化学必修 第一册物质的量随堂练习题

这是一份化学必修 第一册物质的量随堂练习题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题
1.下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量就是 1ml 物质的质量
B. 1ml 水中含有 2ml 氢和 1ml 氧
C. 摩尔是国际单位制中的一个物理量
D. 3ml O2 与 2ml H2O 中所含原子的物质的量相等
2.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有 NA 个氧原子的 H3PO4 的物质的量为 0.5ml
B. 0.2NA 个硫酸分子含有的氧原子数为 0.2NA
C. NA 个氮气分子所含的原子数为 NA
D. NA 个甲烷分子与 NA 个铵根离子含有的 H 原子数都是 4NA
3.1g N2 中含有 x 个 N 原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. 14x ml−1 B. 28x ml−1 C. x28 ml−1 D. x14 ml−1
4.已知一个 C12O 分子的质量为 ag，一个 C16O 分子的质量为 bg，若以一个氧原子质量的 116 作为相对原子质量的标准，则 C16O3 的相对分子质量为（ ）
A. 4(a+b)b−a B. 3(b−a)2(a+b) C. 24(a+b)b−a D. 96(b−a)a+b
5.下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L·ml−1
B. 1ml 任何物质的体积在常温常压下都约为 22.4L
C. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由粒子本身的大小决定
D. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
6.丙烷（C3H8）是一种有机化合物，标准状况下为无色、无味的气体，常用作冷冻剂、内燃机燃料等。下列关于丙烷的说法正确的是（ ）
A. 1ml C3H8 的体积为 22.4L
B. 常温常压下，11.2L C3H8 的物质的量为 0.5ml
C. 5L C3H8 和 5L CO2 的质量相等
D. 丙烷在标准状况下的密度为 1.96g·L−1
7.某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体积是参与反应的氧气体积的两倍（同温同压下）。下列对 B 分子组成的推测一定正确的是（ ）
A. 有 1 个氧原子 B. 有 2 个氧原子
C. 有 1 个 A 原子 D. 有 2 个 A 原子
8.下列说法正确的是（ ）
A. 同温下，相同体积、密度的 O2、O3 气体，O2 比 O3 的质量小
B. 常温常压下，O2 和 H2O 的密度之比为 16:9
C. 同温同压下，含 H 原子数相等的 H2、NH3、CH4 的体积之比为 4:3:2
D. xml CO 和 yml O2 充分反应后 C 原子和 O 原子的数目之比为 x:(2y+x)
9.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶溶液，标签上标有"CaCl2 0.1ml·L−1"的字样，下面是该小组成员对上述溶液的叙述，其中正确的是（ ）
A. 可将 0.1ml CaCl2 固体溶于 1L 水中，配成 0.1ml·L−1 该溶液
B. 该溶液中 Ca2+ 和 Cl− 的物质的量浓度均为 0.1ml·L−1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度为 0.05ml·L−1
D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液中 c(Cl−) 为 0.1ml·L−1
10.将下列溶液分别稀释到 100mL，稀释后溶液中氯离子的浓度最大的是（ ）
A. 15mL 1ml·L−1 的 AlCl3 溶液 B. 50mL 1ml·L−1 的 KCl 溶液
C. 20mL 2ml·L−1 的 NH4Cl 溶液 D. 10mL 2ml·L−1 的 CaCl2 溶液
11.下列关于容量瓶的说法错误的是（ ）
A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不可长期贮存溶液
B. 使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水
C. 称量好的固体可直接在容量瓶中溶解
D. 容量瓶不能加热
12.配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作一定会造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
A. 转移定容前，容量瓶中有少量水
B. 称量时，所用砝码生锈
C. 定容后，上下颠倒容量瓶时有少量 NaCl 溶液流出容量瓶外
D. 仰视刻度线定容
13.取 300mL 0.2ml·L−1 的硫酸和 100mL 0.3ml·L−1 的硫酸在烧杯中混合，再注入 500mL 容量瓶中，加水至刻度线，所得溶液中 H+ 的物质的量浓度是（ ）
A. 0.18ml·L−1 B. 0.24ml·L−1
C. 0.36ml·L−1 D. 0.54ml·L−1
14.把 300mL 含有 BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2 的混合溶液分成 3 等份，分别逐滴加入 Na2SO4 溶液、AgNO3 溶液、NaOH 溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗 aml Na2SO4、bml AgNO3、cml NaOH，则该混合溶液中 NO3− 的物质的量浓度为（ ）
A. 10(2a−b+c)3ml·L−1 B. 10(2a−b+c)ml·L−1
C. 10(2a−b+2c)ml·L−1 D. 10(2a−b+2c)ml·L−1
15.为了驾乘人员的安全，汽车中设置了安全气囊。当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（ ）
A. 反应中 NaN3 是氧化剂
B. 反应过程中转移 1ml 电子时，产生 35.84L 气体
C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1:15
D. 若还原产物为 0.1ml，反应生成 N2 的总物质的量为 1.6ml
二、非选择题
16.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。
（1） 9g H2O 中含有的氧原子数为______。
（2） 0.2ml NH3 中所含氢原子数与______个 H2O 中所含氢原子数相等。
（3） 已知苯丙胺的分子式为 C9H13N，0.5ml 苯丙胺分子中含有氢原子______个，含有碳元素的质量是______g。
（4） 已知 16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04ml C 和 31.76g D，则 C 的摩尔质量为______g·ml−1。
（5） 40.5g 某金属氯化物 MCl2 中含有 0.6ml Cl−，则 M 的相对原子质量为______。
（6） 等物质的量的 CO 和 CO2 的质量之比为______，所含氧原子的物质的量之比为______。
17.I. 我国化学家侯德榜发明的"联合制碱法"为世界制碱工业作出了巨大贡献，该法利用的原理为 NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题。
（1） 相同质量的 CO2、CO 的物质的量之比为______，所含氧原子的个数之比为______。
（2） 同温同压下，等物质的量的 CO2 和 NH3 的分子数之比为______，密度之比为______，原子总数之比为______。
（3） 与标准状况下 6.72L CO2 中所含氧原子数相等的 H2O 的质量为______g，与该质量的水中所含氢原子数相等的 NH3 在标准状况下的体积为______L。
II. 相同条件下，10mL A2 气体与 30mL B2 气体恰好完全反应生成 20mL 某气体 C，则 C 的化学式为______（用 A、B 表示），推断中用到的理论、原理有______。
18.如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。某学生要利用该硫酸试剂配制 480mL 0.5ml·L−1 的 H2SO4 溶液，请回答下列问题。
（1） 实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有______。
（2） 容量瓶上标记有______（填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3） 所需上述浓硫酸的体积为______mL。
（4） 在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①待稀释后的硫酸溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中；
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1∼2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
③将量取的浓硫酸稀释；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是______（填序号）。第③步中稀释浓硫酸的操作是______。
（5） 下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）。
A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B. 向容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C. 定容时仰视刻度线
D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水
19.实验室常用 KMnO4 氧化溶质质量分数为 36.5% 的盐酸来快速制取氯气。相关化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1） 此反应中的氧化剂是______（填化学式，下同），氧化产物是______，还原性：HCl______（填">"或"