初中化学九年级下册第12章 盐 测试题及答案

这是一份初中化学九年级下册第12章 盐 测试题及答案，共8页。
2. （★）粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 漏斗 D 酒精灯
3. （★★）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A Na₂CO₃、CaCl₂、NaOH B NaCl、KNO₃、CuSO₄
C Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂SO₄ D K₂SO₄、KCl、NaNO₃
4. （★★）某溶液中存在大量的 H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A OH⁻ B Ba²⁺ C NO₃⁻ D CO₃²⁻
5. （★★）下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A Na₂CO₃→NaOH B CaCO₃→CaCl₂
C Fe₂O₃→FeCl₂ D CuSO₄→Cu
6. （★★）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢
B 用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
C 用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
D 用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
7. （★★）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A 滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜
B 滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C 滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜
D 滤渣中一定含有铁和铜
8. （★★）在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤，其原理是熟石灰与土壤中的酸性物质发生（ ）
A 中和反应 B 复分解反应 C 置换反应 D 分解反应
9. （★★★）现有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液；
②取少量①中溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红；
③向②的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生。
下列对固体成分的判断正确的是（ ）
A 一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠、氯化钡
B 一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸钠
C 一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠、氯化钡
D 一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钡
10. （★★★）将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，反应前后固体的质量不变，则原混合物中碳酸钙和铜粉的质量比为（ ）
A 25∶44 B 25∶16 C 25∶32 D 25∶64
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）写出下列盐的化学式：
1.碳酸钠______；（2）硫酸铜______；（3）氯化亚铁______。
2. （★★）在工业上，常用稀盐酸来除铁锈，其反应的化学方程式为______。
3. （★★）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。
4. （★★）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，为了得到纯净的氯化钠，可先将粗盐溶解，再通过以下操作除去杂质：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是______（填序号）。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. （★★）简述如何鉴别氯化钠、碳酸钠和硫酸钠三种无色溶液。
2. （★★★）某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显现象。他们对反应后的溶液成分进行了探究。
1.提出问题：反应后的溶液中溶质的成分是什么？
2.作出猜想：猜想一：只有碳酸钠；猜想二：______；猜想三：碳酸钠和氢氧化钠。
3.设计实验：请你设计实验方案，验证猜想三成立。
四、计算题（每题15分，共30分）
1. （★★）将 10g 碳酸钙放入 100g 稀盐酸中，恰好完全反应。求：
1.生成二氧化碳的质量；
2.反应后所得溶液的质量。
2. （★★★）取一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳 4.4g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。求：
1.原混合物中碳酸钠的质量；
2.原混合物中氯化钠的质量。
参考答案
1. C 2. C 3. D 4. C 5. C 6. D 7. AB 8. A 9. B 10. A
1. （1）Na₂CO₃；（2）CuSO₄；（3）FeCl₂
2. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
3. 有蓝色沉淀生成；2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
4. ②④①③⑤
1. 分别取少量三种溶液于三支试管中，向其中分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液；再向另外两支试管中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液。
2. （2）氢氧化钠和碳酸钠；（3）取少量反应后的溶液于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。
1. （1）4.4g；（2）105.6g
2. （1）10.6g；（2）5.85g
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】盐的概念；
【解题思路】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此分析选项。A 选项 NaOH 是碱，B 选项 H₂SO₄ 是酸，C 选项 NaCl 由钠离子和氯离子组成，属于盐，D 选项 CO₂ 是氧化物。体现化学物质分类的素养。
【易错点】学生易混淆酸、碱、盐的概念。
2. 【考点】粗盐提纯的实验仪器；
