（人教版）中考化学一轮复习单元检测第五单元 化学方程式（2份，原卷版+解析版）

这是一份（人教版）中考化学一轮复习单元检测第五单元 化学方程式（2份，原卷版+解析版），文件包含人教版中考化学一轮复习单元检测第五单元化学方程式原卷版docx、人教版中考化学一轮复习单元检测第五单元化学方程式解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
考试时间75分钟 满分100分
一、单选题(每题2分，共40分)
1．（2022·广西广西·中考真题）下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；
B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2Oeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意；
C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；
D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．（2022·山东菏泽·中考真题）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。下列实验方案的设计能达到实验目的的是（ ）
A.B.C.D.
A．探究红磷和白磷燃烧需要氧气
B．测定空气里氧气的含量
C．验证质量守恒定律
D．探究蜡烛中是否含有氢元素
【答案】D
【解析】
A、该实验中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（白磷的着火点低于红磷的着火点，热水的温度达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点），该实验中铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，无法探究探究红磷和白磷燃烧需要氧气，故A不能达到实验目的；
B、该实验中使用硫来测定空气中氧气的含量，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然除去了空气中的氧气，但是生成了二氧化硫气体，没有形成压强差，不能用来测定空气里氧气的含量，故B不能达到实验目的；
C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律只研究化学变化中的质量守恒，而该实验中硝酸钾溶液与水、银离子、硝酸根离子均不反应，没有发生化学变化，所以不能用来验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的；
D、该实验过程中，干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，进一步说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的；
故选D。
3．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）

A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
【答案】D
【解析】
根据题意反应的方程式是：2CO+2H2Oeq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))C2H4O2+O2。
A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
4．铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（ ）
A．O2B．H2C．Al2O3D．Al（OH）3
【答案】B
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。
故选：B。
5．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1
D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物。
A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，故选项说法错误。
C、甲、丁的相对分子质量之比为1：9．该反应中甲、丁的质量比是2%：18%＝1：9，故该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1，故选项说法正确。
D、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，某时刻，若ω甲为18%时，18%﹣17%＝1%，则ω丙为25%+8%＝33%，故选项说法错误。
故选：C。
6．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%-32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误；
C、由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；
D、反应中乙与丁的质量变化之比为（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故选项说法错误。
故选C。
7．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是（ ）
①该物质中一定含有氧元素； ②该物质中一定不含氧元素； ③该物质中一定含有碳、氢元素； ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4； ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【解析】
某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该物质中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×eq \f(32,44)×100%=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×eq \f(2,18)×100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中一定不含氧元素；故①错误；②③正确；
④设该物质的化学式为：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4，正确；
⑤该物质中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，故碳元素的质量分数最大，错误。
故正确的是：②③④。
故选B。
8．工业上合成SO3的反应原理为2SO2+O2 eq \\ac(\s\up7(△),\(===,====))2SO3。一定条件下,在一密闭容器内放入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为g)如下表所示。下列说法错误的是( )
A.丁物质一定是V2O5
B.d=15
C.丙物质是O2
D.t3时,生成乙的总质量为75 g
【答案】B
【解析】
A、根据表格中数据可知，丁物质反应前后质量不变，是反应的催化剂，丁物质一定是V2O5，选项正确；
B、根据表格中数据可知，丁物质反应前后质量不变，故反应某个时刻质量也不变，即d=15，选项正确；
C、根据质量守恒定律可知a=70，变化量为10，甲在t2时刻变化量为40，根据甲丙反应方程式中质量比，易知丙为O2，选项正确。
D、根据t2时刻甲乙变化量之比40:50应等于t3时变化量之比，即40:50=60:75，选项正确。
故选B。
9．（2022·吉林·中考真题）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是（ ）
A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧
