初中化学九年级下册第十章 常见的盐 测试及深度解析

这是一份初中化学九年级下册第十章 常见的盐 测试及深度解析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质属于盐的是（ ）
A NaOH B H₂SO₄ C Na₂CO₃ D CuO
2. 下列有关碳酸钠的说法错误的是（ ）
A 俗称纯碱 B 其水溶液呈碱性
C 可用于治疗胃酸过多 D 可用于玻璃、造纸等工业
3. 下列各组物质不能发生复分解反应的是（ ）
A 碳酸钙和稀盐酸 B 硝酸钾溶液和氯化钠溶液
C 氯化钡溶液和稀硫酸 D 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
4. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A 放入水中，看是否全部溶解
B 滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C 滴加酚酞，看是否变色
D 用手接触，看是否有滑腻感
5. 下列关于盐的用途说法错误的是（ ）
A 氯化钠可用于配制生理盐水
B 碳酸钙可用作补钙剂
C 碳酸氢钠可用于焙制糕点
D 亚硝酸钠可代替食盐用于烹调
6. 下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A CuO→Cu(OH)₂ B Fe→FeCl₃
C CaCO₃→Ca(OH)₂ D Na₂CO₃→NaOH
7. 下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A 氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
B 稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
D 硫酸钠溶液滴入碳酸钾溶液中
8. 下列离子能在 pH = 13 的溶液中大量共存的是（ ）
A SO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺、H⁺
B K⁺、SO₄²⁻、Cu²⁺、NO₃⁻
C Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻、Na⁺
D Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、Na⁺
9. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
10. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
A 一定有碳酸钠 B 可能有氢氧化钠
C 一定有碳酸钙 D 可能有氢氧化钙
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 写出下列盐的化学式：
1.碳酸钠______；（2）硫酸铜______；（3）硝酸银______。
2. 粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，粗盐提纯的步骤有：①溶解；②______；③蒸发；④加入适量盐酸调节溶液的 pH 至中性。
3. 我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法，其中的“碱”指的是______（填化学式）。
4. 复分解反应发生的条件是有______、______或水生成。
5. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. 简述如何鉴别氯化钠和碳酸钠两种白色固体。
2. 某化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液。对滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙；猜想三：______。
【实验探究】
1.取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，说明猜想______不成立。
2.另取少量滤液于试管中，滴加______溶液，产生白色沉淀，说明猜想三成立。
【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
四、计算题（每题15分，共30分）
1. 取 12.5 g 石灰石（主要成分是碳酸钙）样品，放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为 108.1 g。求：
1.生成二氧化碳的质量；
2.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2. 向一定质量的碳酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤，得到 10 g 碳酸钙沉淀和 90 g 滤液。求原碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1. C 2. C 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. C 9. A 10. C
1. （1） Na_2CO_3 ；（2） CuSO_4 ；（3） AgNO_3
2. 过滤
3. Na_2CO_3
4. 沉淀；气体
5. 有蓝色沉淀生成；
1. 分别取少量两种白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
2. 氢氧化钠、碳酸钠；三；氯化钙；反应物是否过量
1. （1）4.4 g；（2）80%
2. 10.6%
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】盐的概念；
【解题思路】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 NaOH 是碱， H_2SO_4 是酸， CuO 是氧化物， Na_2CO_3 是盐。
【易错点】学生易混淆酸、碱、盐的概念。
2. 【考点】碳酸钠的性质和用途；
【解题思路】碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，可用于玻璃、造纸等工业，但不能用于治疗胃酸过多，因为其碱性较强，会对胃造成伤害。
