安徽省2025_2026学年高一化学上学期12月联考试卷B含解析

这是一份安徽省2025_2026学年高一化学上学期12月联考试卷B含解析，共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 Fe-56， 实验是学习化学的重要手段等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置，认真核对条形码上
的姓名、考生号和座号，确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Ba-137
一、单项选择题：共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。
1. 现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是
A. 现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用
B. 放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一
C. 现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量
D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．现代化学的发展并未绝对领先于其他学科，且与其他学科（如物理学、生物学）相互促进，对
其他科学发展仍有重要作用，A 错误；
B．放射性元素的发现（如居里夫人的工作）确实推动了同位素化学的发展，这是现代化学的重要成就之一，
B 正确；
C．现代化学通过合成高分子材料（如塑料、合成纤维）和开发新材料，显著改善了人类生活品质，C 正确；
D．现代化学 资源利用（如能源开发）、材料科学、健康医疗（如药物研发）和环境保护（如污染治理）
等领域贡献日益突出，D 正确；
故选 A。
2. 开发新能源，降低对传统能源的依赖，我国把 2060 年前实现碳中和作为国家战略目标。如图是一种利用
甲醇( )制氢体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为 (或 )。下列说法错误的是
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A. 甲醇是一种纯净物，原位制氢属于化学变化
B. 制氢时， 分解不可能只生成 和
C. 经压缩机形成高压氢说明分子的大小可以变化
D. 分解得到的两种气体均有可燃性，要注意安全使用
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于化学变化，A 正
确；
B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为 (或 )，根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，
分解不可能只生成 和 ，B 正确；
C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化，C 错误；
D．分解产生的气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性，D 正确；
故答案选 C
3. 化学概念辨析一定要严谨，下列有关说法正确的是
A. 小苏打是强电解质：
B. 固体氯化钠不导电，NaCl 不属于电解质
C. 用盐酸制备氯气，盐酸中氯的化合价升高，盐酸被氧化
D. 物质的溶液能导电，该物质一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打（NaHCO3）是强电解质，但电离方程式错误，应为 ，故 A
错误；
B．电解质定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；固体 NaCl 不导电，但其在水溶液或熔融状态
下能导电，故 NaCl 属于电解质，故 B 错误；
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C．用盐酸制备氯气，如与 MnO2 反应： )，盐酸中部分氯的化合价
从 -1 升至 0（Cl2 中），化合价升高，盐酸被氧化，故 C 正确；
D．物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质，例如氨气是非电解质，但其水溶液（氨水）因生成了电解
质 而能导电，故 D 错误；
故选 C。
4. 我国科学家用钠和四氯化碳 为原料，在高温下反应制造出纳米级金刚石粉末。下列说法正确的是
A. 该反应的副产物溶于水能导电 B. 制得的纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 该反应不一定属于氧化还原反应 D. 该反应可用坩埚在空气中加热
【答案】A
【解析】
【详解】A. 副产物为氯化钠（NaCl），溶于水能电离出自由移动的离子，故能导电，A 正确；
B. 纳米级金刚石粉末是碳单质的固体颗粒集合，其尺寸虽在纳米级别，但未分散在介质中形成分散系，不
属于胶体，B 错误；
C. 反应为 ，钠元素化合价升高（0→+1），碳元素化合价降低（+4→0），属于氧
化还原反应，C 错误；
