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安徽省2022_2023学年高一化学上学期11月期中试题含解析
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这是一份安徽省2022_2023学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是
A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜
B. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜
C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇
D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙
【答案】C
【解析】
【分析】有机物的大多数含碳的化合物，但并不是所以含碳元素的化合物都是有机物，CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等的结构和性质和无机物更相近，所以它们都属于无机物。
【详解】A．碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐，属于无机化合物，故A不选；
B．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故B不选；
C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，含有碳元素，性质和无机物有很大差别，属于有机物，故C选；
D．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故D不选；
故选C。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应是
A. 云、雾
B. 氢氧化钡溶液
C. 有色玻璃
D. 氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【分析】胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即光线通过胶体时在胶体中有一条“光亮的通路”，这种现象叫丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，据此分析解答。
【详解】A．云、雾属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化钡溶液属于溶液，而不属于胶体，因此当光束通过时不会出现丁达尔效应，B符合题意；
C．有色玻璃属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 下列说法正确的是
A. 硫酸的摩尔质量是98g
B. 的摩尔质量在数值上(单位是)等于其相对分子质量
C. 就是阿伏加德罗常数
D. 1ml一氧化碳的质量为28
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是g/ml，硫酸的摩尔质量是98g/ml，故A错误；
B．以g/ml为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B正确；
C．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为ml-1，故C错误；
D．质量的单位是g，1mlCO的质量为28g，故D错误；
故选B。
4. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；
C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
5. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。
6. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；
B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；
C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；
D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀， D正确；
答案选C
7. 小明将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，在此无色溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，说明溶液显碱性，含有大量的OH-。
【详解】A．OH-和反应生成H2O和，故不能大量共存，A错误；
B．各个离子之间不发生反应，B正确；
C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，故不能大量共存，C错误；
D．Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体
B. 次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解
C. 钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同
D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．次氯酸受热或见光分解为盐酸和氧气，故不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解，故B正确；
C．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故C错误；
D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选B。
9. 下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是
A. 与浓盐酸反应制取B. 与制取
C. 石灰石与稀硫酸反应制取D. Cu与稀硫酸反应制取
【答案】B
【解析】
【详解】A．MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2需要加热，故A不选；
B．H2O2 与MnO2制取O2，反应不需加热，且氧气不溶于水，可以用排水法收集，故B选；
C．石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石和稀硫酸的进一步接触，反应会很快停止，不适合制取 CO2，故C不选；
D．Cu与稀硫酸不反应，不能制取 H2，故D不选；
故选B。
10. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是
①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液
A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。
【详解】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子， 溶液不变蓝，现象不同，故选D。
11. 下列关于的叙述正确的是
A. 等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同
B. 中的阴、阳离子数目之比为1∶1
C. 能与酸反应，是碱性氧化物
D. 只能作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．等质量的分别与足量、反应，均是过氧化钠的氧元素发生歧化反应生成氧气和负二价氧，电子转移均为，故转移的电子数相同，A项正确；
B．由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，B项错误；
C．与酸反应除了生成盐和水外，还有生成氧气，故不是碱性氧化物，C项错误；
D．中氧元素化合价处于中间价态，也可以升高在反应中作还原剂，D项错误；
故选A。
12. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 将一小块钠放入水中：
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：，故A错误；
B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：，故C错误；
D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：，故D正确；
故选D。
13. 在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【分析】先根据离子反应中电荷守恒确定n的值，再结合的电荷数目及O元素化合价确定X的化合价。
【详解】根据电荷守恒可知n=2，可写为，由于O元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是C。
14. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2和HCl都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误；
B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确；
C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误；
D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误；
故选B。
15. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和
B. 该反应利用了溶液度小的特点
C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体