【易错点】学生可能认为碳酸钠可以治疗胃酸过多。
3. 【考点】复分解反应的条件；
【解题思路】复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，而硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
【易错点】学生对复分解反应的条件理解不透彻。
4. 【考点】氢氧化钠的变质及检验；
【解题思路】氢氧化钠固体变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。检验是否变质就是检验是否有碳酸钠存在，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明有碳酸钠，即氢氧化钠已变质。
【易错点】学生可能会用其他方法检验，如溶解、滴加酚酞等，但这些方法不能准确检验是否变质。
5. 【考点】盐的用途；
【解题思路】氯化钠可用于配制生理盐水，碳酸钙可用作补钙剂，碳酸氢钠可用于焙制糕点，而亚硝酸钠有毒，不能代替食盐用于烹调。
【易错点】学生可能不了解亚硝酸钠的毒性。
6. 【考点】物质的转化；
【解题思路】 CuO 不能一步转化为 Cu(OH)_2 ， Fe 与盐酸反应生成 FeCl_2 ， CaCO_3 不能一步转化为 Ca(OH)_2 ， Na_2CO_3 与氢氧化钙反应可一步生成 NaOH 。
【易错点】学生对物质之间的转化关系不熟悉。
7. 【考点】化学反应的现象；
【解题思路】硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中会生成氯化银白色沉淀，有明显现象；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液、稀盐酸与硫酸钠溶液、硫酸钠溶液与碳酸钾溶液混合均无明显现象。
【易错点】学生可能对常见化学反应的现象记忆不准确。
8. 【考点】离子共存；
【解题思路】 pH = 13 的溶液呈碱性，含有大量的 。 与 不能大量共存， 与 会生成氢氧化铜沉淀， 与 会生成碳酸钙沉淀，只有 C 选项中的离子能在碱性溶液中大量共存。
【易错点】学生易忽略溶液的酸碱性对离子共存的影响。
9. 【考点】中和反应的图像分析；
【解题思路】向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 会逐渐增大，开始时溶液呈酸性，pH 小于 7，随着氢氧化钠的加入，pH 逐渐增大，当恰好完全反应时，pH 等于 7，继续加入氢氧化钠溶液，pH 大于 7。
【易错点】学生对中和反应过程中溶液 pH 的变化理解不准确。
10. 【考点】物质成分的推断；
【解题思路】取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，不溶物可能是碳酸钙，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，即固体中一定有碳酸钠。可能有氢氧化钠、氢氧化钙，不一定有碳酸钙。
【易错点】学生可能认为有不溶物就一定有碳酸钙。
填空题
1. 【考点】盐的化学式书写；
【解题思路】根据盐的组成和化学式的书写规则写出化学式。
【易错点】学生可能会写错元素符号或化合价。
2. 【考点】粗盐提纯的步骤；
【解题思路】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、加入适量盐酸调节溶液的 pH 至中性。
【易错点】学生可能会遗漏过滤这一步骤。
3. 【考点】化学史；
【解题思路】侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”指的是碳酸钠，化学式为 Na_2CO_3 。
【易错点】学生可能会记错“碱”的化学式。
4. 【考点】复分解反应发生的条件；
【解题思路】复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
【易错点】学生可能会遗漏其中一个条件。
5. 【考点】碱的化学性质；
【解题思路】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
【易错点】学生可能会写错反应的化学方程式。
简答题
1. 【考点】物质的鉴别；
【解题思路】根据氯化钠和碳酸钠的性质差异进行鉴别，碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，而氯化钠不能。
【易错点】学生可能会选择其他不合理的鉴别方法。
2. 【考点】实验探究物质的成分；
【解题思路】氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者恰好完全反应，滤液中溶质是氢氧化钠；若氢氧化钙过量，滤液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠过量，滤液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠。滴加过量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有碳酸钠，猜想三不成立；滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中有碳酸钠，猜想三成立。在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
【易错点】学生可能会遗漏反应物过量的情况。
计算题
1. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差就是生成二氧化碳的质量。再根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数。
【易错点】学生可能会在计算过程中出现错误，如化学方程式书写错误、计算结果错误等。
2. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】根据碳酸钙沉淀的质量，利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，再根据溶液质量求出原碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【易错点】学生可能会忽略溶液质量的计算。