安徽省2025_2026学年高一化学上学期12月分科诊断联考试卷A卷含解析

这是一份安徽省2025_2026学年高一化学上学期12月分科诊断联考试卷A卷含解析，共20页。试卷主要包含了本卷命题范围，5 S-32 Ca-40， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将
对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 青花瓷的釉料中富含钴元素，使其呈现出独特的蓝色。现代仪器分析结果表明，其蓝色主要来自
(钴蓝)。下列有关说法正确的是
A. 钴蓝中钴元素的化合价为+3 价
B. 的核外电子排布为
C. 钴元素的焰色试验现象为蓝色，这与青花瓷视觉呈现蓝色原理相同
D. 青花瓷釉料在烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．在 中，铝为+3 价，氧为-2 价，钴为+2 价，A 错误；
B． 的核外电子排布为 ，B 错误；
C．焰色试验是物理变化，源于电子的跃迁与回落。而青花瓷的蓝色是 化合物本身对光的选择性
吸收与散射所致。两者显色原理不同，C 错误；
D．青花瓷的烧制过程包含了物理变化(如吸附水、自由水的蒸发，晶型转变等)和复杂的化学变化(如碳酸盐
分解、新硅酸盐)等，D 正确；
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故选 D。
2. 过硫化钠( )主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫
化钠结构与 相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是
A. 在空气中可被氧化
B. 遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫
C. 中阴阳离子的个数比为
D. 具有一定的氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．过硫化钠（Na2S2）中硫元素化合价为-1 价，有还原性，容易被空气中的氧气氧化为 0 价，产
物为硫单质，A 正确；
B．过硫化钠遇盐酸发生歧化反应生成氯化钠（NaCl）、硫化氢（H2S）和硫（S）方程式为
，B 正确；
C．过硫化钠（Na2S2）结构与 Na2O2 相似，属于离子化合物，阴阳离子个数比为 1:2，C 错误；
D．过硫化钠中硫元素为-1 价，可被还原至-2 价，具有氧化性，D 正确；
故答案选 C。
3. 下列实验操作中，装置选择不合理的是
选项 A B
装置
实验 制备 观察纯碱 焰色试验
选项 C D
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装置
比 较 和 检 验 与
实验
的热稳定性 反应有 生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰可催化过氧化氢分解生成水和氧气，且将过氧化氢装在分液漏斗中可以控制反应速率，
A 不符合题意；
B．进行含钠物质的焰色试验时，可用光洁的铁丝蘸取待测物在酒精灯上灼烧，观察颜色，B 不符合题意；
C． 受热不易分解， 受热易分解生成 、CO2 和水，大试管温度高，小试管温度
低，则将 放在直接加热的大试管中， 放在间接加热的小试管中，不能比较 、
的稳定性，C 符合题意；
D． 与 反应生成 NaOH 和氧气，可用带火星的木条进行检验，D 不符合题意；
故答案选 C。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中， 分子的数目为
B. 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于
C. 被还原为 转移的电子数为
D. 标准状况下， 通入水中，溶液中氯离子数为
【答案】B
【解析】
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【详解】A．HCl 为强电解质，在水中完全电离，不存在 HCl 分子，分子数为零，A 错误；
B． 与水反应生成 胶体，胶体粒子由多个 微粒聚集而成，1 ml 生成的胶
体粒子数目小于 ，B 正确；
C． 中 Cr 为+6 价，还原为 时，每个 Cr 原子转移 3 个电子，1 ml 含 2 ml Cr，故
转移电子数为 6 ，而非 3 ，C 错误；
D．标准状况下 为 0.5 ml，但 通入水中发生可逆反应（ ），反应
不完全，溶液中 的物质的量远小于 0.5 ml，其数目远小于 0.5NA，D 错误；
故选 B。
5. 侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石，其制备原理依据的反应为
。下列说法正确的是
A. 实验室制取二氧化碳时不使用硫酸，原因 硫酸是强酸，反应太快，不好控制
B. 实验室制取碳酸氢钠时，为提高反应效率可以向食盐水中同时通入 和
C. 图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和 的接触面积
D. 过滤分离得到产品 时，为得到干燥产品，可以采用较高温度的气流干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室采用大理石和盐酸制取二氧化碳，若用硫酸会生成硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面阻止
反应的发生，A 错误；
B． 在食盐水中的溶解度很低，应通入 NH3 使食盐水显碱性后，确保吸收大量 CO2 气体，最终产生高
浓度的 NaHCO3 才能析出晶体，B 错误；
C．雾化可以增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，C 正确；
D．NaHCO3 受热易分解，较高温度下分解后生成 Na2CO3，D 错误；
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故答案选 C。
6. 某种减碳技术利用可再生电制取氢气，利用氢气和废气中的二氧化碳反应生成甲烷和水，以此替代天然
气使用。下列说法错误的是
