安徽省2024_2025学年高一化学上学期11月期中试题含解析

这是一份安徽省2024_2025学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共17页。试卷主要包含了5 K-39 Fe-56等内容，欢迎下载使用。
满分：100分，考试时间：175分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法合理的是
A. 可用作量子通讯中的磁性材料
B. 取代氟利昂作制冷剂，可破坏臭氧层
C. 火炬的燃料零碳甲醇，实现了的零排放
D. 开幕式中烟花呈现法国国旗的颜色，与金属电子跃迁有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．是磁性材料，不是磁性材料，A错误；
B．氟利昂破坏臭氧层，减少氟利昂的使用对保护臭氧层有利，B错误；
C．零碳甲醇实现了废碳再生、资源化循环利用，并非完全不排放，C错误；
D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，可用于烟花制作，与金属电子跃迁有关，D正确；
故选D。
2. 科学家用一个有机分子和4个球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”直径约6到9纳米，用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. 纳米车属于纯净物B. 是一种新型化合物
C. 与金刚石互为同素异形体D. 纳米车属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．“纳米车”是由有机分子和构成，属于混合物，A错误；
B．是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，B错误；
C．与金刚石是同种元素构成不同单质，属于同素异形体，C正确；
D．“纳米车”直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，D错误；
故选C。
3. 中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的，该转化反应的微观示意图如下。下列关于该反应说法错误的是
A. 是氧化剂B. 属于离子反应
C. 氧元素化合价未发生改变D. 该反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳的化合价降低，为氧化剂，A正确；
B．该反应并非在溶液中进行，因此不是离子反应，B错误；
C．反应过程中，氧元素化合价未发生改变，C正确。
D．由图可知，该反应为和氢气反应生成甲烷和水：，D正确；
答案选B。
4. 利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。分析下列图示，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】在氯水中存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，使可逆反应的化学平衡正向移动，利用光照反应后溶液中离子浓度大小与溶液导电性、酸碱性进行分析判断。
【详解】A．氯水在光照下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气体积分数逐渐增大，氯气体积分数逐渐减小，A错误；
B．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，B错误；
C．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，反应产生H+，使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，因此溶液的pH应逐渐减小，C错误；
D．次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，HCl是可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此光照后氯水的电导率增大，当该反应进行完全彻底后，溶液中离子浓度达到最大值，氯水的电导率基本不变，D正确；
故合理选项是D。
5. 化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 小苏打作发泡剂烘焙面包
B. 自热火锅中生石灰遇水放热
C. 洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)不能混用
D. 蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打作发泡剂产生，化合价并没有变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．生石灰遇水放热，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，是氧化还原反应，C正确；
D．液体加热要加沸石，可防止溶液暴沸，如果忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，不是氧化还原反应，D错误；
故选C。
6. 常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用制备更稳定的，涉及测定产品中纯度的反应之一为：，杂质不与反应。以上材料中关于该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂B. 是还原产物
C. 氧化性：D. 被还原，发生还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】Cl元素化合价由+3价降低为-1价，I元素由-1价升高为0价，故为氧化剂，还原产物，为还原剂，是氧化产物。
【详解】A．由离子方程式可知，是氧化产物，A错误；
B．从化合价可知，的化合价没有变化，不是还原产物，B错误；
C．氧化剂具有氧化性，反应中氧化性大小为：氧化剂氧化产物，，C正确；
D．不是反应物，是还原产物，D错误；
故选C。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向酸性溶液中滴入少量稀溶液：
B. 铁与稀盐酸反应：
C. 碳酸镁与稀盐酸反应：
D. 少量金属钠投入溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，A正确；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式应为：，B错误；
