高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键课时练习，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·南京期末)下列关于化学键的说法不正确的是( )
A.化学键是一种作用力
B.氯化氢溶于水不破坏化学键
C.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
2.(2025·天津高一期末)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A.NH3 NH4ClB.H2O CO2
C.CaCl2 Na2O2D.NaOH MgCl2
3.下列化学用语正确的是( )
A.质量数为37的氯原子:1737Cl
B.HCl的电子式:H+[︰Cl‥‥︰]-
C.氟原子的结构示意图:
D.CS2的电子式:︰S‥‥︰C︰S‥‥︰
4.(2025·张家口月考)下列说法中正确的是( )
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都由分子构成,它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,又破坏了共价键
5.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置,可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为无害物质H2O、CO2和N2。下列说法错误的是( )
A.N2的结构式为N≡N
B.CO2的电子式为O‥‥︰︰C︰︰O‥‥
C.H2O是含极性键的直线形分子
D.转化过程中,氮元素被还原,碳元素被氧化
6.对事实:“100 ℃时,水会沸腾变成水蒸气;温度达到2 200 ℃以上时,水分解为H2和O2”的解释不正确的是( )
A.100 ℃所提供的能量,破坏了水分子之间存在的相互作用
B.2 200 ℃所提供的能量,破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C.100 ℃及2 200 ℃时,水分子均变为氢原子和氧原子
D.对比温度值可知,水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
7.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
8.(2025·河南驻马店高一期末)工业上,制备“84消毒液”的原理为NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列说法正确的是( )
A.NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性
B.NaClO的电子式为Na+[︰Cl‥‥︰O‥‥︰]-
C.该反应每转移1 ml电子生成74.5 g NaClO
D.上述反应过程中只有离子键、非极性共价键的断裂和形成
9.(2025·广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化,其原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
10.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A.X可能为第ⅤA族元素
B.Y一定为第ⅦA族元素
C.该分子中只含有极性共价键不含有非极性共价键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
11.有五个系列同族元素的物质,101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示:
对应表中内容,下列叙述中正确的是( )
A.a、b、c代表的化学物质中均含化学键
B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均呈酸性
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为H2S>H2O>H2Se>H2Te
D.表中物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定
12.Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,该物质中含有两种离子,在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及SiO2反应可制备有机化学中的“万能还原剂”NaBH4(该过程中B的化合价不变)。下列说法正确的是( )
A.“万能还原剂”NaBH4中H元素的化合价是+1价
B.H3BO3是离子化合物
C.H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构
D.Na2B4O7中既含有离子键,也含有共价键
13.短周期元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置关系如表,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法错误的是( )
A.原子半径:Z>Y
B.Z与M形成的化合物为离子化合物
C.最高价含氧酸的酸性:W>X
D.Y与X、W、M均可组成共价化合物
14.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5−是制备全氮类物质N5+N5−的重要中间体。下列说法正确的是( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含三种离子
B.N5+N5−属于离子化合物
C.每个N5−中含有36个电子
D.N5+N5−中含极性键
二、非选择题
15.(14分)如表所示是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩的元素,填写下列空白:
(1)在①~⑩元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物的电子式是 。
(2)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(3)元素①与⑦形成的化合物的电子式为 ,该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。
(4)元素③的最简单氢化物的结构式为 ;该氢化物在常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 。
16.(14分)X 、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
。
课时跟踪检测(三十二)
