人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键优秀随堂练习题

      第四章  物质结构  元素周期律

   第三节  化学键

 课时1  离子键

（建议时间：30分钟）

知识点一  离子键的概念及形成

1．下列关于离子键的说法正确的是（    ）

A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠离子与氯离子可以形成离子键

D．在离子化合物中，两个氯离子间也存在离子键

【答案】C

【详解】

A．离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，故A说法错误；

B．金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，故B说法错误；

C．钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，故C说法正确；

D．在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D说法错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为：C。

2．下列说法不正确的是

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的

②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同

③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用

④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④

【答案】D

【详解】

①阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；

②氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同，故②错误

③离子键是阴阳离子之间的相互作用，不只是正负电荷的吸引作用，还有核之间的斥力作用等，故③错误

④CaCl2是离子化合物，氯离子与钙离子之间形成离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故④错误；

①②③④均不正确，答案选D。

3．下列物质含有离子键的是

A．Cl2 B．CO2 C．MgCl2 D．H2O

【答案】C

【详解】

A．氯气由氯气分子构成，氯分子内只有共价键， A不选；

B．二氧化碳是共价化合物，只含共价键， B不选；

C．氯化镁离子化合物，只含离子键，C选；

D．水是共价化合物，只含共价键，D不选；

答案选C。

4．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是

A．6和8 B．8和11 C．12和9 D．11和17

【答案】A

【详解】

A．6和8对应的元素是Ｃ和O，都是非金属元素，不能形成离子键，A选；

B．8和11对应的元素是O和，组成物质Na2O，能形成离子键，B不选；

C．12和9对应的元素是和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；

D．11和17对应的元素是和，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。

故选：A。

5．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是

A．K3C60中有离子键

B．该物质在熔融状态下不能导电

C．该物质的化学式为KC20

D．1mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023

【答案】A

【详解】

A．K3C60属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确；

B．K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；

C．该化合物的阴离子为C603-，故化学式不能写成KC20，应该是K3C60，C错误；

D．1mol K3C60中含有3molK+和1molC603-，则含离子数目为4×6.02×1023，D错误；

故选A。

知识点二  离子化合物的概念及性质

6．下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电

【答案】D

【详解】

A．HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；
B．Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；
C．HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；
D．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选；
故选：D。

7．下列叙述中正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．离子化合物中只含有离子键

C．离子化合物中一定含有离子键

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

【答案】C

【详解】

A．离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故A错误；

B．含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH，既含离子键又含共价键，故B错误；

C．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故C正确；

D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，故HCl为共价化合物，其水溶液可导电，故D错误；

答案选C。

8．下列说法不正确的是(    )

A．含有离子的物质中都含有离子键 

B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用

C．离子键只存在化合物中 

D．离子化合物中一定含有离子键

【答案】A

【解析】A．电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子，但不含离子键，选项A错误；

B．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B正确；

C．离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项C正确；

D．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D正确。

答案选A。

9．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物

C．离子化合物一定能电离

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

【答案】D

【详解】

A． 如中含有离子键，但不含金属元素，A错误；

B．如、、等为离子化合物，B错误；

C． 离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；

D． 原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；

故选D。

10．活泼金属与卤素形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。

A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤

【答案】A

【详解】

活泼金属与卤素形成的化合物大多是离子化合物，阴、阳离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗的能量比较高，因此物质熔化、气化消耗的能量多，故物质的熔、沸点比较高，①正确，④错误；金属卤化物都易溶于水，故②正确；离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合，在物质熔化时断裂离子键变为自由移动的阴、阳离子，因而能够导电，故⑤错误。综上所述可知：说法正确的是①②③，故合理选项是A。

11．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

【答案】C

【解析】【分析】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素，据此分析判断。

【详解】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。

A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；

B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；

C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；

D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；

故选C。

知识点三  电子式

12．下列化合物的电子式书写正确的是

A．Ca2+ B．Na

C． D．K+

【答案】D

【详解】

A．氯化钙中Cl-不能合并书写，电子式应该是，故A错误；

B．S2-所带电荷标注方式错误，电子式应该是，故B错误；

C．Mg2＋不应带“[]”，电子式应该是，故C错误；

D．KF中含有离子键，电子式为，故D正确；

答案选D。

13．下列叙述不正确的是

A．NaCl是离子化合物

B．NaCl形成过程可表示为：

C．NaCl的电离方程式：NaClNa++Cl-

D．固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电

【答案】C

【详解】

A．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，A叙述正确；

B．NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为，B叙述正确；

C．NaCl在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，C叙述错误；

D．固体NaCl中的阴阳离子不能自由移动，不导电，而NaCl水溶液中存在钠离子和氯离子，能导电，D叙述正确；

答案为C。

14．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(    )

A．

B．

C．

D．

【答案】AB

【解析】A．钾与氯之间形成的是离子键，A正确；

B．钾与氧之间形成的是离子键，氧化钾为离子化合物，B正确；

C．没有标注电子转移的方向及Mg的最外层电子，且氟化镁的电子式为，C错误；

D．没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[  ]”，溴化钠的电子式为，D错误；

答案为AB。

15．下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．H、D、T表示同一种核素

B．的形成过程：

C．的结构示意图：

D．的电子式

【答案】B

【详解】

A．H、D、T是同一种元素的三种核素，A错误；

B．的形成过程：，B正确；

C．氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，C错误；

D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为，D错误。

故选：B。

16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3.请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是___________，该化合物由___________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式是___________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___________r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)

【答案】    离子    两        <   

【详解】

(1)根据氮化钠与水作用产生NH3可知，氮化钠能电离出自由移动的Na+和N3-，则Na3N属于离子化合物；

故答案为：；离子。

(2)Na3N与盐酸反应时，N3-先与HCl电离出的H+结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na+与Cl-形成NaCl，故可生成两种盐；

故答案为：两；。

(3)Na+、N3-的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na+)<r(N3-)；

故答案为：<。

17．用电子式表示下列化合物的形成过程：

NaF：_____

CaCl2：_____

Na2S： _____

MgO： _____

K2O： _____

【答案】                   

【分析】

用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用弯箭头表示电子得失。

【详解】

氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为；

氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为；

硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过程为；

氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁的形成过程为；

氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化钾的形成过程为；

故答案为：；；；；。

18．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。

【答案】(1)CaCl2    离子键       

(2)        共价键    Na2O    离子键   

(3)Na2O2    离子键和共价键       

【解析】（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS；电子式为，化学键类型为共价键；（3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，

不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，电子式为。