C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，碳酸镁是难溶物，不可拆，离子方程式：，C错误；
D．少量金属钠投入溶液中，先与水反应，产生的再与反应生成氢氧化铜：，D错误；
故选A。
8. 社团同学设计用与反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下：
下列说法正确的是
A. ②与③之间须增加一个干燥装置
B. ④中盛放浓烧碱溶液的目的是除去
C. ②中盛放饱和溶液的目的是除去
D. 用与水为原料，可选用装置①制取
【答案】B
【解析】
【分析】①中制备CO2，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收CO2中的HCl，③中CO2与过氧化钠反应制备氧气，④中盛放浓烧碱溶液除去，⑤中收集氧气。
【详解】A．与、与水反应均能产生氧气，不需要干燥，A错误；
B．制备的中混有，④中溶液可除去，B正确；
C．饱和溶液吸收，根据分析，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，C错误；
D．是粉末状固体，不能选择启普发生器，D错误；
故选B。
9. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 气体为
B. 气体不可直接通入溶液中
C. 溶液中含有杂质，不能循环使用
D. 得到悬浊液的反应为
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤、低温干燥得到碳酸氢钠；碳酸氢钠受热煅烧得到碳酸钠；向滤液中加入氯化钠，降低氯化铵的溶解度，结晶析出氯化铵固体，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的滤液。
【详解】A．由分析可知，气体X为极易溶于水的氨气，故A错误；
B．由分析可知，气体Y是可以直接通入溶液中的二氧化碳，故B错误；
C．由分析可知，溶液B中含有可以循环使用的氯化钠，故C错误；
D． 由分析可知，得到悬浊液的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是
A. 物质是漂白粉的有效成分
B. 可溶性中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
C. 物质可由纯净的在中燃烧得到
D. 固体可分解得到
【答案】A
【解析】
【分析】根据氯元素的价类二维图：为，b为，c为Cl2O7，为，e为含的盐，f为含的盐。
【详解】A．为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A错误；
B．对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，产生白色沉淀，B正确；
C．为，可由在中点燃得到，C正确；
D．正五价氯酸盐的固体如氯酸钾，可分解生成氯化钾和，D正确；
故选A。
11. 下列实验操作、实验现象或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加和溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，A错误；
B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，但不能证明氯气具有漂白性，其褪色的原因是，具有漂白性，B错误；
C．和溶液均会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，C错误；
D．把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，钠受热后先熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体，反应方程式为：，D正确；
故选D。
12. 下列物质间转化均能实现，但不符合工业生产实际的是
A.
实验操作
实验现象或结论
A
向盐酸溶液中分别滴加和溶液
前者开始无气泡产生，一段时间后有气泡；后者立即产生气泡，反应更加剧烈
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
C
向分别盛有和溶液的试管中，滴加溶液
前者产生沉淀，后者不产生沉淀，可用溶液来区分和
D
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
B. 饱和食盐水
C. 生石灰石灰乳
D. 石灰石氯化钙碳酸钙
【答案】B
【解析】
【详解】A．和反应生成，和高温反应生成，A正确；
B．工业生产不会用与点燃制取，一般用海水晒盐的方法，B错误；
C．生石灰和水反应生成，和反应生成，C正确；
D．石灰石和盐酸反应生成，和碳酸钠溶液反应生成，D正确；
故选B。
13. 已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是
A. 甲和乙中试剂可互换
B. b处溶液红色会变浅
C. c为湿润红纸，d为干燥红纸
D. 氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为
【答案】A
【解析】
【分析】氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，制备的氯气中含水蒸气、HCl。a处酸性高锰酸钾溶液褪色（HCl使其褪色），b处红色溶液变浅，c处放湿润的红纸，红纸褪色，甲中氯化钙干燥氯气，d处放干燥的红纸，
红纸不褪色，乙中碱石灰吸收氯气，防止污染空气。
【详解】A．若甲和乙对换位置，氯气会与碱石灰反应，而且氯气有毒性，氯化钙不能吸收，会污染空气，A错误；
B．b处酚酞显红色，消耗了，碱性减弱，所以红色会变浅，B正确；
C．处未干燥，干燥的红纸也可能褪色，故处应放湿润的红纸，处应放干燥的红纸，C正确；
D．氯酸钾和浓盐酸反应中，既是氧化产物也是还原产物，其中五份氯元素被氧化，一份氯元素被还原，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1，D正确；
故选A。
14. 一包白色固体粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、KCl中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A. 乙中可能含Ag2CO3B. 原粉末中一定没有CuSO4
C. KCl必须通过焰色试验来确定D. 滤渣可能是BaCO3和CuCO3的混合物
