初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）第十单元 常见的酸、碱、盐课题3 常见的盐精品第1课时当堂检测题

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第1课时 常见的盐
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、常见的盐
1．日常生活中所说的盐通常是食盐，主要成分是氯化钠；化学上说的盐是一类物质，是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
【易错提醒】
盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。
2．常见的盐
二、氯化钠
1.人体中的氯化钠以离子形式存在于体液中，Na+对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用，Cl-有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。成年人每天摄入的食盐不超过5克。
2.氯化钠的物理性质和用途
3.氯化钠在自然界的分布
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1.物理性质和用途
【易错提醒】
“纯碱不是碱，食盐是盐”。碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性，但碳酸钠不属于碱而属于盐。
2.化学性质
（1）与稀盐酸反应
【易错提醒】
1.大理石或石灰石与稀盐酸反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳。
2.碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应速度更快，产生气体更多。
（2）碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
（3）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸钠与氢氧化钙反应
主要现象：有白色沉淀生成
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
【名师拓展】
3.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验
（1）试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
（2）实验步骤：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
1．判断题
（1）盐的定义：组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。( )
（2）100毫升生理盐水中含有0.9克医用氯化钠。( )
（3）摄入食盐中的钠离子可以在胃液中促生盐酸，增进食欲，帮助消化( )
（4）每人每天约需3-5g食盐，以满足人体的正常需要( )
（5）不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源( )
（6）纯碱显碱性，属于碱。( )
（7）碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( )
（8）石灰石、大理石可以作补钙剂。( )
（9）小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。( )
（10）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一就是碳酸氢钠。( )
（11）碳酸钠俗称小苏打。( )
（12）碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂( )
（13）食盐配制生理盐水( )
（14）苏打和小苏打是同一种物质。( )
（15）盐中一定含有金属元素。( )
（16）使用酚酞不可以鉴别碳酸钠和氢氧化钠。
（17）在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色( )
（18）某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体属于碳酸钠( )
（19）盐一定呈中性。( )
（20）检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体( )
（21）水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤( )
（22）用碳酸钠治疗胃酸过多症( )
（23）碳酸盐与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐( )
【答案】(1)√ (2) √ (3) × (4) √ (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) √ (10) √ (11) × (12)× (13) √ (14) × (15) × (16) √ (17) √ (18) × (19) × (20) √ (21) √ (22) × (23) √
2．选择适当的物质进行填空(填序号)
①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠：
(1)pH小于7的厨房调味品是 ；
(2)用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ；
(3)侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ；
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
(5)用于配制生理盐水的是 。
【答案】(1)②
(2)③
(3)⑤
(4)①
(5)④
【详解】（1）醋酸显酸性，是一种厨房调味品，显酸性，其pH小于7，故选②；
（2）氢氧化钙是用于配制波尔多液的碱，氢氧化钙显碱性，可以土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选③；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”，指的是纯碱碳酸钠，故选⑤；
（4）碳酸氢钠受热时会生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选①；
（5）医疗上用氯化钠配制生理盐水，故选④。
3．思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。
(1)自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 。
(2)构成碳酸钙的微观粒子是 (用符号表示)。
(3)碳酸钙的物理性质有 (写一条)。
(4)碳酸钙的化学性质有 (写一条，用化学方程式表示)。
(5)由物理性质决定碳酸钙的用途是 (写一条)。
【答案】(1)石灰石、大理石等
(2)Ca2+、CO
(3)难溶于水（合理即可）
(4)（合理即可）
(5)作牙膏的摩擦剂
【详解】（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是大理石、石灰石等，故填：大理石、石灰石等；
（2）碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成，故填：Ca2+、，故填：Ca2+、；
（3）碳酸钙是白色固体，难溶于水，故填：难溶于水（合理即可）；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为，故填：；
（5）碳酸钙难溶于水，可作牙膏的摩擦剂，故填：作牙膏的摩擦剂。
4．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。
(2)碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。
【答案】(1)
(2)可溶
(3) 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳
【详解】（1）信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3；
（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶；
（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。