D. 钠在空气中加热易与氧气反应，可能引发燃烧或爆炸，反应需在惰性气氛中进行，不能在空气中加热，
D 错误；
故选 A。
5. 劳动促进了人类的进步。下列有关劳动及对应物质的分类不合理的是
选项 劳动 物质的分类
A 用草木灰对农作物施肥 草木灰属于混合物
B 用 75%乙醇溶液对皮肤消毒 乙醇是一种非电解质
C 用冰水对环境降温 冰水是一种混合物
属于非金属氧 D 用新制 对自来水消毒
化物
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．草木灰是植物燃烧后的残余物，主要含碳酸钾等矿物质，由多种物质组成，属于混合物，分类
合理，A 正确；
B．乙醇（酒精）在水中不电离不导电，属于非电解质，分类合理，B 正确；
C．冰水是冰（固态水）和水（液态水）组成，但两者均为 ，化学成分相同，属于纯净物而非混合物，
分类不合理，C 错误；
D． 由非金属元素氯和氧组成，属于非金属氧化物，分类合理，D 正确；
故选 C。
6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 金属钠具有强还原性，故钠钾合金可用于原子反应堆导热
B. 过氧化钠属于碱性氧化物，故可作为潜水员的供氧剂
C. 碳酸氢钠受热易分解，故在食品工业上可用于烘焙面包
D. 碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，故可与氯化钡溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠具有强还原性正确，但钠钾合金用于原子反应堆导热是利用其低熔点、高流动性及导热
性，与还原性无关，A 错误；
B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物（碱性氧化物仅生成盐和水），其作为供氧剂
是因与 或水反应释放氧气，与是否为碱性氧化物无关，B 错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成 气体，能使面团蓬松，故可用于烘焙面包，C 正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性正确，但与氯化钡溶液反应是因 与 生成 沉淀，与碱性无关，D 错
误；
故答案选 C。
7. 下列叙述对应的离子(化学)方程式正确的是
A. 过氧化钠与水反应：
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B. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
C. 用醋酸溶液除水垢：
D. 苏打和少量盐酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：
，A 正确；
B．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式为：
，B 错误；
C．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆分，反应的离子反应方程
式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C 错误；
D．苏打和少量盐酸反应生成 和 ，化学方程式为 ，D 错误；
故选 A。
8. 实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是
A．滴加少量氢氧化钠制备氢氧化铁胶体 B．提纯制得的氢氧化铁胶体
C．探究 和 的热稳定性 D．配制 100 mL 0.1 ml/L 稀硫酸
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与滴入的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，A 错误；
B．溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，无法用过滤提纯胶体，应采用渗析法，B 错误；
C．比较热稳定性时，加热 会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热 不会分
解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明 稳定性弱于 ，C 正确；
D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，
不能直接从量筒中转移到容量瓶，D 错误；
故选 C。
9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 铁具有还原性 铁可用于湿法冶金原料
B 次氯酸钠中含有氯元素 次氯酸钠具有杀菌消毒作用
C 钠与水反应浮在水面上 钠的熔点低，失电子能力强
氯水放置一段时间 pH 降
D 久置氯水漂白效果更好
低
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁具有还原性，使其能还原金属离子，因此可用于湿法冶金原料；两者均正确且具有因果关系，
A 正确；
B．次氯酸钠含有氯元素，但其杀菌消毒作用源于强氧化性，而非氯元素的存在；两者均正确但无因果关系，
B 错误；
C．钠与水反应浮在水面上是因密度小于水，与熔点和失电子能力无关；两者均正确但无因果关系，C 错误；
