高中化学人教版 (2019)必修 第一册元素周期律巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册元素周期律巩固练习，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )
A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素
B.第32号元素的单质可作为半导体材料
C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈
D.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117
2.下列有关原子结构和元素周期表的说法正确的是( )
A.第ⅠA族的元素均为金属元素
B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C.短周期元素X、Y形成的离子mXa+与nYb-电子层结构相同,则m-a=n+b
D.非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为8
3.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为6
B.其常见价态为+4、-4
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小
4.如图是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误的是( )
A.原子半径:WB
B.B的最高价与最低价的绝对值之和等于8
C.离子半径:B->C+
D.含D元素的酸均为强酸
6.(2025·长沙高一期末)四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=m-n ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A.①②③B.②③C.③D.①②③④
7.(2025·永州高一期末)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种同位素常用于文物考古,X和Z同族,Z的原子序数是X的2倍,Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径大小顺序:W>X
B.非金属性强弱:Q>Z
C.Y的单质在X的单质中燃烧,产物的阴阳离子个数比为2∶1
D.Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为H++OH-==H2O
8.如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的稳定性均依次增大
B.Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
C.简单离子半径:ZL+
二、非选择题
11.(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是 。
(2)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意图: 。
(3)③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是 (填离子符号)。
(4)②③④的简单气态氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。
(5)在一定条件下,利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①~⑨中涉及的元素)。
①同族元素之间,则反应可能为 。
②不同族元素之间,则反应可能为 。(以上反应各写一个化学方程式,合理即可)
(6)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图,请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。
12.(10分)随着核电荷数的递增,8种短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示:
请回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是 。
(2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)W、X、Y的单质分别与H2化合时,最困难的是 (用化学式表示,下同);形成的稳定性最好的最简单氢化物是 。
(4)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:
。
13.(10分)有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6;A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为0;C2-与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号。
A ,B ,C ,D 。
(2)画出下列粒子的结构示意图。
A: ,C2-: 。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:。
14.(13分)国家卫健委发布公告称,富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题:
(1)富硒酵母是一种新型添加剂,其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为 。
(2)下列说法正确的是 。
A.稳定性:H2Se>H2S>H2O
B.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4
C.36S与74Se的中子数之和为60
D.还原性:Se2->S2-
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示:
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是 (用化学符号表示)。
②x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为 。
课时跟踪检测(三十)
1.选A 第五周期ⅥA族元素为碲,为非金属元素,A不合理。
2.选C 第ⅠA族中H元素是非金属元素,A错误;大多数元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价,但O、F除外,B错误;mXa+与nYb-电子层结构相同,核外电子总数相等,则有m-a=n+b,C正确;H的最高价与最低价绝对值之和为2,O、F无最高正价,D错误。
3.选C 114号元素位于第7周期ⅣA族,因此其最外层电子数为4,故A项错误。因同主族从上到下,金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,故114号类铅元素是一种典型的金属元素,且其金属性比铅强,原子半径比铅大,故C项正确,D项错误;金属元素没有负化合价,故B项错误。
4.选C W与X的最高化合价之和为8,则W是氮元素,X是铝元素,Y是硅元素,Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Wb>c>d,故②正确;Z、R为同一周期非金属元素,在同一周期从左向右非金属性逐渐增强,则非金属性:Z>R,故③正确;四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素,且元素的原子序数a>b,在同一周期元素的金属性从左向右减弱,即金属性Y>X,则最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X,故④错误。
7.选C W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种同位素常用于文物考古,W为C元素;X和Z同族,Z的原子序数是X的2倍,则X为O元素,Z为S元素,Q为Cl元素;Y是第三周期中金属性最强的元素,Y为Na元素,以此解答。同周期主族元素,从左往右原子半径逐渐减小,则原子半径大小顺序:C>O,A正确;同周期主族元素,从左往右元素非金属性逐渐增强,则非金属性强弱:Cl>S,B正确;Na在O2中燃烧生成Na2O2,Na2O2中含有2个Na+和1个O22−,阴阳离子个数比为1∶2,C错误;Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,NaOH是强碱,HClO4是强酸,二者反应生成H2O和NaClO4,离子方程式为H++OH-==H2O,D正确。
8.选D 根据同主族元素W的核电荷数是X的2倍,可知X为O元素,W为S元素;结合元素在周期表中的位置可确定Y为Si、Z为P、T为As元素。原子半径:OO2-,D正确。
10.选C Q为H,按照原子序数由小到大、由里往外延伸,由题图可知,R为N,L为Na,M为Mg,X为Al,Y为P,Z为Cl。P的非金属性小于Cl,P的简单气态氢化物的稳定性比Cl的差,A项错误;N的简单气态氢化物的水溶液为氨水,显碱性,B项错误;Na、Mg、Al位于同周期,C项正确;Cl-的半径最大,但N3-、Na+、Al3+具有相同电子层结构,原子序数大的离子半径小,则离子半径大小顺序是Cl->N3->Na+> Al3+,D项错误。
11.解析:根据各元素在元素周期表中的相对位置可知,①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。(2)短周期非金属性最强的元素为F,F-的结构示意图为。(3)具有相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减少,所以③④⑤三种元素的离子半径由大到小的顺序为O2−>F->Na+。(4)元素非金属性越强,其简单气态氢化物稳定性越强。(5)①同族元素之间,利用置换反应可实现物质之间的转化,如2Na+2H2O==2NaOH+H2↑等。②不同族元素之间,利用置换反应可实现物质之间的转化,如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑等。(6)⑨为Cl元素,其单质为氯气,将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO,溶液呈酸性,H+使溶液变红色,HClO具有漂白性,又使溶液红色褪去,溶液中最终溶解有氯气,使溶液呈黄绿色。
答案:(1)第三周期第ⅣA族 (2)
(3)O2->F->Na+ (4)HF
(5)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
(6)H+ HClO Cl2
12.解析:由图可知,W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。(1)N元素的原子序数为7,位于元素周期表第二周期第ⅤA族。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则这三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+。(3)同周期元素,从左到右非金属性依次增强,与氢气化合越容易、氢化物的稳定性越强,则与氢气化合最困难的是C元素,形成的最简单氢化物稳定性最好的是H2O。(4)Al(OH)3是两性氢氧化物,能与H2SO4溶液反应生成硫酸铝和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。
答案:(1)第二周期第ⅤA族
(2)O2->Na+>Mg2+ (3)C H2O
(4)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
13.解析:因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6”及A的次外层是8个电子,确定A为氯(Cl);“B有两个电子层,最高正价与最低负价的代数和为0”,确定B为碳(C);C2-的结构示意图为,确定C为硫(S);再由A推出D为钾(K)。
答案:(1)Cl C S K (2)
(3)S2->Cl->K+
(4)HClO4+KOH==KClO4+H2O
14.(1)第四周期第ⅥA族 (2)CD
(3)①S2- ②H2O2+CN-+OH-==CO32−+NH3↑