安徽省2025_2026学年高一化学上学期12月联考试题含解析

这是一份安徽省2025_2026学年高一化学上学期12月联考试题含解析，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 Fe 56， 实验是学习化学的重要手段等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置，认真核对条形码上
的姓名、考生号和座号，确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Ba 137
一、单项选择题：共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。
1. 现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是
A. 现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用
B. 放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一
C. 现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量
D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．现代化学的发展并未绝对领先于其他学科，且与其他学科（如物理学、生物学）相互促进，对
其他科学发展仍有重要作用，A 错误；
B．放射性元素的发现（如居里夫人的工作）确实推动了同位素化学的发展，这是现代化学的重要成就之一，
B 正确；
C．现代化学通过合成高分子材料（如塑料、合成纤维）和开发新材料，显著改善了人类生活品质，C 正确；
D．现代化学在资源利用（如能源开发）、材料科学、健康医疗（如药物研发）和环境保护（如污染治理）
等领域贡献日益突出，D 正确；
故选 A。
2. 开发新能源，降低对传统能源的依赖，我国把 2060 年前实现碳中和作为国家战略目标。如图是一种利用
甲醇( )制氢体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为 (或 )。下列说法错误的是
第 1页/共 18页
A. 甲醇是一种纯净物，原位制氢属于化学变化
B. 制氢时， 分解不可能只生成 和
C. 经压缩机形成高压氢说明分子的大小可以变化
D. 分解得到的两种气体均有可燃性，要注意安全使用
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于化学变化，A 正
确；
B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为 (或 )，根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，
分解不可能只生成 和 ，B 正确；
C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化，C 错误；
D．分解产生的气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性，D 正确；
故答案选 C。
3. 化学概念辨析一定要严谨，下列有关说法正确的是
A. 小苏打是强电解质：
B. 固体氯化钠不导电，NaCl 不属于电解质
C. 用盐酸制备氯气，盐酸中氯的化合价升高，盐酸被氧化
D. 物质的溶液能导电，该物质一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打（NaHCO3）是强电解质，但电离方程式错误，应为 ，故 A
错误；
B．电解质定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；固体 NaCl 不导电，但其在水溶液或熔融状态
下能导电，故 NaCl 属于电解质，故 B 错误；
第 2页/共 18页
C．用盐酸制备氯气，如与 MnO2 反应： )，盐酸中部分氯的化合价
从 -1 升至 0（Cl2 中），化合价升高，盐酸被氧化，故 C 正确；
D．物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质，例如氨气是非电解质，但其水溶液（氨水）因生成了电解
质 而能导电，故 D 错误；
故选 C。
4. 我国科学家用钠和四氯化碳 为原料，在高温下反应制造出纳米级金刚石粉末。下列说法正确的是
A. 该反应的副产物溶于水能导电 B. 制得的纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 该反应不一定属于氧化还原反应 D. 该反应可用坩埚在空气中加热
【答案】A
【解析】
【详解】A. 副产物为氯化钠（NaCl），溶于水能电离出自由移动的离子，故能导电，A 正确；
B. 纳米级金刚石粉末是碳单质的固体颗粒集合，其尺寸虽在纳米级别，但未分散在介质中形成分散系，不
属于胶体，B 错误；
C. 反应为 ，钠元素化合价升高（0→+1），碳元素化合价降低（+4→0），属于氧
化还原反应，C 错误；
D. 钠在空气中加热易与氧气反应，可能引发燃烧或爆炸，反应需在惰性气氛中进行，不能在空气中加热，
D 错误；
故选 A。
5. 劳动促进了人类的进步。下列有关劳动及对应物质的分类不合理的是
选项 劳动 物质的分类
A 用草木灰对农作物施肥 草木灰属于混合物
B 用 75%乙醇溶液对皮肤消毒 乙醇是一种非电解质
C 用冰水对环境降温 冰水是一种混合物
属于非金属氧 D 用新制 对自来水消毒
化物
第 3页/共 18页
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．草木灰是植物燃烧后的残余物，主要含碳酸钾等矿物质，由多种物质组成，属于混合物，分类
