初中化学九年级下册第9章 溶液 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级下册第9章 溶液 测试卷及分析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油
2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A 溶液一定是无色透明的 B 均一、稳定的液体一定是溶液
C 溶液中只能有一种溶质 D 溶液各部分的性质相同
3. 实验室配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A 实验步骤是计算、称量、量取、溶解
B 量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏小
C 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率
D 把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液质量分数不变
4. 现有 20℃时的硝酸钾饱和溶液 100g，在下列情况下能改变溶液中溶质的质量分数的是（ ）
A 恒温蒸发掉 20g 水 B 恒温加入少量的硝酸钾
C 降温到 10℃ D 升高温度到 30℃
5. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。方法合理的是（ ）
A ①②③ B ②③⑥ C ②③⑤ D ③④⑥
6. 已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。在此温度下，20g 水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）
A 36g B 3.6g C 7.2g D 10g
7. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
8. 打开汽水瓶瓶盖，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度（ ）
A 随温度升高而增大 B 随温度升高而减小
C 随压强增大而减小 D 随压强减小而减小
9. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B 乙物质的溶解度随温度的升高而增大
C 将 t2℃时甲的饱和溶液降温到 t1℃，溶液中溶质质量不变
D t2℃时，将 50g 甲物质放入 100g 水中，得到溶液的质量为 150g
10. 化学中常出现“1 + 1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1 + 1 = 2”的事实是（ ）
A 20℃，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L
B 20℃，1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g
C 20℃，1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫
D 20℃，1g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 硝酸钾固体能得到 2g 硝酸钾溶液
二、填空题（每空2分，共30分）
1. 写出下列溶液中溶质的化学式：
1.生理盐水______；（2）硫酸铜溶液______；（3）酒精溶液______。
2. 请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
1.溶液一定是无色的。实例：______溶液不是无色的。
2.均一、稳定的液体都是溶液。实例：______是均一、稳定的液体，但不是溶液。
3.溶液中的溶质一定是固体。实例：______可做溶质，但不是固体。
3. 右图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
1.t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
2.t2℃时，将 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
3.将 t1℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？
2. 用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？请说出两种方法。
四、实验探究题（每题10分，共20分）
1. 某同学配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如右图所示，回答下列问题：
1.配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。
2.图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g。
3.量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
2. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制 10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸三种溶液。
1.配制 10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______（填序号）。
2.打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是______。
3.他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，你认为他们能鉴别出哪瓶溶液？简述理由。
参考答案
1. C 2. D 3. D 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D 9. A 10. C
1. （1）NaCl （2）CuSO_4 （3）C_2H_5OH
2. （1）硫酸铜 （2）水 （3）酒精
3. （1） （2）75 （3）
1. 汗水里含有盐分，所以带有咸味。汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发，盐分结晶析出。
2. 降低温度、增加硝酸钾、蒸发溶剂。
1. （1）②①⑤③④；① （2）广口瓶；3 （3）C；凹液面的最低处
2. （1）②④①③ （2）有白雾产生
3.能鉴别出 10%的氢氧化钠溶液。因为无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液不变色。分别取少量三种溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，变红的是 10%的氢氧化钠溶液，不变色的是两种盐酸溶液。
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】溶液的概念、组成及其特点；
【解题思路】溶液是均一、稳定的混合物。面粉、牛奶、植物油放入水中都不能形成均一、稳定的混合物，白糖放入水中能形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
【易错点】学生易混淆溶液与乳浊液、悬浊液的概念。
【课标对应条目】认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2. 【考点】溶液的概念、组成及其特点；
【解题思路】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液；溶液中可以有多种溶质；溶液具有均一性，各部分的性质相同。
【易错点】学生易认为溶液一定是无色的，均一、稳定的液体一定是溶液。
【课标对应条目】认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
3. 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；
【解题思路】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使溶液中溶剂的质量偏大，溶液质量分数偏小。
【易错点】学生易忽略试剂瓶润洗对溶液质量分数的影响。
