初中化学九年级下册第12章 盐 测试及答案

这是一份初中化学九年级下册第12章 盐 测试及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质属于盐的是（ ）
A NaOH B H₂SO₄ C NaCl D CO₂
2. （★）下列关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A 俗称纯碱 B 其水溶液呈碱性
C 可用于治疗胃酸过多 D 可用于玻璃、造纸等工业
3. （★★）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A CaCO₃→CaO B Na₂CO₃→NaOH C KNO₃→KCl D Fe→FeSO₄
4. （★）粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 漏斗 D 试管
5. （★★）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A H⁺、OH⁻、Na⁺ B K⁺、NO₃⁻、Ag⁺
C Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D Na⁺、CO₃²⁻、H⁺
6. （★）检验某溶液中是否含有硫酸根离子，最好选用的试剂是（ ）
A 氯化钡溶液 B 硝酸钡溶液
C 氯化钡溶液和稀硝酸 D 硝酸钡溶液和稀硝酸
7. （★★）向一定量的稀盐酸中加入过量的碳酸钠溶液，下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A
B
C
D
8. （★）下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A 2H₂O₂2H₂O + O₂↑
B Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
C CaO + H₂O = Ca(OH)₂
D Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
9. （★★）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A CaCl₂、HCl、NaNO₃ B KOH、HCl、(NH₄)₂SO₄
C K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaOH D FeCl₃、NaCl、KNO₃
10. （★★★）现有一包白色固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液。
②取①所得溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③向②所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
④向②所得滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
下列说法正确的是（ ）
A 白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠
B 白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有氢氧化钠、氯化钠
C 白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，可能含有氢氧化钠
D 白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）写出下列盐的化学式：
1.碳酸钠______；（2）硫酸铜______；（3）硝酸银______。
2. （★★）在农业上，常用来改良酸性土壤的碱是______（填化学式），可用作复合肥的盐是______（填一种即可）。
3. （★★）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的化学方程式为______；此时溶液中的溶质是______。
4. （★★）某同学发现自家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥，这种氮肥可能是______（填化学式）。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. （★★）简述粗盐提纯的主要步骤，并说明每一步骤中玻璃棒的作用。
2. （★★★）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质进行了探究。请你一起参与他们的探究活动，并回答下列问题。
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：______。
【实验探究】
1.取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明这瓶氢氧化钠溶液______（填“变质”或“没变质”）。
2.为了进一步探究这瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，该小组同学又进行了如下实验：
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤。
②向①所得滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
由上述实验可知，这瓶氢氧化钠溶液______（填“部分变质”或“全部变质”）。
【反思与评价】
1.氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
2.在上述实验中，滴加氯化钙溶液的目的是______。
四、计算题（每题15分，共30分）
1. （★★）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要将其溶质质量分数提高到20%，需要蒸发掉多少克水？
2. （★★★）取12.5g石灰石（杂质不参加反应，也不溶于水）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（不包括烧杯的质量）。试计算：
1.生成二氧化碳的质量。
2.石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1. C 2. C 3. C 4. D 5. B 6. D 7. B 8. D 9. A 10. B
1. （1）Na₂CO₃ （2）CuSO₄ （3）AgNO₃
2. Ca(OH)₂；KNO₃
3. NaOH + HCl = NaCl + H₂O；NaCl
4. CO(NH₂)₂
1. 溶解：玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤：玻璃棒引流；蒸发：玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
2. 全部变质；变质；部分变质；2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰
1. 50g
2. （1）4.4g （2）80%
参考答案及解析
选择题
【考点】盐的定义；
【解题思路】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此分析各选项。
【易错点】学生易将碱和盐的概念混淆。
【考点】碳酸钠的性质和用途；
【解题思路】根据碳酸钠的俗称、性质、用途等知识进行判断。
【易错点】学生可能不清楚碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多。
【考点】物质的转化；
【解题思路】根据物质的性质和反应规律，判断各物质间能否一步实现转化。
【易错点】学生可能不熟悉复分解反应发生的条件，误选选项。
【考点】粗盐提纯的实验仪器；
【解题思路】回顾粗盐提纯的实验步骤，确定所需仪器。
【易错点】学生可能对各仪器的用途不熟悉，选错仪器。
【考点】离子共存问题；
【解题思路】离子在溶液中能大量共存，即离子之间不发生反应。根据离子的性质判断各选项中的离子能否共存。
【易错点】学生易忽略离子之间的反应，如生成沉淀、气体、水等。
【考点】硫酸根离子的检验；
【解题思路】检验硫酸根离子时，需要排除碳酸根离子等的干扰，最好选用硝酸钡溶液和稀硝酸。
【易错点】学生可能会选择氯化钡溶液，引入氯离子，干扰检验。
【考点】化学反应与图像；
【解题思路】分析向稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液的反应过程，判断各物质的量的变化情况，从而确定图像。
【易错点】学生可能对反应过程分析不清，选错图像。
【考点】复分解反应的判断；
【解题思路】根据复分解反应的定义，判断各反应是否属于复分解反应。
【易错点】学生易将复分解反应与其他反应类型混淆。
【考点】物质的共存和溶液的颜色；
【解题思路】物质能大量共存且得到无色透明溶液，即物质之间不发生反应，且溶液中没有有色离子。
【易错点】学生可能忽略溶液的颜色要求，或对物质之间的反应判断错误。
【考点】物质成分的探究；
【解题思路】根据实验现象逐步分析白色固体中可能含有的物质。
【易错点】学生可能对实验现象的分析不全面，得出错误结论。
填空题
【考点】盐的化学式书写；
【解题思路】根据盐的组成和化学式的书写规则，写出各盐的化学式。
【易错点】学生可能会写错元素符号或化合价。
【考点】常见碱和盐的用途；
【解题思路】根据常见碱和盐的性质和用途，选择合适的物质填空。
【易错点】学生可能对常见物质的用途不熟悉，填错物质。
【考点】中和反应的化学方程式和溶质判断；
【解题思路】写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据反应情况判断溶液中的溶质。
【易错点】学生可能会忽略恰好完全反应这一条件，误判溶质。
【考点】氮肥的判断；
【解题思路】根据氮肥的概念，选择合适的氮肥化学式填空。
【易错点】学生可能对氮肥的种类不熟悉，写错化学式。
简答题
【考点】粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用；
【解题思路】回顾粗盐提纯的实验步骤，说明每一步骤中玻璃棒的作用。
【易错点】学生可能对玻璃棒在各步骤中的作用表述不准确。
【考点】氢氧化钠溶液的变质探究；
【解题思路】根据氢氧化钠的性质，提出猜想；通过实验现象判断氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度；分析氢氧化钠溶液变质的原因和氯化钙溶液的作用。
【易错点】学生可能对实验设计和现象分析理解不到位，得出错误结论。
计算题
【考点】溶质质量分数的计算；
【解题思路】根据溶质质量分数的计算公式，设未知数，列方程求解。
【易错点】学生可能在计算过程中出现错误，或忽略溶质质量不变这一关键条件。
【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算石灰石中碳酸钙的质量，最后计算碳酸钙的质量分数。
【易错点】学生可能在计算过程中出现错误，或对质量守恒定律的应用不熟练。