合理，A 正确；
B．乙醇（酒精）在水中不电离不导电，属于非电解质，分类合理，B 正确；
C．冰水是冰（固态水）和水（液态水）组成，但两者均为 ，化学成分相同，属于纯净物而非混合物，
分类不合理，C 错误；
D． 由非金属元素氯和氧组成，属于非金属氧化物，分类合理，D 正确；
故选 C。
6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 金属钠具有强还原性，故钠钾合金可用于原子反应堆导热
B. 过氧化钠属于碱性氧化物，故可作为潜水员的供氧剂
C. 碳酸氢钠受热易分解，故在食品工业上可用于烘焙面包
D 碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，故可与氯化钡溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠具有强还原性正确，但钠钾合金用于原子反应堆导热是利用其低熔点、高流动性及导热
性，与还原性无关，A 错误；
B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物（碱性氧化物仅生成盐和水），其作为供氧剂
是因与 或水反应释放氧气，与是否为碱性氧化物无关，B 错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成 气体，能使面团蓬松，故可用于烘焙面包，C 正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性正确，但与氯化钡溶液反应是因 与 生成 沉淀，与碱性无关，D 错
误；
故答案选 C。
7. 下列叙述对应的离子(化学)方程式正确的是
第 4页/共 18页
A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：
B. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
C. 用醋酸溶液除水垢：
D. 苏打和少量盐酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式 ：
，A 正确；
B．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，硫酸（ ）提供 和 ，氢氧化钡提供 和
，正确离子方程式应为 ，选项中系数错误，B 错
误；
C．醋酸（ ）为弱酸，在离子方程式中不能写成 ，应保留分子形式；正确离子方程式应为
，C 错误；
D．苏打是 与少量盐酸反应生成 ，方程式为 ，D 错
误；
故选 A。
8. 实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是
A．滴加少量氢氧化钠制备氢氧化铁胶体 B．提纯制得 氢氧化铁胶体
第 5页/共 18页
C．探究 和 的热稳定性 D．配制 100 mL 0.1 ml/L 稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与滴入的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，A 错误；
B．溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，无法用过滤提纯胶体，应采用渗析法，B 错误；
C．比较热稳定性时，加热 会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热 不会分
解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明 稳定性弱于 ，C 正确；
D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，
不能直接从量筒中转移到容量瓶，D 错误；
故选 C。
9. 高铁酸钠 可用于自来水的杀菌消毒，其制备原理为
。下列说法中错误的是
A. X 为还原产物，在分类上属于非电解质
B. 反应中每消耗 ，转移电子
C. 中 Fe 为 价，杀菌时发生还原反应
D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量比为
【答案】A
【解析】
【详解】A. X 为 ，在反应中 H 和 O 价态不变，不是还原产物（还原产物为 NaCl），且 属于弱电
解质，A 错误；
第 6页/共 18页
B. 反应中 的 Cl 从 0 价降至-1 价，每消耗 1 ml Cl2 转移 2 ml 电子，即 2NA 个电子，B 正确；
C. 中 O 为-2 价、Na 为+1 价，计算得 Fe 为+6 价；杀菌时 作为氧化剂被还原，发生还
原反应，C 正确；
D. 氧化产物为 （2 ml），还原产物为 NaCl（6 ml），物质的量比为 2:6=1:3，D 正确；
故选 A。
10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 的溶液中 数为
B. 常温下，14 g CO 和 的混合气体中含有的分子总数为
C. 常温常压下， 所含有的原子数为
D. 2.4 g Mg 与足量稀 HCl 完全反应，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该选项未给出溶液体积，无法计算 数目，因此不能确定 数为 ，A 错误；
B． 和 的摩尔质量均为 ，14 g 混合气体的物质的量为 0.5 ml，分子总数为 ，B 正
确；
C．常温常压下气体摩尔体积大于 ， 的物质的量小于 0.5 ml，原子数小于 ，
C 错误；
D． 与 HCl 反应， 失去电子变为 ， 转移电子数为 ，而非 ，