【课标对应条目】能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4. 【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；
【解题思路】恒温蒸发掉 20g 水，会有晶体析出，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；恒温加入少量的硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变；降温到 10℃，硝酸钾的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数减小；升高温度到 30℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变。
【易错点】学生易忽略温度对溶解度和溶质质量分数的影响。
【课标对应条目】了解饱和溶液和溶解度的含义，能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
5. 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
【解题思路】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法有：降低温度、增加硝酸钾、蒸发溶剂。
【易错点】学生易混淆升高温度和降低温度对硝酸钾溶解度的影响。
【课标对应条目】了解饱和溶液和溶解度的含义，能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
6. 【考点】固体溶解度的概念；
【解题思路】已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，即 20℃时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠。在此温度下，20g 水中最多溶解氯化钠的质量为。
【易错点】学生易忽略溶解度的条件是“100g 溶剂”。
【课标对应条目】了解饱和溶液和溶解度的含义，能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
7. 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；
【解题思路】用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸和水，用烧杯进行稀释，用玻璃棒搅拌，用胶头滴管滴加液体。不需要漏斗和托盘天平。
【易错点】学生易混淆配制溶液所需的仪器。
【课标对应条目】初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
8. 【考点】气体溶解度的影响因素；
【解题思路】打开汽水瓶瓶盖，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小。
【易错点】学生易混淆温度和压强对气体溶解度的影响。
【课标对应条目】了解气体溶解度的影响因素。
9. 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；
【解题思路】t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等；乙物质的溶解度随温度的升高而减小；将 t2℃时甲的饱和溶液降温到 t1℃，甲的溶解度减小，会有晶体析出，溶液中溶质质量减小；t2℃时，甲的溶解度为 40g，将 50g 甲物质放入 100g 水中，最多溶解 40g，得到溶液的质量为 140g。
【易错点】学生易忽略溶解度曲线的含义和溶质质量分数的计算。
【课标对应条目】能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
10. 【考点】质量守恒定律及其应用；分子的定义与分子的特性；有关溶质质量分数的简单计算；
【解题思路】因为分子之间有间隔，20℃，1L 水与 1L 酒精混合后的体积小于 2L；镁与稀硫酸反应会生成氢气，逸出到空气中，20℃，1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 2g；硫在氧气中燃烧的化学方程式为，根据化学方程式可知，1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫；20℃，硝酸钾饱和溶液中不能再溶解硝酸钾固体，1g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 硝酸钾固体，溶液质量仍为 1g。
【易错点】学生易忽略分子间的间隔、化学反应中物质的质量变化和饱和溶液的性质。
【课标对应条目】认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
填空题
1. 【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义；
【解题思路】生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，化学式为CuSO_4；酒精溶液是酒精的水溶液，溶质是酒精，化学式为C_2H_5OH。
【易错点】学生易混淆溶质和溶剂的判断。
【课标对应条目】认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2. 【考点】溶液的概念、组成及其特点；
【解题思路】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，说明溶液不一定是无色的；（2）水是均一、稳定的液体，但不是溶液，说明均一、稳定的液体不一定是溶液；（3）酒精可做溶质，但不是固体，说明溶液中的溶质不一定是固体。
【易错点】学生举例时易不恰当。
【课标对应条目】认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
3. 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；
【解题思路】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，A 的溶解度为 50g，将 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，最多溶解 25g，形成的溶液质量是25g + 50g = 75g；（3）将 t1℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，A、B 的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C 的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
【易错点】学生易忽略溶解度曲线的变化和溶质质量分数的计算。
【课标对应条目】能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
简答题
1. 【考点】溶液的概念、组成及其特点；
【解题思路】从汗水的成分和水分蒸发使盐分结晶的角度进行分析。
【易错点】学生阐述理由时不够准确。
【课标对应条目】认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2. 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
【解题思路】根据硝酸钾的溶解度随温度的变化情况，提出使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法。
【易错点】学生易忽略硝酸钾溶解度的变化特点。
【课标对应条目】了解饱和溶液和溶解度的含义，能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
实验探究题
1. 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；
【解题思路】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即②①⑤③④；操作①中砝码和药品放反了。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠的质量为。（3）需要水的体积为，量水时选用的量筒的量程最合适的是 50mL，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
【易错点】学生易混淆配制