B．微观解析：反应前后原子种类不变
C．符号描述：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HCl
D．实践应用：工业上可用于制取盐酸
【答案】C
【解析】
A、由图知，从宏观的角度说，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，宏观现象是氢气在氯气中燃烧，故A不符合题意；
B、由图知，反应前，氢气分子由氢原子构成，氯气分子由氯原子构成，反应后氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，反应前后原子种类不变，故B不符合题意；
C、由图知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HCl ，故C符合题意；
D、氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应在工业上可用于制取盐酸，故D不符合题意。
故选C。
10．（2022·贵州铜仁·中考真题）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正确的是（ ）
A．基本反应类型∶该反应为中和反应
B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
11．（2022·广西梧州·中考真题）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧: P+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应: CaCO3+ SiO2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaSiO3+ CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2
【答案】C
【解析】
A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O，故A项错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为.4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5，故B项错误；
C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+ SiO2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaSiO3+ CO2↑ ，故C项正确；
D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O3 eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====)) 4Al+3O2，故D项错误；
故选C。
12．北京2022年冬奥会火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))yCO2+4H2O，其中x、y分别是（ ）
A．5；3B．7；3C．1；3D．1；5
【答案】A。
【解析】由于反应物中有3个C，8个H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，这时生成物中含有O一共10个，所以在反应物氧气前面放上5就可以了，所以x是5，y是3。
13．在反应A+2B＝C+D中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1，当8g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.8g D，则生成C的质量为（ ）
A．7.1gB．8.8gC．14.2gD．22g
【答案】C
【解析】
解：设参加反应的B的质量为x
A+2B＝C+D
2 1×2
8g x
eq \f(2, 1×2) ＝ eq \f(8g,x)
x＝8g
则C的质量为8g+8g﹣1.8g＝14.2g
故选：C。
14．充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（ ）
A. 8.96t B. 11.2t C. 10t D. 12.96t
【答案】D
【解析】设充分煅烧可放出二氧化碳的质量为x
CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑
100 44
20t×80% x
eq \f(100, 44)＝ eq \f(20t×80%,x)
x=7.04t
可制得含杂质的生石灰的质量=20t﹣7.04t=12.96t
故选D．
【分析】根据碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，可由碳酸钙质量计算出放出二氧化碳的质量，再利用质量守恒定律，石灰石质量减去放出的二氧化碳气体，即得含杂质的生石灰的质量．
15．现有384t含Fe2O3 80%赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为（ ）
A. 320t B. 224t C. 206 t D. 112t
【答案】B
【解析】384吨含Fe2O380%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量=384吨×80%=307.2吨
307.2吨Fe2O3中含Fe元素质量=307.2吨×70%=215.04吨
则含铁96%的生铁的质量=215.04吨÷96%=224吨
观察选项，故选B．
【分析】根据冶炼过程中铁元素的质量不变，利用赤铁矿的质量计算可炼出生铁的质量．
16．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96％的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10％铁元索，则理论上需要含杂质20％的赤铁矿石的质量是（ ）
A. 120 t B. 108 t C. 96 t D. 84 t
【答案】 A
【解析】
解：含铁96%的生铁63t中铁的质量为：63t×96%；则理论上所炼铁的质量为63t×96%÷（1-10%)=63t×96%× eq \f(10,9) ；设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，
3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2
160 112
(1-20%)x 63t×96%× eq \f(10,9)
eq \f(160, 112)＝ eq \f((1-20%)x , 63t×96%× eq \f(10,9) )
解得x=120t，
故选A．
17．先将8g A和10g B混合加热，恰好完全反应后生成6g C和一定质量的D，则下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的A和D的质量比是8：6
B．D的质量是12g
C．4g A完全反应后生成3g C
D．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C
【答案】A
【解析】反应生成D的质量：8g+10g﹣6g＝12g，A、参加反应的A和D的质量比是：8g：12g＝2：3，该选项说法不正确；B、D的质量是12g，该选项说法正确；C、8gA反应后生成6gC，4g完全反应后生成3gC，该选项说法正确；D、每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C，该选项说法正确。故选：A。
18．将 20g 氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有 18g 水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为
A．1:4B．1:8C．9:1D．2:9
【答案】A