D 错误；
故答案选 B。
11. 某兴趣小组利用次氯酸钙制备氯气(反应原理为 )并探究氯
气的某些性质，设计装置如下(夹持装置及尾气处理已省略)。下列说法正确的是
第 7页/共 18页
A. a 为碘化钾、b 为溴化钠，可探究 的氧化性强弱
B. a 为滴入几滴红墨水的水溶液、可探究 的氧化性和漂白性
C. a 为浓硫酸，b 为 溶液，可验证氯气溶于水后存在
D. c 为氢氧化钠溶液，目的是为了除去多余氯气，防止污染
【答案】D
【解析】
【分析】次氯酸钙与浓盐酸制备氯气，反应原理为 ，利用生
成的氯气，分别与相应试剂反应，检验氯气的化学性质。
【详解】A． 可氧化溴离子或碘离子，可以证明氧化性： 和 ，但实验中无法证明溴和
碘单质的氧化性强弱，A 错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使红墨水褪色，体现了次氯酸的强氧化性
和漂白性，B 错误；
C．试剂 a 为浓硫酸，干燥氯气；浓盐酸有挥发性，挥发出来的 HCl 也和硝酸银溶液反应，C 错误；
D．试剂 c 中氢氧化钠溶液的作用是可吸收多余氯气， ，防止污染，D 正
确；
故选 D。
12. 价类二维图是学习元素化合物很好的方法，下图是铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法正确的是
第 8页/共 18页
A. 常温下，铁是一种黑色固体，质地较软
B. 上述转化中，有 7 步是氧化还原反应
C. 在空气中加热铁的氢氧化物可得到同价态的氧化物
D. 铁的氧化物很难与水反应生成对应的碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁是银白色金属，A 错误；
B．有化合价变化的都是氧化还原反应，故有 6 步属于氧化还原反应，B 错误；
C．在空气中加热氢氧化亚铁，会和氧气反应，最终转化为氧化铁，C 错误；
D．铁的氧化物均难溶于水，故很难与水反应生成对应的碱，D 正确；
故答案选 D。
13. 常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的 四种气体。
下列说法中正确的是
A. 充入 和 的两个气球体积比为
B. 充入 和 的两个气球中 H 原子个数比为
C. 充入 CO 和 的两个气球中密度为
D. 将 CO 换为等质量的 ，气球体积变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据 PV=nRT，体积之比等于物质的量之比，充入 和 的体积比应为
第 9页/共 18页
，A 错误；
B．设充入 和 的质量为 m g， 中 H 原子物质的量＝ ， 中 H 原子物质
的量＝ ，个数比等于物质的量之比，比值为 4:1，B 错误；
C． ， ， ，常温常压下， ，
C 正确；
D．CO 和 的摩尔质量均为 28 ，相同质量下物质的量相同，体积相同，不会变大，D 错误；
故选 C。
14. A、B、C、D、X、Y 为中学化学中常见的物质。A、B、C、D 存在如图转化关系(部分条件和产物省略)
。下列说法正确的是
A. 若 A 为钠，则氧化物 B、C 中阴阳离子个数比相同
B. 若 A 为碳，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应
C. 若 A 为氯气，则 X 不可能是生活中用量最多的金属单质
D. 若 A 为碳酸钠，则实验室可用澄清石灰水鉴别 A 或 B
【答案】A
【解析】
【详解】A．若 A 为钠，钠和氧气生成 B 为 ， 与 反应生成 C 为 ，二者阴阳离子个
数比均为 ，故 A 正确；
B．A 为碳，碳与少量 生成 B 为 CO，CO 与 生成 C 为 CO2；若 Y 为水或氢氧化钠，则反应没有化合
价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；
C．A 为 ，X 为用量最多的金属 Fe， 与 Fe 反应生成 ， 与 Fe 反应生成 ， 和
碱等物质均能反应生成 D，故 C 错误；
D．A 为碳酸钠，则 X 为盐酸、B 可以为碳酸氢钠，碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水均反应生成白色沉淀，不能
第 10页/共 18页
用石灰水鉴别，故 D 错误；
选 A。
二、非选择题：共 4 道题，共 58 分。
15. 电解熔融的氯化钠可得钠和氯气。回答下列问题：
（1）写出电解熔融氯化钠的化学方程式______，反应中被氧化的元素是______。
（2）下列能证明溶液中含有 NaCl 的是______。
A. 焰色试验火焰呈黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D. 焰色试验呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
（3）写出钠和水反应的离子方程式______。钠长时间露置在空气中最终产物是______(填化学式)。
（4）氯气和石灰乳反应得到的漂白粉有效成分是______(填化学式)，漂白粉露置在空气中，为什么会失效
______。
（5）可通过______鉴别氯化钠溶液和淀粉胶体。
【答案】（1） ①. ②. 氯(Cl) （2）D
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成
次氯酸，次氯酸见光受热易分解(合理即可)
（5）丁达尔效应
【解析】
【小问 1 详解】
电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，化学方程式为： ；其中氯元素化合价
升高，被氧化，故答案为： ；氯(Cl)；
【小问 2 详解】