D．氯水久置 pH 降低是因次氯酸分解产生盐酸，但漂白效果减弱而非更好；陈述Ⅱ错误，D 错误；
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故答案选 A。
10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 的 的溶液中 数为
B. 常温下，14 g CO 和 的混合气体中含有的分子总数为
C. 常温常压下， 所含有 原子数为
D. 2.4 g Mg 与足量稀 HCl 完全反应，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该选项未给出溶液体积，无法计算 数目，因此不能确定 数为 ，A 错误；
B． 和 的摩尔质量均为 ，14 g 混合气体的物质的量为 0.5 ml，分子总数为 ，B 正
确；
C．常温常压下气体摩尔体积大于 ， 的物质的量小于 0.5 ml，原子数小于 ，
C 错误；
D． 与 HCl 反应， 失去电子变为 ， 转移电子数为 ，而非 ，
D 错误；
故答案选 B。
11. 某兴趣小组利用次氯酸钙制备氯气(反应原理为 )并探究氯
气的某些性质，设计装置如下(夹持装置及尾气处理已省略)。下列说法正确的是
A. a 为碘化钾、b 为溴化钠，可探究 的氧化性强弱
B. a 为滴入几滴红墨水的水溶液、可探究 的氧化性和漂白性
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C. a 为浓硫酸，b 为 溶液，可验证氯气溶于水后存在
D. c 为氢氧化钠溶液，目的是为了除去多余氯气，防止污染
【答案】D
【解析】
【分析】次氯酸钙与浓盐酸制备氯气，反应原理为 ，利用生
成的氯气，分别与相应试剂反应，检验氯气的化学性质。
【详解】A． 可氧化溴离子或碘离子，可以证明氧化性： 和 ，但实验中无法证明溴和
碘单质的氧化性强弱，A 错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使红墨水褪色，体现了次氯酸的强氧化性
和漂白性，B 错误；
C．试剂 a 为浓硫酸，干燥氯气；浓盐酸有挥发性，挥发出来的 HCl 也和硝酸银溶液反应，C 错误；
D．试剂 c 中氢氧化钠溶液的作用是可吸收多余氯气， ，防止污染，D 正
确；
故选 D。
12. 某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是
A. 钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡
B. 钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红
C. 钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红
D. 若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成 NaOH 和 ，
不与煤油反应，据此分析；
【详解】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应 ，反应
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放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，
表现为钠上下跳动，A 错误；
B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应 ，反应放出的热
量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为
钠上下跳动，水层有 NaOH 产生，酚酞遇 NaOH 使水层变红，B 错误；
C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应 ，反应放出的热
量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为
钠上下跳动，水层有 NaOH 产生，酚酞遇 NaOH 使水层变红，C 正确；
D．钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 反应生成 蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D
错误；
故选 C。
13. 常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的 四种气体。
下列说法中正确的是
A. 充入 和 的两个气球体积比为
B. 充入 和 的两个气球中 H 原子个数比为
C. 充入 CO 和 的两个气球中密度为
D. 将 CO 换为等质量的 ，气球体积变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据 PV=nRT，体积之比等于物质的量之比，充入 和 的体积比应为
，A 错误；
B．设充入 和 的质量为 m g， 中 H 原子物质的量＝ ， 中 H 原子物质
的量＝ ，个数比等于物质的量之比，比值为 4:1，B 错误；
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C． ， ， ，常温常压下， ，
