【期末复习】第6章 溶解现象 ——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版）

这是一份【期末复习】第6章 溶解现象 ——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版），文件包含第6章溶解现象初中化学九年级单元知识点梳理沪教版学生版docx、第6章溶解现象初中化学九年级单元知识点梳理沪教版教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。

1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。
【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。
【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。
4.影响溶解快慢的因素
（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。
（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
5.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。
6.水溶液的某些性质：
(1)纯净的水导电性非常微弱，而某些溶液可以导电（如：酸碱盐溶液）。金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子。
某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。
①食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。
②蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以分子的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液不能导电。
电解水实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是形成自由移动的离子，增强水的导电性。
考点2 乳浊液和乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。
2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。
3.溶液和乳浊液
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
考点3 溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：
饱和溶液：=
3.溶液稀释：
4.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液：
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。
注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。
5.用液体配制溶液：
(1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。
②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。
③配制（稀释）：
④装瓶贴标签：
考点4 饱和溶液、不饱和溶液
1.概念：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2.判断方法
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
3.转化 ：
对大多数固体溶质而言：

加溶质、蒸发水、 降温 蒸发水
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
加水、升温 冷却（即降温）
对氢氧化钙或气体溶质而言：
加溶质、蒸发水、 升温 蒸发水、升温
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
加水、降温
4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
考点5 溶解度
1.物质的溶解性
①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。
③物质的溶解性受温度影响。
2.固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；
c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）
3.气体溶解度
（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素
①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
4．固体溶解度曲线
（1）意义

图1 图2
（2）应用
①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
考点6 结晶
1.晶体：具有规则几何形状的固体
2.结晶：形成晶体的过程
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体
3.如何从某溶液中提取固体溶质？
（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；
t/℃
溶解度/g
（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；
（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；
（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
4.
（a）t3℃时A的溶解度为 80g ；
（b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同；
（c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；
（g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（h）除去A中的泥沙用 过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。溶液
乳浊液
分散物质的溶解性
溶
不溶
分散物质原来的状态
固态、液态、气态
液态
分散粒子
分子或离子
许多分子的集合体
特征
均一、稳定
不均一、不稳定
相同点
都是混合物
溶解度/g
<0.01
0.01～1
1～10
＞10
一般称为
难溶
微溶
可溶
易溶
内容
意义
曲线（如图1曲线甲）
表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
曲线上方的点（如图1点C）
表示溶液饱和且有未溶解的固体
曲线下方的点（如图1点A）
表示溶液为不饱和溶液
曲线上的点（如图1点B）
表示物质在对应温度时的溶解度
曲线交点（如图2点d）
表示几种物质在某温度时的溶解度相等