A. 氢气的还原性强于甲烷
B. 中含有 个电子
C. 甲烷不是电解质
D. 全部被氧化可生成
【答案】D
【解析】
【分析】该反应的化学方程式为 。
【详解】A．氢气在反应中作还原剂，CH4 为还原产物，根据“剂大于产物”可知甲烷还原性弱于氢气，A
正确；
B．一个 CO2 分子含 22 个电子（碳 6 个、每个氧 8 个），故 1 ml CO2 含 22 ml 电子，即 22NA 个电子，B
正确；
C．甲烷是共价化合物，在水溶液中或熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C 正确；
D．在反应 CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O 中，CO2 中的碳元素化合价降低（从+4 到-4），被还原生成 CH4，而非
被氧化，D 错误；
故答案选 D。
7. 稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3 和+4.已知下列反应可以发
生：
①
②
③
下列说法错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序
B. 在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂
C. 可以将 氧化为
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D. 为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成 转移电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】题目所给三个反应均为氧化还原反应，依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性顺序为
，又反应①中氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，即氧化性 ，综上有氧
化性顺序为 ；据此作答。
【详解】A. 依据分析，氧化性顺序为 ，A 正确；
B. 在反应①中，H2O2 被氧化为 O2，作还原剂；在反应③中，H2O2 被还原为 H2O，作氧化剂，B 正确；
C. 由于氧化性 CeO2 > I2，则 CeO2 能氧化 I⁻为 I2，C 正确；
D. 反应①为 ，生成 1 ml O2 时，H2O2 中氧元素的化合价从-1
升至 0，失去 2 ml 电子，转移电子数为 2NA，D 错误；
故答案选 D。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C. 少量 溶液与澄清石灰水混合：
D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙溶于醋酸溶液发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的
离子方程式为： ，A 错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子
方程式为： ，B 错误；
C．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：
，C 正确；
D． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二
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氧化硫被氧化为硫酸根离子、高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选 C。
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
选
目的 操作 项
鉴别 和 用小试管分别量取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰 A
水
溶液
将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽 B 验证氯气会与水发生反应
中，观察试管内气体颜色和液面高度变化
验 证 溶 解 度 ： 常温下，取 的 和 分别溶于适量 C
且等量水中，观察溶解情况
配 制
完全溶解后，为避免吸收空气中的 ，应立 D
刻进行转移和定容操作 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴加澄清石灰水，NaHCO3 和 Na2CO3 溶液均会产生白色沉淀（CaCO3），无法鉴别，A 错误；
B．氯气溶于水也会导致导致气体体积减少、颜色变浅，液面上升，不能通过观察这些变化验证反应发生，
B 错误；
C．取 10g 固体溶于等量水中，由于 NaHCO3 溶解度（约 9g/100g 水）小于 Na2CO3（约 22g/100g 水），取
100g 水，碳酸钠溶解完，而碳酸氢钠有固体，可验证溶解度大小，C 正确；
D．NaOH 溶解后未冷却至室温即定容，冷却后体积缩小，导致浓度偏高（大于 1.0ml·L-1），不能准确配制
溶液，D 错误；
故选 C。
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10. “84”消毒液(有效成分是 )、洁厕灵(主要成分是 )广泛用于各种场合的消毒、杀菌。某实验
小组对“84”消毒液和洁厕灵能否混合使用进行了如下实验：
实验操作及现象：旋开活塞 ，依次观察到 处、 处、烧杯中含酚酞的 NaOH 溶液变色。
下列叙述错误的是
A. 观察到红色鲜花先褪色，后变红
B. 试纸 的现象可证明氧化性：
C. 与浓盐酸反应的离子方程式为
D. “84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，否则易发生中毒事故
【答案】A
【解析】
【分析】盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、水和氯气。
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸使鲜花褪色，且颜色不能恢复，A 错误；