C 正确；
D．CO 和 的摩尔质量均为 28 ，相同质量下物质的量相同，体积相同，不会变大，D 错误；
故选 C。
14. A、B、C、D、X、Y 为中学化学中常见的物质，A、B、C、D 存在如图转化关系(部分条件和产物省略)
。下列说法正确的是
A. 若 A 为钠，则氧化物 B、C 中阴阳离子个数比相同
B. 若 A 为碳，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应
C. 若 A 为氢氧化钠溶液，则 D 不可能与硝酸银溶液反应
D. 若 A 为碳酸钠，则实验室可用澄清石灰水鉴别 A 或 B
【答案】A
【解析】
【详解】A．A 为钠，钠和氧气生成 B 为 ， 与 反应生成 ，二者阴阳离子个数比
均为 ，A 正确；
B．A 为碳，碳与少量 生成 ，CO 与 生成 ，有化合价变化，属于氧化还原反应；若
Y 为水或氢氧化钠，则反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，若 Y 为 MgO，则反应生成 Mg 和 C，
有化合价变化，属于氧化还原反应，B 错误；
C．A 为氢氧化钠，X 为二氧化碳，二者反应生成碳酸钠，然后继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，若再加
入盐酸可生成氯化钠，能与硝酸银溶液反应，若加入硝酸可生成硝化钠，不能与硝酸银溶液反应，C 错误；
D．A 为碳酸钠、B 为碳酸氢钠，转化关系： ，二者与石灰水均反应生成白色沉淀，不能用石灰
水鉴别，D 错误；
故选 A。
二、非选择题：共 4 道题，共 58 分。
15. 电解熔融的氯化钠可得钠和氯气。回答下列问题：
（1）写出电解熔融氯化钠的化学方程式______，反应中被氧化的元素是______。
（2）下列能证明溶液中含有 NaCl 的是______。
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A. 焰色试验火焰呈黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D. 焰色试验呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
（3）写出钠和水反应的离子方程式______。钠长时间露置在空气中最终产物是______(填化学式)。
（4）氯气和石灰乳反应得到的漂白粉有效成分是______(填化学式)，漂白粉露置在空气中，为什么会失效
______。
（5）可通过______鉴别氯化钠溶液和淀粉胶体。
【答案】（1） ①. ②. 氯(Cl) （2）D
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成
次氯酸，次氯酸见光受热易分解(合理即可)
（5）丁达尔效应
【解析】
【小问 1 详解】
电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，化学方程式为： ；其中氯元素化合价
升高，被氧化，故答案为： ；氯(Cl)；
【小问 2 详解】
要证明含有 ，则焰色试验为黄色；要证明含有 ，则加入稀硝酸酸化的 溶液后生成白色沉淀，
故答案选 D；
【小问 3 详解】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为 ；钠长时间露置
在空气中，会依次发生 “ ” 的变化，最终产物
是 ，故答案为： ； ；
【小问 4 详解】
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氯气与石灰乳反应生成漂白粉，其有效成分是 ；漂白粉露置在空气中失效的原因：在空气中二氧
化碳、水和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光受热易分解，失去杀菌漂白作用，故答案为：
；次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光受
热易分解；
【小问 5 详解】
可通过丁达尔效应鉴别：用激光笔照射两种液体，能产生光亮 “通路” 的是淀粉胶体，无此现象的是氯
化钠溶液，故答案为：丁达尔效应。
16. 某化学兴趣小组在学习了氯气之后，设计实验制备和探究有关氯气的性质。
（1）探究氯气和铁的反应，装置如图(部分夹持和加热装置省略)。
①指出图中的错误：图中______(填序号)处错误为______。图中______(填序号)处错误为______。
②写出图中制备氯气的化学方程式______。
③足量铁丝在氯气中燃烧的产物为______。
④用过量的二氧化锰与 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 ml。
其原因可能是______。
（2）探究漂白液的制取。已知：氯气与强碱在较高温度下生成氯酸盐。
①饱和 NaCl 溶液的作用是______。
②装置中有无必要使用盛浓硫酸的洗气瓶？______，理由是______。
③装置中采用冰水浴的目的是______。
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【答案】（1） ①. ② ②. 氢氧化钠溶液也吸收氯气 ③. ③或④ ④. 浓硫酸进出气管长短错误
或④的试管的管口被堵住，易发生安全事故 ⑤. ⑥.