要证明含有 ，则焰色试验为黄色；要证明含有 ，则加入稀硝酸酸化的 溶液后生成白色沉淀，
故答案选 D；
第 11页/共 18页
【小问 3 详解】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为 ；钠长时间露置
在空气中，会依次发生 “ ” 的变化，最终产物
是 ，故答案为： ； ；
【小问 4 详解】
氯气与石灰乳反应生成漂白粉，其有效成分是 ；漂白粉露置在空气中失效 原因：在空气中二氧
化碳、水和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光受热易分解，失去杀菌漂白作用，故答案为：
；次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光受
热易分解；
【小问 5 详解】
可通过丁达尔效应鉴别：用激光笔照射两种液体，能产生光亮 “通路” 的是淀粉胶体，无此现象的是氯
化钠溶液，故答案为：丁达尔效应。
16. 某化学兴趣小组在学习了氯气之后，设计实验制备和探究有关氯气的性质。
（1）探究氯气和铁的反应，装置如图(部分夹持和加热装置省略)。
①指出图中的错误：图中______(填序号)处错误为______。图中______(填序号)处错误为______。
②写出图中制备氯气的化学方程式______。
③足量铁丝在氯气中燃烧的产物为______。
④用过量的二氧化锰与 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 ml。
其原因可能是______。
（2）探究漂白液的制取。已知：氯气与强碱在较高温度下生成氯酸盐。
第 12页/共 18页
①饱和 NaCl 溶液的作用是______。
②装置中有无必要使用盛浓硫酸的洗气瓶？______，理由是______。
③装置中采用冰水浴的目的是______。
【答案】（1） ①. ② ②. 氢氧化钠溶液也吸收氯气 ③. ③或④ ④. 浓硫酸进出气管长短错误
或④的试管的管口被堵住，易发生安全事故 ⑤. ⑥.
⑦. 盐酸变稀后不再发生反应或者加热使 HCl 大量挥发等合理答案
（2） ①. 吸收挥发出来的 HCl ②. 无 ③. 氯气和氢氧化钠溶液反应，无需干燥 ④. 降低温
度，防止副反应发生
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，利用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体，故②装置错误；
利用浓硫酸干燥氯气，应该采取气体“长进短出”的方法，才能干燥氯气，所以③错误；最后氯气与铁反
应制取氯化铁，由于④形成了封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④
处错误。
【小问 1 详解】
①制备氯气使用装置①、②是除去氯气中氯化氢杂质的装置、③是干燥装置、④是用于氯气与金属反应的
装置。除杂时不能消耗欲保留的氯气，因为氯气可与 NaOH 溶液反应，化学方程式为
，所以②处错误，应该使用饱和食盐水除去氯化氢；③中进气管短，
出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误，应该采取
气体“长进短出”的方法；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，
所以④处错误。
②图中利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，故化学方程式为
。
③铁和氯气反应产物只有氯化铁。
④题中所给盐酸中 HCl 的物质的量是 0.24 ml，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度
第 13页/共 18页
越来越小，变为稀盐酸后不再与 反应，所以产生的 的物质的量小于 0.06 ml。
【小问 2 详解】
①氯气中混有的 HCl 气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了 NaClO 的产量和纯度，故饱和食盐
水的作用是吸收挥发出来的 HCl。
②少量水蒸气进入试管中与氢氧化钠溶液作用不影响反应，因此没有必要使用浓硫酸干燥氯气。
③依题意，温度稍高，氯气与氢氧化钠溶液反应会生成 ，为防止副反应发生，故采用冰水浴降温。
17. 聚合硫酸铁(铁为 价)是一种性能优越的无机高分子混凝剂，广泛应用于饮用水、工业用水、各种工
业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上一种利用烧渣(主要成分为 、 、 、等)
为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示。
回答下列问题：
（1） 俗称______，与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（2）还原的目的是______。
（3）“氧化”时加入双氧水的目的是______，加入的 溶液不宜过多的原因是______。
（4）检验溶液中存在 的试剂是______，若将硫酸亚铁溶液直接滴加到氢氧化钠溶液中产生的现象为
______。
（5）聚合硫酸铁可用化学式 表示，为测组成，设计实验如下：取一定量的聚合硫酸铁
溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，
得到白色固体 6.99 g；另一份加入足量的 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到
红棕色固体 1.92 g。则聚合硫酸铁中 的值为______。
【答案】（1） ①. 磁性氧化铁 ②.