【答案】D
【解析】
【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。
【详解】A．由以上分析可知，向饱和食盐水中通入的气体为 CO2和氨气，故A正确；
B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3溶解度小的特点，使得其首先结晶析出，故B正确；
C．向含有NH4Cl的固体中加入稀硝酸，和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，可以检验固体中是否混有 NH4Cl ，故C正确；
D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；
故选D。
16. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3
③它们所含的原子总数目之比为3∶4 ④它们所含的硫原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质量之比为4∶5
A. ①②③④⑤B. ①②③C. ②③④⑤D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子数目之比为1:1，正确；
②1个和所含氧原子总数分别为2、3，故根据分子式可知它们所含的O原子数目之比为2:3，正确；
③1个和所含原子总数分别为3、4，故根据分子式可知它们所含的原子总数目之比为3:4，正确；
④根据分子式可知它们所含的S原子数目之比为1:1，正确；
⑤它们所含的质量之比为64:80=4∶5，正确；
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
（1）长征系列运载火箭的燃料之一是肼()。回答下列问题：肼的摩尔质量是____________，16g肼中含有氮原子的数目为________。
（2）22.2g某二价金属氯化物()中含有0.4ml ，则的物质的量是____________；A的相对原子质量是____________。
（3）现有0.4ml的CO和的混合气体，质量共12.8g，则的质量为____________。
【答案】（1） ①. 32g·ml-1 ②. NA
（2） ①. 0.2 ②. 40
（3）4.4
【解析】
【小问1详解】
肼(N2H4)的摩尔质量为32g/ml；16g肼物质的量为，含有1ml氮原子，氮原子数目为NA；
小问2详解】
1ml金属氯化物()中含有2ml，若含0.4ml 则应为0.2ml，其质量为22.2g，则摩尔质量为，的式量为111，A的相对原子质量=111-71=40；
【小问3详解】
设CO和的物质的量分别为xml、yml，则x+y=0.4；28x+44y=12.8，解得：x=0.3，y=0.1，则的质量为0.1ml×44g/ml=4.4g。
18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是________________________。(填名称)
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______，发挥该作用进_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为____________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_____________(结合化学方程式说明)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. b ②. 饱和食盐水、浓硫酸
（3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能
（4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效
【解析】
【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液；
【小问1详解】
由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；
【小问2详解】
因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替；
【小问4详解】
氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：、。
19. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：H________，D____________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是________(填标号)。
（3）反应④离子方程为____________，反应①的化学方程式为_________________。
（4）E固体中含有少量的D，可采用的除杂方法为_______(填化学方程式说明)
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3
（2）①⑤（3） ①. ②.
（4）碳酸氢钠溶液中通入过量的
（5）别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液（或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠）
【解析】
【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体；代入检验推理合理；
【小问1详解】
由分析可知，H：Na，D：Na2CO3；
【小问2详解】
反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；
反应②是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；
反应③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；
反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；
反应⑤钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；
故为①⑤；
【小问3详解】
反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为；
【小问4详解】
碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故当NaHCO3中含有Na2CO3杂质，可以向碳酸氢钠溶液中通入过量的CO2；
【小问5详解】
当向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的时候，首先氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根，直到所有的碳酸根都变成碳酸氢根以后，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液。
20. 高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，则时生成④KOH和⑤胶体。高铁酸钾具有热爱强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
（1）在上述有标号①-⑦的物质中，属于盐的是_______(填标号，下同)，属于酸的是______，属于电解质的是________。
（2）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为________________。
（3）次氯酸盐氧化法：
①请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
②上述反应中的还原剂为_______，氧化性：_____(填“大于”或“小于”)。
（4）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。
①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是和水反应_____(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ① ②. ⑦ ③. ①②④⑦
（2）
（3） ①. ②. Fe(OH)3 ③. 小于
（4）
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
①高铁酸钾是盐，属于电解质；②水是氧化物，属于弱电解质；③氧气为单质，不是电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体为混合物；⑥属于非电解质；⑦ H2S是酸，为电解质；故属于盐的是①，属于酸的是⑦，属于电解质的是①②④⑦。
【小问2详解】
向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体，则“沉淀结晶”的反应为高铁酸根离子和钾离子生成溶解度较小的高铁酸钾，离子方程式为；
【小问3详解】
①反应中铁失去电子化合价由+3变为+6，为还原剂发生氧化反应生成氧化产物高铁酸根离子，氯元素得到电子化合价由+1变为-1，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，双线桥表示为：；
②由①分析可知，上述反应中的还原剂为Fe(OH)3；氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：小于。
【小问4详解】
选项
(劳动项目
化学知识解读
A
用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
B
焙制面包时使用碳酸氢钠
碳酸氢钠受热易分解
C
使用明矾净水
胶体具有吸附性
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
发生氧化还原反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的少量HCl