5．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。
【答案】(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳
(2)有白色沉淀产生
【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。
（2）由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。
►问题一 常见盐的俗名
【典例1】下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂
B．碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料
C．氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤
D．碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，常用于造纸、纺织、制肥皂，故A错误；
B、碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，化学式为CaCO3，常用于作建筑材料，故B错误；
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，常用于改良酸性土壤、配制波尔多液等，故C错误；
D、碳酸钠的俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，常用于制玻璃，制肥皂等洗涤剂等，故D正确；
故选D。
【解题必备】
常见物质的俗名和主要成分：
（1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠
（2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰
（3）氧化钙俗名：生石灰
（4）碳酸钠俗名：纯碱、苏打
（5）碳酸氢钠俗名：小苏打
（6）大理石、石灰石的主要成分：碳酸钙
（7）食盐的主要成分：氯化钠
【变式1-1】下列物质的俗称正确的是
A．氢氧化钠：火碱 纯碱 苛性钠
B．氢氧化钙：熟石灰 消石灰
C．碳酸钠：小苏打
D．碳酸氢钠：苏打
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，故B正确；
C、碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，故C错误；
D、碳酸氢钠的俗名为小苏打，故D错误。
故选：B。
【变式1-2】下列物质的名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是
A．氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物
B．碳酸钠 纯碱 NaCO3 碱
C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 碱
D．水银 汞 Hg 单质
【答案】D
【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜晶体的俗称，不是硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，属于盐，错误。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，不是NaCO3，属于盐，错误；
C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱、火碱，其化学式为NaOH，生石灰是氧化钙的俗称，属于碱，错误；
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg,是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确。
故选D。
►问题二 氯化钠
【典例2】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种
【答案】C
【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品，故A不符合题意；
B、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故B不符合题意；
C、蒸发海水得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，不能获得纯净的氯化钠固体，故C符合题意；
D、氯化钠可用于腌渍食品、农业选种，故D不符合题意。
故选C。
【解题必备】
1.氯化钠是白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
2. 氯化钠用途：
①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；
④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
⑤工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸、氯气等；
【变式2-1】氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到
C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响
D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物
【答案】B
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误；
B、晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，采用的蒸发结晶的原理，可生产氯化钠，故说法正确；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误；
D、亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替氯化钠腌制食物，延长保存期，故说法错误。
故选B。
【变式2-2】下列生活中的应用不正确的是
A．用氯化钠除去公路上的积雪
B．用氢氧化钠除餐具上的油污
C．在自行车的链条上涂油防止链条生锈
D．用食醋除去水壶中的水垢
【答案】B
【详解】A、盐溶液可以使水的凝固点降低，加入氯化钠后，形成盐溶液，使水在更低的温度下，也不结冰，则可用氯化钠消除公路上的积雪，不符合题意；
B、氢氧化钠能与油脂反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠去除餐具上的油污，符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在自行车的链条上涂油，可以隔绝氧气和水，防止链条生锈，不符合题意；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶中的水垢，不符合题意。
故选B。
►问题三 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途
【典例3】下列物质的用途错误的是
A．用碳酸钠制洗涤剂
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．用大理石做华表
D．指示剂测定酸碱性
【答案】B
【详解】A、碳酸钠溶液为碱性，可与油脂反应，可用碳酸钠制洗涤剂，选项正确；
B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他杂质，不能用于配制生理盐水，选项错误；
C、大理石是重要的建筑材料，可用于制作华表，选项正确；
D、指示剂遇酸性和碱性溶液时会呈不同的颜色变化，可以用于测定溶液的酸碱性，选项正确。
故选B。
【解题必备】
1.碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等。
2.碳酸氢钠：白色晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性。是发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。
3.碳酸钙：白色固体，难溶于水。主要成分为碳酸钙的大理石、石灰石是重要的建筑材料、在实验室可用于制CO2气体。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂；