【答案】B
【解析】
【分析】滤液与稀硫酸反应有白色沉淀甲生成，由给出的物质可知沉淀甲只能为BaSO4，可知原固体一定含有Ba(NO3)2；由于Ba2+与会反应产生BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于硝酸，因此根据其中含有Ba(NO3)2，就一定不含CuSO4，而滤渣可以完全溶解在硝酸中，滤渣只能是BaCO3，故根据碳元素守恒，可知原固体一定含有Na2CO3，滤液中含有Ba(NO3)2，说明Na2CO3完全反应，滤液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，沉淀乙只能是AgCl，则原固体一定含有KCl。
【详解】根据上述分析可知：原白色粉末中一定有KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有CuSO4。
A．根据上述分析可知：沉淀乙为AgCl，不可能含Ag2CO3，A错误；
B．根据上述分析可知：原粉末中一定没有CuSO4，B正确；
C．根据上述分析可知：原粉末中一定有KCl，因此无需通过焰色试验来确定，C错误；
D．滤渣能够溶于稀HNO3，该沉淀为BaCO3，而不含有CuCO3，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 钠是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等反应，在自然界广泛存在，有重要用途。
（1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于___________中；氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中的化合价为___________；写出钠过氧化钠的化学方程式：___________。
（2）把过氧化钠和碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是___________(写化学式)。
（3）和是厨房中常见的两种盐。实验室里溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是(用离子方程式表示)___________。
（4）将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖一层白色粉末。实验小组对该白色粉末进行如下探究：
【提出假设】假设1：白色物质是；
假设2：白色物质是；
假设3：白色物质是和的混合物。
【设计实验方案】
【思考与交流】
①三个假设中___________成立。钠在中燃烧的化学方程式为___________。
实验操作
实验现象
结论
方案一
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入无色酚酞溶液
溶液变成红色
方案二
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入过量溶液
出现白色沉淀
②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
②有同学认为白色粉末是NaOH，你判断的理由是：___________。
【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. -1 ③.
（2）
（3）
（4） ①. 假设2 ②. ③. 不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是
【解析】
【分析】方案一将反应后的白色固体溶于水后溶液呈碱性，3种假设均可能；方案二将反应后的白色固体溶于水后加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含Na2CO3，取上层清液再加入酚酞，无色，说明不含NaOH，固体中不含Na2O，故假设2正确，白色固体为Na2CO3，反应的方程式为：。
【小问1详解】
钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中Na为+1价，的化合价为-1价；钠与氧气在加热条件下反应得到过氧化钠，化学方程式为：；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解：，生成的二氧化碳和水能与过氧化钠反应：、 ，NaOH也能与CO2反应得到碳酸钠，故充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是：；
【小问3详解】
与二氧化碳和水反应能生成，故实验室里溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是：；
【小问4详解】
①根据分析，假设2成立，钠在CO2中燃烧的反应方程式为：；
②有同学认为白色粉末是NaOH，你判断的理由是：不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是。
16. I．我国科学家构建直接异质结构和间接异质结构系统，实现工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如图所示。
（1）反应①中水发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；反应②中若消耗，则生成的质量为___________g。
（2）反应的催化剂化学式为___________；总反应方程式为___________。
II．定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图所示)，某社团进行胶体的制备实验并检验其性质。
（3）制备胶体的化学方程式为：___________。
（4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A. 丁达尔效应B. 分散质粒子所带电荷不同
C. 颜色和透明程度不同D. 分散质粒子的大小不同
（5）除去胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填字母)。
a．蒸发 b．蒸馏 c．渗析 d．过滤
（6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知：胶体粒子带正电荷；向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为(填序号)___________。
① ② ③ ④
【答案】（1） ① 还原 ②. 8.8
（2） ①. ②.
