初中化学九年级下册第6章 溶解现象 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级下册第6章 溶解现象 测试卷及分析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A 蔗糖水 B 蒸馏水 C 食盐水 D 白酒
2. （★）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A 花生油 B 泥土 C 蔗糖 D 汽油
3. （★）可以作为溶质的是（ ）
A 只有固体 B 只有液体
C 只有气体 D 固体、液体或气体
4. （★★）已知 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g。下列说法错误的是（ ）
A 20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g
B 20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g
C 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 26.5%
D 20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5. （★★）在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
A 晶体质量减少
B 晶体质量不变
C 溶质质量分数增大
D 氯化钠溶解度增大
6. （★★）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）
A 降低温度 B 蒸发水，再恢复到室温
C 加硝酸钾固体 D 加水
7. （★★）在 25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）
A ①和④ B ②和③ C ③和④ D ④和⑤
8. （★★）现有一组物质：海水，盐酸，酒精溶液，下列物质中可以和这组物质归为同一类的是（ ）
A 冰水 B 泥水 C 碘酒 D 牛奶
9. （★★）有 40g 溶质质量分数为 5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增大到 10%，应采用的方法是（ ）
A 把溶剂蒸发掉一半
B 加入 40g 溶质质量分数为 15%的氯化钙溶液
C 把溶剂蒸发掉 20g
D 加入 2g 氯化钙固体
10. （★★）用 50g 98%的浓硫酸配制成 20%的稀硫酸，需加水的质量为（ ）
A 145g B 195g C 196g D 245g
11. （★★）农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）
A 一定量氯化钠固体溶于适量水中
B 一定量 24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C 15%的氯化钠溶液与 13%的氯化钠溶液按一定比例混合
D 18%的氯化钠溶液与 10%的氯化钠溶液按一定比例混合
12. （★★）某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入 4g 氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加 10g 水，固体全部消失。下列判断正确的是（ ）
A 加水前一定是饱和溶液
B 加水前一定是不饱和溶液
C 加水后一定是饱和溶液
D 加水后一定是不饱和溶液
13. （★★★）某温度时，将 20g KNO₃溶解在 100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120
B 溶质的质量分数为 20%
C 升温后，溶质的质量分数增大
D 降温后，有固体析出
14. （★★★）已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为 90%和 10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A 大于 50% B 等于 50%
C 小于 50% D 无法确定
15. （★★★）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B t₁℃时，甲、乙两种物质各 50g 分别加入到 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140g
C t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温到 t₁℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
二、填空题（每空2分，共30分）
16. （★）写出下列溶液中溶质和溶剂的名称。
1.碘酒：溶质 ，溶剂 ；
2.硫酸铜溶液：溶质 ，溶剂 。
17. （★★）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。请按要求回答问题：
1.现欲配制 50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。
2.用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
3.在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5%。
4.在溶解步骤中需要的仪器有 、 。
18. （★★★）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是 物质的溶液。
三、解答题（共25分）
19. （★★）（10 分）实验室用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm³）配制 200g 20%的稀硫酸，需 98%的浓硫酸和水各多少毫升？（水的密度近似看作 1g/cm³）
20. （★★★）（15 分）将 100g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是多少？若把稀释后的溶液完全中和，需要溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸多少克？
参考答案
1. B 2. C 3. D 4. B 5. B 6. D 7. A 8. C 9. C 10. B 11. C 12. A 13. D 14. A 15. B
16. （1）碘；酒精；（2）硫酸铜；水
17. （1）③②①④；（2）继续添加氯化钠固体直至天平平衡；（3）＜；（4）烧杯；玻璃棒
18. C
19. 需 98%的浓硫酸 22.2mL，水 159.1mL
20. 需要加入水 100g，需要溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 250g
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】溶液的概念；
