液中残留 Cl2。再加入淀粉 KI 溶液时，Cl2 优先氧化 I⁻生成 I2，使淀粉变蓝，无法证明 Br2 的氧化性大于 I2，
因此不能比较氧化性顺序 Cl2>Br2>I2。C 错误；
D．FeSO4 溶液变质时，Fe2+被氧化为 Fe3+。KSCN 溶液与 Fe3+反应生成血红色络合物，若溶液变红则说明
变质；若不变色则未变质。该操作可有效验证 FeSO4 溶液是否变质。D 正确；
故答案选 D。
14. 化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的量（单位为 ）来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含 水样的 COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制 被 氧化，否则测得水样的 COD 值越高
C. Ⅲ中消耗的 越多，水样的 COD 值越低
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含 水样的 COD 值偏高
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，Ⅰ中发生的反应为碱性条件下过量的高锰酸钾溶液与水样中的有机物反应生成二氧化
锰；Ⅱ中发生的反应为酸性条件下过量的碘化钾与高锰酸钾、二氧化锰反应得到含有碘和锰离子的溶液；
Ⅲ中发生的反应为溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液反应生成碘化钠和连四硫酸钠；由题意可知，水样消耗高
锰酸钾的量越大说明水样的 COD 值越高；Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，
从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，COD 值越低。
【详解】A．由分析可知，Ⅱ中二氧化锰发生的反应为酸性条件下二氧化锰与溶液中的碘离子反应生成锰离
子、碘和水，反应的离子方程式为： ，A 正确；
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B．Ⅱ中避光、加盖的目的是防止溶液中过量的碘离子被氧气氧化为单质碘，否则反应生成的碘会使Ⅲ中消
耗硫代硫酸钠的量偏多，从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，测得水样的 COD 值越低，B 错误；
C．由分析可知，Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，从而计算出水样消耗高锰
酸钾的量越小，COD 值越低，C 正确；
D．若Ⅰ中为酸性条件，水样中的氯离子会与高锰酸钾反应，导致消耗高锰酸钾的量偏多，说明水样中的
COD 值偏高，D 正确；
故选 B。
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分。）
15. 按题意要求填下列空白：
（1）下列物质中
①铜 ②熔融 KCl ③ 晶体 ④ ⑤ 晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ 晶
体 ⑨盐酸 ⑩酒精
属于电解质的有______，能导电的有______（填序号），③溶液和⑧溶液反应至中性的离子方程式______。
（2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为 （不考虑水的电离），则 M
可能为______（填字母）。
a b. c. d. e.
（3）二氧化氯 是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 ，需将其转化
为 除去，下列试剂中可实现其转化的是______（填字母）。
A. B. C. KI D.
（4）实验室用浓盐酸与足量的 固体共热制取 ，反应的化学方程式为：
，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______；此反应
中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ ③.
（2）de （3）BC
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（4） ①. ②. 5∶1
【解析】
【小问 1 详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合
物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①铜为金属单质，能导电；②熔融 KCl 为电解质，能导电；③ 晶体为电解质，但是其固体本身
不能导电；④ 为非电解质，不能导电；⑤ 晶体为电解质，但是其固体本身不能导电；⑥胆矾
为电解质，但是其固体本身不能导电；⑦碳酸钙为电解质，但是其固体本身不能导电；⑧ 晶体为
电解质，但是其固体本身不能导电；⑨盐酸为溶液，混合物，能导电；⑩酒精为非电解质，不能导电；
故属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧，能导电的有①②⑨；③溶液和⑧溶液反应至中性，氢离子和氢氧根离子 1
：1 反应生成水，钡离子完全反应生成硫酸钡沉淀，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为 2∶1，离子
方程式 ；
【小问 2 详解】
根据溶液电中性，设 M 带 a 个负电荷，则 2×1+2×2+3a=3×3，a=1，氢氧根离子会和铁离子生成沉淀不共存，
则 M 可能为 d. 或 e. ；
【小问 3 详解】
亚氯酸盐 ，需将其转化为 ，氯元素化合价降低被还原，亚氯酸盐是氧化剂，选项应为还原剂，
亚铁离子、碘离子具有还原性，故为 BC。
【小问 4 详解】
反应， 中 Cl 元素化合价由+5 降低为 0、HCl 中 Cl 元
素化合价由-1 升高为 0，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为
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；在该反应中， 是氧化剂， 是还原剂，6 个 HCl 中的 5 个
HCl 中氯元素化合价升高被氧化为氯气，据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量之比为 5∶1。
16. 下图是部分元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D 是非金属单质，且在常温常压下
都是气体，D 常用于自来水的杀菌消毒；化合物 G 的焰色试验呈黄色，化合物 F 通常情况下呈气态。请回
答下列问题：
（1）非金属单质 B 的化学式是______。
（2）E 和 反应的化学方程式为______；请写出足量 G 溶液中滴入少量 F 的水溶液反应的离子方程式
______。
（3）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制 D 水溶液在强光照射下各组分的含量随
时间的变化，所得数据如图，（备注：非金属单质 D 的化学式用 表示）下列有关说法正确的是______（填
字母）。
A. 随着反应进行，溶液 pH 下降，说明 的酸性比 强
B. 由图 1、2、3 可以验证 光照分解的产物
C. 上述实验说明，光照可以促进 和水的反应
D. 150s 后继续光照，溶液的 pH 可能不再减小
（4）某同学用如图装置进行有关 D 气体的实验：
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①Ⅰ图中鲜花褪色______（填“能”或“不能”）证明 D 气体有漂白作用；
②利用Ⅱ图中产物制备氢氧化铁胶体，证明制备该分散系是胶体的具体操作______；
③Ⅲ图可用于处理尾气，发生反应的离子方程式为______；
④在强碱性条件下， 和Ⅲ图溶液中生成物共热生成 ，写出此过程中发生反应的离子方
程式：______。
【答案】（1）O2 （2） ①. ②. （3）
ABD
（4） ①. 不能 ②. 用激光笔照射该体系，若出现光亮的通路，则证明是氢氧化铁胶体 ③.