B．试纸 a 变蓝色，说明氯气将 KI 中的 I-氧化生成了 I2： ，该反应中氯气是氧化剂、
碘单质为氧化产物，根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”可知，氧化性： ，B 正确；
C．盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、水和氯气，反应的离子方程式为 ，
C 正确；
D．“84”消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，两者反应生成有毒气体氯气：
，D 正确；
故答案选 A。
11. 当物质被加工到纳米级(1~100nm)时，会表现出许多特殊的性质。例如，将某金属纳米颗粒分散到水中，
可以形成一种新型的纳米流体材料。已知半透膜只允许离子和小分子通过。下列关于该纳米流体的描述中，
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不能作为判断其属于胶体体系的直接依据是
A. 用激光笔照射，侧面观察到一条光亮的“通路”
B. 该纳米流体中金属纳米颗粒的直径约为
C. 该纳米流体颗粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜
D. 该纳米流体体系均一、透明，且静置很长时间也不会发生沉降
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，则用激光笔照射，侧面观察到一条光亮的“通路”说明纳米流体材料产
生丁达尔效应，属于胶体，A 不符合题意；
B．胶体是分散质颗粒直径在 1~100 nm 之间的分散系，则纳米流体中金属纳米颗粒的直径约为 30 nm，说
明纳米流体材料属于胶体，B 不符合题意；
C．胶体的分散质可以透过滤纸，但不能透过半透膜，则由纳米流体颗粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜
可知，纳米流体材料属于胶体，C 不符合题意；
D．溶液也具有均一、透明，且静置很长时间也不会发生沉降的性质，则纳米流体体系均一、透明，且静置
很长时间也不会发生沉降，不能说明纳米流体材料属于胶体，D 符合题意；
故选 D。
12. 部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 中氯元素为最低价，所以 只有还原性
B. 一定能与水反应生成氧气
C. 的转化均可通过一步反应实现
D. c 和 反应生成
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【答案】C
【解析】
【分析】由含氯物质的“价－类”二维图可知，a 为 Na，b 为 Na2O 或 Na2O2，c 为 NaOH，d 为钠盐；e 为
HCl，f 为 Cl2，g 为 HClO，h 为氯酸盐，i 为次氯酸盐，j 为 ClO2，据此回答。
【详解】A．e 为 HCl，HCl 与铁等金属反应可以制取氢气，体现氧化性，A 错误；
B．若 b 为 Na2O，则和水反应生成 NaOH，不生成氧气，B 错误；
C．Na 与氧气在常温、加热条件下分别生成 Na2O 或 Na2O2，Na2O 或 Na2O2 和水反应都能生成 NaOH，C 正
确；
D．NaOH 和 Cl2 反应生成 NaClO、NaCl 和水，D 错误；
故答案选 C。
13. 向 溶液中通入一定量的 气体，充分反应后再向所得溶液 中逐滴加入
的盐酸，产生 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 溶液的浓度为
B. 通入的 体积为
C. 滴入 盐酸过程中，溶液中 发生反应
D. 所得溶液 中溶质 物质的量之比
【答案】A
【解析】
【 分 析 】 依 据 题 意 ， 向 100 mLNaOH 溶 液 中 通 入 一 定 量 的 CO2 气 体 ， 可 能 发 生 的 反 应 有
或 两种情况；据图分析，第一阶段加入盐酸没有气
体生成，即发生反应为 ，第二阶段有气体生成，发生的反应为
， 说 明 溶 液 M 为 碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠 的 混 合 物 ； 整 个 反 应 流 程 为
；据此作答。
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【详解】A．依据分析，根据原子守恒有 ，则
，A 正确；
B．依据分析，通入的二氧化碳与释放的二氧化碳的物质的量相等；又根据第二阶段反应
，即 ，但题目未说明标准
状况，无法计算二氧化碳气体体积，B 错误；
C．依据分析，滴入 0∼ 25 mL 盐酸过程中，发生反应为 ，C 错误；
D．据图可知，第一阶段反应为 ，则
，同时产生 0.0025 ml 的碳酸氢钠；第二阶段
反应为 ，消耗的 n(HCl)=0.075 L×0.1 ml/L=0.0075 ml，
，即此阶段参与反应的碳酸氢钠总物质的量为 0.0075 ml，则溶液 M
中的碳酸氢钠物质的量为 0.0075-0.0025=0.005 ml；即所得溶液 M 中溶质的物质的量之比 n
(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D 错误；
故答案选 A。
14. 是一种重要 杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其生产工艺如图所示。已知：饱和
溶液在温度低于 38℃时析出 晶体，温度高于 38℃时析出 晶体，温度高于 60℃时，
分解生成 和 。
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中 作氧化剂，反应 II 中 作氧化剂
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 可通过检验最后一次洗涤液中是否含有 验证 晶体洗涤干净
D. 为了得到无水 晶体，“趁热过滤”应控制温度低于 38℃
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【答案】C
【解析】
【分析】酸性条件下，二氧化硫把 NaClO3 还原为 ClO2 同时自身被氧化生成 NaHSO4，ClO2 和氯化钠溶液