【变式3-1】下列物质与其用途不对应的是
A．二氧化碳－灭火B．碳酸钠－配制生理盐水
C．碳酸钙－作建筑材料D．碳酸氢钠－治疗胃酸过多
【答案】B
【详解】A、二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，用于灭火，正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，错误；
C、大理石质地坚硬，颜色洁白，是上等的建筑材料，大理石主要成分就碳酸钙，正确；
D、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，正确；
故选B。
【变式3-2】碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是
A．化学式：
B．性质：碳酸钠固体受热易分解
C．用途：碳酸钠可用于冶金、造纸等领域
D．工业上用候氏制碱法获得碳酸钠
【答案】B
【详解】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，故选项说法正确；
B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，故选项说法错误；
C、碳酸钠广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域，故选项说法正确；
D、工业上用侯氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。
故选B。
►问题四 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
【典例4】某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是
A．碳酸钙高温不分解
B．石蜡能与盐酸发生化学反应
C．盐酸有腐蚀性，要做好防护
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
【答案】C
【详解】A、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，高温条件下会分解，故选项说法错误；
B、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，故选项说法错误；
C、盐酸有腐蚀性，实验时要做好防护，故选项说法正确；
D、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，故选项说法错误。
故选C。
【解题必备】
1．碳酸氢钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠比碳酸钠反应速度更快，产生气体更多。
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
2．碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
3．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4．碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
【变式4-1】碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于生活洗涤、食品加工等。学习小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴于pH试纸，测定其pH
实验三：将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中并不断搅拌，初期无气体生成，一段时间后产生大量气泡，加盐酸至不再产生气泡
下列说法错误的是
A．实验一说明碳酸钠溶液中含有
B．实验二应使用干燥的pH试纸，实验前不需要将其润湿
C．实验三初期无气体生成，说明该阶段未发生化学反应
D．实验三最终所得溶液中一定含有氯化钠
【答案】C
【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，向碳酸钠溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，说明碳酸钠溶液中含有氢氧根离子，故A不符合题意；
B、测定溶液pH，应使用干燥的pH试纸，实验前不需要将其润湿，润湿会导致测定结果偏小，故B不符合题意；
C、实验三初期无气体生成，是稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该阶段发生化学反应，故C符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验三最终所得溶液中一定含有氯化钠，故D不符合题意；
故本题选C。
【变式4-2】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。
(2)碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。
【答案】(1)
(2)可溶
(3) 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳
【详解】（1）信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3；
（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶；
（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。
【变式4-3】某小组为探究碳酸钠的化学性质，如图所示，将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中。请根据实验探究下列问题。
(1)A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)写出D试管中发生反应的化学方程式 。
(3)实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。
[结论]上层溶液中一定不含 （填离子符号），理由是 。
[再探究]为探究上层溶液中含有哪些阴离子，帮助小组同学完成如下实验：
【答案】(1)碱性
(2)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
(3) H+ 有白色沉淀碳酸钙，溶液中含有碳酸钠，溶液仍然是红色，说明溶液显碱性 氯化钙/CaCl2 产生白色沉淀，溶液仍然是红色
【详解】（1）碱性溶液使酚酞变红，A中溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。故答案为：碱性。
（2）D试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）取溶液少许于试管中，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有碳酸钠；溶液仍然是红色，说明溶液显碱性，即一定不含盐酸，即一定不含氢离子。故答案为：H+；有白色沉淀碳酸钙，又有溶液中含有碳酸钠，溶液仍然是红色，说明溶液显碱性。
由于B、C试管中稀盐酸和氯化钙溶液中的氯离子参加反应没有生成沉淀，所以废液中一定含有氯离子；由于废液中一定含有碳酸根离子，氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，即含有碳酸根离子，所以取溶液少许于试管中，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀；由于废液中一定含有氢氧根离子，说明溶液显碱性，碱性溶液使酚酞变红。故答案为：氯化钙；产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
【变式4-4】某化学研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
【实验一】比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性：
向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验观察并记录现象如表：
查阅资料：
【实验结论1】
(1)由数据可知两种溶液都显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
【实验二】比较碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应：