⑦. 盐酸变稀后不再发生反应或者加热使 HCl 大量挥发等合理答案
（2） ①. 吸收挥发出来的 HCl ②. 无 ③. 氯气和氢氧化钠溶液反应，无需干燥 ④. 降低温
度，防止副反应发生
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，利用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体，故②装置错误；
利用浓硫酸干燥氯气，应该采取气体“长进短出”的方法，才能干燥氯气，所以③错误；最后氯气与铁反
应制取氯化铁，由于④形成了封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④
处错误。
【小问 1 详解】
①制备氯气使用装置①、②是除去氯气中氯化氢杂质的装置、③是干燥装置、④是用于氯气与金属反应的
装置。除杂时不能消耗欲保留的氯气，因为氯气可与 NaOH 溶液反应，化学方程式为
，所以②处错误，应该使用饱和食盐水除去氯化氢；③中进气管短，
出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误，应该采取
气体“长进短出”的方法；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，
所以④处错误。
②图中利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，故化学方程式为
。
③铁和氯气反应产物只有氯化铁。
④题中所给盐酸中 HCl 物质的量是 0.24 ml，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越
来越小，变为稀盐酸后不再与 反应，所以产生的 的物质的量小于 0.06 ml。
【小问 2 详解】
①氯气中混有的 HCl 气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了 NaClO 的产量和纯度，故饱和食盐
水的作用是吸收挥发出来的 HCl。
②少量水蒸气进入试管中与氢氧化钠溶液作用不影响反应，因此没有必要使用浓硫酸干燥氯气。
③依题意，温度稍高，氯气与氢氧化钠溶液反应会生成 ，为防止副反应发生，故采用冰水浴降温。
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17. 过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。也可用于制备过氧化氢、潜艇中换气剂、化学试
剂等。
（1）钠在空气中加热，可选用的装置是___________(填字母)，反应现象为___________。生活或实验中发
生钠着火，正确的处理方法为___________。
A． B． C．
（2）上天下海都会遇到供氧问题，有人提出可采用携带过氧化钠的方法降低二氧化碳浓度同时解决供氧问
题。写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
（3）某温度下，w1g 某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成 CO2 和 H2O)，其燃烧产物立即与过
量的 Na2O2 反应，增重 w2g，若 w2＞w1，下列物质：①C 和 H2 的混合物；②CO 和 H2 的混合物；③CH3COOH；
④蔗糖(C12H22O11)；⑤甲酸(HCOOH)；⑥乙醇(CH3CH2OH)；⑦H2C2O4；⑧葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的
是___________(填序号)。
（4）某化学兴趣小组设计实验探究航天供氧装置如图(夹持仪器略)。
①A 装置为 CO2 的发生装置，反应的离子方程式为___________。
②B 装置的作用是___________。
③若有 15.6 g 过氧化钠完全反应，E 装置中理论上可收集气体体积为___________(已折算为标准状况下)。
（5）向过氧化钠中加入几滴酸性 KMnO4 溶液，振荡观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：
。反应中 Na2O2 体现___________(选填“氧化性”
或“还原性”)，该反应中氧化性：KMnO4 ___________O2 (填“＞”或“＜”)。
【答案】（1） ①. A ②. 钠先熔化为闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ③. 用干燥的
沙土扑灭
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（2） （3）①④⑥
（4） ①. ②. 除去 CO2 中的 HCl 气体 ③. 2.24 L
（5） ①. 还原性 ②. ＞
【解析】
【分析】A 装置是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，
使用 B 装置中饱和碳酸氢钠溶液除去，C 装置中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D 装置中氢
氧化钠吸收不反应的二氧化碳，生成氧气使用 E 装置排水法收集；
【小问 1 详解】
钠和氧气加热生成过氧化钠，属于固体加热，需要使用坩埚，故选 A；Na 与 加热反应产生 ，钠
在空气中燃烧现象为：钠受热后先熔化为闪亮的小球，与氧气剧烈反应，放热，发出黄色火焰，生成淡黄
色固体；钠会和水反应，钠受热生成的过氧化钠和水、二氧化碳均反应，故钠着火时，可用干燥的沙土覆
盖，以隔绝空气，从而达到灭火目的；
【小问 2 详解】
和 反应生成 和 ，该反应中部分 O 元素化合价由 价上升到 0 价，部分 O 元素化
合价由 价下降到 价，双线桥为： ；
【小问 3 详解】
