人教版 (2019)必修 第一册离子反应课后作业题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册离子反应课后作业题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列反应是离子反应的是( )
A.H2+Cl22HCl
B.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
C.CO+CuOCu+CO2
D.2KClO32KCl+3O2↑
2.下列离子反应不能发生的是( )
A.MgCl2+H2SO4==MgSO4+2HCl
B.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
D.CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
3.对于离子反应,下列说法正确的是( )
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
4.(2025·深圳期中)下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )
A.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2OH-+SO2==SO32−+H2O
B.CaCO3+2HCl==CO2↑+H2O+CaCl2 CO32−+2H+==CO2↑+H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42−==BaSO4↓
D.NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O H++CO32−+OH-==CO32−+H2O
5.(2025·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应,而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲,可用离子方程式2H++CO32−==H2O+CO2↑表示的反应是( )
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl==H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+==Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
D.Fe+2H+==Fe3++H2↑
7.下表中评价合理的是( )
8.如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.CO2+2OH-==CO32−+H2OB.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
C.SO42−+Ba2+==BaSO4↓D.Ba2++CO32−==BaCO3↓
9.(2025·苏北名校联考)下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg+S2-==HgS↓
B.将金属铜加入稀盐酸中:Cu+2H+==Cu2++H2↑
C.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合变浑浊:Ca(OH)2+CO32−==CaCO3↓+2OH-
D.石灰石与硝酸反应:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
10.某同学在实验室中进行如下实验:
以下结论正确的是( )
①Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应 ②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 ③Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn==Zn2++H2↑ ④Ⅲ中发生的反应属于离子反应
A.①② B.②③C.③④ D.①④
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH-==CO32−+H2O
B.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3−==CaCO3↓+CO32−+2H2O
C.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液:Ba2++SO42−==BaSO4↓
二、非选择题
12.(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。当胃酸过多时,医生通常用小苏打片、胃舒平给病人治疗(小苏打片的有效成分是碳酸氢钠,胃舒平的有效成分是氢氧化铝)。
(1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式:
。
(2)有人用另一种方法治疗胃酸过多,方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学原理:
(用文字结合离子方程式作答)。
(3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式: 。
(4)氢氧化钠也能与盐酸反应,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗?
。
13.(12分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42−)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明 。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入 ,再加入 。
(3)探究结果为 。
(4)反应的离子方程式为 。
14.(13分)(2025·合肥高一期末)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图:
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。
试剂② ;试剂③ 。
(2)判断试剂①已过量的方法是 。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用: 。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果:淀粉 (填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42− (填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加)。
限选试剂:AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。

课时跟踪检测(五)
1.选B A、C项,反应无离子参加也无新的离子生成,不是离子反应;D项,该反应是氯酸钾固体在MnO2作催化剂、加热分解制取氧气,不是离子反应。
2.选A 因MgCl2与H2SO4相互交换成分不生成水、气体、沉淀,则物质间不能发生化学反应。
3.选C 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+==Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+==Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而有些离子反应就不一定满足这些条件,如Fe+Cu2+==Fe2++Cu,D错误。
4.选A B项书写离子方程式时CaCO3应写成化学式;C项漏掉了H+与OH-生成H2O的反应;D项HCO3−不可拆开写。
5.选B 碳酸钙与盐酸反应,离子方程式为2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑,A不符合题意;二氧化碳与酸溶液不能发生反应,C不符合题意;盐酸与可溶性银盐溶液反应,离子方程式为Cl-+Ag+==AgCl↓,D不符合题意。
6.选C A项中HCl要拆成离子形式,B项中Ca(OH)2应拆成离子形式,D项中Fe与稀盐酸反应生成Fe2+。
7.选B A项,Ca(OH)2应拆成离子形式;C项,漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应;D项,离子方程式正确,评价错误。
8.选C CO2是酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,A正确;NaOH溶液和CuSO4溶液混合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,B正确;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,Ba2+和SO42−反应生成BaSO4沉淀,正确的离子方程式应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42−==Cu(OH)2↓+BaSO4↓,C错误;Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合,Ba2+和CO32−反应生成BaCO3沉淀,D正确。
9.选D Na2S将Hg2+转化为沉淀除去,反应为Hg2++S2-==HgS↓,A错误;铜不和稀盐酸反应,B错误;澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在,离子方程式应为Ca2++CO32−==CaCO3↓,C错误;石灰石与硝酸反应生成可溶性盐,离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O,D正确。
10.选C Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反应:H++OH-==H2O,①错误;Ⅱ中发生反应:Ba2++SO42−==BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,②错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+==Zn2++H2↑,③④正确。
11.选C 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳,应生成碳酸氢钠,离子方程式为CO2+OH-==HCO3−,故A错误;向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水,生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2++OH-+HCO3−==CaCO3↓+H2O,故B错误;NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH-==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正确;Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42−==2H2O+BaSO4↓,故D错误。
12.(1)HCO3−+H+==CO2↑+H2O
(2)鸡蛋壳中含CaCO3,CaCO3与盐酸反应起到了消耗胃酸的作用:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
(4)不能,NaOH虽然能与盐酸反应,但它有强腐蚀性,故不能服用NaOH治疗胃酸过多
13.解析:在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液,固体不溶解,以证明CuO的溶解过程中SO42−不起作用,然后再加入稀硫酸,固体溶解,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。
答案:(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸
(3)H+能溶解氧化铜,而H2O、SO42−两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO+2H+==Cu2++H2O
14.解析:胶体不能透过半透膜,操作①为渗析;除去粗盐中含有的Ca2+、SO42−可溶性杂质的方法:加入过量BaCl2溶液,除去SO42−;再加入过量Na2CO3溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,则试剂①为BaCl2溶液,操作②为过滤,沉淀A为BaSO4,试剂②为Na2CO3溶液,操作③为过滤,沉淀B为CaCO3和BaCO3,试剂③为盐酸,加入盐酸可除去过量的Na2CO3,最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂②为Na2CO3溶液,试剂③为盐酸。(2)判断BaCl2溶液已过量的方法是静置,向上层清液中滴加少量BaCl2溶液,没有白色沉淀产生,说明BaCl2溶液已过量。(3)试剂②为Na2CO3溶液,加入试剂②的作用是除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+,反应的离子方程式为Ca2++CO32−==CaCO3↓,Ba2++CO32−==BaCO3↓。(4)胶体粒子不能透过半透膜,而离子可透过半透膜,即淀粉不能透过半透膜,SO42−可以透过半透膜。要检验淀粉,可取少量半透膜外液体,加入少量碘水,液体没有变蓝,证明淀粉不能透过半透膜;要检验SO42−,可另取少量半透膜外液体,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明SO42−能够透过半透膜。
答案:(1)Na2CO3 HCl (2)静置,向上层清液中滴加少量BaCl2溶液,没有白色沉淀产生,说明BaCl2溶液已过量
(3)Ba2++CO32−==BaCO3↓,Ca2++CO32−==CaCO3↓
(4)不能 能
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
澄清石灰水与Na2CO3溶液混合:
Ca(OH)2+CO32−==CaCO3+2OH-
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32−+2H+==CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42−==BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:
Ca2++2OH-+2H++SO42−==CaSO4↓+2H2O
错误,反应物和产物的配比不正确
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气体产生
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量半透膜外液体,加入少量碘水
液体没有变蓝,证明淀粉不能透过半透膜
②
另取少量半透膜外液体,加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀,证明SO42−能够透过半透膜