i.分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。
ii.为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学在老师指导下设计了图1所示的实验。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液各滴2滴酚酞溶液，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表。广口瓶内压强随时间变化如图2所示。
【提示】连通管的作用是平衡压强，使稀盐酸顺利流下，如表。
【实验结论2】
(2)分析图2所示的实验数据可得到的结论是相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
【答案】(1)碱性
(2)碳酸氢钠
【详解】（1）由信息可知，紫甘蓝汁液显示的颜色为蓝色和绿色时，pH>7，说明溶液显碱性；
（2）根据图2可知，碳酸氢钠反应产生的压强大，说明相同时间内碳酸氢钠反应产生的气体多，故碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
1．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A．纯碱、氢氧化钠、NaOHB．铁锈、氧化铁、FeO
C．熟石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2D．小苏打、碳酸钠、Na2CO3
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是Na2CO3，故错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2，故正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，Na2CO3俗称苏打，故错误。
故选C。
2．在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．Na2SO4
【答案】A
【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，该选项符合题意；
B、NaHCO3为碳酸氢钠的俗称，该选项不符合题意；
C、NaOH为烧碱、火碱、苛性钠的俗称，该选项不符合题意；
D、纯碱为碳酸钠的俗称，不是硫酸钠，该选项不符合题意。
故选A。
3．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A．Na2CO3溶液呈碱性B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸氢钠的俗名D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】BC
【详解】A、Na2CO3溶液呈碱性，说法正确；
B、NaHCO3固体可溶于水，说法错误；
C、“纯碱”是碳酸钠的俗名，碳酸氢钠的俗名是小苏打，说法错误；
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，说法正确；
故选：BC。
4．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于砌砖抹墙B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．金刚石用作钻探机钻头D．纯碱用于治疗胃酸过多症
【答案】D
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此其可用于砌砖抹墙，故A应用正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故B应用正确；
C、金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头，故C应用正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其碱性较强，因此不能用于治疗胃酸过多症，故D应用错误。
故选：D。
5．将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液B．蔗糖水C．柠檬汁D．食盐水
【答案】A
【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。
【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；
B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；
C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。
故选：A。
6．用pH试纸测定碳酸钠溶液pH，下列说法错误的是
A．用镊子夹取pH试纸
B．将pH试纸浸入碳酸钠溶液
C．把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对比
D．碳酸钠溶液的pH大于7
【答案】B
【详解】A 、用镊子夹取 pH 试纸，说法正确，不符合题意；
B、不能将 pH 试纸浸入碳酸钠溶液，会污染试剂，应将 pH 试纸放在点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在 pH 试纸上，说法错误，符合题意；
C、把 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出 pH ，说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，其 pH 大于 7，说法正确，不符合题意。
故选B。
7．选择适当的物质进行填空(填序号)
①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠：
(1)pH小于7的厨房调味品是 ；
(2)用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ；
(3)侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ；
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
(5)用于配制生理盐水的是 。
【答案】(1)②
(2)③
(3)⑤
(4)①
(5)④
【详解】（1）醋酸显酸性，是一种厨房调味品，显酸性，其pH小于7，故选②；
（2）氢氧化钙是用于配制波尔多液的碱，氢氧化钙显碱性，可以土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选③；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”，指的是纯碱碳酸钠，故选⑤；
（4）碳酸氢钠受热时会生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选①；
（5）医疗上用氯化钠配制生理盐水，故选④。
8．碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
(1)碳酸钠俗称 ，能使紫色石蕊试液变 色。
(2)碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是 (填序号)。
(3)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式 。
(4)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是 (写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。
【答案】(1) 纯碱/苏打 蓝
(2)①
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
(4)CO和Ca2+
【详解】（1）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊遇碱变蓝；
（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，是因为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，故该过程中涉及的碳酸钠的性质是①，与某些酸反应；
（3）烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；碳酸钠可与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓；
