初中化学九年级下册第七章 溶 液 测试题及分析

这是一份初中化学九年级下册第七章 溶 液 测试题及分析，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）在日常生活中，将面汤中的油花与水分离，最常用的方法是（ ）
A 过滤 B 蒸发 C 萃取 D 分液
2. （★）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A 溶液一定是无色透明的液体
B 溶液一定是均一的、稳定的混合物
C 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D 溶液中的溶剂一定是水
3. （★★）20℃时，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 8.4g 硝酸钾固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A 该溶液的质量为 140g
B 该溶液是 20℃时硝酸钾的饱和溶液
C 20℃时硝酸钾的溶解度为 40g
D 升高温度后，该溶液中硝酸钾的质量分数不变
4. （★★）现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的硝酸钾 B 恒温蒸发部分水
C 升温到 60℃ D 加入一定量的水
5. （★★）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A 烧杯 B 量筒 C 托盘天平 D 蒸发皿
6. （★★）将 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为（ ）
A 50g B 100g C 150g D 200g
7. （★★）某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中，溶液中溶质的质量分数（ω）与加入硝酸钾质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
8. （★★★）在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A 该温度下，氯化钾的溶解度为 34g
B 实验②所得溶液为不饱和溶液
C 实验③所得溶液中溶质的质量分数为 34%
D 实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数大小关系为：①＜②＜③
9. （★★★）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A 甲的溶解度大于乙的溶解度
B t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C t2℃时，将 30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后得到 80g 溶液
D 将 t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲溶液中析出的晶体比乙溶液中析出的晶体多
10. （★★★）在实验室中，用氯化钠固体和水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液中溶质质量分数偏大的是（ ）
A 用量筒量取水时仰视读数
B 氯化钠固体中含有杂质
C 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
D 将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有少量溅出
二、填空题（每空2分，共30分）
1. （★）溶液是由______和______组成的______、______的混合物。
2. （★）在碘酒中，溶质是______，溶剂是______；在生理盐水中，溶质是______，溶剂是______。
3. （★★）20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，将 10g 氯化钠加入 25g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g，溶质的质量分数为______（结果保留一位小数）。
4. （★★）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法有______、______、______。
5. （★★★）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将 20g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g；将 t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为甲______乙（填“＞”“＜”或“=”）。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. （★★）为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？
2. （★★★）在实验室中，如何配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液？请写出实验步骤。
四、计算题（每题10分，共20分）
1. （★★）将 10g 碳酸钙加入到 100g 稀盐酸中，恰好完全反应。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
2. （★★★）取一定质量的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸 73g。反应后溶液的质量为 128g。求：（1）生成氯化钠的质量；（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1. D 2. B 3. B 4. D 5. D 6. B 7. C 8. A 9. B 10. D
1. 溶质；溶剂；均一；稳定
2. 碘；酒精；氯化钠；水
3. 34；26.5%
4. 增加溶质；蒸发溶剂；降低温度
5. 65；＜
1. 汗水里含有盐分，所以带有咸味。汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发，盐分结晶析出，所以常出现白色的斑迹。
2. 实验步骤：（1）计算：所需氯化钠的质量为 50g×6% = 3g，所需水的质量为 50g - 3g = 47g，水的体积为 47g÷1g/cm³ = 47mL。（2）称量：用托盘天平称量 3g 氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取 47mL 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。（5）装瓶贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液的名称和溶质质量分数。
1. （1）设生成二氧化碳的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 73 44
10g y x
100/44 = 10g/x，解得 x = 4.4g；
100/73 = 10g/y，解得 y = 7.3g。
稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3g/100g×100% = 7.3%。
答：生成二氧化碳的质量为 4.4g，稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
2. （1）根据质量守恒定律，生成氯化钠的质量为 128g - 73g = 55g。
2.设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为 z。
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
40 58.5
z 55g
40/58.5 = z/55g，解得 z = 37.6g。
原氢氧化钠溶液的质量为 128g - 73g = 55g。
原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 37.6g/55g×100% = 68.4%。
答：生成氯化钠的质量为 55g，原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 68.4%。
参考答案及解析
选择题
【考点】溶液的组成、特征及分类；溶解度的概念；溶质质量分数的计算；溶液的配制。
【解题思路】根据溶液的相关概念、溶解度曲线的应用、溶质质量分数的计算公式以及溶液配制的步骤进行分析判断。
【易错点】对溶解度概念的理解不准确；在计算溶质质量分数时，忽略溶液是否饱和；在判断溶液是否饱和时，没有考虑温度的影响。
填空题
【考点】溶液的组成；溶质和溶剂的判断；溶解度的计算；溶质质量分数的计算；饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【解题思路】根据溶液的组成、溶质和溶剂的判断方法、溶解度的概念、溶质质量分数的计算公式以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行填空。
【易错点】在判断溶质和溶剂时，没有考虑物质的状态；在计算溶质质量分数时，忽略溶液是否饱和；在将不饱和溶液转化为饱和溶液时，没有考虑物质的溶解度随温度的变化情况。
简答题
【考点】溶液的形成；溶质质量分数的应用。
【解题思路】根据溶液的形成过程和溶质质量分数的应用，分析汗水带有咸味和出现白色斑迹的原因，以及配制一定溶质质量分数溶液的步骤。
【易错点】在解释现象时，没有从溶液的角度进行分析；在描述配制溶液的步骤时，没有按照一定的顺序进行，导致步骤不完整或混乱。
计算题
【考点】根据化学方程式的计算；溶质质量分数的计算。
【解题思路】根据化学方程式中各物质的质量比，结合已知条件计算出生成物或反应物的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出溶质的质量分数。
【易错点】在根据化学方程式计算时，没有正确写出化学方程式，导致计算结果错误；在计算溶质质量分数时，没有考虑溶液的质量，导致计算结果不准确。