初中化学九年级下册第6章 溶解现象 测试题及分析

这是一份初中化学九年级下册第6章 溶解现象 测试题及分析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A 牛奶 B 豆浆 C 冰水 D 糖水
2. （★）将下列物质分别放入水中，能形成无色溶液的是（ ）
A 高锰酸钾 B 硫酸铜 C 蔗糖 D 食用油
3. （★★）在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
A 晶体质量减少 B 晶体质量不变
C 溶质质量分数增大 D 氯化钠溶解度增大
4. （★★）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5. （★★）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/cm³）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸。下列说法中正确的是（ ）
A 配制稀盐酸时，应将水慢慢注入浓盐酸中
B 配制稀盐酸时，用到的仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C 量取浓盐酸时，仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏大
D 配制该稀盐酸需要加水80g
6. （★★）现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的水 B 恒温蒸发部分水
C 升温到60℃ D 加入一定量的硝酸钾固体
7. （★★）在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，现象最相似的是（ ）
A CaO、NaCl B CuSO₄、NaCl
C CaCO₃、BaSO₄ D NaOH、NH₄NO₃
8. （★★）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。请结合图示判断，下列说法中正确的是（ ）
A 图1中乙溶液一定是饱和溶液
B 图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C 图3中M表示甲物质的溶解度曲线
D 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
9. （★★★）某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（ ）
A 溶质的溶解度变小 B 单位体积内的OH⁻数目不变
C 溶质的质量分数变大 D 溶液中的Ca²⁺总数不变
10. （★★★）t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A 溶液是t℃时的饱和溶液 B 升高温度溶液变为不饱和溶液
C 溶液中溶质的质量等于0.1g D 溶液中溶质的质量分数等于1%
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）碘酒中的溶质是______，溶剂是______。
2. （★）将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；⑤面粉分别加入水中，振荡后，其中______形成悬浊液，______形成乳浊液，______形成溶液。（填序号）
3. （★★）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠______kg，水______kg。
4. （★★）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1.t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号）。
2.t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
3.将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是______。
三、解答题（每题15分，共30分）
1. （★★）实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
1.配制步骤及过程可以概括为以下几步：①计算；②______；③______；④装瓶贴标签。
2.为了加快氯化钠固体的溶解，可采取的措施是______。
3.若量取水时俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
2. （★★★）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入硝酸钾多少克？或蒸发掉水多少克？
四、实验探究题（20分）
（★★★）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
1.配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）。
②称量：调节托盘天平平衡后，将______放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加______，并移动游码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
2.如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
参考答案
1. D 2. C 3. B 4. B 5. C 6. A 7. C 8. C 9. B 10. A
1. 碘；酒精
2. ④⑤；①；②③
3. 24；126
4. （1）B＞C＞A；（2）65；（3）B＞C＞A
1. （1）称量；溶解；（2）搅拌；（3）偏大
2. 加入硝酸钾25g；蒸发掉水100g
1. ①16；184；②烧杯；砝码
2. ①20g；②HCl、NaCl；③设该稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
40 36.5
16g x
，解得x = 14.6g。
该稀盐酸中溶质的质量分数为。
参考答案及解析
选择题
【考点】溶液的概念、组成及其特点；课标对应条目：了解溶液的形成过程。
【解题思路】溶液是均一、稳定的混合物。牛奶、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；冰水是纯净物，不是溶液；糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。体现化学物质分类素养。
【易错点】学生易混淆溶液、乳浊液和悬浊液的概念。
【考点】溶液的颜色；课标对应条目：认识常见物质在水中的溶解现象。
【解题思路】高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，食用油不溶于水，不能形成溶液；蔗糖能溶于水形成无色溶液。体现观察和描述化学现象素养。
【易错点】学生易忽略溶液颜色的描述。
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；课标对应条目：了解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
【解题思路】在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体，由于溶液已经饱和，不能再溶解氯化钠，所以晶体质量不变，溶质质量分数也不变，溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变。培养逻辑推理素养。