（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，该反应的实质是碳酸钠中的碳酸根离子（）与氯化钙中的钙离子（Ca2+）结合生成碳酸钙沉淀，使反应物中离子数目减少。
9．如图是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)。回答问题：
(1)钙元素是人体必需的常量元素，能够帮助构造骨骼和牙齿。三种含钙的化合物中，可作为补钙剂的是 。
(2)反应①可用于工业生产M，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。
(3)反应②中向M的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。
(4)在实验室可用反应③检验二氧化碳气体，其实验现象是 。工业上可用氢氧化钙和碳酸钠来生产氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。写出Ca(OH)2在农业生产中的一种用途 。
【答案】(1)CaCO3
(2) 分解反应
(3)反应放热
(4) 澄清石灰水变浑浊 配制波尔多液
【分析】如图是三种常见的含钙化合物，则M为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙。
【详解】（1）氧化钙和氢氧化钙具有腐蚀性，不能食用，可作为补钙剂的是碳酸钙；
（2）反应①可用于工业生产M，写出该反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：；
（3）反应②中向M的块状固体上滴加水，氧化钙与水反应放热，使部分水汽化，所以能观察到有大量水蒸气产生，该现象说明反应放热；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，观察到的现象为澄清石灰水变浑浊；工业上用氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为；
农业上用氢氧化钙与硫酸铜配置波尔多液。
10．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)碳酸钠俗称 、 。
(2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。
为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答：
(3)A试管中现象 。
(4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1) 纯碱 苏打
(2)用于洗涤剂的生产（合理即可）
(3)溶液变红色
(4) 有气泡产生
(5)
【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打；
（2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可）
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色；
（4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；；
（5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。
11．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。
【答案】(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳
(2)有白色沉淀产生
【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。
（2）由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。
12．碳酸钠是重要的化工原料之一，化学兴趣小组对碳酸钠进行研究。
I.配制碳酸钠溶液
(1)在烧杯中称量20.0gNa2CO3粉末，溶解在一定量蒸馏水中，配制成4%的Na2CO3溶液，量取蒸馏水的体积是 mL。
Ⅱ.碳酸钠溶液性质研究
(2)碳酸钠构成微粒是 ，俗名“纯碱”，能说明俗名来源的实验方案是 。
A．取少量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞，溶液由无色变红色
B．取少量Na2CO3溶液，加入石灰水，有白色浑浊出现
C．取少量Na2CO3溶液，加入过量稀盐酸，有大量气泡产生
D．取少量Na2CO3溶液，测溶液的pH，发现pH=12
(3)从4%的Na2CO3溶液中取出部分溶液后，原溶液浓度不变，体现了溶液的 性。
(4)请列式计算：相等质量的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别与足量稀盐酸反应，产生CO2气体质量比为多少？(写出计算过程)
查阅资料：面团发酵会产生有机酸：乳酸、醋酸等，这些酸能与碳酸盐反应生成CO2。
(5)由上述计算和图示，说明发酵粉主要成分是碳酸氢钠，不使用碳酸钠的原因 。
【答案】(1)480
(2) Na+、 AD
(3)均一
(4)设碳酸氢钠和碳酸钠的质量都为m，产生氢气的质量分别为x和y，

，产生的二氧化碳质量比为：53:42
(5)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的二氧化碳多，且碳酸氢钠比稀盐酸反应快
【详解】（1）设蒸馏水的质量为x，则（20.0g+x）×4%=20.0g，x=480g，量取蒸馏水的体积为：480g÷（1g/mL）=480mL；
（2）碳酸钠是由离子构成的，是由钠离子和碳酸根离子构成的，构成微粒为：Na+、。
A、Na2CO3溶液呈碱性，所以加入2滴酚酞，溶浓变为红色，故A正确；
B、与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，无法证明碳酸钠溶液呈碱性，故B错误；
C、与稀盐酸中的H+结合，产生CO2气体，无法证明碳酸钠溶液呈碱性，故C错误；
D、碳酸钠溶液的pH=12，溶液呈碱性，符合题意，故D正确；
故选AD；
（3）溶液有均一性，所以取出部给溶液后浓度不变；
（4）见答案；
（5）借鉴部分前面的分析，相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的二氧化碳多，且碳酸氢钠比稀盐酸反应快。
1．下列物质的俗名化学式类别用途完全对应的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈D．火碱 NaOH 碱 制造洗涤剂
【答案】D
【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，但纯碱不是碱，属于盐，且纯碱可用于制玻璃，该选项不正确；
B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，属于氧化物，但不能作补钙剂，该选项不正确；
C、食盐的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl，食盐属于盐，但不能除铁锈，该选项不正确；
D、火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，烧碱属于碱，且可用于制造洗涤剂，该选项正确。
故选D。
2．下列物质的用途正确的是
A．氯化钠用于配制生理盐水B．大理石做补钙剂
C．盐酸用于汽车铅酸蓄电池D．氮气用于填充飞艇
【答案】A
【详解】A、氯化钠用于配制生理盐水，说法正确，符合题意；
B、大理石是一种混合物，其主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，所以大理石不能用作补钙剂，说法错误，不符合题意；
C、硫酸用于汽车铅酸蓄电池，说法错误，不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，氦气密度比空气小且化学性质不活泼，常被用于填充飞艇和气球，说法错误，不符合题意。
故选：A。
3．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种
【答案】C
【详解】氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品，A正确；氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，B正确；蒸发海水得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，不能获得纯净的氯化钠固体，C错误；氯化钠可用于腌渍食品、农业选种，D正确.