④.
【解析】
【分析】D 常用于自来水的杀菌消毒，则为 Cl2；C、F 为气态，则 C 是 H2、F 为 HCl；化合物 G 的焰色试
验呈黄色，则含 Na 元素，则根据转化关系可知：A 为 Na、B 为 O2、E 为 Na2O2、G 为 Na2CO3。
【小问 1 详解】
据分析，B 为 O2。
【小问 2 详解】
Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，化学方程式为 ；Na2CO3 与少量
HCl 反应生成 NaHCO3，离子方程式为 。
【小问 3 详解】
A．HClO 光照时生成了 HCl 和 O2，pH 减小，说明酸性增强，HCl 的酸性强于 HClO，A 正确；
B．pH 降低，Cl-离子浓度增大，O2 体积分数增大，可以说明生成了 HCl 和 O2，B 正确；
C．HClO 分解产生 HCl 和 O2，没有水的参与，C 错误；
D．次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，pH 不变，D 正确；
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故答案为 ABD。
【小问 4 详解】
①鲜花中含有水分，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使鲜花褪色，I
图中鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用；
②II 图中铁丝在氯气中生成氯化铁（ ），向沸水中滴加饱和 溶液，继续加热至溶液呈红褐色，
可以制得 胶体，化学方程式为： ，胶体区别于其他分
散系的本质特征是分散质粒子直径在 之间，利用此性质可通过丁达尔效应来检验胶体，即用
一束光照射分散系，若能观察到一条光亮的通路，则证明该分散系为胶体；
③III 图可用于处理尾气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为
；
④Ⅲ图溶液中生成物次氯酸钠，结合化合价升降故离子方程式为
。
17. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
（1）实验室欲用 18.4ml∙L-1 的浓硫酸配制 0.5 ml∙L-1 稀硫酸 250mL。
①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。
②用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。
③配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响。
a.用量筒量取浓硫酸时俯视读数：______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：______。
c.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：______。
（2）为测定 CuSO4 溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
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实验步骤：
ⅰ.按图示安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；
ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；
ⅲ.调整 D、E 中两液面使其相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录；
ⅳ.将 CuSO4 溶液全部滴入 A 中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
ⅴ.待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E 中两液面相平，读数并记录，处理数据。
①步骤ⅲ需“调整 D、E 中两液面使其相平”的目的是______。
②将实验过程中测得的数据转化为 H2 的质量时，其质量为 mg，则 c(CuSO4)为______ ml∙L-1（列出计算式，
不必化简）。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定 MgSO4 溶液的浓度，其原因为______。
【答案】（1） ①. 玻璃棒、250mL 容量瓶 ②. 6.8 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 偏大
（2） ①. 保持 C、D 中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确 ②. ③. 硫
酸镁不能与锌反应
【解析】
【分析】测定 CuSO4 溶液浓度的实验中，先发生反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，剩余的锌继续与稀硫酸反应，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，通过装置 D 和 E 测定生成氢气的量，由此可计算得到与稀硫酸反应的锌的质量，
参与反应的锌的总质量减去与稀硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，由此可知参与反应
的硫酸铜的物质的量，继而计算得到硫酸铜的浓度。
【小问 1 详解】
①本实验用 18.4ml∙L-1 的浓硫酸配制 0.5 ml∙L-1 稀硫酸 250mL，则需选择 250mL 的容量瓶，该实验所需要
的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL 容量瓶。
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②用 18.4 ml·L-1 的浓硫酸配制 0.5 ml·L-1 稀硫酸 250 mL，浓硫酸的体积为
；
③a.配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小；
b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