将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是
A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜
B. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜
C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇
D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙
【答案】C
【解析】
【分析】有机物的大多数含碳的化合物，但并不是所以含碳元素的化合物都是有机物，CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等的结构和性质和无机物更相近，所以它们都属于无机物。
【详解】A．碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐，属于无机化合物，故A不选；
B．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故B不选；
C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，含有碳元素，性质和无机物有很大差别，属于有机物，故C选；
D．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故D不选；
故选C。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应是
A. 云、雾
B. 氢氧化钡溶液
C. 有色玻璃
D. 氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【分析】胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即光线通过胶体时在胶体中有一条“光亮的通路”，这种现象叫丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，据此分析解答。
【详解】A．云、雾属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化钡溶液属于溶液，而不属于胶体，因此当光束通过时不会出现丁达尔效应，B符合题意；
C．有色玻璃属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 下列说法正确的是
A. 硫酸的摩尔质量是98g
B. 的摩尔质量在数值上(单位是)等于其相对分子质量
C. 就是阿伏加德罗常数
D. 1ml一氧化碳的质量为28
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是g/ml，硫酸的摩尔质量是98g/ml，故A错误；
B．以g/ml为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B正确；
C．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为ml-1，故C错误；
D．质量的单位是g，1mlCO的质量为28g，故D错误；
故选B。
4. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；
C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
5. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。
6. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；
B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；
C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；
D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀， D正确；
答案选C
7. 小明将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，在此无色溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，说明溶液显碱性，含有大量的OH-。
【详解】A．OH-和反应生成H2O和，故不能大量共存，A错误；
B．各个离子之间不发生反应，B正确；
C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，故不能大量共存，C错误；
D．Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体
B. 次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解
C. 钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同
D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．次氯酸受热或见光分解为盐酸和氧气，故不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解，故B正确；
C．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故C错误；
D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选B。
9. 下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是
A. 与浓盐酸反应制取B. 与制取
C. 石灰石与稀硫酸反应制取D. Cu与稀硫酸反应制取
【答案】B
【解析】
【详解】A．MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2需要加热，故A不选；
B．H2O2 与MnO2制取O2，反应不需加热，且氧气不溶于水，可以用排水法收集，故B选；
C．石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石和稀硫酸的进一步接触，反应会很快停止，不适合制取 CO2，故C不选；
D．Cu与稀硫酸不反应，不能制取 H2，故D不选；
故选B。
10. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是
①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液
A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。
【详解】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子， 溶液不变蓝，现象不同，故选D。
11. 下列关于的叙述正确的是
A. 等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同
B. 中的阴、阳离子数目之比为1∶1
C. 能与酸反应，是碱性氧化物
D. 只能作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．等质量的分别与足量、反应，均是过氧化钠的氧元素发生歧化反应生成氧气和负二价氧，电子转移均为，故转移的电子数相同，A项正确；
B．由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，B项错误；
C．与酸反应除了生成盐和水外，还有生成氧气，故不是碱性氧化物，C项错误；
D．中氧元素化合价处于中间价态，也可以升高在反应中作还原剂，D项错误；
故选A。
12. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 将一小块钠放入水中：
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：，故A错误；
B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：，故C错误；
D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：，故D正确；
故选D。
13. 在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【分析】先根据离子反应中电荷守恒确定n的值，再结合的电荷数目及O元素化合价确定X的化合价。
【详解】根据电荷守恒可知n=2，可写为，由于O元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是C。
14. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2和HCl都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误；
B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确；
C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误；
D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误；
故选B。
15. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和
B. 该反应利用了溶液度小的特点
C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体
【答案】D
【解析】
【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。
【详解】A．由以上分析可知，向饱和食盐水中通入的气体为 CO2和氨气，故A正确；