4．下列关于常见的物质的说法错误的是
A．碳酸钙是重要的建筑材料
B．亚硝酸钠可以当作调味品
C．“苏打”是碳酸钠的俗称
D．俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【详解】A、碳酸钙是重要的建筑材料，选项正确；
B、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，选项错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，选项正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多症，选项正确。
故选B。
5．下列有关盐的说法正确的是
A．盐是一类物质的总称B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐都能食用，故称为食盐
【答案】A
【详解】A、盐是金属离子与酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，选项正确；
B、食盐是盐中的一种，易溶于水，但盐不只包含食盐，还包含其它物质，选项错误；
C、盐不一定都有咸味，如硫酸镁作为一种盐，有苦味，盐也不一定都是白色固体，如高锰酸钾是一种盐，是一种紫黑色固体，选项错误；
D、盐不一定都能食用，如亚硝酸钠作为盐，有毒，不能食用，选项错误；
故选A。
6．精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行的是
A．品尝B．闻气味C．加柠檬汁（含柠檬酸）D．加食醋
【答案】B
【详解】A、氯化钠有咸味，碳酸钠无咸味，在厨房中可以通过品尝区分精盐和碱面，不符合题意；
B、氯化钠和碳酸钠均是无味的，闻气味无法区分，符合题意；
C、氯化钠和柠檬酸不反应，无明显现象，碳酸钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氯化钠和食醋不反应，无明显现象，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
7．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是
A．石灰石的主要成分是CaCO3
B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2
C．Ca(OH)2显碱性，常用于改良酸性土壤
D．生石灰和水反应会放热
【答案】B
【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，说法正确；
B、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不可用于干燥CO2,说法错误；
C、Ca(OH)2 显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，说法正确；
D、生石灰和水反应会放出热量，说法正确。
故选：B。
8．碳酸氢钠（）俗称小苏打，受热易分解，可以治疗胃酸过多症。碳酸氢钠加热分解后不会生成的物质是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】碳酸氢钠（）受热分解生成碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（），碳酸氢钠中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故碳酸氢钠加热分解后不会生成的物质是，故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握碳酸氢钠受热分解的产物以及质量守恒定律的应用是正确解答本题的关键。
9．下列除去杂质的方法中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、NaCl与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，加入足量稀盐酸，Na2CO3完全反应，生成的CO2逸散到空气中，所得溶液的成分是NaCl、HCl、H2O。蒸发结晶，则HCl、H2O都变为气态逸散到空气中，所得固体是NaCl，A选项正确；
B、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，CuCl2能与铁粉反应生成FeCl2、Cu，加入过量铁粉，得到FeCl2溶液、Fe、Cu，充分反应后过滤，滤渣是Fe、Cu，滤液是FeCl2溶液，该方法可以除去CuCl2，但无法得到FeCl3溶液，B选项错误；
C、KCl易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水溶解，过滤，滤渣是泥沙，滤液是KCl溶液，不能得到KCl，C选项错误；
D、石灰石主要成分是CaCO3，高温煅烧时CaCO3分解生成CaO和CO2，留下的固体除了CaO外还有其它杂质，不能得到纯净的CaO，D选项错误。
故选：A。
10．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如图所示。
(1)反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
(2)反应①高温煅烧石灰石时，反应的化学方程式为 。
(3)反应③后还需进行相关操作：a．洗涤、b．烘干、c．过滤，方可得到轻质碳酸钙，其正确顺序是 （填字母）。
(4)进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。
(5)若过滤操作失败，灰色物质为不溶性固体，打开滤纸后，最有可能的情况是下图中的______（填字母）。
A．B．C．D．
【答案】(1)增大反应物的反应面积，使反应更充分
(2)
(3)cab
(4)玻璃棒
(5)A
【详解】（1）反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是增大反应物的反应面积，使反应更充分；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：