1.选B 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力,故A正确;氯化氢溶于水电离成H+和Cl-,破坏共价键,故B错误;化学键可以是原子之间的作用力,如共价化合物和多原子分子的单质等,也可以是离子之间的作用力,如离子晶体中阴阳离子之间的作用力,故C正确;化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,故D正确。
2.选B NH3中只含有极性共价键,NH4Cl中含有离子键和极性共价键,二者化学键类型不完全相同,故A错误;H2O只含极性共价键,CO2中也只含极性共价键,二者化学键类型相同,故B正确;CaCl2中只含有离子键,Na2O2既有非极性共价键又含有离子键,二者化学键类型不完全相同,故C错误;NaOH既有极性共价键又有离子键,MgCl2中只含有离子键,二者化学键类型不完全相同,故D错误。
3.选A 元素符号的左上角表示质量数,质量数为37的氯原子的正确表示方法为1737Cl,故A正确;氯化氢是共价分子,正确的电子式为H︰Cl‥‥︰,故B错误;氟原子的质子数为9,核外电子数为9,氟原子的结构示意图:,故C错误;CS2表示碳原子与两个硫原子通过双键结合,CS2正确的电子式为︰S‥︰××C××︰S‥︰,故D错误。
4.选D HCl属于共价化合物,在溶液中可发生电离,A错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力,B错误;He为稀有气体分子,不存在共价键,C错误;NaHCO3中含离子键和共价键,受热生成Na2CO3、CO2和H2O,反应中离子键断裂,HCO3−中的共价键断裂,生成CO2和H2O,D正确。
5.选C H2O的空间结构为V形,C错误。
6.选C 100 ℃时,水会沸腾变成水蒸气,说明破坏了水分子之间存在的相互作用,故A正确;温度达到2 200 ℃以上时,水分解为H2和O2,说明发生了化学变化,有旧键的断裂和新键的形成,破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用,故B正确;100 ℃时,只是水的状态变化,无化学变化,无化学键的断裂,故C错误;2 200 ℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用,100 ℃时破坏水分子之间存在的相互作用,故D正确。
7.D
8.选A NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,A正确;NaClO的电子式为Na+[︰O‥‥︰Cl‥‥︰]-,B错误;根据化学方程式可知,Cl的化合价从-1价升高为+1价,每转移2 ml电子生成74.5 g NaClO,故该反应每转移1 ml电子生成37.25 g NaClO,C错误;NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键,水分子中含有极性共价键,NaClO中含有离子键和极性共价键,H2中存在非极性共价键,故反应过程中有离子键、极性共价键的断裂,有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成,D错误。
9.选D 电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H,A错误;NH3质子数为10,H2O质子数为10,OH-质子数为9,B错误;NaClO含有离子键和共价键,HClO只含有共价键,C错误;反应③为NaOH+HCl==NaCl+H2O,有离子键和共价键的断裂和形成,D正确。
10.选C 由球棍模型可知X能形成3个共价键,则X最外层含有5个电子,故X可能为第ⅤA族元素,A项正确;Y形成1个共价键,且最外层达到8电子稳定结构,则Y原子最外层含有7个电子,故Y为第ⅦA族元素,B项正确;该分子中,X—Y键为极性共价键,X—X键为非极性共价键,C项错误;F原子的半径小于N原子,则从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4,D项正确。
11.选B 由表中信息知,a为Ne,b为Br2,c为HF,d为H2Se,e为SnH4。a为单原子分子,无化学键,A错误;HX的水溶液均为氢卤酸,呈酸性,B正确;由元素周期律知,H2O>H2S>H2Se>H2Te,C错误;氢键只影响化合物的熔、沸点,不影响其稳定性,D错误。
12.选D NaBH4中Na元素的化合价是+1价,B元素的化合价是+3价,H元素的化合价是-1价,A错误;H3BO3属于共价化合物,B错误;H3BO3的电子式为H︰O‥‥︰B‥︰O‥H︰︰O‥‥︰H,H、B的最外层不满足8电子结构,C错误;Na2B4O7中Na+和B4O72−之间存在离子键,B4O72−中B和O之间存在共价键,D正确。
13.选B Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,故Y为O元素,由位置关系可知,X为C元素、Z为Al元素、W为S元素、M为Cl元素。同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径:Al>O,故A正确;AlCl3为共价化合物,故B错误;W、X的最高价含氧酸分别为H2SO4、H2CO3,前者属于强酸,后者属于弱酸,则酸性:H2SO4>H2CO3,故C正确;O元素与C元素、S元素、Cl元素均可组成共价化合物,故D正确。
14.选C (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5−、H3O+、NH4+、Cl-四种离子,A错误;N5+N5−是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个N5−中含有7×5+1=36个电子,C正确;N5+N5−中含非极性键,D错误。
15.(1)HClO4 K+[︰O‥‥︰H]-
(2)
(3)︰Cl‥‥︰C︰Cl‥‥︰︰Cl‥‥︰︰Cl‥‥︰ 极性
(4)H—O—H Cl2+H2O==HCl+HClO
16.解析:本题是以元素推断为线索的综合题。题目有“短周期”“依次增大”“密度最小的气体”“最外层电子数是周期数的三倍”“最外层电子数相同”5个限定条件,由此不难推断出,X、Y、Z分别是H、O、Na。
答案:(1)H O Na (2)NaOH Na2O2
(3)H2O2 5H2O2+2MnO4−+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-==CO32−+NH3↑
①
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr 151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
④
H2O 100.0
H2S -60.0
(d) -42.0
H2Te -1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4 -112.0
GeH4-90.0
(e) -52.0

X

Y
Z


W
M
周期
主族
0族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