初中化学九年级下册专题7 初识酸碱和盐 测试题及深度剖析

这是一份初中化学九年级下册专题7 初识酸碱和盐 测试题及深度剖析，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）生活中常见的下列物质中，不属于酸的是（ ）
A 盐酸 B 食醋 C 汽水 D 蔗糖水
2. （★）下列物质中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）
A 稀盐酸 B 烧碱溶液 C 食盐水 D 白醋
3. （★★）下列酸和金属反应能产生氢气的是（ ）
A 浓硫酸 B 稀硝酸 C 浓硝酸 D 稀硫酸
4. （★★）将锌粒放入下列溶液中，经过一段时间后，溶液质量减小的是（ ）
A 硫酸镁溶液 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硝酸银溶液
5. （★★）下列物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）
A 烧碱——NaOH B 纯碱——NaHCO_3 C 熟石灰——CaO D 石灰石——Ca(OH)_2
6. （★）下列关于酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A 酸中一定含有氢元素
B 碱中一定含有氢元素和氧元素
C 酸和碱都能使指示剂变色
D 酸和碱都有腐蚀性
7. （★★）下列物质之间不能发生反应的一组是（ ）
A 铁和稀盐酸 B 氢氧化钠溶液和稀硫酸
C 氯化钠溶液和氢氧化钾溶液 D 碳酸钠溶液和稀盐酸
8. （★★）下列反应属于中和反应的是（ ）
A
B
C
D
9. （★★★）在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ）
A 石灰水 B 硝酸银溶液
C 碳酸钙粉末 D 生石灰粉末
10. （★★）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A NaOH、HNO_3、BaCl_2
B KNO_3、MgCl_2、NaCl
C Na_2SO_4、FeCl_3、KOH
D Na_2CO_3、K_2SO_4、HCl
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做______剂。稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。
2. （★★）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______；同时还会吸收空气中的______而变质，反应的化学方程式为______。
3. （★★）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做______反应。中和反应在实际中应用广泛，请举出一个实例：______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. （★★）请用化学方程式解释下列现象：
1.用稀盐酸除铁锈。
2.用熟石灰改良酸性土壤（假设土壤中含硫酸）。
2. （★★★）某同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
1.你认为他得出的结论是否正确？______，理由是______。
2.请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
四、计算题（每题15分，共30分）
1. （★★）将 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
2. （★★★）取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸，直至溶液恰好呈中性，共用去稀盐酸 36.5g。求该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
参考答案
1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. C 7. C 8. C 9. C 10. B
1. 干燥；浓硫酸；水
2. 吸收水分；潮解；二氧化碳；
3. 中和；用熟石灰改良酸性土壤
1. （1）；（2）
2. （1）不正确；如果盐酸过量，酚酞试液也不变色
2.方案：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒，如果有气泡产生，说明盐酸过量，没有恰好完全中和；如果没有气泡产生，说明恰好完全中和。
1. 设生成二氧化碳的质量为x。
100 44
10g x
，解得x = 4.4g
2. 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。
40 36.5
y
，解得y = 4g
参考答案及解析
选择题
【考点】酸、碱、盐的概念及性质；金属与酸的反应；酸碱指示剂的变色情况；物质的俗称与化学式；复分解反应的条件；中和反应的判断；物质的共存问题。
【解题思路】
1. 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，蔗糖水不是酸。
2. 碱能使紫色石蕊试液变蓝色，烧碱溶液是碱溶液。
3. 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，稀硫酸与活泼金属反应产生氢气。
4. 锌与硝酸银反应，每 65 份质量的锌置换出 216 份质量的银，溶液质量减小。
5. 纯碱是Na_2CO_3，熟石灰是Ca(OH)_2，石灰石主要成分是CaCO_3。
6. 有些酸和碱在一定条件下才能使指示剂变色。
7. 氯化钠溶液和氢氧化钾溶液不满足复分解反应的条件，不能发生反应。
8. 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
9. 碳酸钙粉末能与盐酸反应，且过量的碳酸钙不溶于水，能将溶液变为中性。
10. A 中NaOH和HNO_3反应；C 中FeCl_3和KOH反应；D 中Na_2CO_3和HCl反应。
【易错点】对酸、碱、盐的概念理解不准确；对金属与酸反应、复分解反应的条件掌握不牢；对物质的俗称与化学式混淆。
填空题
【考点】浓硫酸的性质及稀释；氢氧化钠的性质；中和反应的概念及应用。
【解题思路】根据浓硫酸、氢氧化钠的特性以及中和反应的定义填空。
【易错点】稀释浓硫酸的操作顺序易记错；氢氧化钠变质的原理理解不透彻。
简答题
【考点】化学方程式的书写；酸碱中和反应的实验探究。
【解题思路】依据反应原理书写化学方程式；对于中和反应是否恰好完全反应的探究，要考虑酸过量的情况。
【易错点】化学方程式书写不规范；对中和反应实验现象的分析不准确。
计算题
【考点】根据化学方程式的计算。
【解题思路】根据化学反应方程式中各物质的质量比，列出比例式求解。
【易错点】化学方程式书写错误；计算过程中单位不统一。
【课标对应条目】认识常见酸碱的主要性质和用途，能用化学方程式表示酸碱的化学性质；理解复分解反应发生的条件，能利用化学方程式进行简单的计算。