（3）欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：先过滤，然后将滤渣洗涤、干燥，即可得到轻质碳酸钙固体，故顺序为：cab；
（4）实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（5）过滤实验中，将滤纸对折再对折，故固体在相邻两面，液面的边缘低于滤纸的边缘，故最有可能的情况是下图中的A。
11．“变化观念”是化学核心素养之一，以盐为例，多角度认识物质。
角度一、认识盐的构成
(1)氯化钠、碳酸钠、氯化铵都属于盐，由此可知盐都是由 (填微粒名称)构成的，由 和 构成的化合物均属于盐。
角度二、常见的盐及其性质
(2)下表是几种常见物质的俗称及其成分。
①补全表中缺失的内容：A ；B (填化学式)；C (填名称)；
②表中易溶于水且溶液显碱性的物质是 (填化学式)；
③不是所有的盐溶液都是无色的，如硫酸铜溶液呈 色，氯化铁溶液呈 色。
角度三、盐的化学性质
(3)某同学学习盐的性质后，利用如图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请回答：
①若性质Ⅰ中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，则写出能与硝酸银反应的物质的化学式： (写一个)。
②在性质Ⅱ中，若金属单质呈红色，则反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
③若性质Ⅲ中选取了氯化镁和氢氧化钠，在溶液中反应的实验现象是 。
④在归纳性质Ⅳ时发现，若反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有的离子是 (填离子符号)。
⑤盐与酸、碱、盐的反应均属于复分解反应，因此反应物后一定有 生成。
角度四、盐的用途
(4)请将下列盐与其对应用途连线。
氯化钠 作补钙剂
碳酸钠 治疗胃酸过多症
碳酸氢钠 作调味品
碳酸钙 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等
【答案】(1) 离子 金属离子(或铵根离子) 酸根离子
(2) 纯碱、苏打 碳酸钙 蓝 黄
(3) NaCl(或等，合理即可) 置换反应 有白色沉淀生成 沉淀或气体或水
(4)
【详解】（1）氯化钠、碳酸钠、氯化铵都属于盐，由此可知盐都是由离子构成的，由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物均属于盐；
（2）①补全表中缺失的内容：A碳酸钠俗称纯碱、苏打；B小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；C大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；
②表中碳酸钠易溶于水且溶液显碱性，化学式为Na2CO3；
③不是所有的盐溶液都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色；
（3）①若性质Ⅰ中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，与硝酸银反应的物质的化学式有NaCl等（合理即可）；
②在性质Ⅱ中，若金属单质呈红色，反应可以是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式可以是：；
③若性质Ⅲ中选取了氯化镁和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在溶液中反应的实验现象是有白色沉淀生成；
④在归纳性质Ⅳ时发现，若反应现象是有气泡产生，碳酸根离子或碳酸氢根离子和酸反应会生成水和二氧化碳，则盐中可能含有的离子是；
⑤盐与酸、碱、盐的反应均属于复分解反应，因此反应物中一定有沉淀或气体或水生成；
（4）氯化钠无毒，有咸味，可用于调味品；
碳酸钠作可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等；
碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症；
碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此常用作补钙剂；
故连线为： 。
12．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1不同条件下的实验现象
(1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】
生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
(3)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是 。
【答案】(1)温度
(2) 否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
(3)煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度
【详解】（1）甲组实验未加热，试管B中无明显现象，说明无氧化钙生成，说明常温下，碳酸钙不分解；
乙组实验：在酒精灯上加热，试管B中呈浅红色，丙组实验，在酒精喷灯上加热，试管B中呈红色，说明温度越高碳酸钙分解的越充分，故影响石灰石分解的因素是温度；
（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
（3）分析表2数据信息可知，煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度，故石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃。
13．化学小组同学根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝。
②常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
③氢氧化钡溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。
