高中化学人教版 (2019)必修 第一册元素周期律课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册元素周期律课堂检测，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,P、S、Cl、Ar的最高正化合价依次升高
B.随着元素原子序数的递增,Na、Mg、Al、Si的最低负化合价依次降低
C.原子序数为15的元素最高化合价为+3
D.随着原子序数的递增,第三周期主族元素的最高正化合价依次升高
2.(2025·沧州高一期末)下列离子半径比大于1的是( )
A.r(F−)r(Mg2+)B.r(O)r(N)
C.r(F)r(F−)D.r(Na+)r(Na)
3.根据元素周期表和元素周期律,下列推断错误的是( )
A.原子半径:SiH2O
C.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2
D.还原性:HI>HBr>HCl>HF
5.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径:A2->C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列比较不正确的是( )
A.原子序数:A>B>C
B.原子半径:C>B>A
C.离子半径:A2->C->B2+
D.原子核外最外层电子数:C>A>B
6.(2025·衡阳高一期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.最简单氢化物的稳定性:Z>X>Y
B.简单离子半径:W>Y>Z
C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.Y元素的单质能从水中置换出氧气
7.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.X元素处于第二周期第ⅥA族
B.原子半径:Z>Y
C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
8.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况,下列有关说法正确的是( )
A.最高正价的顺序:g>c>b
B.形成的简单离子半径:d>e>b>c
C.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶2
D.简单气态氢化物的稳定性:g>f>a
9.(2025·石家庄高一期末)W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素,部分性质如下表,下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X>W
B.X的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C.W是元素周期表中非金属性最强的元素
D.Z的单质能与水反应生成氢气
10.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Q位于第三周期第ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M->R2+>Q+
D.Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸
11.几种短周期元素的原子半径及常见化合价见下表:
判断下列说法正确的是( )
A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
二、非选择题
12.(12分)下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
(1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为 (填离子符号)。
(3)元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
(4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱: 。
(5)②⑦的简单气态氢化物中较稳定的是 (填化学式),判断依据是 。
13.(10分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10;Y和Ne的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
请回答下列问题:
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族。画出X的阴离子的结构示意图: 。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比, (写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱:。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式:。
14.(7分)某同学设计如图所示实验证明C、N、Si的非金属性强弱关系:
(1)溶液a、b、c分别为 、 、 。
(2)溶液b、c中发生反应的离子方程式为 、 。(已知H2SiO3是难溶弱酸,硝酸有挥发性)
15.(14分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为 ,G的原子结构示意图是 。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲,其化学式为 ,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是。
(3)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。
(4)B、C、D的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为 (填分子式,下同),稳定性强弱顺序为 。
(5)F、G的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ,酸性较强的是_________________________________。
课时跟踪检测(二十九)
1.选D A项,P、S、Cl的最高正化合价依次升高,但是Ar为稀有气体,主要化合价为0,错误;C项,P的最高化合价为+5,错误;D项,第三周期主族元素从Na到Cl的最高正化合价从+1到+7,依次升高,正确。
2.选A 核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,氟离子半径大于镁离子半径,故A符合题意;同周期元素从左到右原子半径依次减小,氧原子半径小于氮原子半径,故B不符合题意;同种元素的阴离子半径大于原子半径,氟原子半径小于氟离子半径,故C不符合题意;同种元素的原子半径大于阳离子半径,钠离子半径小于钠原子半径,故D不符合题意。
3.A
4.选D A项,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4;B项,氢化物稳定性:HF>H2O>H2S;C项,碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
5.选B 根据“A、C的最低价离子分别为A2-、C-”可知,A位于ⅥA族,C位于ⅦA族;根据“A、B同周期”“B2+与C-具有相同的电子层结构”“离子半径:A2->C-”可知,A在C的左下方,B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示。
由图可知:原子半径的大小关系应该是B>A>C,B项错误。
6.选D X、Y、Z、W均位于短周期,依据位置关系可知,X为N元素,Y为F元素,Z为P元素,W为S元素。非金属性:F>N>P,则最简单氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3,故A错误;电子层越多离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:P3->S2->F-,故B错误;Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为磷酸、硫酸,硫酸为强酸,但磷酸为中强酸,故C错误;Y元素的单质为F2,F2与水发生置换反应生成HF和氧气,故D正确。