B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3溶解度小的特点，使得其首先结晶析出，故B正确；
C．向含有NH4Cl的固体中加入稀硝酸，和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，可以检验固体中是否混有 NH4Cl ，故C正确；
D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；
故选D。
16. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3
③它们所含的原子总数目之比为3∶4 ④它们所含的硫原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质量之比为4∶5
A. ①②③④⑤B. ①②③C. ②③④⑤D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子数目之比为1:1，正确；
②1个和所含氧原子总数分别为2、3，故根据分子式可知它们所含的O原子数目之比为2:3，正确；
③1个和所含原子总数分别为3、4，故根据分子式可知它们所含的原子总数目之比为3:4，正确；
④根据分子式可知它们所含的S原子数目之比为1:1，正确；
⑤它们所含的质量之比为64:80=4∶5，正确；
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
（1）长征系列运载火箭的燃料之一是肼()。回答下列问题：肼的摩尔质量是____________，16g肼中含有氮原子的数目为________。
（2）22.2g某二价金属氯化物()中含有0.4ml ，则的物质的量是____________；A的相对原子质量是____________。
（3）现有0.4ml的CO和的混合气体，质量共12.8g，则的质量为____________。
【答案】（1） ①. 32g·ml-1 ②. NA
（2） ①. 0.2 ②. 40
（3）4.4
【解析】
【小问1详解】
肼(N2H4)的摩尔质量为32g/ml；16g肼物质的量为，含有1ml氮原子，氮原子数目为NA；
小问2详解】
1ml金属氯化物()中含有2ml，若含0.4ml 则应为0.2ml，其质量为22.2g，则摩尔质量为，的式量为111，A的相对原子质量=111-71=40；
【小问3详解】
设CO和的物质的量分别为xml、yml，则x+y=0.4；28x+44y=12.8，解得：x=0.3，y=0.1，则的质量为0.1ml×44g/ml=4.4g。
18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是________________________。(填名称)
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______，发挥该作用进_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为____________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_____________(结合化学方程式说明)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. b ②. 饱和食盐水、浓硫酸
（3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能
（4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效
【解析】
【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液；
【小问1详解】
由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；
【小问2详解】
因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替；
【小问4详解】
氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：、。
19. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：H________，D____________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是________(填标号)。
（3）反应④离子方程为____________，反应①的化学方程式为_________________。
（4）E固体中含有少量的D，可采用的除杂方法为_______(填化学方程式说明)
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3
（2）①⑤（3） ①. ②.
（4）碳酸氢钠溶液中通入过量的
（5）别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液（或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠）
【解析】
【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体；代入检验推理合理；
【小问1详解】
由分析可知，H：Na，D：Na2CO3；
【小问2详解】
反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；
反应②是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；
反应③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；
反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；
反应⑤钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；
故为①⑤；
【小问3详解】
反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为；
【小问4详解】
碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故当NaHCO3中含有Na2CO3杂质，可以向碳酸氢钠溶液中通入过量的CO2；
【小问5详解】
当向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的时候，首先氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根，直到所有的碳酸根都变成碳酸氢根以后，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液。
20. 高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，则时生成④KOH和⑤胶体。高铁酸钾具有热爱强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
（1）在上述有标号①-⑦的物质中，属于盐的是_______(填标号，下同)，属于酸的是______，属于电解质的是________。
（2）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为________________。
（3）次氯酸盐氧化法：
①请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
②上述反应中的还原剂为_______，氧化性：_____(填“大于”或“小于”)。
（4）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。
①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是和水反应_____(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ① ②. ⑦ ③. ①②④⑦
（2）
（3） ①. ②. Fe(OH)3 ③. 小于
（4）
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
①高铁酸钾是盐，属于电解质；②水是氧化物，属于弱电解质；③氧气为单质，不是电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体为混合物；⑥属于非电解质；⑦ H2S是酸，为电解质；故属于盐的是①，属于酸的是⑦，属于电解质的是①②④⑦。
【小问2详解】
向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体，则“沉淀结晶”的反应为高铁酸根离子和钾离子生成溶解度较小的高铁酸钾，离子方程式为；
【小问3详解】
①反应中铁失去电子化合价由+3变为+6，为还原剂发生氧化反应生成氧化产物高铁酸根离子，氯元素得到电子化合价由+1变为-1，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，双线桥表示为：；
②由①分析可知，上述反应中的还原剂为Fe(OH)3；氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：小于。
【小问4详解】
选项
(劳动项目
化学知识解读
A
用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
B
焙制面包时使用碳酸氢钠
碳酸氢钠受热易分解
C
使用明矾净水
胶体具有吸附性
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
发生氧化还原反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的少量HCl
将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
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