反应生成 NaClO2、Cl2，NaClO2 溶液经一系列操作得到 NaClO2 晶体。
【详解】A．反应Ⅰ中 与 NaClO3 反应生成 ClO2 和硫酸氢钠，S 的化合价升高， 作还原剂，反应 II
中 ClO2 和氯化钠溶液反应生成 NaClO2、Cl2，ClO2 中 Cl 元素化合价降低，作氧化剂，A 错误；
B．反应 II 中 ClO2 和氯化钠溶液反应生成 NaClO2、Cl2，反应的离子方程式为 2ClO2+2Cl-=Cl2＋2 ，B
错误；
C．若 晶体洗涤干净则最后一次洗涤液不含氯离子，故可通过检验最后一次洗涤液中是否含有
来验证，C 正确；
D．饱和 溶液在温度低于 38℃时析出 晶体，温度高于 38℃时析出 晶体，
温度高于 60℃时， 分解生成 和 ，故应控制温度在 38℃~60℃之间，D 错误；
故答案选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
I．浩瀚的大海美丽而富饶，海水中的重要元素是钠和氯，以下是几种常见的含钠、氯元素的物质：①Na2O
②Na2O2 ③NaHCO3 溶液 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氯水 ⑦ClO2 ⑧HClO ⑨NaClO
⑩漂白粉。
（1）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填标号)。
（2）上述物质中属于非电解质的是___________(填标号)。
（3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑨从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，
则属于次氯酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。
（4）写出③和⑤发生反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。阅读下列材料回答问题：我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”
的 Na-CO2 充电电池。电池的总反应为： 。
（5）标准状况下，22gCO2 的体积为___________ ；电池总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
___________。
（6）该电池生成 53gNa2CO3 时，转移电子数为___________(用 NA 表示)。
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【答案】（1）① （2）⑦
（3）交叉 （4） +H+=H2O+CO2↑
（5） ①. 11.2 ②. 1:4
（6）NA
【解析】
【分析】①Na2O 与盐酸反应生成 NaCl 和水，属于碱性氧化物，熔融时能导电，属于电解质；
②Na2O2 与盐酸反应，生成 NaCl、水和 O2，不属于碱性氧化物；熔融时能导电，属于电解质；
③NaHCO3 溶液是盐的水溶液，是混合物，不属于碱性氧化物，既不是电解质也不是非电解质；
④Na2CO3 属于盐，不属于氧化物，属于电解质；
⑤NaHSO4 溶液是酸式盐的水溶液，不属于碱性氧化物；
⑥氯水是混合物，不属于氧化物，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑦ClO2 是非金属氧化物，不属于碱性氧化物，属于非电解质；
⑧HClO 属于含氧酸，不属于碱性氧化物，属于电解质；
⑨NaClO 属于盐，不属于碱性氧化物，属于电解质；
⑩漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于氧化物，既不属于电解质也不属于非电解质。
【小问 1 详解】
由分析可知，上述物质中属于碱性氧化物的是 Na2O，故选①。
【小问 2 详解】
由分析可知，上述物质中属于非电解质的是 ClO2，故选⑦。
【小问 3 详解】
从不同的角度对物质进行分类，物质⑨从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属
于次氯酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类法。
【小问 4 详解】
③NaHCO3 溶液和⑤NaHSO4 溶液发生反应，生成 Na2SO4、H2O 和 CO2 气体，依据电荷守恒和原子守恒，
可得出离子方程式： +H+=H2O+CO2↑。
【小问 5 详解】
标 准 状 况 下 ， 22gCO2 的 体 积 为 =11.2L； 电 池 总 反 应 为
，CO2 作氧化剂，Na 作还原剂，但 3CO2 中，只有 1CO2 作氧化剂，所以氧
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化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4。
【小问 6 详解】
该电池生成 53gNa2CO3(物质的量为 =0.5ml)时，从 Na 考虑，0.5mlNa2CO3 中共含有 1mlNa+，
转移电子数为 1ml×NAml-1= NA。
16. 氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。
以粗食盐水(含 、 、 杂质)为原料制取 的工艺如下图：
（1）沉淀 1 的主要成分为___________(填化学式)。
（2）过程 ii 中 X 溶液的主要成分为___________(填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为___________。
（3）过程 iii 中加入过量 溶液的目的是___________。
（4）操作 1 的名称是___________。
（5）①制取 固体的离子反应方程式为___________；
②检验 CuCl 固体已洗涤干净的方法是___________；
③CuCl 固体洗涤后需要真空干燥的原因是___________。
【答案】（1）
（2） ①. NaOH ②.