【易错点】学生易误认为加入溶质会使溶质质量分数增大。
【考点】固体溶解度的概念；课标对应条目：理解固体溶解度的概念。
【解题思路】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，即20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液；而100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠的质量小于36g。体现化学定量分析素养。
【易错点】学生易混淆溶解度概念中溶剂和溶液的质量。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；课标对应条目：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【解题思路】配制稀盐酸时，应将浓盐酸慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；配制稀盐酸时，不需要托盘天平，B错误；量取浓盐酸时，仰视读数会使量取的浓盐酸体积偏大，从而使配得的溶液溶质质量分数偏大，C正确；设需要浓盐酸的质量为x，则，解得x = 29.7g，需要加水的质量为，D错误。培养实验操作和计算能力素养。
【易错点】学生易在溶液配制的操作和计算上出错。
【考点】溶质质量分数的改变方法；课标对应条目：能进行溶质质量分数的简单计算。
【解题思路】加入一定量的水，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，A可行；恒温蒸发部分水，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，B不可行；升温到60℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶液质量都不变，溶质质量分数不变，C不可行；加入一定量的硝酸钾固体，由于溶液已经饱和，不能再溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，D不可行。体现化学变化中定量分析素养。
【易错点】学生易忽略饱和溶液的特点。
【考点】物质在水中的溶解现象；课标对应条目：认识常见物质在水中的溶解现象。
【解题思路】CaO与水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，NaCl能溶于水形成无色溶液；CuSO₄溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液；CaCO₃和BaSO₄都不溶于水，现象相似；NaOH溶于水放出大量的热，NH₄NO₃溶于水吸收大量的热。体现观察和比较化学现象素养。
【易错点】学生易忽略物质溶解时的热现象。
【考点】溶解度曲线的应用；课标对应条目：能利用溶解度曲线解决有关问题。
【解题思路】图1中乙溶液底部有未溶解的固体，一定是饱和溶液，A正确；图2中两溶液都没有固体剩余，但不知道是否恰好饱和，所以溶质质量分数不一定相等，B错误；由图1和图2可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，所以图3中M表示甲物质的溶解度曲线，C正确；图2中两溶液降温至30℃，甲溶液不一定会析出晶体，因为不知道甲溶液是否恰好饱和，D错误。培养数据分析和应用能力素养。
【易错点】学生易在溶解度曲线的应用和溶液状态判断上出错。
【考点】生石灰与水的反应及饱和溶液的变化；课标对应条目：了解生石灰与水的反应。
【解题思路】某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，同时放出大量的热，由于溶液温度恢复到原温度，所以溶质的溶解度不变，A错误；溶液仍为该温度下的饱和溶液，单位体积内的OH⁻数目不变，B正确；溶质质量分数不变，C错误；由于消耗了水，所以溶液中的Ca²⁺总数减少，D错误。体现化学变化中物质变化和定量分析素养。
【易错点】学生易忽略生石灰与水反应对溶液的影响。
【考点】饱和溶液的判断及性质；课标对应条目：理解饱和溶液的概念。
【解题思路】t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明溶液是t℃时的饱和溶液，A正确；熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升高温度溶液仍为饱和溶液，且会有溶质析出，B错误；由于有未溶解的固体，所以溶液中溶质的质量小于0.1g，C错误；溶液中溶质的质量分数小于，D错误。体现饱和溶液的判断和性质应用素养。
【易错点】学生易在饱和溶液的判断和溶质质量分数计算上出错。
填空题
【考点】溶液的组成；课标对应条目：了解溶液的组成。
【解题思路】碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精。体现化学物质分类素养。
【易错点】学生易混淆溶质和溶剂的概念。
【考点】悬浊液、乳浊液和溶液的区分；课标对应条目：认识悬浊液、乳浊液和溶液。
【解题思路】菜油不溶于水，与水混合形成乳浊液；醋、味精能溶于水形成溶液；胡椒粉、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液。培养观察和分类能力素养。
【易错点】学生易混淆悬浊液、乳浊液和溶液的概念。
【考点】溶质质量分数的计算；课标对应条目：能进行溶质质量分数的简单计算。
【解题思路】需要氯化钠的质量为，需要水的质量为。体现化学计算能力素养。
【易错点】学生易在溶质质量分数的计算上出错。
【考点】溶解度曲线的应用；课标对应条目：能利用溶解度曲线解决有关问题。
【解题思路】（1）由溶解度曲线可知，t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A。（2）t₁℃时A物质的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30gA物质，那么50g水中最多能溶解15gA物质，所以形成的溶液质量是50g + 15g = 65g。（3）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，A、B的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶液质量都不变，溶质质量分数不变，由于t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数；C的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，且t₁℃时C的溶解度大于t₂℃时A的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是B＞C＞A。培养数据分析和应用能力素养。
【易错点】学生易在溶解度曲线的应用和溶质质量分数的比较上出错。
解答题
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；课标对应条目：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【解题思路】（1）配制步骤及过程可以概括为计算、称量、溶解、装瓶贴标签。（2）为了加快氯化钠固体的溶解，可采取搅拌的措施。（3）若量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大。培养实验操作和误差分析能力素养。
【易错点】学生易在溶液配制的步骤和误差分析上出错。
【考点】溶质质量分数的计算及改变方法；课标对应条目：能进行溶质质量分数的简单计算。
【解题思路】设应向此溶液中加入硝酸钾的质量为x，则$\frac{200g\times10\% + x