【探究一】探究Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性的差异。
(1)分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果为Na2CO3溶液的pH （填“>”、或“
(2)H2O/水
(3)
(4)白色沉淀
(5)硝酸银/AgNO3
(6)OH-/氢氧根离子
【详解】（1）常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，故分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果为Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH；
（2）加热碳酸钠样品时未观察到明显现象；加热碳酸氢钠样品时观察到无水硫酸铜变为蓝色（有水生成）、澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成），由实验现象可推知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，且有水和CO2生成；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（4）猜想一：所用澄清石灰水已经完全变质，根据实验结论猜想一不成立，实验1：取少量实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明澄清石灰水没有完全变质，可得出结论：猜想一不成立；
（5）猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl，根据实验结论猜想二成立，实验2：将实验所用的澄清石灰水换为稀硝酸和硝酸银的混合液，重新进行实验，观察到有白色沉淀产生，即硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，说明气体中有挥发出来的氯化氢，可得出结论：猜想二成立；
（6）氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能和二氧化碳反应，它们具有相似的化学性质，因为它们都含有氢氧根离子。
1．了解几种常见的盐的俗名、化学式、物理性质、特性和用途。
2．了解碳酸盐的化学性质，学会检验碳酸盐的方法。
3．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
重点：
常见盐的用途、碳酸盐的性质
难点：
碳酸盐与酸反应
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
高锰酸钾
硫酸铜
硝酸钠
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
KMnO4
CuSO4
NaNO3
氯化钠
物理性质
用途
食盐的主要成分
白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，呈中性。溶解度受温度影响不大。
（1）生活上：作调味品；作防腐剂，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间。
（2）医疗上：配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。
（3）农业上：用NaCl溶液来选种。
（4）交通上：消除公路上的积雪（降低雪的熔点）（5）工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。
物质
化学式
俗称
物理性质
用途
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。
发酵粉的主要成分；
医疗上，治疗胃酸过多。
碳酸钙
CaCO3
无俗称
是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。
白色固体，难溶于水。
大理石、石灰石是重要的建筑材料；在实验室可用于制CO2气体。
医疗上，碳酸钙可用作补钙剂；
药品
实验现象
化学方程式
大理石/石灰石+稀盐酸
反应适中，产生大量气泡
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠+稀盐酸
反应较快，产生大量气泡
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸
反应快，产生大量气泡
NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
实验步骤
实验现象
实验结论
取溶液少许于试管中，加入足量的 溶液

则废液中一定含有的阴离子是
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
pH
7.5-9
10-11.9
12-14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色浅红色无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色无色
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaCl
Na2CO3
加入足量稀盐酸，蒸发结晶
B
FeCl3溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
C
KCl
泥沙
加入足量水溶解，过滤
D
CaO
石灰石
高温煅烧
物质/俗称
食盐
A
小苏打
大理石、石灰石
无水胆矾
成分/主要成分
氯化钠
碳酸钠
B
C
硫酸铜
组别实验
实验条件
试管B中的现象
甲
未加热
无明显现象
乙
酒精灯加热
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
呈红色
煅烧时间/活性度/燃烧温度
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
组别
甲组
乙组
实验操作
实验现象
试管中有气泡产生，澄清石灰水未变浑浊
试管中有气泡产生，有白色沉淀生成
实验结论
碳酸钠能与盐酸反应，但不产生CO2
碳酸氢钠能与硫酸反应，产生CO2