7.选B 结合图像中的信息可知X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,W为S元素,R为Cl元素。X(O)元素核外有2个电子层,且最外层有6个电子,即X元素位于第二周期ⅥA族,A正确;同周期主族元素随核电荷数递增原子半径递减,即原子半径:Y>Z,B错误;O、Na、Cl元素形成的化合物NaClO可以用于漂白、消毒,C正确;Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,三种物质能两两相互反应,D正确。
8.选D 由原子半径大小可知,a、b、c位于第二周期,d、e、f、g位于第三周期,结合化合价可知,a为C,b为N,c为O,d为Na,e为Al,f为S,g为Cl,以此分析解答。Cl的最高正价为+7价,N的最高正价为+5价,O没有最高正价,故A错误;核外电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:b>c>d>e,故B错误;钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠,阴、阳离子个数比均为1∶2,故C错误;非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,非金属性:Cl>S>C,因此简单气态氢化物的稳定性:g>f>a,故D正确。
9.选D 由题意知,W为O元素、X为Na元素、Y为Cl元素、Z为Ca元素,一般电子层越多、离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Y>Z>W>X,故A错误;X的最高价氧化物对应水化物为NaOH,属于强碱,故B错误;元素周期表中非金属性最强的元素是F,故C错误;Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气,故D正确。
10.选D 由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素,X的半径比氧原子的半径小且有+1价,则X为氢元素,M的最高正价为+7价,最低负价为-1价,则M为氯元素,Z的半径小于Cl,且最低负价为-3价,最高价为+5价,则Z为氮元素,Q只有+1价,且Q的半径大于氯原子半径,但小于只有+2价的R,故Q为钠元素,R为钙元素。Na位于第三周期第ⅠA族,A正确;X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨,故B正确;M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl->Ca2+>Na+,故C正确;Z、M的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2、HClO、HClO4等,HNO2和HClO为弱酸,D错误。
11.选B 根据B元素常见化合价为-2价及其原子半径可确定B为O元素,结合A的原子半径比B小可确定A为F元素,由D的化合价可知其为第ⅣA族元素,原子半径与O元素接近,即D为第二周期的C元素;结合A、E均为-1价,E应为Cl元素;根据G元素的化合价可知其位于第ⅤA族,其半径比C元素大,即G为第三周期P元素,再结合H、I、J的化合价可确定分别为Al、Mg、Na元素。CO不是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,A错误;根据电子层结构相同的离子,核电荷数越多离子半径越小,可判断离子半径:F->Na+>Al3+,B正确;磷元素的单质有红磷和白磷,二者互为同素异形体,C错误;Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,D错误。
12.解析:(1)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,P、S、Cl三种元素的非金属性依次增强,故三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4。(2)O2-、Al3+具有相同的电子层结构,Al3+的核电荷数更大,原子核对核外电子吸引更强,故离子半径:O2->Al3+,Cl-比O2-多一个电子层,则离子半径:Cl->O2-,故离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Al3+。(3)元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成Na[Al(OH)4],反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3==[Al(OH)4]-。(5)元素非金属性越强,则相应的简单气态氢化物越稳定,非金属性:N>P,则简单气态氢化物中较稳定的是NH3。
答案:(1)HClO4 (2)Cl->O2->Al3+
(3)OH-+Al(OH)3==[Al(OH)4]-
(4)Na原子半径比Mg大,Na的核电荷数比Mg小,Na原子核对最外层电子的吸引力较弱,更易失电子,故Na的金属性比Mg强
(5)NH3 N元素的非金属性比P元素强
13.解析:X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,则X元素原子的质子数为18-10=8,故X为O元素;Y和Ne原子的核外电子数相差1,Y为Na或F元素,由题图可知,Y原子半径大于氧原子,故Y为Na元素;W的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故W为Si元素;Z的非金属性在同周期主族元素中最强,故Z为Cl元素。(1)W为Si元素,原子核外电子数为14,有3个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)Z为Cl元素,由于元素的非金属性:Cl>Br,故氢化物稳定性:HCl>HBr。(3)同周期元素随原子序数增大原子半径减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,元素的金属性逐渐减弱,所以金属性:Na>Mg;元素的金属性越强,其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易,所以可以通过Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱,Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸,二者发生酸碱中和反应,生成NaClO4和H2O,发生反应的化学方程式是NaOH+HClO4==NaClO4+H2O。
答案:(1)三 ⅣA (2)HCl (3)Na Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)
(4)NaOH+HClO4==NaClO4+H2O
14.解析:利用最高价含氧酸的酸性强弱,证明碳、氮、硅的非金属性强弱关系,溶液a为硝酸,固体e为碳酸钙,溶液b为饱和碳酸氢钠溶液,溶液c为硅酸钠溶液,CO2与硅酸钠反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32−==CO32−+H2SiO3↓。
答案:(1)硝酸 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 (2)HCO3−+H+==CO2↑+H2O SiO32−+H2O+CO2==CO32−+H2SiO3↓
15.(1)第二周期第ⅤA族
(2)Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3)S2->Cl->Na+
(4)CH4>NH3>H2O H2O>NH3>CH4
(5)H2SO4、HClO4 HClO4
W
某种单质被称为地球生物的保护伞
X
X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2
Y
Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
Z
X和Z不在同一主族
元素代号
常见化合价
原子半径/nm
A
-1
0.071
B
-2
0.074
D
+4、-4
0.077
E
-1
0.099
G
+5、-3
0.110
H
+3
0.143
I
+2
0.160
J
+1
0.186



C
B
……
A