初中化学九年级下册第七章 溶 液 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级下册第七章 溶 液 测试卷及分析，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油
2. （★）将下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A 泥沙 B 纯净的冰块 C 硝酸钾 D 植物油
3. （★★）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。在此温度下，20g 水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）
A 3.6g B 7.2g C 10g D 18g
4. （★★）现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的硝酸钾 B 恒温蒸发部分水
C 升温到 60℃ D 加入一定量的水
5. （★★）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A 托盘天平 B 量筒 C 酒精灯 D 烧杯
6. （★★）把 100g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要水的质量是（ ）
A 880g B 890g C 980g D 990g
7. （★★）t℃时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A 溶液是 t℃时的饱和溶液 B 升高温度溶液变为不饱和溶液
C 溶液中溶质的质量等于 0.1g D 溶液中溶质的质量分数等于 1%
8. （★★）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C t₂℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D 将 t₂℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
9. （★★★）在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ ）
10. （★★★）将 50g 质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的氯化钠溶液，需加水的质量为（ ）
A 25g B 50g C 100g D 150g
二、填空题（每空2分，共30分）
1. （★）溶液是由______和______组成的。
2. （★）在实验室配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为______mL（水的密度近似看作 1g/cm³）。
3. （★★）如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。
1.t₁℃时，A、B 两种物质的溶解度大小关系是 A______B（填“＞”“＜”或“=”）。
2.将 t₂℃时 A、B 的饱和溶液分别降温到 t₁℃，______（填“A”或“B”）溶液中溶质的质量分数更大。
4. （★★）农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠的质量是______kg，水的质量是______kg。
5. （★★★）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。在 20℃时，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g，溶质质量分数为______（结果保留一位小数）。
三、解答题（每题20分，共40分）
1. （★★）实验室要配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
1.计算：需要氯化钠的质量为______g，需要水的质量为______g。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
请回答下列问题：
①在配制过程中，玻璃棒的作用是______。
②若量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
2. （★★★）将 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。求：
1.参加反应的氢氧化钠的质量。
2.生成氯化钠的质量。
参考答案
1. C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. B 7. A 8. A 9. C 10. B
1. 溶质；溶剂
2. 2.5；47.5
3. （1）＜；（2）B
4. 24；126
5. 68；26.5%
1. （1）3；47；（5）①搅拌，加速溶解；②偏大
2. （1）10g；（2）11.7g
参考答案及解析
选择题
【考点】溶液的形成；
【解题思路】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。面粉、牛奶、植物油放入水中不能形成均一、稳定的混合物，白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，所以选 C。
【易错点】学生易混淆溶液、乳浊液和悬浊液的概念。
【考点】溶液的形成；
【解题思路】泥沙不溶于水，不能形成溶液；纯净的冰块是水，属于纯净物，不是溶液；硝酸钾能溶于水形成溶液；植物油不溶于水，不能形成溶液，所以选 C。
【易错点】学生易将纯净物与溶液概念混淆。
【考点】溶解度的计算；
【解题思路】根据溶解度的概念，20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，即 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠。那么 20g 水中最多溶解氯化钠的质量为 ，所以选 B。
【易错点】学生在计算时易忽略溶解度对应的溶剂质量。
【考点】溶质质量分数的变化；
【解题思路】饱和硝酸钾溶液加入一定量的硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变；恒温蒸发部分水，有晶体析出，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变；升温到 60℃，溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变；加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所以选 D。
【易错点】学生易忽略温度对溶解度和溶质质量分数的影响。
【考点】配制溶液所需仪器；
【解题思路】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要酒精灯，所以选 C。
【易错点】学生易混淆配制溶液和加热实验所需的仪器。
【考点】溶液稀释的计算；
【解题思路】设需要水的质量为 x，根据稀释前后溶质质量不变，可得 ，解得 x = 880g，所以选 A。
【易错点】学生在计算时易忽略稀释前后溶质质量不变这一关键。
【考点】饱和溶液的判断与性质；
【解题思路】t℃时，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明溶液是 t℃时的饱和溶液；熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升高温度溶液仍为饱和溶液且有溶质析出；溶液中溶质的质量小于 0.1g；溶液中溶质的质量分数小于 1%，所以选 A。
【易错点】学生易忽略熟石灰溶解度随温度变化的特点。
【考点】溶解度曲线的应用；
【解题思路】t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等；比较溶解度大小需指明温度；t₂℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数不相等；将 t₂℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t₁℃，乙溶液中溶质的质量分数比甲大，所以选 A。
【易错点】学生在分析溶解度曲线时易忽略温度对溶解度和溶质质量分数的影响。
【考点】溶质质量分数的变化；
【解题思路】向不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，所以选 C。
【易错点】学生易忽略溶液达到饱和后溶质质量分数不再变化这一情况。
【考点】溶液稀释的计算；
【解题思路】设需要加水的质量为 x，根据稀释前后溶质质量不变，可得 ，解得 x = 50g，所以选 B。
【易错点】学生在计算时易忽略稀释前后溶质质量不变这一原则。
填空题
【考点】溶液的组成；
【解题思路】溶液是由溶质和溶剂组成的。
【易错点】学生易混淆溶质和溶剂的概念。
【考点】溶液配制的计算；
【解题思路】需要氯化钠的质量为 ，需要水的质量为 ，水的体积为 。
【易错点】学生在计算水的体积时易忽略密度的换算。
【考点】溶解度曲线的应用；
【解题思路】t₁℃时，A 的溶解度小于 B 的溶解度；将 t₂℃时 A、B 的饱和溶液分别降温到 t₁℃，B 的溶解度随温度降低变化较小，所以 B 溶液中溶质的质量分数更大。
【易错点】学生在分析溶解度曲线时易忽略溶解度随温度变化的情况。
【考点】溶液配制的计算；
【解题思路】需要氯化钠的质量为 ，需要水的质量为 。
【易错点】学生在计算时易出现计算错误。
【考点】溶解度与溶质质量分数的计算；
【解题思路】20℃时，50g 水中最多溶解氯化钠的质量为 ，所以所得溶液的质量为 50g + 18g = 68g，溶质质量分数为 。
【易错点】学生在计算时易忽略溶解度的限制。
解答题
【考点】溶液配制的计算与操作；
【解题思路】（1）需要氯化钠的质量为 ，需要水的质量为 50g - 3g = 47g；（5）①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；②若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
【易错点】学生在量取水时易忽略俯视读数对溶液浓度的影响。
【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】（1）参加反应的氢氧化钠的质量为 ；设生成氯化钠的质量为 x，根据化学方程式 ，可得 ，解得 x = 11.7g。
【易错点】学生在计算时易出现化学方程式书写错误和计算错误。
课标对应条目：本题考查了溶液的形成、溶解度、溶质质量分数的计算、溶液的配制等知识点，对应初中化学课程标准中关于溶液的相关内容。通过本题的测试，可以考查学生对溶液知识的掌握程度和运用能力，培养学生的化学计算能力和实验操作能力。