（3）除去溶液中的 和过量的
（4）过滤 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液
少许于试管中，滴加 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 ③. 真空干燥可隔绝空气，防止
CuCl 被氧化
【解析】
【分析】步骤ⅰ除 ，向粗盐水加过量 溶液 与 反应生成 ，故沉淀 1 为 ，
过滤后得到含过量 的滤液 1；步骤ⅱ除 ，向滤液 1 中加过量 NaOH 溶液（X 溶液）， 与
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反应生成 沉淀 2，过滤后得到含 、 的滤液 2；步骤ⅲ除 、过量 ，向
滤液 2 中加入过量的 溶液， 可与 、过量的 反应生成 、 沉淀 3，过
滤后得到含 、 的滤液 3；步骤ⅳ调 pH，向滤液 3 中加稀盐酸，中和 、除去 ，最终得
到纯净的 NaCl 溶液。向纯净 NaCl 溶液中加入 溶液，通入 作还原剂， 将 还原为
，结合 生成 CuCl 沉淀；最后通过操作 1 分离出 CuCl 固体。
【小问 1 详解】
粗食盐水中含 ，加入过量 溶液， 与 反应生成 ，故沉淀 1 为 ；
【小问 2 详解】
粗食盐水中的杂质 、 需除去，X 溶液应是 NaOH，除去 ；
离子方程式为 ；
【小问 3 详解】
中的 可与 、过量的 反应生成沉淀，故目的是除去溶液中 和过量的 ；
【小问 4 详解】
从溶液中分离出 CuCl 固体，操作是过滤；
【小问 5 详解】
还原 生成 CuCl，其反应的离子方程式为 ；
洗涤干净的检验 是否残留：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 溶液，若无白色沉淀产生，
说明已洗涤干净；
真空干燥的原因：CuCl 在空气中易被氧化，真空干燥可隔绝空气，防止 CuCl 被氧化。
17. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠( )固体反应来制备 ，装置如图所示，已知 常温下
为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点 11℃，极易溶于水，高浓度的 受热时易爆炸。
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（1）B 仪器的名称是___________。
（2）A 装置发生反应的离子方程式是___________。
（3）C 装置中通入氮气的作用是___________；C 装置中发生反应的化学方程式是___________；标准状况
下，消耗 电子转移的数目是___________(用 表示)。
（4）D 装置中的药品是碱石灰，作用是___________。
（5） 和 都是强氧化剂，若还原产物均为 时， 的氧化能力是等物质的量 的___________
倍。
【答案】（1）球形干燥管(干燥管)
（2）
（3） ①. 稀释 ClO2，防止高浓度的 ClO2 受热时易爆炸 ②.
