高中人教版 (2019)离子反应课后测评

这是一份高中人教版 (2019)离子反应课后测评，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法不正确的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 ④在化合物Na2O中,两个钠离子之间也存在离子键
A.①④B.②④
C.①②③D.①②③④
2.下列性质中,可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态下能导电
3.下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
4.下列叙述正确的是( )
A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D.离子化合物一定都溶于水
5.(2025·衢州高一检测)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.离子键的形成只有静电吸引作用
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
6.下列物质不含离子键的化合物是( )
A.CaCl2B.NaOH
C.H2SO4D.NH4Cl
7.下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.离子化合物均易溶于水
C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
8.下列化学用语正确的是( )
A.钠离子的电子式:[︰Na‥‥︰]+
B.Cl-的结构示意图:
C.质量数为35的核素氯:3517Cl
D.NaCl的形成过程:
9.下列结论不正确的是( )
A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B.NaCl中的化学键为离子键
C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
10.下列电子式的书写正确的是( )
A.氮原子:︰N·‥︰
B.O2-:︰O‥‥︰
C.碘化钠的电子式:Na+[︰I‥‥︰]-
D.CaCl2:Ca2+[︰Cl‥‥︰]2−
11.A元素原子的核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法错误的是( )
A.A形成+1价阳离子
B.Z一定能与水反应
C.Z一定是A2B型离子化合物
D.Z中含有离子键
12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素化合价是+1价,氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na+[︰H]-
B.H-的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径:H-W
B.简单氢化物的沸点:X”“=”或“Li+,C不正确;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H的化合价升高被氧化,作还原剂,水中H的化合价降低被还原,作氧化剂,D正确。
13.选C WX2是形成酸雨的物质之一,WX2为NO2或SO2,W的原子序数比X的小,故W是N、X是O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,Y的原子序数比O的大,则Y的原子结构示意图为,Y是Mg;又四种元素的最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数是6,结合原子序数关系知Z为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,即r(O)