初中化学九年级下册第9章 溶液 测试题及分析

这是一份初中化学九年级下册第9章 溶液 测试题及分析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油
2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A 溶液一定是无色透明的
B 均一、稳定的液体一定是溶液
C 溶液中只能有一种溶质
D 溶液各部分的性质相同
3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A 泥土 B 面粉 C 汽油 D 蔗糖
4. 某温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（m）与溶液质量分数（w）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
5. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的水
B 恒温蒸发部分水
C 升温到60℃
D 加入一定量的硝酸钾固体
6. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A 烧杯 B 量筒 C 托盘天平 D 蒸发皿
7. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ ）
A 4g氯化钠和16g水
B 16g 20%的氯化钠溶液和5g水
C 10g 8%的氯化钠溶液蒸发4g水
D 14g 10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
8. 实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（ ）
A 100mL、54.35mL
B 100mL、55.5mL
C 250mL、54.35mL
D 250mL、55.5mL
9. 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
A 晶体质量不变
B 晶体质量减少
C 氯化钠溶解度增大
D 溶质质量分数增大
10. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A 甲的溶解度大于乙的溶解度
B t₂℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C t₁℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D 将t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t₁℃，甲溶液析出的晶体质量大
12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A t₁℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:4
C t₂℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是甲物质
D 若乙物质中混有少量甲物质，可采用降温结晶的方法提纯乙物质
13. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A 图1中乙溶液一定是饱和溶液
B 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C 图3中M表示甲物质的溶解度曲线
D 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
14. 某温度下，在100g质量分数为20%的KNO₃不饱和溶液甲中加入10g KNO₃固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（ ）
A 该温度下，KNO₃的溶解度为30g
B 乙溶液的质量分数为30%
C 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
15. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
二、填空题（每空2分，共30分）
16. 写出下列溶液中溶质的化学式：
1.稀盐酸______；
2.食盐水______；
3.酒精溶液______；
4.硫酸铜溶液______。
17. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1.t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号，下同）。
2.t₁℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
3.将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
18. 实验室欲配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
1.配制过程的步骤是______、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
2.量取水时，应选用量程为______（填“50mL”或“100mL”）的量筒。
3.溶解时玻璃棒的作用是______。
4.若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）5%。
三、解答题（共25分）
19. （10分）实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其操作步骤如下：
1.计算：需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为______mL。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A 增加适量氯化钠固体
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
3.量取：用量筒量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
4.溶解：将氯化钠固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
5.装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
20. （15分）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入硝酸钾多少克？或蒸发掉水多少克？
参考答案
1. C 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7. D 8. B 9. A 10. B 11. B 12. A 13. D 14. C 15. A
16. （1）HCl （2）NaCl （3）C₂H₅OH （4）CuSO₄
17. （1）C＞B＞A （2）65 （3）B＞C＞A
18. （1）计算 （2）100mL （3）加速溶解 （4）大于
19. （1）3；47 （2）B （3）50mL （4）加速溶解
20. 加入硝酸钾25g；蒸发掉水100g
参考答案及解析
选择题
【考点】溶液的形成、溶液的性质、溶解度、溶质质量分数的计算等；
【解题思路】
1. 能形成溶液的物质要能均匀分散在水中形成均一、稳定的混合物，白糖能溶于水形成溶液，面粉、牛奶、植物油都不能形成均一稳定的混合物。
2. 溶液不一定无色透明，均一稳定的液体不一定是溶液，如水；溶液中可以有多种溶质；溶液具有均一性，各部分性质相同。
3. 蔗糖能溶于水形成溶液，泥土、面粉、汽油都不能形成溶液。
4. 向一定量水中不断加入氯化钠固体，开始溶液质量分数逐渐增大，达到饱和后不再变化。
5. 加入一定量的水，溶质质量分数减小；恒温蒸发部分水，溶质质量分数不变；升温到60℃，溶质质量分数不变；加入一定量的硝酸钾固体，溶质质量分数不变。
6. 用氯化钠固体配制溶液不需要蒸发皿。
7. 分别计算各选项中溶液的溶质质量分数，看是否为16%。
8. 根据稀释前后溶质质量不变计算浓硫酸的体积，再选择合适的量筒。
9. 饱和溶液中加入该溶质，晶体质量不变。
10. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，此时溶液质量为136g，B选项错误。
11. 比较溶解度要指明温度；t₂℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等；t₁℃时，甲的溶解度小于30g，30g甲加入50g水中不能完全溶解；没有说明溶液质量，无法比较析出晶体的多少。
12. t₁℃时，甲、丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等；t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100 = 1:4；没有说明溶液质量，无法比较析出晶体的多少；乙的溶解度受温度影响较小，提纯乙用蒸发结晶。
13. 图1中乙有固体剩余，一定是饱和溶液；图2中两溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数相等；50℃时甲的溶解度大于乙，M表示甲的溶解度曲线；图2中两溶液降温至30℃，甲可能会析出晶体。
14. 该温度下，KNO₃的溶解度大于30g；乙溶液的质量分数小于30%；降低温度，KNO₃的溶解度减小，可以使甲溶液变成饱和溶液；升高温度，甲、乙两溶液的质量分数不变。
15. 溶液具有均一性，洒漏一部分，浓度不变；长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水；没有指明温度，无法比较饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数；降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，如氢氧化钙溶液。
【易错点】对溶液的概念、溶解度、溶质质量分数等概念理解不清；计算时容易出错；选择量筒时不注意量程的选择。
填空题
【考点】溶质的判断、溶解度曲线的应用、溶液配制的步骤等；
【解题思路】
16. 根据溶液中溶质的判断方法填写化学式。
17. 根据溶解度曲线判断溶解度大小、计算溶液质量、比较溶质质量分数。
18. 溶液配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；根据水的体积选择量筒；玻璃棒的作用是加速溶解；俯视读数，量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大。
【易错点】对溶解度曲线的应用不熟练；溶液配制步骤记忆不清；俯视读数对溶质质量分数的影响判断错误。
解答题
【考点】溶液配制的计算、溶质质量分数的计算；
【解题思路】
19. 根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数计算氯化钠的质量，再根据溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量计算水的质量，进而计算水的体积；指针偏向左盘，说明氯化钠加多了，应减少适量氯化钠固体；根据水的体积选择量筒；玻璃棒的作用是加速溶解。
20. 设加入硝酸钾的质量为x，根据溶质质量分数的计算公式列出方程求解；设蒸发掉水的质量为y，同样根据溶质质量分数的计算公式列出方程求解。
【易错点】计算时容易出错；列方程时找不准等量关系。