【解题思路】溶液是均一、稳定的混合物。蒸馏水是纯净物，不属于溶液，蔗糖水、食盐水、白酒都是均一、稳定的混合物，属于溶液。体现了对化学基本概念“溶液”的理解和辨别素养。
【易错点】学生易混淆纯净物和混合物与溶液的概念。
2. 【考点】溶液的形成；
【解题思路】花生油、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液；泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液；蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。培养了对物质溶解性及溶液形成的判断能力。
【易错点】对不同物质在水中的溶解性判断错误。
3. 【考点】溶质的种类；
【解题思路】溶质可以是固体（如氯化钠溶于水）、液体（如酒精溶于水）或气体（如氯化氢溶于水形成盐酸）。体现了对溶质概念的全面理解素养。
【易错点】认为溶质只能是某一种状态的物质。
4. 【考点】溶解度的概念及溶质质量分数计算；
【解题思路】20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，是指 20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g，A 正确；20℃时，136g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g，B 错误；20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 ≈26.5%，C 正确；20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，D 正确。侧重考查对溶解度概念和溶质质量分数计算的应用能力。
【易错点】对溶解度概念中“100g 溶剂”理解不准确。
5. 【考点】饱和溶液的性质；
【解题思路】在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，氯化钠不再溶解，晶体质量不变，溶质质量分数不变，该温度下氯化钠溶解度不变。培养了对饱和溶液性质的理解和应用能力。
【易错点】认为加入溶质会继续溶解使溶质质量分数增大。
6. 【考点】饱和溶液与不饱和溶液的转化；
【解题思路】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度、蒸发水、加硝酸钾固体都可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，加水会使溶液更不饱和。体现了对饱和溶液与不饱和溶液转化方法的掌握素养。
【易错点】对不同物质溶解度随温度变化情况与溶液转化关系判断错误。
7. 【考点】溶液组成及溶解度的影响因素；
【解题思路】向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，溶液中水的质量不变，25℃时氯化钾的溶解度不变；溶液中溶质的质量增加，氯化钾的质量分数增大，氯化钾溶液的质量增加。考查了对溶液组成和溶解度影响因素的综合理解能力。
【易错点】对溶解度只与温度有关理解不深刻。
8. 【考点】溶液的判断；
【解题思路】海水、盐酸、酒精溶液都是均一、稳定的混合物，属于溶液；冰水是纯净物，泥水是悬浊液，牛奶是乳浊液，碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液。培养了对不同物质所属类别（溶液、悬浊液、乳浊液等）的判断能力。
【易错点】对溶液、悬浊液、乳浊液的概念区分不清。
9. 【考点】溶质质量分数的计算及溶液浓缩方法；
【解题思路】40g 溶质质量分数为 5%的氯化钙溶液中溶质质量为 ，溶剂质量为 40g - 2g = 38g。若把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数为 ≈9.5%＜10%，A 错误；加入 40g 溶质质量分数为 15%的氯化钙溶液，溶质质量分数为 ，B 正确；把溶剂蒸发掉 20g，溶质质量分数为 ，C 正确；加入 2g 氯化钙固体，溶质质量分数为 ≈9.5%＜10%，D 错误。侧重考查对溶质质量分数计算和溶液浓缩方法的应用能力。
【易错点】在计算溶液浓缩后溶质质量分数时出现计算错误。
10. 【考点】溶液稀释的计算；
【解题思路】设需加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得 ，解得 x = 195g。体现了对溶液稀释原理（溶质质量不变）的应用素养。
【易错点】在列稀释公式时忽略加水后溶液质量的变化。
11. 【考点】溶液配制方法及溶质质量分数；
【解题思路】A 项，一定量氯化钠固体溶于适量水中，可配制成一定质量分数的氯化钠溶液；B 项，一定量 24%的氯化钠溶液加适量水稀释可得到 16%的氯化钠溶液；C 项，15%的氯化钠溶液与 13%的氯化钠溶液按一定比例混合，得到的溶液溶质质量分数在 13% - 15%之间，不可能是 16%；D 项，18%的氯化钠溶液与 10%的氯化钠溶液按一定比例混合，可得到 16%的氯化钠溶液。考查了对不同溶液配制方法和溶质质量分数关系的理解能力。
【易错点】对不同质量分数溶液混合后溶质质量分数范围判断错误。
12. 【考点】饱和溶液与不饱和溶液的判断；
【解题思路】某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入 4g 氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，说明加水前一定是饱和溶液，再加 10g 水，固体全部消失，此时溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。培养了对饱和溶液和不饱和溶液判断方法的应用能力。
【易错点】认为加水后固体全部溶解溶液就一定是不饱和溶液。
13. 【考点】饱和溶液的性质及溶质质量分数变化；
【解题思路】某温度时，将 20g KNO₃溶解在 100g 水中恰好饱和，m(溶质)∶m(溶剂)=20∶100，A 错误；溶质的质量分数为 ≈16.7%，B 错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，C 错误；降温后，硝酸钾溶解度减小，有固体析出，D 正确。体现了对饱和溶液性质和溶解度随温度变化对溶质质量分数影响的综合理解素养。
【易错点】对升温后溶液状态和溶质质量分数变化判断错误。
14. 【考点】溶液混合后溶质质量分数计算；
【解题思路】设 90%的硫酸溶液和 10%的硫酸溶液的体积都为 V，90%硫酸溶液的质量为 m_1 = \rh_1V，10%硫酸溶液的质量为 m_2 = \rh_2V，因为浓硫酸比稀硫酸密度大，即 ，混合后溶液中溶质质量分数为 ，因为 ，所以混合后溶液中溶质质量分数大于 50%。考查了对不同密度溶液混合后溶质质量分数复杂计算的能力。
【易错点】在计算混合溶液溶质质量分数时忽略密度不同对结果的影响。
15. 【考点】溶解度曲线的应用；
【解题思路】比较物质溶解度大小需指明温度，A 错误；t₁℃时，甲、乙的溶解度都是 40g，各 50g 分别加入到 100g 水中，充分溶解，溶质最多溶解 40g，得到的溶液质量都是 140g，B 正确；t₂℃时，甲、乙溶液是否饱和不确定，无法比较溶质质量分数大小，C