（2）除去铜离子 （3） ①. 氧化亚铁离子 ②. 防止生成 沉淀，降低聚合硫酸铁产率
（4） ①. KSCN 溶液 ②. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色
（5）
第 14页/共 18页
【解析】
【分析】烧渣(含 、 、 等)加入稀硫酸，生成 、 、 混合溶液；加
入铁粉置换并除去铜离子，同时发生反应： ；加入双氧水氧化亚铁离子；加入适量 NaOH
溶液生成聚合硫酸铁，经浓缩干燥生成聚合硫酸铁固体。
【小问 1 详解】
四氧化三铁俗称磁性氧化铁；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故离子方程式为
。
【小问 2 详解】
加入铁粉的目的是去除铜离子，防止引入杂质沉淀。
【小问 3 详解】
由前面分析可知，加入双氧水的目的是将 氧化为 ；加入的 NaOH 溶液不宜过多的原因是
NaOH 溶液过多易生成 沉淀，降低聚合硫酸铁产率。
【小问 4 详解】
检验铁离子可用 KSCN 溶液；向氢氧化钠溶液中加入硫酸亚铁会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在
空气中易被氧化，最终得到氢氧化铁。
【小问 5 详解】
依题意： ，
，根据化合价代数和为 0，可知
，
。
18. 物质 量在生产生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关物质的量的有关说法，正确的是______。
A. 物质的量是用于描述微观粒子的国际基本单位
B. 1 ml 水的质量是 18 g，约含有 个氢原子
C. 小明家今年麦子大获丰收，收了约 8 ml 的麦子
第 15页/共 18页
D. 在标准状况下，体积约为 11.2 L
（2）在 中，含 O 原子的物质的量是______；含有的 的数目是______；若将其配成 200
mL 溶液，其中 的浓度为______ml/L。
（3）加热 固体，将产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 ，测得 增重 0.14 g
，分解的 固体的物质的量为______ml。
（4）某市售“84”消毒液标签如图。
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ (结果保留 1 位小数)。
②用次氯酸钠固体配制标签中的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______(填仪器名称)。
③若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是______。
A．容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水没有去除
B．转移液体后，烧杯的洗涤液未转移到容量瓶中
C．容量瓶定容时，仰视刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线未处理
【答案】（1）D （2） ①. 0.4 ml ②. (或 ) ③. 1
（3）0.01 （4） ①. 3.8 ②. 1000 mL 容量瓶、胶头滴管 ③. BC
【解析】
【小问 1 详解】
A．物质的量是用于描述微观粒子的国际基本物理量，A 错误；
B．物质的量只能描述微观粒子，正确的应为 的质量是 18 g，约含有 个氧原子，B 错
误；
C．物质的量不能用于描述宏观物质，C 错误；
第 16页/共 18页
D． 在标准状况下，体积约为 ，D 正确；
故选 D。
【小问 2 详解】
由化学式 可得如下关系式： 。由
，可得 ；
含有 ，即 ，
；
配成 200 mL 溶液，则 ， ；
【小问 3 详解】
对固体 充分加热，发生反应： ，产生的气体先通过足量浓
硫酸吸收水蒸气，再通过足量 与 发生反应： ， 增重
0.14 g，则根据差量法计算可得 ，则固体 的
物质的量为
【小问 4 详解】
①从图中可得该消毒液的质量分数为 24%，密度为 ，根据公式
；
②配制图中 1000 毫升溶液需要用到 1000 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒；③A．配制前，容
量瓶洗涤后，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，A 不符合
题意；
B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B 符合题意；
C．定容时，仰视刻度线，加水过多，溶液浓度偏低，C 符合题意；
D．定容摇匀后，有少量溶液吸附在容量瓶内壁上，造成液面低于刻度线，此时溶液已经配制完成，对结果
无影响，D 不符合题意；
第 17页/共 18页
选 BC。