③. 2NA
（4）吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气
（5）2.5
【解析】
【分析】装置 A 中，KMnO4 与浓盐酸反应制取 Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的 Cl2 中混有 HCl 和水蒸气，
用饱和食盐水除去 Cl2 中混有的 HCl，用干燥管 B 中的干燥剂(如无水 CaCl2)干燥 Cl2。在装置 C 中，Cl2 与
NaClO2 反应制取 ClO2，同时用氮气稀释 ClO2，防止发生爆炸；用冰水浴冷却 ClO2，装置 D 用于吸收尾气，
同时防止空气中的水蒸气进入冰水浴内的集气瓶中。
【小问 1 详解】
B 仪器的名称是：球形干燥管(干燥管)。
【小问 2 详解】
A 装置中，KMnO4 与浓盐酸反应制取 Cl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程
式是 。
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【小问 3 详解】
题干信息显示 ：高浓度 ClO2 受热时易爆炸，则 C 装置中，通入氮气的作用是：稀释 ClO2，防止高浓度
的 ClO2 受热时易爆炸；C 装置中，Cl2 与 NaClO2 反应生成 ClO2 和 NaCl，则发生反应的化学方程式是
；反应中，Cl2 中的 Cl 元素由 0 价降低到-1 价，则标准状况下，消耗
22.4LCl2(物质的量为 1ml)电子转移的数目是 2NA。
【小问 4 详解】
进入 D 装置的气体为 Cl2 及少量 ClO2，由于 ClO2 极易溶于水，还需防止空气中的水蒸气进入，所以 D 装
置中的药品是碱石灰，作用是: 吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气。
【小问 5 详解】
ClO2 和 Cl2 都是强氧化剂，若还原产物均为 Cl-时，ClO2 的氧化能力是等物质的量 Cl2(设为 ml)的
=2.5 倍。
【点睛】A 装置中，分液漏斗口导管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。
18. 氯的某些化合物是常用家庭消毒剂，某小组同学对漂白液的制备、漂白、保存及消毒能力进行如下探究。
（1）现实验室欲配制 溶液，要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、
___________、___________；用托盘天平称取 固体的质量为___________ ，下列操作会导致配制的
溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
A．称量 时，将 放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就直接定容
F．定容时俯视刻度线
（2）向配制的 溶液中通入 可制得漂白液，该反应的化学方程式为___________。用氯气制备漂
白液时，若温度过高会发生副反应生成 。加热时，当 与 反应生成的
时， 与 反应的化学方程式为___________。
（3）该兴趣小组通过实验测定不同 环境中相同浓度 溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
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NaClO 溶液浓度 不同 下的细菌杀灭率/%
250 98.90 77.90 53.90
由表中数据可推断，该实验得到的结论是___________。
【答案】（1） ①. 250 mL 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 10.0 ④. ADE
（2） ①. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ②. 16NaOH+8Cl2 5NaClO+ NaClO3+10NaCl+8H2O
（3）相同条件下，pH 越小（酸性越强），NaClO 溶液的杀菌能力越强
【解析】
【小问 1 详解】
实验室没有 230 mL 规格的容量瓶，需选择 250 mL 容量瓶，定容时需要胶头滴管；按 250 mL 溶液计算，
溶质质量 ；
A．氢氧化钠易潮解，放在滤纸上称量会导致实际称量的质量偏小，溶质减少，浓度偏低；
B．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积无影响，浓度不变；
C．未冷却至室温定容，溶液热胀冷缩，冷却后体积偏小，浓度偏高；
D．转移时液滴洒在容量瓶外，溶质损失，浓度偏低；
E．未洗涤烧杯、玻璃棒，烧杯内壁和玻璃棒上残留溶质，浓度偏低；
F．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；因此导致浓度偏低的是 ADE，故答案为：250 mL 容量
瓶；胶头滴管；10.0；ADE；
【小问 2 详解】
Cl2 通入 NaOH 溶液中发生歧化反应，生成 NaClO、NaCl 和 H2O，化学方程式为：2NaOH
+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；当 NaOH 与 Cl2 反应生成的 n(NaClO):n(NaClO3)=5:1 时，根据得失电子守恒、原
子守恒配平化学方程式为：16NaOH+8Cl2 5NaClO+ NaClO3+10NaCl+8H2O，故答案为：2NaOH
+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；16NaOH+8Cl2 5NaClO+ NaClO3+10NaCl+8H2O；
【小问 3 详解】
NaClO 在溶液中存在平衡： ；pH 越小，H+浓度越大，平衡正向移动，HClO 浓度越高；
表中数据显示：pH=4.0 时杀菌率远高于 pH=9.0 时的杀菌率，说明相同条件下，HClO 的杀菌能力强于 ClO
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-，故答案为：相同条件下，pH 越小（酸性越强），NaClO 溶液的杀菌能力越强。