初中化学九年级下册第九单元 溶液 测试题及分析

这是一份初中化学九年级下册第九单元 溶液 测试题及分析，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A 牛奶 B 豆浆 C 冰水 D 糖水
2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A 溶液一定是无色透明的 B 溶液一定是均一稳定的
C 溶液中的溶质只能是固体 D 饱和溶液一定是浓溶液
3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A 面粉 B 泥土 C 蔗糖 D 汽油
4. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
5. 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是（ ）
A 20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g
B 20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g
C 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36
D 20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
6. 打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ）
A 溶质减少 B 溶解度减小 C 浓度减小 D 饱和溶液变成不饱和溶液
7. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A 烧杯 B 量筒 C 托盘天平 D 蒸发皿
8. 要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）
A 降低温度 B 加入溶质 C 蒸发溶剂 D 加入水
9. 现有 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ ）
A 加入 10g 氯化钠 B 蒸发掉 50g 水
C 加入 100g 10%的氯化钠溶液 D 加入 50g 20%的氯化钠溶液
10. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50℃时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。则下列说法中不正确的是（ ）
A 图 1 中甲一定是饱和溶液，乙可能是饱和溶液
B 图 2 中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等
C 图 3 中 M 表示甲的溶解度曲线
D 图 2 中甲、乙两溶液降温至 30℃都会析出晶体
二、填空题（每空2分，共30分）
1. 溶液是由______和______组成的。溶液的质量等于______和______的质量之和。
2. 碘酒中溶质是______，溶剂是______；生理盐水中溶质是______，溶剂是______。
3. 饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定条件下可以相互转化。请将实现转化的方法填在横线上。
1.由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有______、______。
2.由硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的方法有______、______、______。
4. 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，将 15g 氯化钠加入 50g 水中，充分溶解后，溶液的质量为______g，溶质质量分数为______（结果精确到 0.1%）。
三、计算题（每题20分，共40分）
1. 实验室要配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。
1.需要氯化钠的质量是多少？
2.需要水的体积是多少？（水的密度近似看作 1g/cm³）
2. 现有 100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，若要使其溶质质量分数变为 20%，可以采取哪些方法？请通过计算说明。
参考答案
1. D 2. B 3. C 4. D
5. B 6. D 7. D 8. D
9. B 10. D
1. 溶质；溶剂；溶质质量；溶剂质量
2. 碘；酒精；氯化钠；水
3. （1）升高温度；增加溶剂 （2）降低温度；增加溶质；蒸发溶剂
4. 68；26.5%
1. （1） （2）
2. 方法一：设蒸发水的质量为 x， ，解得 x = 50g ；方法二：设加入氢氧化钠的质量为 y， ，解得 y = 12.5g
参考答案及解析
选择题
【考点】溶液的概念、组成及其特点；
【解题思路】溶液是均一、稳定的混合物，根据溶液的特征判断选项。牛奶和豆浆不均一、不稳定，是乳浊液；冰水是纯净物，不是溶液；糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。
【易错点】学生易混淆溶液、乳浊液和纯净物的概念。
【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；
【解题思路】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【易错点】学生易对溶液的特征和饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系理解错误。
【考点】溶液的概念、组成及其特点；
【解题思路】面粉和泥土不溶于水，放入水中形成悬浊液；汽油不溶于水，放入水中形成乳浊液；蔗糖易溶于水，放入水中能形成均一、稳定的溶液。
【易错点】学生易将不溶性物质形成的混合物误认为是溶液。
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；
【解题思路】同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，不同温度或不同溶质则不一定；饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；氢氧化钙的饱和溶液升温后会有溶质析出，仍是饱和溶液；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，溶剂增多，会变成不饱和溶液。
【易错点】学生易忽略温度和溶质种类对饱和溶液和不饱和溶液以及溶质质量分数的影响。
【考点】固体溶解度的概念；
【解题思路】20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，表示 20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g；此时 136g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g；20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36；20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液。
【易错点】学生易混淆溶解度概念中溶剂和溶液的质量。
【考点】气体溶解度的影响因素；
【解题思路】打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，有大量气泡逸出，溶质减少，浓度减小，此时溶液仍是饱和溶液。
【易错点】学生易认为有气泡逸出溶液就变成不饱和溶液。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；
【解题思路】用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒等，不需要蒸发皿。
【易错点】学生易对配制溶液所需仪器记忆不准确。
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
【解题思路】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以降低温度、加入溶质、蒸发溶剂；加入水会使溶液更不饱和。
【易错点】学生易对饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法理解错误。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；
【解题思路】设加入氯化钠的质量为 x，则 ，解得 x = 12.5g ；蒸发掉水的质量为 y，则 ，解得 y = 50g ；加入 100g 10%的氯化钠溶液，溶质质量分数不变；加入 50g 20%的氯化钠溶液，溶质质量分数为 。
【易错点】学生在计算溶质质量分数变化时易出错。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；
【解题思路】图 1 中甲有固体剩余，一定是饱和溶液，乙无固体剩余，可能是饱和溶液；图 2 中两溶液都无固体剩余，且溶质质量和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数一定相等；由图 1 和图 2 可知，甲的溶解度随温度升高变化较大，所以 M 表示甲的溶解度曲线；图 2 中甲、乙两溶液降温至 30℃，甲会析出晶体，乙不一定会析出晶体，因为 30℃时乙的溶解度可能大于此时溶液中溶质的质量。
【易错点】学生易对溶解度曲线的应用和饱和溶液、不饱和溶液与溶质质量分数的关系判断错误。
填空题
【考点】溶液的组成；
【解题思路】根据溶液的定义和组成进行填空。
【易错点】学生易将溶质和溶剂的概念混淆。
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
【解题思路】根据常见溶液中溶质和溶剂的判断方法进行填空。
【易错点】学生易对碘酒和生理盐水的溶质和溶剂判断错误。
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
【解题思路】根据硝酸钾的溶解度随温度变化的情况，填写饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【易错点】学生易忽略温度对硝酸钾溶解度的影响。
【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数；
【解题思路】20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，50g 水中最多能溶解氯化钠 36g\div2 = 18g ，所以 15g 氯化钠能完全溶解，溶液质量为 50g + 15g = 65g ，溶质质量分数为 。
【易错点】学生易在计算溶液质量和溶质质量分数时出错。
计算题
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；
【解题思路】（1）根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数计算需要氯化钠的质量；（2）先计算需要水的质量，再根据密度公式计算水的体积。
【易错点】学生易在计算水的体积时忽略密度的单位换算。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；
【解题思路】方法一：设蒸发水的质量为 x，根据蒸发前后溶质质量不变列方程求解；方法二：设加入氢氧化钠的质量为 y，根据加入溶质后溶质质量分数的变化列方程求解。
【易错点】学生易在列方程计算时出错。