（3） （4）D
（5）c （6）②
【解析】
【分析】反应①为：，反应②为：，反应③为：，总反应为：，FeO为催化剂。
【小问1详解】
反应①中氢元素由+1价降低为0价，故水发生还原反应；反应②为：，若消耗，即，生成CO2的物质的量为0.2ml，；
【小问2详解】
根据分析，反应的催化剂化学式为FeO，总反应方程式为；
【小问3详解】
制备胶体的化学方程式为：；
【小问4详解】
胶体区别于溶液最本质的特征是分散质直径大小不同，故选D；
【小问5详解】
胶体分散质粒子不能通过半透膜，而溶液分散质粒子能通过半透膜，故除去胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，选c；
小问6详解】
根据题意：胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。①和③中阴离子所带电荷数为2，②中阴离子所带电荷数为3，④中阴离子所带电荷数为1，故凝聚能力最强的为：②。
17. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。
（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：
①、、、
②、、、
③、、、
三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。
（2）用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的电子转移___________。
（3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH-、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。
A． B． C． D．
向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是___________；滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为(填字母，下同)___________；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为___________。
a．2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
b．H++OH-=H2O
c． H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
d．+Ba2+=BaSO4↓
（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线___________(填①或②)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线②___________曲线①(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2） （3） ①. D ②. c ③. b
（4） ①. ① ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
①中CO2为酸性氧化物，其余的为碱性氧化物；②中H2O为氧化物，其余的为酸；③中Na2CO3为盐，其余的物质为碱；
【小问2详解】
在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价， 降低，得到电子6×e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电
子2×3e-，用双线桥法表示该反应的电子转移为：；
【小问3详解】
向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度NaHSO4溶液时，首先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1，上述反应恰好反应完全，此时溶液为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍时，该反应恰好进行完全，溶液的溶质为Na2SO4，后继续滴加NaHSO4溶液，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，溶液为Na2SO4、NaHSO4的混合溶液，故能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是选项D；根据图示可知：在滴加NaHSO4的体积是V1时，发生反应为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故选项是c；当滴加NaHSO4的体积是V2时，又发生离子反应：H++OH-=H2O，故合理选项是b；
【小问4详解】
向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度H2SO4溶液时，发生离子反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，发生该反应使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱。当二者体积相同为a点时，上述反应恰好进行完全，此时溶液中几乎无自由移动的离子，导电能力最弱，后硫酸溶液过量，H2SO4电离产生自由移动的H+、，使溶液导电能力逐渐增强，故曲线①表示硫酸与Ba(OH)2溶液反应时溶液的导电能力；向另一份相同的Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液时，先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应不断消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1的b点时，上述反应恰好进行完全，此时为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍的d点时，该反应恰好进行完全，此时溶液溶质为Na2SO4，后继续滴加，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故曲线②能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液的导电能力的变化。
根据图示可知：在c点上，两份溶液导电能力相同，对于①为H2SO4电离产生的离子导电；对于②为NaOH与Na2SO4溶液导电，根据溶液的溶质组成，可知溶液的酸性：曲线②＜曲线①。
18. 氯化铝在分析化学中常用作分析试剂、防腐剂、媒染剂和催化剂。
已知：①无水氯化铝在升华。
②氯化铝极易吸收水分形成酸雾。某社团设计制取氯化铝并探究其性质，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）写出装置A中装浓盐酸仪器名称___________；A装置中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B的作用是(答2种)___________。
（3）装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是___________。
（4）装置F的作用是(答2种)___________。
（5）氯气验满有2种常用方法：
①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即___________，则证明已集满。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即___________，则证明已集满。
（6）H处可以选择的装置是___________(填字母，下同)，可以用装置___________替换掉装置G和H。
a． b． c． d．
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）平衡压强防堵塞；储存氯气
（3）升华后遇冷凝华，易发生堵塞
（4）收集氯化铝；防倒吸或安全瓶
（5） ①. 先变红后褪色 ②. 变蓝
（6） ①. ad ②. d
【解析】
【分析】A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，B中盛放饱和食盐水，可以储存氯气，还可通过长颈漏斗中液面变化平衡压强防堵塞，C中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，D中盛放浓硫酸，干燥氯气，E中氯气于铝粉反应制备氯化铝，F可以收集氯化铝，还可以作安全瓶防倒吸，G中盛放浓硫酸，防止水蒸气进入F，H中可用氢氧化钠溶液和碱石灰，吸收氯气，选ad。
【小问1详解】
装置A中装浓盐酸的仪器名称恒压滴液漏斗；A装置中发生反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
根据分析，装置B的作用是：平衡压强防堵塞；储存氯气；
【小问3详解】
装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是：升华后遇冷凝华，易发生堵塞；
【小问4详解】
装置F的作用是：收集氯化铝；防倒吸或安全瓶；
【小问5详解】
①氯气溶于水形成的氯水具有酸性和漂白性，故将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明已集满；
②氯气能将碘离子氧化为碘单质，故将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；
【小问6详解】
根据分析，H处可以选择的装置是ad，碱石灰能吸水也能吸收氯气，故可以用装置d替换掉装置G和H。