【解析】设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，则
2H2+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2O
4 32 36
x y 18g
eq \f(4, 36) ＝ eq \f(x,18g)
eq \f(32, 36) ＝ eq \f(y,18g)
x=2g y=16g
若氢气过量时，氢气质量是2g+2g=4g，氧气质量是16g，则氢气和氧气质量比为4g：16g=1：4；
若氧气过量时，氧气质量是16g+2g=18g，氢气质量是2g，氢气和氧气质量比为2g：18g=1：9。
原混合气体中氢气与氧气的质量比为1：4或1：9。故选A。
18．A、B、C三种物质各15 g，在一定的条件下充分反应只生成30 g D；若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（ ）
A．3∶2B．2∶3C．5∶2D．5∶3
【答案】A
【解析】由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物。由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得参加反应的A与B的质量比为：9g：6g=3：2；故选：A。
20．某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成可能是（ ）
A．Zn和FeB．Mg和AlC．Al和ZnD．Fe和Cu
【答案】C
【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 2
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
18 2
由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，
A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误；
B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g，故错误；
C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g，故正确；
D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误。故选C。
二、填空题（4小题，共33分）
21．（8分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
（反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。
【答案】
（1）2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) 2MgO
（2）大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全
（实验探究）收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；黄色固体是Mg3N2
（反思与交流）①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加
【解析】
（1）镁条燃烧的化学方程式为：2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2MgO
（2）镁条燃烧后收集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。
（3）[实验探究]将收集的产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2。
[反思与交流]①化合物各元素化合价的代数和为零。②氮气化学性质不如氧气活泼。③燃烧不一定需要有氧气参加。
22．（7分）追求化学家的足迹．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ；
②b中物质X化学式为 ；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式： ．
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误： ．
【答案】
（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑；
（2）①3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加。
【解析】（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、12个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、10个O、2个S；故2X中含有4个H，2个O；故X的化学式H2O；③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物，反应的化学方程式为2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑。（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4；②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。
23．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。
（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。
（5）一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：_______________。
【答案】
（1）2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑
（2）2SO2+O2eq \\ac(\s\up7(尘埃),\(===,====))2SO3
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（5）Fe3O4+4COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))3Fe+4CO2↑
【解析】（1）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑；（2）根据描述，该反应的反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是尘埃，故反应化学方程式表示为2SO2+O2eq \\ac(\s\up7(尘埃),\(===,====))2SO3；（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（4）该反应的反应物是硫酸铜和氢氧化钠，生成物是氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）该反应的反应物是一氧化碳和四氧化三铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，故反应的化学方程式表示为Fe3O4+4COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))3Fe+4CO2↑。
24．（8分）（2022•红桥区二模）构成物质的粒子之间的关系如图1所示。回答下列问题：
（1）甲是 ；
（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ，保持水化学性质的最小粒子是 。
（3）图2为五种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 。
（4）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