【解题思路】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗、酒精灯等，不需要用到的仪器是 C 选项漏斗。培养学生实验操作的素养。
【易错点】学生对粗盐提纯的实验步骤和仪器掌握不牢。
3. 【考点】物质的共存；
【解题思路】物质能大量共存，即相互之间不发生反应，且溶液为无色透明。A 选项中碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙沉淀，B 选项中硫酸铜溶液是蓝色的，C 选项中硝酸钡和硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀，D 选项中三种物质相互之间不反应，且溶液为无色透明。体现化学物质相互反应的素养。
【易错点】学生易忽略溶液的颜色和物质之间的反应。
4. 【考点】离子的共存；
【解题思路】离子能大量共存，即相互之间不发生反应。A 选项中氢氧根离子和氢离子会反应生成水，B 选项中钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，D 选项中碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，C 选项中硝酸根离子与其他离子不反应。培养学生对离子反应的理解素养。
【易错点】学生易忽略离子之间的反应。
5. 【考点】物质的转化；
【解题思路】A 选项中碳酸钠和氢氧化钙反应可以一步生成氢氧化钠，B 选项中碳酸钙和盐酸反应可以一步生成氯化钙，D 选项中硫酸铜和铁反应可以一步生成铜，C 选项中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，不能一步生成氯化亚铁。体现化学物质转化的素养。
【易错点】学生对物质的性质和反应掌握不牢。
6. 【考点】实验方案的设计与评价；
【解题思路】A 选项中氢氧化钠溶液会和二氧化碳、氯化氢都反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢；B 选项中氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，不能用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质；C 选项中硝酸银溶液和氯化钠溶液、稀盐酸都会反应生成氯化银沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸；D 选项中稀盐酸和碳酸钠溶液反应会产生气泡，和氯化钠溶液不反应，可以用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液。培养学生实验设计和评价的素养。
【易错点】学生对物质的性质和反应掌握不牢，导致实验方案设计错误。
7. 【考点】金属与盐溶液的反应；
【解题思路】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。如果铁不足，滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，滤渣中一定含有铜，可能含有铁；如果铁过量，滤液中一定含有硫酸亚铁，滤渣中一定含有铁和铜。体现化学金属活动性顺序的素养。
【易错点】学生易忽略铁的量对反应结果的影响。
8. 【考点】中和反应的应用；
【解题思路】熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，改良酸性土壤。培养学生化学知识应用的素养。
【易错点】学生易混淆中和反应和复分解反应的概念。
9. 【考点】物质成分的探究；
【解题思路】①取少量固体于烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液，说明固体中一定不含氯化钡，因为氯化钡和碳酸钠、硫酸钠会反应生成沉淀；②取少量①中溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；③向②的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠。所以固体中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸钠。体现化学实验探究的素养。
【易错点】学生易忽略物质之间的反应和溶液的酸碱性。
10. 【考点】化学计算；
【解题思路】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，铜在空气中灼烧生成氧化铜。设原混合物中碳酸钙的质量为 x，铜粉的质量为 y。碳酸钙分解减少的质量等于铜粉反应增加的质量，据此列出方程求解。体现化学计算的素养。
【易错点】学生易忽略反应前后固体质量不变的条件。
填空题
1. 【考点】化学式的书写；
【解题思路】根据盐的组成和化学式的书写方法，写出相应盐的化学式。体现化学符号表征的素养。
【易错点】学生易写错元素符号或化合价。
2. 【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出化学方程式。培养学生化学方程式书写的素养。
【易错点】学生易写错反应物、生成物或配平错误。
3. 【考点】化学反应的现象和化学方程式的书写；
【解题思路】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，据此描述现象和写出化学方程式。体现化学实验现象观察和表达的素养。
【易错点】学生易写错现象或化学方程式。
4. 【考点】粗盐提纯的实验步骤；
【解题思路】粗盐提纯的步骤是先加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钠，然后过滤除去沉淀，最后加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，蒸发得到纯净的氯化钠。培养学生实验设计和操作的素养。
【易错点】学生易忽略除杂试剂的顺序和用量。
简答题
1. 【考点】物质的鉴别；
【解题思路】根据碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，氯化钠与稀盐酸和氯化钡都不反应的性质，设计鉴别方案。体现化学物质鉴别的素养。
【易错点】学生易忽略鉴别试剂的选择和实验现象的描述。
2. 【考点】实验探究；
【解题思路】（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应的情况，可能只生成碳酸钠，也可能氢氧化钠有剩余，所以猜想二是氢氧化钠和碳酸钠；（3）要验证猜想三成立，即证明溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，先加入足量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液检验氢氧化钠。培养学生实验探究和逻辑推理的素养。
【易错点】学生易忽略除杂试剂的选择和对实验现象的分析。
计算题
1. 【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，计算出生成二氧化碳的质量，再根据质量守恒定律计算出反应后所得溶液的质量。体现化学计算的素养。
【易错点】学生易忽略质量守恒定律的应用和溶液质量的计算方法。
2. 【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，再根据反应后所得溶液中溶质的质量分数计算出原混合物中氯化钠的质量。培养学生化学计算和数据分析的素养。
【易错点】学生易忽略反应后溶液中溶质的组成和质量分数的计算方法。