有机物燃烧产物与 反应时，固体增重为 中的“CO”和 中的“ ”，若物质组成可表示为
，则增重等于原物质质量。
①C 和 的混合物燃烧生成 和 ，与 反应时增重为“CO”和 的总质量，大于原质量，
；
②CO 和 的混合物，燃烧生成 和 ，与 反应时增重等于原物质质量， ；
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③ 可表示为 ，符合 形式，燃烧后与 反应时增重等于原物质
质量， ；
④蔗糖 可表示为 ，燃烧后 C 生成 ，与 反应时增重为 CO，增重
大于原质量， ；
⑤甲酸(HCOOH)可表示为 ，多一个 O，燃烧后与 反应时增重小于原质量， ；
⑥乙醇( )可表示为 ，燃烧后 C 生成 ，与 反应时增重为 CO，增重
大于原质量， ；
⑦ 可表示为 ，多两个 O，燃烧后与 反应时增重小于原质量， ；
⑧葡萄糖( )可表示为 ，符合 形式，燃烧后与 反应时增重等于原
质量， ；
故选①④⑥；
【小问 4 详解】
①A 装置为 的发生装置，是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，其离子方程式为：
；
②由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，使用饱和碳酸氢钠溶液除去；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应 ，可知 15.6 g
过氧化钠（为 0.2ml）可产生氧气 0.1 ml，标准状况下体积为 2.24 L；（C 装置中过氧化钠也与水蒸气反应：
，但因两个反应生成氧气的化学计量关系相同，故计算结果不变）
【小问 5 详解】
该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，过氧化钠为还原剂，说明其具有还原性；该反应中 Mn 元素化合价
下降，过氧化钠中 O 元素化合价上升， 是氧化剂， 是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，
则氧化性强弱： 。
18. 物质的量在生产生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关物质的量的有关说法，正确的是______。
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A. 物质的量是用于描述微观粒子的国际基本单位
B. 1 ml 水的质量是 18 g，约含有 个氢原子
C. 小明家今年麦子大获丰收，收了约 8 ml 的麦子
D. 在标准状况下，体积约为 11.2 L
（2）在 中，含 O 原子的物质的量是______；含有的 的数目是______；若将其配成 200
mL 溶液，其中 的浓度为______ml/L。
（3）加热 固体，将产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 ，测得 增重 0.14 g
，分解的 固体的物质的量为______ml。
（4）某市售“84”消毒液标签如图。
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ (结果保留 1 位小数)。
②用次氯酸钠固体配制标签中的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______(填仪器名称)。
③若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是______。
A．容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水没有去除
B．转移液体后，烧杯的洗涤液未转移到容量瓶中
C．容量瓶定容时，仰视刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线未处理
【答案】（1）D （2） ①. 0.4 ml ②. (或 ) ③. 1
（3）0.01 （4） ①. 3.8 ②. 1000 mL 容量瓶、胶头滴管 ③. BC
【解析】
【小问 1 详解】
A．物质的量是用于描述微观粒子的国际基本物理量，A 错误；
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B．物质的量只能描述微观粒子，正确的应为 的质量是 18 g，约含有 个氧原子，B 错
误；
C．物质的量不能用于描述宏观物质，C 错误；
D． 在标准状况下，体积约为 ，D 正确；
故选 D。
【小问 2 详解】
由化学式 可得如下关系式： 。由
，可得 ；
含有 ，即 ，
；
配成 200 mL 溶液，则 ， ；
小问 3 详解】
对固体 充分加热，发生反应： ，产生的气体先通过足量浓
硫酸吸收水蒸气，再通过足量 与 发生反应： ， 增重
0.14 g，则根据差量法计算可得 ，则固体 的
物质的量为
【小问 4 详解】
①从图中可得该消毒液的质量分数为 24%，密度为 ，根据公式
；
②配制图中 1000 毫升溶液需要用到 1000 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒；③A．配制前，容
量瓶洗涤后，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，A 不符合
题意；
B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B 符合题意；
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C．定容时，仰视刻度线，加水过多，溶液浓度偏低，C 符合题意；
D．定容摇匀后，有少量溶液吸附在容量瓶内壁上，造成液面低于刻度线，此时溶液已经配制完成，对结果
无影响，D 不符合题意；
选 BC。