c.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度
偏大。
【小问 2 详解】
①为平衡气压，使 H2 体积的测定值准确，步骤ⅲ需调整 D、E 中两液面使其相平，原因：保持 C、D 中的
压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确；
②消耗的锌的物质的量为 ，实验过程中所得 H2 的质量为 m g，则产生氢气的物质的量为 ，
因此与硫酸铜反应的锌的物质的量为 ，故 。
③此装置利用的是 Zn 与 CuSO4 的置换反应，而 Zn 与 MgSO4 不能发生反应，所以用此方法不能测定 MgSO4
溶液的浓度，其原因为：硫酸镁不能与锌反应。
【点睛】本实验利用守恒关系：n(H2)+n(CuSO4)=n(Zn)。
18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究补铁剂中铁元素的价态及其含
量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。
Ⅱ.KSCN 中的硫元素为-2 价。
实验 1：检验该补铁剂中铁元素的价态
（1）试剂 2 是______溶液。
（2）加入试剂 2 后溶液变 浅红色，说明溶液①中含有______。
（3）能证明溶液①中含有 的实验现象是______。
（4）补全在上述条件下 与 发生反应的离子方程式：______。
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______ +______ +______ =______+______
（5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为浅黄色溶液④的原因，可能是将溶液中的 与 发生了化
学反应。
①甲同学猜测的依据是______。
②乙同学通过实验证实了甲同学的推测，其实验方案及现象是______。
实验 2：测定该补铁剂中铁元素的含量（已知每片补铁剂质量为 ）
（6）计算每片补铁剂中所含铁元素的质量分数______。（用含 a，m 的代数式表示）
实验 3：化学兴趣小组为了探究 的还原性，进行了如下实验：取一定量的 溶液，向其中滴加少量
新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为 被 氧化成 ；乙同学认为：是因为 被 氧化成 。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于
试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 试管中，滴加淀粉溶液
②取少量黄色溶液于
试管中，滴加 KSCN 乙同学观点不正确
溶液
（7）上述实验②中现象为______。化学兴趣小组得到的结论： 的还原性______ 的还原性（填
“>”、“
（8）
【解析】
【分析】将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与
盐酸反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量 ，然后再加入绿色氧化
剂 ，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有 ， 将 氧化为 ，要验证补铁剂
中铁元素的含量，可以将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，然后过滤除
去不溶性杂质，再向滤液中加入足量 ，将 氧化为 ，然后加入足量 溶液，使溶液中的
转化为 红褐色沉淀，将沉淀洗涤、灼烧，分解产生 ，根据 的质量，利用 元素
可计算出补铁剂中铁元素的含量，据此分析解题。
【小问 1 详解】
由分析可知，试剂 1 是稀盐酸；试剂 2 是 KSCN 溶液，故答案为：KSCN；
【小问 2 详解】
加入试剂 2 即 KSCN 溶液后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有铁离子（或 ），故答案为：铁离子（或
）；
【小问 3 详解】
能证明溶液①中含有 的实验现象是：加入 溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中有
更多的 生成，是 被 氧化产生的，故答案为：加入 溶液后，溶液②由浅红色变成深红
色，说明溶液中有更多的 生成；
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【小问 4 详解】
在该反应中 元素化合价由反应前 中的+2 价变为反应后 的+3 价，升高 1 价；O 元素化合价由反
应前 中的-1 价变为反应后 中的-2 价，化合价降低 价，化合价升降最小公倍数是 2，所
以 、 的系数是 2， 的系数是 1，然后根据电荷守恒可知 的系数是 2，最后根据原子守恒
可知 的系数是 2，则配平后的离子方程式为： ，故答案为：
；
【小问 5 详解】
甲同学猜测的依据是 中硫元素为-2 价，具有还原性， 中氧元素为-1 价，具有氧化性，二者可
发生氧化还原反应消耗 ，导致溶液红色褪去，因此深红色溶液③迅速变为浅黄色溶液④的原因，可
能是溶液中的 与 发生了化学反应；乙同学通过实验证实了甲同学的推测，其实验方案及现象是
取少量浅黄色溶液④，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN 中的硫元素为-2 价，具有还原性，
过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致 SCN 被消耗；取少量浅黄色溶液④，滴加 KSCN 溶液，溶液变
红色；
【小问 6 详解】
m 片补铁剂经上述处理后反应产生 质量是 ，则其中 元素的质量为
，故每片补铁剂中含有铁元素的质量为 ，其质
量分数为 ，故答案为： 。
【小问 7 详解】
铁离子和 KSCN 溶液变红色，根据实验结论乙同学观点不正确，则实验现象为溶液不变色或溶液未变红；
根据氧化剂先氧化还原性强 物质，反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故 的还原性大于 的
还原性；
【小问 8 详解】
根据（4）中所得结论： 的还原性> 的还原性，氯气首先和碘离子反应，离子方程式为
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。