【答案】
（1）原子；
（2）氯化钠；水分子；
（3）①BD；AC；②17；
（4）SiO2+3Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))SiC+2CO↑。
【解析】（1）分子是由原子构成，分子又可以分成原子；原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质，所以甲是原子；
（2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。所以由离子构成的物质是氯化钠，保持水化学性质的最小粒子是水分子；
（3）①A～D四种粒子中属于同种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等；具有稳定结构的原子是A（最外层也是第一层，达到了2个电子的稳定结构）和C（最外层电子数是8，达到了稳定结构）；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是2+8+8﹣1＝17；
（4）二氧化硅（SiO2）和石墨粉在高温的条件下生成碳化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+3Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))SiC+2CO↑
三、实验与探究（1小题，除标注外，每空1分，共11分）
25.（11分）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的组成，设计并完成了以下实验。
Ⅰ.制取氧气
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，A装置试管口放一团棉花的目的是_________。
(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：A→B→___________ (填装置编号)。收集完毕，用玻璃片的___________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
Ⅱ．组成探究
查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验(假设每步反应进行完全)
（实验猜想）(3) 猜想一：含C和H两种元素；
猜想二：含C和O两种元素；
猜想三：含H和O两种元素；
猜想四：___________。
（实验装置）
（实验步骤）
检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
（实验现象）
(4)①装置乙中无水CuSO4变___________色，证明产生了H2O。
②装置丙中溶液变浑浊，证明产生了___________。
（问题思考）
(5)①装置乙和装置丙位置不能调换的原因是___________。
②为使测定结果更准确。有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是___________。
（继续探究）
(6)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2 g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置乙、丙中增加的质量分别为5.4 g和13.2 g．通过计算判断：猜想___________成立。
【答案】
（1）2KMnO4eq \(===,\s\up6(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止高锰酸钾粉末堵塞导管
（2）D 磨砂面
（3） 含C、H和O三种元素
（4） 蓝 CO2
（5） 干扰水的检验 使可能生成的CO转化为CO2
（6）一
【解析】
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4eq \(===,\s\up6(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故填：2KMnO4eq \(===,\s\up6(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
（2）欲收集干燥的O2，用向上排空气法收集氧气，装置的连接顺序为：A→B→D。收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，磨砂处理气密性好，故填：D；磨砂面。
（3）熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种，可能情况是猜想一：含C和H两种元素； 猜想二：含C和O两种元素；猜想三：含H和O两种元素； 猜想四：含C、H、O元素，故填：含C、H和O三种元素。
（4）①无水硫酸铜吸水后变蓝，无水CuSO4变蓝色，证明有H2O，故填：蓝。
②二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，装置丙中溶液变浑浊，证明产生了二氧化碳，故填：CO2。
（5）①装置乙和装置丙位置不能调换，因为丙含有水蒸气，影响水的检验，故填：干扰水的检验。
②甲中喷绒布燃烧有可能生成一氧化碳，为使测定结果更准确，有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是使可能生成的CO转化为CO2，故填：使可能生成的CO转化为CO2。
（6）装置乙增加质量5.4g说明生成水质量5.4g，故氢元素质量5.4g×eq \f(1×2, 1×2＋16)×100%＝0.6g，丙中质量增加13.2g，说明生成二氧化碳13.2g，碳元素质量13.2g×eq \f(12, 12＋16×2)×100%＝3.6g，根据质量守恒反应前后元素质量不变，喷绒布中碳元素质量3.6g，氢元素0.6g，3.6g+0.6g=4.2g，故喷绒布中不含氧元素猜想一正确，故选：一。
四、计算题（1小题，共6分）
26. (6分)前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：
（1）据表可推知：表中第 份中，BaCl2被反应完，而Na2SO4有剩余．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（精确到小数点后一位）
【答案】
（1）一、二；（2）28.4%
【分析】（1）分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，所以第一、二份中BaCl2被反应完，而Na2SO4有剩余．且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g；
（2）由2.33g沉淀的质量，根据氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式就可以计算出本题答案．
【解析】解：（1）由题意知，当沉淀的质量不再增加时，说明，硫酸钠已经完全反应．然而在第一、二份中，假如再加入氯化钡沉淀继续增加，说明第一、二份中BaCl2被反应完，而Na2SO4有剩余；
（2）设：混合物中硫酸钠的质量为x．
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
eq \f(142,233) ＝ eq \f(x,2.33g)
x＝1.42g
原混合物中硫酸钠的质量分数为eq \f(1.42g,5g)×100%＝28.4%
物质
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
实验操作
实验现象及结论
_______________________
_______________________
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液质量（g）
15
20
25
30
反应得到沉淀的质量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33