化学人教版 (2019)乙醇与乙酸学案

这是一份化学人教版 (2019)乙醇与乙酸学案，共6页。学案主要包含了学习目标，学习活动，参考答案，知识拓展，概念生成，学程案·视频，方法小结，学习总结等内容，欢迎下载使用。
第8课时 乙醇
【学习目标】
1.了解乙醇的结构和物理性质。
2.掌握乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
【学习活动】
学习任务
方法与路径
目标一：了解乙醇的结构和物理性质。
任务1：《本草纲目》“烧酒”条目下写道：烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
其中涉及什么分离提纯方法，体现了乙醇的哪些物理性质，请简述乙醇的物理性质？
【参考答案】蒸馏
乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水的小，熔沸点比较低（-117.3℃,78.5℃），已挥发，能与水以任意比例互溶。
【知识拓展】
(1)乙醇俗称酒精，通常把体积分数在99.5%以上的乙醇称为无水乙醇。
(2)无水乙醇的制备方法：先向工业酒精(乙醇的体积分数一般为95%)中加入生石灰，加热回流，然后进行蒸馏，由于在蒸馏过程中乙醇和水能形成共沸物，共沸物的沸点低于乙醇，蒸馏过程中乙醇与水始终以某种比率被同时蒸出，气相与液相的组成不发生变化，所以直接蒸馏得不到无水乙醇。
(3)固体酒精并非固态的乙醇，现在市场上的固体酒精一般是由饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的白色凝胶状固体。
任务2：对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同，并完成下列表格。

乙烷分子球棍模型 乙醇分子球棍模型 水分子球棍模型
【参考答案】乙醇可以看作乙烷分子中的氢原子被羟基（—OH）取代后的产物，也可以看做水分子中的氢原子被乙基（—C2H5）取代的产物。
乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
官能团名称和结构
C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH
羟基 “—OH”
【概念生成】
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：CH3CH2OH、CH3Cl等。
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
OH-和—OH的区别：
OH-
—OH
名称
氢氧根离子
羟基
电子式
[··O······H]-
·O······H
电子数
10
9
电性
带负电
电中性
稳定性
稳定
不稳定
存在
独立存在于离子化合物或溶液中
不能独稳定存在，须与其他原子或原子团结合而存在于化合物中
围绕目标一：
任务1由学生认真分析情境内容思考其中体验了乙醇的哪些物理性质，回答所设问题。教师讲评。
任务2由学生分析乙烷、水和乙醇的分子模型，从中发现它们结构上的差别，回答所设问题。教师讲解。
目标二：掌握乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
任务1：（1）实验——向试管中加入约2mL无水乙醇，再放入一小块金属钠，检验放出气体的纯度后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水。观察并记录实验现象，写出实验化学方程式。【学程案·视频】 课时8 乙醇与钠反应
【参考答案】钠粒位于乙醇的下部，有无色气体产生。点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不变浑浊。
乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)观看乙醇燃烧实验视频，观察并记录实验现象，写出化学方程式。思考等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧那种物质消耗氧气的量多？
【学程案·视频】 课时8 观察乙醇的燃烧
【参考答案】现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O；
一样多。1 ml的乙烯和乙醇完全燃烧均消耗3 ml O2。
【方法小结】
等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，耗O2量相同，因为C2H5OH可以看成C2H4·H2O。
(3)实验——向试管中加入约2 mL乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后迅速伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻试管中液体的气味。试着写写其中的化学方程式。
【学程案·视频】 课时8 乙醇的催化氧化
【参考答案】在每次操作过程中，铜丝先由红变黑，插入乙醇后又变红；反复几次后，液体散发出有刺激性气味的气体。
乙醇在加热和有催化剂（如Cu或Ag）存在的条件下，被氧化生成了，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO（乙醛）＋2H2O。
【知识拓展】
乙醇催化氧化的实质
乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键。其反应历程如下：
2Cu＋O22CuO(铜丝变黑)
(铜丝由黑变红)
在乙醇催化氧化的过程中，铜丝在反应前后没有什么变化，其作用是催化剂。
（4）实验——向试管中加入约2mL酸性KMnO4溶液，滴入数滴无水乙醇，振荡，观察并记录实验现象，分析原因。
【学程案·视频】 课时8 观察无水乙醇与酸性KMnO4溶液的反应
【参考答案】现象：酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪去；
结论：乙醇能被酸性KMnO4氧化。
【知识拓展】
乙醇的性质与断键的位置
a.乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种键；
b.官能团为羟基，且羟基氢最活泼；
c.一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键
性质
断键部位
与钠反应
①
催化氧化
①③
燃烧
①②③④⑤
任务2：乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%的乙醇溶液杀菌、消毒。根据乙醇的性质和用途思考下列问题。
（1）回顾钠与水反应的实验，比较金属钠分别与水、乙醇反应的现象有什么不同？实验证明乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这说明什么？
【参考答案】钠与水反应时，浮游在水面上，熔化成闪亮的小球，有“嘶嘶”响声，反应剧烈；钠与乙醇反应时，沉于乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声，反应缓慢。
说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。
（2）能用乙醇萃取碘水中的碘吗？
【参考答案】不能。
因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
(3)怎样证明乙醇分子中含有1个羟基？
【参考答案】取1 ml乙醇与足量钠反应测定产生的氢气的物质的量是否为0.5 ml。利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目：2Na ~ 2-OH ~ H2。
（4）交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液，利用的是什么原理？
【参考答案】酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时，能把乙醇氧化，同时自身被还原为Cr3＋，溶液由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否饮酒。
围绕目标二：
任务1由学生依据实验操作进行相关实验或观看实验视频，记录好实验现象，根据现象思考并回答所设问题，完成后利用平台拍照提交展示，教师讲解。
任务2由学生根据乙醇所具有的性质思考并完成所设问题，完成后拍照提交展示，学生互评。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
让学生独立自主的绘制本课时的思维导图之后教师再展示思维导图给学生做对比，根据课堂时间情况可在课堂完成或课后完成上交老师批阅。